Температура калия и натрия

Водород может быть получен из воды или из кислот при взаимодействии их с металлами. С водой некоторые металлы реагируют уже при обыкновенной температуре (калий, натрий, кальций), другие — лишь при высокой температуре (магний, железо, цинк). С кислотами все эти металлы реагируют легко, вытесняя из них водород уже на холоду. [c.78]

Оцените температуру плавления рубидия. Точки плавления калия и цезия равны 64°С и 29 С соответственно. Как иы думаете, будет ли температура плавления натрия выше или ниже, чем у рубидия [c.128]

Вода и пар являются наиболее безопасными теплоносителями, особенно в процессах с легковоспламеняющимися и взрывоопасными продуктами, но они не всегда могут обеспечить точное поддержание заданной температуры. В качестве металлов-теплоносителей применяют расплавленные калий, натрий, свинец, ртуть, олово, висмут и различные сплавы. Однако применение ртути и свинца ограничивается их токсичностью, а калий и натрий бурно реагируют с водой, и их использование в качестве теплоносителей требует принятия дополнительных мер предосторожности, поэтому они используются относительно редко. Широко в химической промышленности приме- [c.146]

Даже при малом содержании ванадия возможна коррозия, вызываемая присутствием натрия и калия (натрий попадает в топливо с водой, особенно при транспортировании его водным транспортом). Сульфат натрия Ка ЗО , попадая в камере сгорания в зоны высоких температур, диссоциирует, и сульфат-ион, в свою очередь, также диссоциирует, при этом выделяется триоксид серы и ион кислорода. Последний взаимодействует с оксидной пленкой, и сульфат-ион, в случае нарушения защитной пленки, непосредственно взаимодействует с металлом лопатки, при этом образуются сульфид и оксид металла, а также ион кислорода. Обычно содержание натрия и калия в газотурбинных топливах не превышает 0,0004 %. [c.120]

Температура плавления сплава натрия с калием значительно ниже температур плавления самих металлов. При комнатной температуре сплав натрия с калием находится в жидком состоянии, а температура плавления натрия и калия, соответственно, 97,7 и 63° С. [c.169]

Ртуть способна растворять металлы. Такие растворы называются амальгамами. От других сплавов амальгамы отличаются тем, что многие из них даже при обыкновенных условиях бывают жидкими или мягкими, как тесто. Это свойство амальгам хорошо используется на практике, например для пломбирования зубов, так как такие амальгамы при температуре, близкой к температуре кипения воды, жидки, а при температуре человеческого тела становятся совершенно твердыми. Особенно легко получаются амальгамы с металлами литием, калием, натрием, серебром (45%), золотом (16,7%), цинком, кадмием, оловом и свинцом. Совершенно не амальгамируются железо, никель, кобальт и марганец. Особенно затруднено образование амальгам с теми металлами, поверхность которых покрыта оксидной пленкой. [c.424]

Щелочные металлы очень мягкие и пластичные, легко режутся ножом. Поэтому, а также.вследствие их колоссальной химической активности они как конструктивные материалы не применяются. В сплавах с другими металлами находят применение литий (модификатор алюминиевых и медных сплавов) и натрий (входит как компонент в антифрикционные сплавы свинца — безоловянистые баббиты). Низкая температура плавления натрия и калия и особенно их эвтектического сплава (285,5 К) позволяет употреблять их как теплоносители в горячих контурах атомных электростанций. Но жидкий металлический сплав N3—К постепенно разрушает стенки теплообменных труб, по-видимому, за счет их растворения. [c.291]

Сплавы. Металлы в чистом виде применяют на практике гораздо реже их сплавов. Это связано с тем, что сплавы часто обладают более высокими техническими качествами, чем чистые металлы. Так, латунь (сплав меди и цинка) значительно тверже меди и цинка отдельно взятых. Сплавы, как правило, плавятся при более низких температурах, чем образующие их металлы. Так, температуры плавления натрия и калия соответственно равны 97,5 и 62,3 °С. Сплав же, состоящий из 56% (масс.) Na и 44% (масс.) К, плавится при 19 °С, Удельные электрические сопротивления сплавов и образующих их металлов также значительно отличаются. Например, удельное сопротивление никеля равно 7-10 , хрома—15-10- , а их сплава — нихрома [80% (масс.) Ni + 20% (масс.) Сг] —110-10- Ом-ем. В настоящее время в технике применяют большое число различных сплавов, обладающих заранее заданными свойствами, причем для их получения используют более 40 химических элементов в самых разнообразных сочетаниях и ко личественных соотношениях, [c.397]

Основным компонентом электролитов для получения магния является хлорид магния, имеющий температуру плавления 718 °С. Для снижения температуры плавления электролита в его состав вводят хлориды калия, натрия, кальция. В зависимости от состава различают калиевый, натриево-калиевый, натриево-кальциевый и натриевый электролиты, составы и свойства которых приведены в табл. 5.4. [c.236]

Фосфор, бор, кремний взаимодействуют с ним лишь при высоких температурах. Расплавленные натрий, кальций, калий, магний взаимодействуют с ним выше 600°, а ряд других металлов активно взаимодействуют и при более низких температурах. В виде порошка более реакционно способен, чем компактный металл. [c.223]

Давление диссоциации гидридов лития, калия, натрия, цезия и рубидия достигает 760 мм рт. ст. при температурах 850, 427, 420, 389 и 364° С соответственно [3, 57]. Поэтому при нагревании лития в атмосфере водорода при 700—800° С происходит испарение щелочных металлов и образование чистого LiH. Затем гидрид лития разлагают при нагревании в вакууме [10, 58]. [c.393]

К цианистым соединениям относятся вещества, содержащие одновалентную группу циана N и его производные В свободном виде может быть выделен газообразный циан ( N), представляющий собой в большинстве случаев дициан ( N)2, находящийся в равновесии при высоких температурах с N. Дициан является одним из наиболее реакционноспособных газов. Он легко реагирует с металлами и окислами металлов (образуя цианиды и цианамиды), с галогенами и различными органическими веществами. Из неорганических соединений циана наибольшее техническое значение имеют синильная кислота H N и цианиды калия, натрия и другие, цианамид СМ-МНг и кальцийцианамид, а также ферро- и феррицианиды калия и железа. [c.760]

S-образную форму, причем ио мере увеличения степени замещения стронция на цезий селективность меняется на обратную. С возрастанием температуры обмена натрия на цезий от 23 до 85 °С избирательность по отношению к цезию резко снижается. Как видно из приведенных в табл. 7.14 данных, в эрионите при обмене калия на натрий часть калия остается незамещенной. [c.581]

Пентахлорэтан не перегоняется при атмосферном давлении без частичного разложения. Вода, взятая в избытке по отношению к ее количеству, растворимому пентахлорэтаном, вызывает заметный гидролиз даже при комнатной температуре. Этилат натрия, спиртовой раствор едкого кали и водная суспензия гидроокиси кальция при действии на пентахлорэтан отщепляют хлористый водород. Согласно имеющимся данным, едкий натр в водно-спиртовом растворе образует альдегидную смолу. Аммиак и первичные и вторичные амины также реагируют с пентахлорэтаном [1042]. [c.400]

Катализатор получают соосаждением из водных растворов нитратов (сульфатов) алюминия, никеля и магния растворам ЫаА120з, КА12О3 или щелочей. Полученный осадок (шлам) тщательно промывают от ионов калия (натрия), концентрируют, сушат, прокаливают при температуре 300—750° С, гранулируют, снова прокаливают при 1000° С и восстанавливают [c.69]

Гомогенное взаимодействие окиси углерода с водяным паром нри температурах ниже 1000° С протекает очень медленно. Для увеличения скорости реакции в промышленности применяют катализаторы на основе окиси железа, кобальта, никеля, меди и других металлов. Наряду с основным (катализирующим) окислом в состав катализатора входят нромотирующие добавки в виде окислов хрома, магния, алюминия, цинка, свинца, калия, натрия и т. д. [c.191]

Процесс электролиза заключается в разложении на магний н хлор расплавленного электролита, содержащего, кроме Mg l2 хлориды калия, натрия и, иногда, кальция, при температуре около 700° С. Схема электролизера для получения магния представлена [c.289]

Кроме снижения температуры плавления, солевые добавки к Mg l2 существенно улучшают физико-химические свойства электролита. Добавка хлоридов калия и натрия повышает удельную электропроводность электролита, которая для указанных выше составов при 700 С составляет от 1,30 до 1,90 ом - см-К Для хлоридов калия, натрия и магния, а также для карналлита в табл. 42 приведены значения удельной электропроводности в зависимости от температуры. [c.291]

Способность металлов а расплавленном состоян1=и не только механически смешиваться, но и образовьвать между собой (и атомами неметаллов) различные соединения — одна нз главных причин, объясняющая, почему сплавы по физическим свойствам сильно отличаются от свойств составляющих их металлов. Например температуры плавления натрия и калия соответственно равны 97,5 °С и 62,3 °С. Сплав, состоящий из 56% (масс.) Ма и 44% (масс.) К, плавится при 19 °С. [c.282]

Весьма ценными свойствами металлов являются их пластичность, упругость, прочность. Онн способны под давлением изменять свою форму, не разрушаясь. Это свойство металлов позволяет п.рокатывать их в листы или вытягивать в проволоку. Прочность и пластичность металлов зависят от температуры с повышением температуры прочность понижается, а пластичность возрастает. По степени твердости металлы значительно отличаются друг от друга. Так, калий, натрий — металлы мягкие (их можно резать ножом) хром по твердости близок к алмазу — царапает стекло. Температура плавления и плотность металлов также изменяются в ши- роких интервалах. Самый легкоплавкий металл — ртуть (температура плавления —38,87 °С) самый тугоплавкий— вольфрам (температура плавления 3370 °С). Плотность лития — 590 кг/м , а осмия — 22 480 кг/м Металлы отличаются также своим отношением к магнитным полям. По этому свойству они делятся на три группы ферромагнитные металлы — способные намагничиваться при действии слабых магнитных полей (например, железо, кобальт, никель и гадолиний) [c.389]

С А Вишенков [1] рекомендует кадмиевое покрытие нз следующего раствора (моль/л) хлорнд кадмия О 065 трилон Б О 195 тартрат калия-натрия 0 56 сульфат аммония 0 004 гидроксид натрия 6 4 гипофосфнт натрия 0 228 при pH к 10 температуре [c.92]

Температура в зоне окисления не должна превышать 430°, так как это вызовет плавление теллура (т, пл. 450°), что приведет к образованию двух жидких фаз верхняя — расплав азотнокислого калия (натрия) и нижняя—расплав теллура. При этом резко уменьшается поверхность. окисляемого металла, снижается скорость окисле,иня и выход продукта, а также пронз1ваяительиость процесса. [c.92]

Описан метод синтеза двуокиси теллура (I) окислением теллура при сплавлении с азогнокислым калием (натрием). Молчрное отношение MeNOз Те =,2н-2,5 температура окисления 400—430° время процесса— 1—2 часа. Спёк растворяется в 10%-ной едкой щелочи, р-,р доводят до pH 3,5—4 азотной кислотой, причем осаждается I, Выход I при окислении теллура азотнокислым калием составляет 97,5%. Содержание основного вещества 99,6—99,9%. Библ, 7 назв. [c.115]

Для снижения температуры электролита в качестве добавок к Mg la могут быть хлориды калия, натрия, кальция и бария. [c.285]

Заменив калий натрием, Ротш-кейн [21] получил продукт с выходом 86,87о. Клаус [12] также применял натрий, однако он контролировал разложение азида при температуре 275—315°, регулируя температуру бани, и далее нагревал при температуре 900° в течение 10 мин. при этом выход составлял 89—95%. Сиксма (см. метод I) получал цианид с выходом 92,1 0,7% (среднее из 6 опытов), слегка видоизменив температурный режим описанного способа. [c.654]

Растворы химического меднения можно также условно разделить на низкоконцентрированные (менее 20 г/л) и концентрированные (более 20 г/л) по сернокислой меди. Влияние концентрации меди на скорость процесса в низкоконцентрированных тар-тратных растворах рассмотрено в работе [51]. Исследована кинетика осаждения меди в концентрированном тартратном растворе [22] состава (моль/л) сернокислая медь 0,2 ( uS04-5H20 50 г/л) (0—0,4) калий, натрий виннокислый 0,6 (0,35—0,9) гидроокись натрия 1,25 (0,2—2,5) углекислый натрий 0,35 формальдегид 37 %-ный 0,67 (О—1,5). При изменении концентрации одного из компонентов (цифры в скобках) содержание других составляющих раствора не изменяли. Температура растворов составляла (20 1) С за исключением опытов, где она была исследуемым фактором. Отношение площади поверхности к объему раствора S/V = 1,4 дм /л. [c.44]

Кнобелем [34], Харнедом [10в], Харнедом и Свинделсом [35], Харнедом и Шунпом [10е] на основании измерений электродвижущих сил этих элементов были вычислены коэффициенты активности гидроокисей калия, натрия, лития и цезия при 25°. Позднее Харнед и Хеккер [10з] исследовали элементы, содержащие гидроокись натрия, а Харнед и Кук [36] — элементы, содержащие гидроокись калия в интервале температур 0 — 35°. Харнед показал, каким образом может быть вычислена поправка на перенос воды из данных по электродвижущим силам элементов с помощью уравнения для Харнед и Хеккер, а также Харнед и Кук применяли аналогичные графические методы. Согласно уравнению (45) гл. I, активности растворителя и растворенного вещества связаны уравнением [c.350]

Аддукты 4,6-динитробензофуроксана с гидроксидами калия, натрия и аммония получались при действии иа 4,6-динитробензофуроксан водными растворами щелочных карбонатов или спиртовым раствором аммиака катион щелочного металла легко замещался на катион серебра обменной реакцией с азотнокислым серебром. Эти аддукты представляют собой интенсивно желтые или красные кристаллические, вещества, очень взрывоопасные. Они вошли в литературу под названием соли 4,6-динитробензофуроксана . Впервые получивший их в 1899 г. Дрост [203] высказал мнение, что катион в них занимает место протона, отщепившегося непосредственно от атома углерода, и, следовательно, анион построен по типу 24. Этой формулы придерживалось затем большинство исследователей, и даже в 1954 г. в ее пользу были истолкованы ИК-спектроскопические данные [138]. Структура 24 вместе с тем вызывала настороженность, так как соли 4,6-динитробензофуроксана , по результатам элементного анализа, содержали до одной молекулы воды [203, 465, 466], которая не удалялась при нагревании, например, калиевой соли , вплоть до температуры разложения -1бО°С [241] [c.330]

Тантал. Минералы тантала радлагают фтористоводородной кислотой, иногда с добавкой по каплям азотной кислоты, а также серной кислотой с добавлением сульфата калия, натрия или аммония. Окисленные породы сплавляют с 10-кратным количеством буры сначала при низкой температуре, затем при 1000 °С до полной прозрачности сплава (2 ч и более), сплавление проводят также с пиросульфатом калия или едким кали. После сплавления выщелачивание проводят раствором кислоты (H2SO4 или НС1), содержащей комплексообразователь винную кислоту, пероксид водорода или оксалат аммония. [c.20]

Калий (натрий) бисульфат KHSO (,VaHSO ). Температура плавления 214°С (185°С). Кислый плавень. Применяют для разложения силикатов, вольфрамовых руд, для отделения вольфрамовой и кремневой киают прн сплавлении оксидов титана, аюминия, железа, ме- [c.22]

Калий (натрий) пиросульфат KiSfiy (Na Oj). Температура плавления 414 °С (400 °С). Кислый плавень. Применяют в тех же случаях, что и бисульфат калпя. Используют 8—12-кратное количество. Сплавление проводят в платиновых, фарфоровых и кварцевых тиглях. [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология