Температура хлоридов калия и натрия

Основным компонентом электролитов для получения магния является хлорид магния, имеющий температуру плавления 718 °С. Для снижения температуры плавления электролита в его состав вводят хлориды калия, натрия, кальция. В зависимости от состава различают калиевый, натриево-калиевый, натриево-кальциевый и натриевый электролиты, составы и свойства которых приведены в табл. 5.4. [c.236]

Курнаков Н. С., Технологические расчеты к равновесию хлоридов калия, натрия и магния в воде при высоких температурах, Отч. № 71а-31, 23 с. [c.225]

I. Грануляция выражена слабо или образуются агрегированные частицы неправильной формы, размером менее 1 мм. Характерные представители этой группы — хлориды калия, натрия, сульфат калия. Гранулометрическая характеристика продукта представлена одномодальной кривой с пиком в области мелких фракций. Соли не образуют кристаллогидратов (при температуре выше 25 °С) и комплексных соединений. Низкая степень образования гранул растворов сульфата калия связана с низкой растворимостью. [c.81]

Рис, 17.2. Растворимость (Ц хлорида калия (/ ) и хлорида натрия (2) при различной температуре [c.257]

Вначале в ячейку загружают навеску смеси, содержащую 50 % (мол.) хлорида калия и 50 % (мол.) хлорида натрия. Печь включают на разогрев. После расплавления навески солей и достижения температуры 720 °С в расплав осторожно высыпают навеску обезвоженного хлорида магния с расчетом, чтобы массовая доля его в электролите составляла 15—20 %. Расплав пе- [c.146]

Таблица 5 Предельные числа переноса катионов ) в водных растворах хлоридов лития, натрия и калия при различной температуре

Определение постоянной электролитической ячейки. В ка честве стандартного раствора для определения постоянной электролитической ячейки используют раствор хлорида калия разной концентрации, насыщенный раствор хлорида натрия или сульфата кальция, приготовленные на бидистилляте. Удельные электропроводности этих растворов при различных температурах определены с большой точностью и приведены в справочных таблицах. Постоянную ячейки типа Х38, предназначенную для определения малой удельной электропроводности растворов, рекомендуется устанавливать по Хст и Rx, -i 0,001 н. раствора КС1. Для ячеек других конструкций стандартный раствор указывается в соответствующей лабораторной работе. [c.102]

Растворимость веществ в воде в значительной мере зависит от температуры. Растворимость твердых веществ и жидкостей с повышением температуры, как правило, возрастает. Однако температурная зависимость растворимости разных веществ самая различная. Например, растворимость хлорида калия с увеличением температуры растет очень сильно, а хлорида натрия — незначительно. Растворимость анилина при обычной температуре очень мала, но выше 40° С он растворяется в воде в неограниченных количествах. Правда, имеются твердые вещества, растворимость которых с повышением температуры падает, например уксуснокислый кальций, известь и др. [c.126]

Для снижения температуры плавления электролита и растворимости натрия в расплаве в электролит вводят хлорид кальция или хлорид калия и фторид натрия. [c.200]

Р и с. 43. Растворимость хлоридов калия И натрия в зависимости от температуры. [c.83]

Процесс разделения сильвинитовых руд базируется на разной растворимости солей хлоридов калия и натрия при определенной температуре. [c.83]

Данные, характеризующие растворимость хлоридов калия и натрия в зависимости от температуры, представлены на рис. 43 в виде графика. Из рисунка видно, что растворимость хлорида калия с повышением температуры резко возрастает. [c.83]

Табл. 1. Растворимость хлоридов калия и натрия при разных температурах и совместном присутствии

В отдельности. В табл. 1 приведены данные по совместной растворимости хлоридов калия и натрия в воде при разных температурах. [c.84]

Магний в промышленных условиях был получен впервые электролизом расплавленного хлорида магния, к которому для снижения температуры плавления электролита и улучшения его физико-химических свойств добавлялись хлориды калия и натрия. Этот способ до настоящего времени сохранил свое значение в производстве магния. [c.287]

Если считать степень диссоциации электролита равной 1, то при какой температуре должны замерзать и кипеть водные растворы глюкозы, хлоридов калия и магния, фосфата натрия и сульфата алюминия, если их моляльность равна 1 моль/кг Ответ. 4 "С (—1,86 —3,72 —5,58 —7,44 —9,30) С (100,52 101,04 101,56 102,08 102,6). [c.208]

Для получения раствора хлорида калия, очищенного от хлорида натрия, используют различную растворимость хлоридов калия и натрия в зависимости от температуры. Так, сильвинит растворяют при температуре около 100 °С, фильтруют, очищая от взвесей, охлаждают, осаждая кристаллы хлорида калия, которые отделяют от маточника, сушат и используют в дальнейшем для приготовления раствора хлорида калия. Зависимость растворимости хлоридов натрия и калия от температуры приведена на рис. 3.1. [c.47]

Аналогично растворимости хлората натрия растворимость КСЮз уменьшается в присутствии хлорида калия и сильно увеличивается с повышением температуры [c.146]

На практике используются расплавленные электролиты, содержащие в % (масс.) карбоната натрия 4—23, хлорида натрия 41—64 и хлорида калия 16,5—52,7, Электролиз ведут при температуре 650—700°С, катодной плотности тока 3 кА/м и анодной плотности тока 8—10 кА/м . Влияние содержания карбоната натрия в расплавленном электролите на анодный процесс иллюстрируют данные, приводимые в табл. 5.3. Из них следует, что с целью снижения расхода графита целесообразно снижать содержание карбоната натрия в электролите до минимальных пределов, которые должны определяться возможностью обеспечения ПДК хлора в воздухе цеха электролиза. [c.221]

Обменная реакция натрия с расплавленным гидроксидом калия протекает при температурах 380—500 °С, а реакция с расплавом хлорида — при температурах выше температуры плавления хлорида калия, т. е. 850 °С и более. При этом щелочные металлы находятся в парообразной форме, что осложняет процесс. [c.225]

Процесс осуществляют в колонне с насадкой из колец Рашига, выполненных из нержавеющей стали, в которую сверху подают расплавленный хлорид калия, а снизу из специального испарителя — пары натрия. Обменная реакция протекает при температуре 760—880°С. Пары калия и натрия выводят с верха колонны и конденсируют. Полученный сплав подвергают ректификации, отгоняя чистый калий, содержащий 99,5% (масс.) основного вещества. На 1 т калия расходуют 3,2 т хлорида калия, 0,73 т натрия, 620 м очищенного азота и около 8000 кВт-ч электроэнергии. [c.226]

По первому методу электролиз осуществляют в электролизерах с расплавленным электролитом, содержащим только хлорид кальция (температура плавления 774°С) или хлорид кальция с добавками хлоридов калия и натрия для повышения электропроводности расплава. Применяемый в электролизерах катод касания представляет собой стальную штангу, касающуюся поверхности электролита. Кальций выделяется на штанге и создает прослойку расплавленного металла между штангой и солевым расплавом. Штангу из расплава медленно вынимают, увлекая расплавленный кальций, который начинает охлаждаться и затвердевает. [c.241]

Анодное растворение никеля при комнатной температуре сопровождается также значительной поляризацией (вследствие пассивирования), которая, как и катодная поляризация, снижается при повышении температуры. Для устранения пассивирования никелевых анодов к электролиту добавляют хлориды никеля, натрия или калия, в присутствии которых анодная поляризация значительно уменьшается (рис. 3.28). [c.308]

Процесс электролиза заключается в разложении на магний н хлор расплавленного электролита, содержащего, кроме Mg l2 хлориды калия, натрия и, иногда, кальция, при температуре около 700° С. Схема электролизера для получения магния представлена [c.289]

Кроме снижения температуры плавления, солевые добавки к Mg l2 существенно улучшают физико-химические свойства электролита. Добавка хлоридов калия и натрия повышает удельную электропроводность электролита, которая для указанных выше составов при 700 С составляет от 1,30 до 1,90 ом - см-К Для хлоридов калия, натрия и магния, а также для карналлита в табл. 42 приведены значения удельной электропроводности в зависимости от температуры. [c.291]

Для снижения температуры электролита в качестве добавок к Mg la могут быть хлориды калия, натрия, кальция и бария. [c.285]

Отин и Савенку [36] исследовали действие различных катализаторов при крекинге керосина уд. веса 0,801 при 20° С и вьщипающего от 139 до 295° С при перегонке по Энглеру. Температура опытов изменялась от 100 до 254° С, давление — от 1 до 20 ат, продолжительность реакции во всех опытах была 2 часа. После каждого опыта производили разгонку по Энглеру и определяли химический состав керосина. Различные металлы (калий, натрий, магний, цинк, никель, олово, железо и алюминий), окислы (кальция, магния, цинка, железа и алюминия), хлориды (калия, натрия, кальция, магния, цинка, железа, хрома и алюминия) и сульфаты применялись как катализаторы в количестве 5% вес. на керосин. Со всеми этими катализаторами, за исключением хлористого алюминия, выход продуктов разложения был очень небольшой. При самых жестких условиях (200—230° С) и продолжительности, равной двум часам, выход фракции до 150° С, которой в исходном продукте содержалось 3%, или оставался неизменным (3%) или же увеличивался до 4—6% и до 8% при применении хлорного железа. Только в присутствии хлористого алюминия количество этой фракции возрастало до 34%. [c.149]

По данным Ю. М. Рябухина [2] коэффициент диффузии хлора в расплаве эквимолярной смеси хлоридов калия и магния равен 0,47-10 3 0,395-Ю-З 0,345-Ю-з и 0,295-10 , соответственно при 500, 650, 750 и 850 С. Коэффициент диффузии хлористого водорода в расплавах хлоридов металлов практически мало зависит от природы хлорида и от температуры. Для хлоридов калия, натрия и рубидия он равен 1 10 [3]. Эту величину приближенно можно принять и для случая диффузии хлористого водорода в хлоридах калия и магния. [c.173]

Полимерсиликатными замазками, нанесенными по сетке Рабица , осуществляется надежная защита аппаратуры, агрессивные среды в которой содержат растворы хлоридов калия, натрия, магния (с концентрацией 5—20%), сульфата кальция (до 1%) с температурой от 15 до 96° С и pH = 5 7. [c.47]

Галургический способ выделения хлорида калия из сильвинита или метод избирательного растворения и раздельной кристаллизации основан на различии температурных коэффициентов растворимости хлоридов калия и натрия при их совместном присутствии, то есть в системе КС1—Na l—Н2О . В растворах, насыщенных обеими солями, при повышении температуры от 20—25°С до 90—100°С содержание хлорида калия возрастает примерно в два раза, а хлорида натрия несколько уменьшается (табл. 17.2). [c.256]

В зависимости от температуры хлорид лития кристаллизуется или без воды (выше +98° С), или с 1, 2, 3 молекулами воды. Хлорид натрия образует кристаллогидрат типа Na l 2Н2О при температурах, очень близких к 0° С (+0,15°) или даже ниже 0° С. Хлориды калия, рубидия и цезия кристаллогидратов не дают. [c.243]

К материалам, не подверженным химическим превращениям в пределах температур сушки, относятся многие минералы, руды и продукты неорганической технологии, например, такие, как плавиковый шпат, апатит, хромит, кальцит, хлориды калия и натрия и другие. Их можно подвергать, интенсивной сушке при достаточно высоких температурах. При-выборе способов и режимов высушивания в этнх случаях принимают во внимание дисперсность материала, его твердость, хрупкость, температуру плавления или размягчения и другие параметры, от которых, в частности, зависит и пыление. Естественно, что, как правило, стремятся обеспечить минимальный вынос пыли из сушила. Однако иногда, наоборот, создают условия для удаления с потоком теплоносителя наиболее мелкой фракции материала для улучшения его качества, что легк9 достигается, например, в аппаратах с кипящим слоем. [c.361]

В процессе электролиза такой смеси на графитовом аноде выделяется хлор, а на катоде только магний, так как напряжение разложения хлорида магния значительно ниже, чем хлоридов калия и натрия. Для последних при 800° С напряжение разложения составляет величины 3,29 и 3,16 в соответственно. При той же температуре напряжение разложения чистого Mg U равно 2,42 в, возрастая при ТОО С и разбавлении хлоридами щелочных металлов до величины около 2,6—2,7 <з. [c.290]

Mg b, а электропроводность и напряжение разложения — близкие к таковым для КС1. Температура плавления смесей четырех хлоридов при замене в указанном выше составе некоторого количества КС1 на a lz около 500° С. Добавки хлоридов калия и натрия уменьшают также вязкость электролита и снижают гидролиз Mg la- [c.291]

Большую часть калийных удобрений получают у нас в стгра-не из сильвинита. Каким образом отделить хлорид калия от хлорида натрия Растворимость хлорида натрия с понижением температуры почти не изменяется, а растворимость хлорида калия резко падает. Поэтому при охлаждении насыщенного при 100°С раствора сильвинита в воде до комнатной температуры значительная часть хлорида калия выпадает из раствора. Кристаллы отделяют фильтрованием, а раствор используют для растворения следующей порции сильвинита. Этот способ осуществляется в промышленности. Однако он довольно сложен, требует больших капиталовложений и расхода энергии. [c.84]

Для производства калийных удобрений в качестве сырья используют природные минералы — каинит, карналлит и сильвинит. Например, отделение КС1 от Na l в сильвините осуществляется путем обработки последнего горячей водой. Растворимость хлорида калия при 100 °С значительно выше, чем при 0°С, а для хлорида натрия она в этом интервале температур почти не изменяется. [c.332]

Соляные пласты можно разбуривать с промывкой насыщенными солевыми растворами или растворами на углеводородной основе. В первом случае возникают значительные трудности, так как насыщенный на поверхности солевой раствор при высоких температурах, преобладающих на больших глубинах, может стать недонасыщенным. Небольшая недонасыщенность полезна, поскольку обеспечивается возможность растворения некоторого количества соли на стенке скважины, тем самым оказывается противодействие ползучести. Однако если минерализация воды слишком мала, происходит значительное растворение соли, что приводит к сильному расширению ствола. Еще одна сложность обусловлена высоким содержанием в некоторых соляных пластах хлоридов калия, кальция и магния, которые растворяются в насыщенных растворах хлорида натрия. Эти соли присутствуют, например, в соляных пластах свиты цехштейн, которая встречается при бурении скважин в Северном море. Там эта проблема решена путем использования насыщенных солевых растворов, получаемых из скважин, законченных на свиту цехштейн. [c.307]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология