Хлорид натрия Поваренная соль в воде

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

Растворы, проводящие в заметной степени электрический ток, называются растворами электролитов, а вещества, которые при растворении в воде или другом растворителе, например спирте, образуют электропроводные растворы, являются электролитами. К электролитам относятся хлорид натрия (поваренная соль), уксусная кислота, хлорид бария, хлорид лантана и другие вещества, водные растворы которых обладают достаточно высокой электропроводностью. [c.12]

Натрий образует соли со всеми кислотами. Почти все они растворимы в воде. Важнейшие соли натрия — хлорид натрия (поваренная соль), сода и сульфат натрия. [c.173]

Многие галиды встречаются в природе в виде минералов, а также в растворенном виде в воде морей и некоторых озер. Распространенными природными галидами являются хлориды натрия (поваренная соль — галит), калия (сильвин), магния (бишофит), фторид кальция (плавиковый шпат) и др. Природные галиды являются сырьем для получения галогенов, а также некоторых металлов (натрий, магний). [c.10]

В различных местах Земли существуют огромные залежи каменной соли, которые извлекаются методами горной выработки. Иногда извлечение соли возможно путем растворения ее в воде. В таком случае получают водный раствор хлорида натрия, называемый рассолом или рапой, из которого путем испарения воды вьщеляют твердый хлорид натрия (поваренную соль). [c.121]

Количество примесей в пресных водах обычно лежит в пределах от 0,01 до 0,1% (масс.). Морская вода содержит 3,5°/о (масс.) растворенных веществ, главную массу которых составляет хлорид натрия (поваренная соль). [c.197]

Внесем в термостойкую хорошо высушенную пробирку какую-нибудь соль (на кончике ножа) и нагреем ее сначала слабо, а затем сильнее на пламени бунзеновской горелки. Возьмем, например, сульфат меди, карбонат натрия, хлорид магния, хлорид натрия (поваренную соль) и другие соли. В большинстве случаев кристаллы растрескаются, а в верхней холодной части пробирки появятся капельки воды. Из указанных солей только чистая поваренная соль не содержит кристаллизационной воды. После нагревания сульфата меди остается белый осадок безводной соли, голубая окраска полностью исчезает с уходом кристаллизационной воды. Соли кобальта, присоединяя кристаллизационную воду, меняют цвет с голубого на красный. Можем проделать это с несколькими кристалликами хлорида кобальта (П) — вначале нагреть соль в пробирке, а затем поместить ее во влажный воздух. [c.16]

Кроме этих составов существует много других рецептур. Например, широко применяется известковый состав, который готовится следующим образом. Известковое тесто в количестве 3 кг смешивают с 5 л воды. Отдельно в воде растворяют 0,1 кг хлорида натрия (поваренной соли). Оба раствора смешивают, добавляют цемент [c.95]

Хлорид натрия (поваренная соль) 1,5 Вода. ........... 97,5 [c.347]

Обычно хлор встречается в природе в виде хлорида натрия (поваренной, или каменно , соли). Концентрация этой соли в морской воде составляет около 3%, а в некоторых озерах, из вод которых ее добывают уже в течение многих столетий, содержание соли в несколько раз выше. Залежи кристаллической соли (рис. 122) находятся во многих странах и разрабатываются обычными способами. [c.158]

Сложными веществами называются такие, молекулы которых образованы атомами различных элементов. Например, молекула хлорида натрия (поваренная соль) образована атои 1 натрия и атомом хлора молекула воды — двумя атомами водорода и одним атомом кислорода. [c.24]

Наиболее известные соединения натрия - хлорид натрия (пищевая соль, поваренная соль) и гидроксид натрия (едкий натр, каустическая сода или просто щелок). В морской воде содержится около 3,5% различных солей, из них большую часть (около 78%) составляет хлорид натрия. [c.42]

Приготовьте растворы поваренной соли различной концентрации. К ЮО г воды добавьте точно отвешенное количество (5—25 г) хлорида натрия. Определите плотность исследуемого раствора. Рассчитайте процентную и мольную концентрации. Отгоните воду из раствора поваренной соли. Отметьте температуру начала кипения раствора и температуру появления в колбе первых кристаллов соли после выкипания значительной части воды (осторожно ). [c.106]

Урале в районе г. Соликамска, в Казахстане вблизи Илецка, в Донецком бассейне в районе г. Артемовска. Крупные месторождения ее имеются и за рубежом, например в Германии, в Польше (Галиция). Значительное количество поваренной соли добывают в СССР в соляных озерах Эльтон и Баскунчак. Их вода представляет собой насыщенный раствор хлорида натрия. Летом соль оседает на дно озера, поэтому такую соль называют самосадочной. [c.238]

Галиция). Значительное количество поваренной соли добывают у нас в соляных озерах Эльтон и Баскунчак в Нижнем Поволжье. Их вода представляет собой насыщенный раствор хлорида натрия. Летом соль оседает на дно озера, поэтому такую соль называют самосадочной. [c.196]

Баскунчакская поваренная соль содержит (в среднем) 97% хлорида натрия, Р,18% хлорида магния, 0,19% хлорида кальция, 1,10% сульфата кальция, 1,49% воды и других, не содержащих хлора примесей. Вычислите, какое количество Зб-процент-ной соляной кислоты можио получить из 1 кг этой соли. [c.57]

Поваренная соль, поступающая в торговую сеть, состоит из хлорида нат рия и примесей — воды и нерастворимого осадка. Сколько примесей есть в соли, содержащей 38% натрия (чистый хлорид натрия содержит натрия 39,3%) [c.15]

Соли соляной кислоты. Соли соляной кислоты называются хлоридами. Большинство из них хорошо растворяется в воде, нерастворимы только хлориды серебра, соли одновалентных ртути и меди. Образование осадка Ag l при взаимодействии ионов С1 с ионами Ag+ — характерная реакция на иопы хлора. Важнейшими солями соляной кислоты являются хлориды натрия, калия, цинка и кальция. Хлорид натрия, или поваренная соль, находит широкое применение в пищевой промышленности, а также служит сырьем для получения хлора, натрия, соляной кислоты, гидроксида натрия, соды и т. д. Хлорид калия — важнейшее минеральное удобрение. Раствор хлорида цинка используют для пропитки железнодорожных шпал с целью предохранить их от гниения, а также при паянии. Хлорид кальция служит для приготовления охладительных смесей. Безводный a la используют для осушки газов, [c.179]

Важнейшим природным соединением хлора является хлорид натрия (поваренная соль) Na l, который служит основным сырьем для получения других соединений хлора. Главная масса хлорида натрия находится в воде морей и океанов. Воды многих озер также содержат значительное количество Na l — таковы, например, в России озера Эльтон и Баскунчак. Хлорид натрия встречается также и в твердом виде, образуя местами в земной коре мощные пласты так называемой каменной соли. В природе распространены и другие соединения хлора, например хлорид калия в виде минералов карналлита K l-Mg l2-6H2 0 и сильвина КС1. [c.477]

Хлорид натрия, поваренная соль, хлористый натрий, галит, Na l — природный минерал. Различают каменную, самосадочную, садочную и выварочную соль. Каменную соль добывают открытым или шахтным способом самосадочную — получают в летний период при естественном испарении воды из рапы озер или лиманов садочную (бассейную) — извлекают из морской воды, упаривая ее в специальных садочных бассейнах выварочную соль получают выпариванием естественных рассолов на солевых заводах. Применяется поваренная соль в химической, текстильной, кожевенной, целлюлозно-бумажной и других отраслях промышленности, а также в холодильной технике, в качестве приправы к пище и консервирующего продукты питания средства. Выпускают продукт четырех сортов. [c.731]

Выполнение работы. Приготовить насыщенный раствор хлорида натрия. Отвесить на техно-химических весах 40 г поваренной соли, растереть ее в ступке и высыпать в стакан. Добавив 100 мл дистиллированной воды, поставить стакан на кольцо штатива на асбестированную сетку. Нагреть раствор до кипения и профильтровать его через складчатый фильтр (см. рис. 23) в чистый стакан. Отмерить мензуркой 50 мл концентрированной хлорово-дор )дной 1 ислоты (плотностью 1,19 г/см ). Стакан с теплым насыщенным раствором поваренной соли перенести в вытяжной шкаф и медленно небольшими порциями добавлять в него концентрированную хлороводородную кислоту при непрерывном перемешивании стеклянной палочкой. После охлаждения раствора до комнатной температуры отфильтровать выпавшие кристаллы на воронке -Бюхнера, перенести их в фарфоровую чашку и высушить в сушильном шкафу при 110°С. Описать проделанную работу, Отметить понижение растворимости хлорида натрия при добавлении концентрированной хлороводородной кислоты. Окажет ли такое же действие пропускание газообразного хлористого водорода в насыщенный раствор хлорида натрия [c.27]

Хлорид натрия. Поваренная соль — Na l встречается в природе в морской воде, содержащей в среднем около 2,7 % Na l, и в виде кажнной соли в больших залежах мощностью 1000 и более метров. Такие залежи находятся в Северо-Германской низменности и около Велички в Галиции . [c.213]

Хлорид натрия — поваренная соль — белый кристаллический порошок с высокой температурой плавления. Ионный характер связи в молекуле обусловливает легкую растворимость Na l в воде. Это соединение очень важно для баланса солевого обмена организма. [c.247]

Хлорид натрия способствует задерживанию воды в организме, что, в свою очередь, приводит к повышению артериального давления. Поэтому при гипертонической болезни, ожирении, отеках врачи рекомендуют снижать суточное потребление поваренной соли. Избыток в организме Na l может вызвать острое отравление и привести к параличу нервной системы. [c.23]

Важнейшим соединением натрия является хлорид натрия (поваренная соль) Na l. Эта соль кристаллизуется в виде бесцветных кубических кристаллов с точкой плавления 801 °С и обладает характерным соленым вкусом. В морской воде содержание хлорида натрия достигает 3% эта соль встречается в виде залежей твердой каменной соли и концентрированных рассолов, выкачиваемых из скважин. Ежегодно из указанных источников вырабатывают миллионы тонн хлорида натрия, который применяют главным образом при производстве других соединений натрия и хлора, а также при производстве металлического натрия и газообразного хлора. Плазма крови и другие биологические жидкости живых организмов содержат около 0,9 г хлорида натрия в 100 мл. [c.546]

Хлорид натрия (поваренная соль) Na l бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в воде, т.пл. 801 °С. В природе — минерал галит. [c.274]

Устранение вуали безбромидного проявления достигается при использовании допроявляющих растворов (негативные пленки) или кислых останавливающих ванн (цветные фотобумаги), сокращающих первую промывку. Если промывку после проявления сокращать нельзя (например, когда она выполняет роль допроявления), то вуаль безбромидного проявления можно предотвратить, добавляя к промывной воде хлорид натрия (поваренную соль) в количестве 5—10 г/л. [c.279]

Твердые гипсовые отложения разрушаются комплексными растворами при температуре 60—70 °С. Используют смеси растворов соляной кислоты и хлорида натрия. Например, по данным [17] высокая эффективность подобного термохимического разрущения гипсовых пробок достигается при использовании смеси 27 %-ной H I и 15 %-ного Na I в объемном соотношении примерно 15 12. Перед смешиванием используемую для растворения поваренной соли воду нагревают до 70 °С. Концентрацию растворов H I и Na I меняют в зависимости от конкретных условий. [c.237]

Хлорид натрия (бытовое название - поваренная соль, пищевая соль) лучше растворяется в горячей воде. Если добавлять хлорид натрия в горячую воду до тех пор, пока не будет достигнуто насыщение раствора, и охладить затем раствор, то по мере понижения температуры соль начинает выпадать из водного раствора. Поскольку пищевая соль в твердом состоянии кристаллична, то говорят, что МаС1 выкристаллизовывается из раствора. [c.26]

В предыдущей главе мы уже провели опыт по растворению ионного соединения ЫаС1 в воде. Мы видели, что этот раствор проводит электрическй ток, а дистиллированная вода и твердый хлорид натрия являются диэлекггриками. Что же произошло при растворении поваренной соли в воде Вспомним, что молекулы воды сильно полярны, и посмотрим на процесс растворения. [c.114]

Как можно убедиться, в растворах гидролизуются не все соли. Для этого нужно испытать реакцию, например, раствора поваренной соли или сульфата натрия или калия. Эти растворы имеют нейтральную среду. Выше было указано, что для осуществления гидролиза требуется необратимость одной из реакций ионов с водой (уравнение (а) или (б). Условием же необратимости этих реакций является образование слабого основания или слабой кислоты. В случае же хлорида натрия или сульфата калия могут образовываться только сильные основания NaOH и КОН и сильные кислоты НС1 и HjSO,,, мгновенно подвергающиеся диссоциации. [c.137]

Число составных частей — это число тех видов частиц, составляющих систему, которые могут существовать отдельно и вне системы. Так, 1в водном растворе хлорида натрия будет содержаться М1Н0Г0 видов частиц (молекулы соли и воды, гидратированные иопы Na+, С1-, Н+). В дей ств1ительн0сти же в системе только две составные части вода и поваренная соль, так как ни один из перечисленных ионов не может быть извлечен из данной системы в отдельности. [c.154]

Хлорид натрия Na l (в быту - поваренная соль) представляет собой белые кристаллы с /пл = 801°С. Одинаково умеренно растворяется в холодной и горячей воде, раствор имеет характерный (соленый) вкус. В лаборатории используется для получения хлороводорода НС1, в промышленности-для получения Na и lj (электролиз расплава), Hj, I2 и NaOH (электролиз раствора), Naj Oj (аммиачный [c.165]