Температура кипения нитратов калия и натрия

Перхлораты лития и ртути были синтезированы в лаборатории по соответствующим методикам [4]. Ацетаты и нитраты калия, натрия и лития марок X. ч. или ч. д. а. многократно перекристаллизовывали. Перхлорат ртути хранили в виде 4>10 М водного и метанолового растворов. Содержание основного вещества в растворе определяли методом прямого визуального титрования раствором хлорида натрия в присутствии индикатора — дифенилкарбазона. Ацетаты калия, натрия и лития хранили в виде 3 М водных и метаноловых растворов. Содержание ацетата в растворе определяли потенциометрическим титрованием стандартным N раствором хлористоводородной кислоты. Нитрат и перхлорат лития также хранили в виде 3 М водных и метаноловых растворов. В качестве растворителей использовали бидистиллированную воду и дважды перегнанный над металлическим натрием метиловый спирт (отбирали фракцию с температурой кипения 64,6° С). [c.170]

Свойства соединений сильно зависят от наличия в молекулах этих соединений связей того или иного типа. Так, для соединений с ионными связями (хлорид натрия, нитрат калия, сульфат аммония) характерны высокие температуры плавления и кипения, хорошая растворимость в воде и плохая — в неполярных растворителях их растворы и расплавы проводят электрический ток. Напротив, соединения с неполярными связями (например, углеводороды) характеризуются низкими температурами плавления и кипения, они растворяются в неполярных растворителях, а их растворы и расплавы не проводят электрического тока. [c.63]

Активным катализатором для этих реакций, впервые предложенным Сабатье [264], может служить металлическая медь, которая, однако, быстро утрачивает каталитическую активность. Активные катализаторы также мо гут быть получены на основе никеля и платины, но такие контакты вызывают последующее разложение образующихся альдегидов и кетонов. В качестве катализаторов дегидрирования спиртов можно рекомендовать цинк и особенно латунь, предложенные для этой цели Ипатьевым [265]. Медный катализатор, обеспечивающий при 300—330° почти количественное дегидрирование этилового спирта до ацетальдегида, получен восстановлением при 350° гидрата окиси. меди, осажденной из раствора соли меди (нитрата меди) добавлением щелочи (аммиака, едкого натра или едкого кали). Катализатором этой реакции, а также реакции образования ацетона из изопропилового спирта при 600—620° является латунь, обеспечивающая количественный выход указанных продуктов. Для дегидрирования спирта Буво [266] применил полученную прогревом медную сетку, наполненную окисью меди и выдержанную в атмосфере водорода при 300°. Пары этилового спирта, поступавшие на катализатор из испарителя, дегидрировались в ацетальдегид. Наличие в приборе обратного холодильника позволяло удалять образующийся ацетальдегид и возвращать непрореагировавший спирт обратно в испаритель. Эта аппаратура была приспособлена Ружичкой [2671 для проведения реакций в вакууме с целью дегидрирования спиртов с высокой температурой кипения. [c.134]

При отсутствии в воде нитратов и нитритов органические вещества можно разложить нагреванием с концентрированной серной кислотой, добавив к ней небольшое количество сульфата меди, служащего катализатором, и сульфат калия или натрия для повышения температуры кипения серной кислоты. В таких условиях весь азот переходит в аммонийную соль. [c.59]

Тонкоизмельченную навеску вещества (0,5—1 г) смешивают с б—8-кратным количеством карбоната калия-натрия и сплавляют в закрытом крышкой платиновом тигле при 1000—1200° С. Предварительно содержимое сплавляют при более низкой температуре, пока не образуется однородный плав, а затем нагревают при высокой температуре до прекращения выделения СОа. Нагревание при 1000—1200° С продолжается 30 мин. Циркон при этой температуре сплавляется в течение примерно 1—2 час. Охлажденный плав обрабатывают горячей водой и нагревают до кипения. После охлаждения фильтруют через плотный фильтр (синяя лента). Прибавление бумажной массы улучшает фильтрование. Осадок промывают 1%-ным раствором карбоната калия (или карбоната натрия) или нитрата аммония Фильтр с осадком, озоляют,.сплавляют с пиросульфатом натрия (или калия). Плав растворяют в серной или соляной кислоте. НеразЛо- [c.18]

Большое количество технического нитрата калия производится теперь по конверсионному способу , где нитрат натрия и хлористый калий подвергаются обменному разложению. Этот способ основывается на широком изменении растворимости нитрата калия в зависимости от применяемой температуры. По этому способу примерно равные количества по весу хлористого калия, нитрата натрия и маточного раствора от предыдущей партии нагреваются в больших чанах до кипения. Хлористый натрий растворим в этом кипящем растворе почти до такой же степени, как и в холодном, но менее, чем любая из других имеющихся солей. Этот кипящий раствор, в котором весь калий фактически находится в виде нитрата, отфильтровывается от твердого хлорида и охлаждается, после чего большая часть калиевой селитры выкристаллизовывается. Эти кристаллы содержат от 2 до 3%-хлористого натрия и очищаются путем перекристаллизации. Соли кальция и магния, скопляющиеся в маточном растворе, осаждаются с помощью углекислого натрия и маточный раствор поступает снова в процесс. [c.357]

Для иллюстрации сказанного проделаем такой опыт (рис. 26). В стакан А внесем твердый гидроксид натрия и растворим в воде. Растворение сопровождается значительным выделением тепла. Эфир в пробирке, опущенной в стакан, закипает (температура кипения эфира 35° С). В стакан Б с водой внесем нитрат калия. Раствор сильно охладится, и стакан примерзнет к смоченной водой дощечке. [c.95]

При работе с веществом, плавящимся выше 300 °С, нельзя применять масло, которое довольно быстро темнеет при таком сильном нагревании, а также и серную кислоту (температура кипения чистой концентрированной серной кислоты 338 °С 94%-ная серная кислота закипает при 298,4 °С). В этом случае целесообразно пользоваться смесью 54,5% нитрата калия и 45,5% нитрата натрия, которая плавится прп 218 °С и допускает нагревание до 600 °С. Также можно применять для этой цели смесь 49,9% азотнокислого калия, 31,5% нитрата кальция и 18,6% нитрата натрия, имеющую темп. пл. 175 °С. [c.215]

На рис. II. 5.1—II. 5.3, II. 5.5—II. 5.6, II. 5.8 и II. 5.10—И. 5.23 приведены кривые растворимости различных нитратов в воде, растворах азотной кислоты и аммиака при различных температурах. На рис. II. 5.4, II. 5.7 и II. 5.9 указаны температуры кипения водных растворов нитратов натрия, калия и аммония при атмосферном давлении. [c.201]

Присутствие в 0,5-н. растворе сульфата 1 г/л хлор-иона смещает потенциал пробоя от 0,5—1,0 в до —0,4 в. При этом возрастает скорость общей и местной коррозии. Введение в эту среду 1,1 г/л нитрат-иона увеличивает потенциал пробоя до 0,5 s. Не содержащие хлоридов растворы сульфатов калия, натрия, аммония слабо действуют на алюминий и его сплавы, не содержащие медь. При температуре кипения в этих средах происходит язвенная коррозия [7]. [c.36]

Раствор с осадком нагревают до кипения, охлаждают до комнатной температуры и фильтруют. Осадок тщательно промывают водой, к которой добавляют несколько капель раствора нитрата серебра. Если анализируемая вода содержит большое количество органических веществ, осадок на фильтре промывают водой с добавлением нескольких капель раствора нитрата серебра, ацетоном и потом снова водой, содержащей нитрат серебра. Промытый осадок вместе с фильтром помещают в колбу для перегонки (см. рис. 7) и к содержимому колбы приливают 200 мл воды и 5 лл серной кислоты. В две конические колбы, служащие приемниками, наливают по 10 мл раствора едкого натра или едкого кали и ведут перегонку до тех пор, пока в перегонной колбе не останется 50 мл жидкости. Содержимое обоих приемников переливают в мерную колбу емкостью 200 или 250 мл, доводят объем жидкости до метки и хорошо перемешивают. [c.103]

Реакция проводилась при разбавлении реакционной смеси азотом, воздухом и кислородом при 300, 325, 350 и 375° в приборе, изображенном на рис. 3. Смесь углеводорода с двуокисью азота загружалась в капельную воронку 1, откуда она по каплям подавалась в испаритель 2. Температура в испарителе поддерживалась электрообогревом несколько выше температуры кипения углеводорода. В испаритель 2 из газометра 3 подавались азот, воздух или кислород. Смесь паров углеводорода, двуокиси азота и газа-разбавителя поступала в реактор 4, погруженный в расплавленную смесь нитрита натрия с нитратом калия. Из реактора 4 реакционная смесь быстро вводилась в холодильник 5, а затем в дополнительный холодильник 6, соединенный с приемником 7. Жидкие продукты реакции собира-.лись в приемнике 7, а газообразные продукты через отводную [c.384]

Выполнение реакции. К 1—1,5 мл анализируемого раствора прибавляют 0,5—1 мл 2 н. азотной кислоты (если pH раствора больше 3), 2—3 капли Н3РО4 (I 1), 2—3 капли 1 %-ного раствора нитрата серебра, одну каплю соли нитрата или сульфата марганца и приблизительно 0,2 г персульфата аммония. Раствор нагревают до кипения и выдерживают при температуре, близкой к температуре кипения, до прекращения обильного выделения газа. Если раствор окрашивается в желтый цвет, это указывает на присутствие в испытуемом растворе иона хрома. Если же желтой окраски не наблюдается при наличии темно-бурого осадка МпОг, следует добиться частичного окисления МпОг ДО Мп04, что обнаруживается по появлению малиновой окраски раствора. Для этого добавляют еще 0,5—1 мл 2 н. азотной кислоты и приблизительно 0,2 г персульфата аммония и раствор кипятят до появления малиновой окраски. Затем добавляют несколько крупинок твердой соли хлорида калия или натрия (или раствора селенистой кислоты) и кипятят до разрушения МпОГ и МпОг и коагуляции осадка хлорида серебра. Желтое окрашивание раствора указывает на присутствие ионов СггО . [c.164]

Применение органических нитратов позволяет проводить реа кцию нитрования в совершенно безводной среде, что иногда играет важную роль. Для этой цели прежде всего применяют алкилнитраты метил-, этил-, бутил- и амилнитраг в нейтральной или даже в щелочной среде. Они обладают ценной способностью растворять многие органические соединения. Нитрование осуществляется в присутствии алкотолятов калия или натрия. Вследствие низких температур кипения алкилнитра-тов избыток их легко удалять со окончании реа-кции. Этим методом можно нитровать, например, пирол , амиды и соединения, содержащие активную метиленовую группу (малоновый эфир, ацетоуксусный эфир и др.). [c.218]

Водные растворы едких кали и натра легко растворяют определенное количество тела даже при обычной температуре кислоты его осаждают из этих растворов неизменным, если они не нагреты но при повышении температуры, еще ниже точки кипения, уже начинается выделение аммиака тело вскоре разлагается, и в остатке обнаруживаются продукты действия нелетучих щелочей на водородобензоил, но без следов цианюра . При кипячении алкогольного раствора тела с нитратом серебра больше уже циа-нюра серебра не получается. Алкогольный раствор тела, в котором добавлены едкий кали или цианюр калия, бензоина не дает. [c.117]

NaNOg, выпаривается в выпарном аппарате 7 до концентрации 600— 700 л, а затем через резервуар 8 поступает в реактор 9, В реактор же загружается рассчитанное количество твердого хлористого калия, который подается элеватором. (Иногда хлористый калий предварительно растворяется в растворителей в горячем инверсионном щелоке нитрата натрия и затем подается в реакторы.) Реакция обменного разложения протекает в реакторе в течение 3—4 час. при кипении раствора, нагреваемого паровыми змеевиками, и считается законченной, когда повышающаяся по мере испарения воды температура достигает 119—122°. С целью уменьшения пенообразования в реактор добавляется небольшое количество минерального масла. Для разрушения примеси нитритов и карбонатов, вводимых с инверсионным щелоком нитрата натрия, в реактор добавляется небольшое количество нитрата аммония. Разрушение происходит по следующим реакциям [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология