Метил хлористый растворимость

В противоположность хлористому галлию и бромистому алюминию хлористый алюминий, как было замечено, лишь слегка растворим в хлористом метило и в хлористом этиле данных об образовании комплексов не имеется [61]. Патентная литература содержит многочисленные ссылки на использование растворов хлористого алюмнния в хлористом метиле или хлористом этиле для полимеризации олефинов, нрисоединения хлористого водорода к олефинам и т. д. Видимая растворимость хлористого алюминия в этих случаях зависит либо от наличия примесей, либо является следствием вторичных реакций, включая и частичный распад алкилхлоридов. [c.434]

Растворимость метана в воде и растворах хлористого натрия при различных температурах и парциальном давлении газа 760 мм рт. ст., мл/л [c.329]

Большинство известных методов определения содержания парафина основано на незначительной растворимости его при низких температурах (от —20° до —35°) в определенной группе органических растворителей [1—6]. Такими растворителями являются кетоны (метилэтилкетон, ацетон), дихлорэтан, хлористый метил, этилендихлорид и др. [c.168]

Синтез диалкилфосфитов часто проводят в инертных растворителях (эфир, бензол, гексан, четыреххлористый углерод), так как последние уменьшают скорость деалкилирования. Необходимо отметить, что применение растворителей при низкой температуре мало сказывается на результатах синтеза и не всегда целесообразно (сравни , s-i и ). Особым случаем является использование низкокипящих растворителей (например, бутана или хлористого метила ) в качестве агентов, отводящих тепло ( внутреннее охлаждение) и тем самым поддерживающих низкую температуру реакционной смеси. С парами растворителя удаляется также и хлористый водород. Интересным способом удаления хлористого водорода является проведение реакции в кипящих неполярных растворителях (гек- сане - или четыреххлористом углероде -. Низкая растворимость хлористого водорода в этих условиях обеспечивает постоянное его удаление из зоны реакции, а малая концентрация хлористого водорода в растворе сводит к минимуму реакции деалкилирования. [c.284]

Хлористый метил отличается значительной токсичностью, в связи с чем его использование для аэрозолей, применяемых в быту, недопустимо. Будучи осушен, он не взаимодействует с металлами, за исключением алюминия и магния. Хлористый метил и хлористый этил растворимы в органических растворителях и маслах. Оба вещества под влиянием воды гидро лизуются, вызывая коррозию корпусов. Они вызывают также значительные изменения полимерных конструкционных материалов, обычно применяемых в баллонах. [c.63]

Гораздо выше растворимость в масле газообразных фреонов и хлористого метила. При температурах выше критической температуры растворимости растворы этих рабочих тел и масел могут быть любой концентрации от О до 1,0. Однако возможность нахождения таких растворов в равновесии с паром рабочего тела над ними ограничена вышеуказанными условиями растворимости газообразных тел в жидкостях. Здесь речь идет о паре рабочего тела над раствором, а не о бинарном паре потому, что рабочие тела имеют (при одинаковом давлении) температуру кипения значительно более [c.337]

Очень ограниченно растворяют воду хлористый метил и все фреоны. В табл. 28 приведены данные по растворимости воды в этих телах при различных температурах (в процентах по весу). [c.355]

V-22. Взаимная растворимость хлора и хлористого метила [c.109]

Растворимость метана в воде и растворах хлористого натрия при различных температурах [c.316]

Активирование магния в процессе реакции иногда производят прибавлением реакционноспособных галогенидов — йодистого метила или этила,. хлористого или бромистого аллила, или бромистого этилена (по 2—3 мл). Некоторые малоактивные галогениды образуют с магнием плохо растворимые в эфире магнийорганические соединения покрывая поверхность магния, они мешают ему вступать в реакцию с [c.222]

Растворимость отдельных веществ, например хлористого натрия, незначительно больше при нагревании, чем на холоду. Растворимость же солей щелочноземельных метал.лов и карбоновых кислот (бутират кальция) при нагревании даже меньше, чем на холоду. Следует указать, что в этом случае можно вызвать выпадение кристаллов испарением при нормальной температуре, выпариванием растворителя при нагревании или действием другой жидкости. [c.123]

Для рационального проведения кристаллизации требуется знать зависимость растворимости от состава смеси. На рис. 22 в качестве примера приведена диаграмма двойной системы твердое тело — жидкость , компоненты которой неограниченно смешиваются в жидком состоянии (т. е. взаимно растворяют друг друга) и совсем не смешиваются в твердом состоянии. Примерами таких смесей могут служить о-нит-рофенол и п-толуиднн, бензол и хлористый метил, камфора и нафталин. Имея смесь такого типа, можно выделить чистые компоненты А и В, но полностью разделить их не удается даже многократной кристаллизацией. [c.17]

В табл. 8.1 приведены значения растворимости СНдС в воде, из которой следует, что при увеличении давления адекватно изменяются концентрации хлористого метила в воде, в связи с чем константа равновесия при заданной температуре остается практически постоянной. [c.82]

Полученная величина указывает на эндоэргический процесс растворения хлористого метила в воде, что и определяет ограниченный характер такой растворимости. [c.82]

Так, например, растворенйый в воде хлорид натрия может уменьшить растворимость в воде метана более чем в 3 раза, а хлористый кальций — еще больше. Зависимость растворимости газового компонента в воде от концентрации соли описывают уравнением Сеченова [c.99]

Почти все озониды труднорастворнмы в воде. Обычно однако при соприкосновении с водой наступает разлоисение. Невоз.мо>кно дать также никаких общих правил относительно растворимости ожнидов. Можно. ншь отметить, что до сих пор не извест)1Ы случаи выделения алифати- еских озонидов из таких растворителей, как хлористый метил, хлороформ и четыреххлористый углерод. Озониды гидроароматических [c.81]

При нагревании пиридина с хлоруксусной кислотой на водяной бане получается четвертичное производное—хлоргидрат пиридинбетаина XVII. Полученное соединение легко растворимо в воде и разлагается при 202—205° на углекислый газ, хлористый метил и пиридин [48] [c.378]

Весьма эффективный катализатор для каталитического окисления углеводородов кислородом, в частности метана, может быть получен из подкисленного водного раствора растворимой соли металла, окислы которого с трудом восстанавливаются водородом при 600°, или из металлов группы железа, обработанных щелочным раствором фосфата или бората. Полученный осадок промывается, высушивается и нагревается с небольшим количеством такого газа, как хлористый водород или хлористый нитрозил, до или во время каталитической реакщ1И. Полученный таким образом катализатор применяется в следующих условиях на 90 частей метана и 10 частей кислорода добавляется 0,1 — 0,5% по объему хлора, смесь нагревается до 600 —700° при обычном давлении с высокопористым катализатором, взятым в количестве 0,1%. Можно также приготовлять катализатор из слабокислого раствора нитратов церия, кадмия и алюминия, взятых в равных молекулярных количествах и осажденных трехкратным ко.иичеством раствора двухзамещенного щелочного фосфата, содержащего 100 см. щелочи на моль фосфата [136]. [c.283]

Металлы церий, торий, висмут, уран, алюминий, кадмий и железо образуют фосфаты, не растворимые в воде, но растворимые в фосфо рной кислоте. Окись или гидроокись тория или какую-либо соль (растворимую в концентрированной фосфорной киелсте) растворяют в избытке 89—100% фосфорной кислоты (применяемое количество около двухкратного или даже может быть десятикратным), смесь выливают в воду, осажденные фосфаты отфильтровывает под уменьшенным давлением и промывают. Фосфаты могут быть активированы добавкой сурьмы, хрома, кобальта, меди, магния, марганца, никеля, серебра, вольфрама, цинка или олова (фосфаты которых не растворимы в концентрированной фосфорной кислоте) в виде их окисей или фосфатов. Приготовленный таким образом катализатор пригоден для получения формальдегида путем окисления метана воздухом, ацетальдегида из ацетилена и паров воды, формальдегида и ацетальдегида из этилена и кислорода и спирта из этилена и воды. Приготовление уранового катализатора основано на том же принципе. Две части окиси урана, смешанные с одной частью хлористого висмута, растворяют в 102 частях 89% фосфорной кислоты при температуре 160°. После охлаждения смесь выливают в 75 частей воды, осадок декантируют, фильтруют под уменьшенным давлением, промывают и высушивают при 120°. Контактная масса представляет собой высокоактивный пористый катализатор, стабильный при высоких температурах [96]. [c.294]

Очевидно, что работа с летучими токсичными металлоорганическими соединениями должна производиться в вытяжном шкафу с достаточно хорошей тягой. Этому правилу надо следовать даже тогда, когда соединение имеет малую летучесть, но токсично, например при работе с ртутьорганическими соединениями. В случае очень летучих веществ, которые при атмосферном давлении кипят при температуре порядка 20—25°, или при работе с летучими самопроизвольно воспламеняющимися веществами наилучшим следует считать применение вакуумной аппаратуры, в которой летучие вещества перемещаются при пониженном давлении в виде паров в совершенно замкнутой системе. Кстати, эта техника, осуществляемая при полном отсутствии воздуха и влаги, может быть использована для измерения многих физических констант данного вещества (молекулярный вес, температура кипения, температура плавления, растворимость, упругость паров), по этой методике может быть определена также реакционная способность вещества [18]. Например, если пропускать через трубку, наполненную порошком алюминия или цинка, при температуре 200—400° пары галоидного алкила (например, хлористого метила) или арилгало-генида в присутствии катализатора — меди, то получается соответствующее металлоорганическое соединение цинкалкил или алюми-нийалкил, самопроизвольно воспламеняющееся или взрывающееся на воздухе. [c.68]

Если при синтезе кетонов желают выделить кетимин, то применяют для разложения не кислоту, а раствор хлористого аммония, соблюдая известные предосторожности. Однако в некоторых случаях хлоргидраты кетиминов оказались устойчивыми к гидролизу и трудно растворимыми в холодной воде, Примеры подобного рода описаны Физером и Зелигманом [9] при реакции о-хлорбензонитрила и бромистого 8-метил-1-нафтилмагния, а также Брусом и Тоддом [10] при реакции 4-циан-7-изопропилгидриндена с бромистым а-нафтилмагнием. [c.260]

По принципу синтеза Вильямсона из алкалицеллюлозы и хлористых алкилов или хлоруксусной кислоты в промышленности в крупных масштабах получают простые эфиры целлюлозы. Метил- и карбоксиметилцеллю-лоза растворимы в воде и играют важную роль в получении клеев, красящих веществ, вспомогательных материалов для текстильной промышленности и моющих средств. Нерастворимые в воде этил- и бензилцеллюлозы представляют собой важный материал для производства лаков, клеев и пластмасс. [c.184]

Диметилдихлорсила может быть получен по реакции Гриньяра, но синтез затрудняется медленно идущей реакцией хлористого метила с магнием и низкой растворимостью метилмагнийхлорида в эфире. Значительно легче реагирует с магнием бромистый метил, однако он вступает в нежелательную реакцию обмена галоида с тетрахлоридом кремния [1]. [c.56]

О-глюкозы в метиловом спирте, содержащем хлористый водород, кипятят в течение 72 ч, охлаждают и отделяют первую порцию кристаллического а-метил-Д Глюкопиранозида (т. пл. 166 °С [аЬ= + 158°). Повторное кипячение (72 ч) маточного раствора дает вторую порцию а-метил-О-глюкопиранозида, а при концентрировании раствора получают третью. Из маточного раствора может быть выделено небольшое количество низкоплавкого и легче растворимого р-метил-/)-глюкопира-нозида (т. пл. 105 °С [аЬ=-—34°). Метилфуранозиды образуются и выделяются весьма легко, однако для этого требуются более мягкие условия реакции. Для синтеза р-изомера лучше использовать путь, избранный Михаэлем (1881) при первом синтезе природного гликозида. Арбутин из толокнянки Агс1о81арНу1о5 uva-ursi) представляет собой р- )-глюкозид гидрохинона. Михаэль получил монометиловый эфир арбутина II путем конденсации весьма активного циклического хлори- [c.513]

Следует обратить внимание на значительное уменьпгение растворимости воды при понижении температуры. Характерно, что фреоны, содержащие атомы водорода (фреон-21, фреон-22), а также хлористый метил, обладающие по этой причине повышенным химическим сродстБс.м с водой по сравнению с другими приведенными фреоиадт, способны растворять значительно больше воды, причем разница становится особенно резкой при низких температурах. [c.356]

М-4ХП — это 2-метил-4-хлорфенокси-а-пропионовая кислота. Эмпирическая формула ее СюНцОзС , молекулярная масса 214,65. В чистом виде белое кристаллическое вещество с неприятным запахм. Свободная кислота плохо растворима в воде (0,060 г в 100 г воды при 20°С), однако хорошо растворяется в спирте, ацетоне, эфире, хлористом метилене. Щелочные, аминные соли 2М-4ХП хорошо растворимы в воде. Т. пл. 94—95°С. Свободная кислота и ее соли устойчивы при хранении. 2М-4ХП применяется в качестве гербицида в виде солей щелочных металлов и солей аминов (93% действующего начала). [c.197]

М-4ХМ — 2-метил-4-хлорфенокси- у-масляная кислота. Эмпирическая формула ее 11H13O3 I, молекулярная масса 228,68. 2М-4ХМ—белое кристаллическое вещество, практически нерастворимое в воде (0,0044 г в 100 г воды при 20°С), но хорошо растворимое в спирте, ацетоне, хлористом метилене. Т. пл. 100—101°С. Соли 2М-4ХМ со щелочными металлами и алифатическими аминами хорошо растворимы в воде. В качестве гербицида используются соли 2М-4ХМ (80% действующего начала). [c.197]

Вещества, представляющие собой продукты замещения в молекулах углеводородов одного или нескольких атомов водорода на атомы галогена, называют галогенопроизводными. К ним относятся СНуСЛ — хлористый метил, СН2С12 — хлористый метилен, С НбВг— бромбензол и др. Галогенопроизводные не растворимы в воде, но хорошо растворяются во многих органических растворителях (спирт, эфир и др.). Они негорючи или мало горючи и термически более устойчивы, чем углеводороды. Галогенопроизводные проявляют большую склонность к реакциям замещения атомов галогенов на другие атомы или радикалы. На этом основано их применение для получения ряда производных. [c.339]

Гексафторо-(V) ниобат и гексафторо-(V) танталат серебра, которые можно получить взаимодействием ВРз, серебряного порошка и соответствующей пятиокиси, представляют интерес-вследствие растворимости в аро.матических углеводородах и спо собности образовывать с ними комплексы (этим же свойством обладают некоторые другие серебряные соли фторокислот). Обе соли имеют структуру хлористого цезия 2 . Они реагируют с три-фенилхлор.метаном, давая хлористое серебро и комплексный фторид катиона тркфенил.метила . [c.101]