Азобензол окисление

Применение окислителей. Существует большой выбор соединений, применяемых в качестве окислителей перманганат калия, хромовый ангидрид и хромовая смесь, азотная кислота, двуокись свинца и двуокись селена, тетраацетат свинца, перекись водорода, хлорное железо и многие другие. Направление и интенсивность действия окислителя на органические соединения зависят от характера окисляемого вещества, природы окислителя, температуры, pH среды и т. д. Так, например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде — анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде — азобензол и нитробензол. Окисление проводится в большинстве случаев в водной или уксуснокислой среде. При определении коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций удобно пользоваться расчетной схемой, основанной на формальном представлении о степени окисления атомов, входящих в состав соединения. [c.129]

Получение азоксибензола. Как было указано выше, азоксибензол можно получить при взаимодействии Л -фенилгидроксил-амина с нитрозобензолом. Существуют также препаративные методы получения азоксибензола — восстановление нитробензола метоксидом натрия или метиловым спиртом в щелочном растворе и окисление азобензола пероксидом водорода [c.416]

Азобензол при восстановлении цинковой пылью и спиртовым раствором едкого калн переходит в гидразобензол с помощью этого восстановителя удается также восстановить нитробензол н е-посредственно в гидразобензол. Гидразобензол бесцветен, кристалличен, плавится при 126°. При действии сильных восстановителей он переходит в анилин, при окислении же легко превращается обратно в азобензол. Окисление происходит уже под действием кислорода воздуха хлорное железо также регенерирует азобензол. [c.404]

Кроме того, было показано, что анилин может подвергаться окислительной димеризации до азобензола [573] и что окисление происходит быстро, если через раствор натриевых производных замещенных бензилцианидов в диоксане или бензоле пропускать кислород в присутствии межфазных катализаторов [c.408]

Природный пиролюзит и искусственную двуокись марганца используют в качестве эффективного адсорбента для изготовления промышленных противогазов, поглощающих окись углерода как деполяризатор в производстве химических элементов как окислитель в стекольной промышленности как низкотемпературный катализатор в некоторых химических процессах (окисление аммиака до азотной кислоты, анилина до азобензола, СО до СОг) и др. [c.208]

Облучение, хроматографирование и отгонку растворителя во избежание окисления азобензола в азоксибензол следует проводить в атмосфере азота. [c.161]

Окисление азобензолов в азоксибензолы. [c.305]

При окислении анилина пероксидом водорода кроме нитрозобензола образуется азобензол и азоксибензол. Обсудите возможный механизм нх образования. [c.332]

При окислении анилина разными окислителями и в различных условиях образуется множество разнообразных соединений, в том числе азобензол, азоксибензол, нитробензол, хинон, краситель анилиновый черный и промежуточные продукты, а также другие соединения, полу- [c.244]

Азобензолы можно получить окислением гидразобензолов, они образуются также с различным выходом при анодном окислении ароматических аминов на вращающемся платиновом [c.311]

Все работы с азобензолом (облучение и хроматографирование) следует проводить в атмосфере азота, для того чтобы предотвратить возможное окисление азобензола в азоксибензол. [c.54]

Азобензол образуется при восстановлении нитробензола (см. раздел 2.2.13) алюмогидридом лития, амальгамой натрия или цинком в метанольном растворе едкого кали. В промышленности его получают окислением гидразобензола кислородом воздуха [c.520]

Для препаративных целей используют окисление гидр-азобензола бромом и щелочью [c.231]

Состав анолита. Подобно процессу восстановления, протекание электролитического окисления может зависеть от анолита. В кислом растворе анилин окисляется до черного анилина, в то время как в щелочном растворе главным продуктом окисления является азобензол. Низшие спирты окисляются в кис-.дом растворе до альдегидов и кислот в щелочном же растворе, помимо альдегидов и кислот, образуется также анодный водород (см. стр. 342 в работе [15]). [c.346]

Особо следует остановиться на предельно допустимых концентрациях примесей титана в каучуках. Этот вопрос имеет большое практическое значение, так как большинство катализаторов стереоспецифической полимеризации содержат в своем составе трехвалентный титан. Известно, что окисление трехвалентного титана проходит через стадию образования свободных радикалов. При окислении трехвалентного титана кислородом наблюдается деструкция полибутадиена и полиизопрена [43]. В этой же работе было показано, что многие антиоксиданты, применяемые для стабилизации каучуков, не оказывают ингибирующего действия на процесс деструкции, вызываемый окислением трехвалентного титана кислородом. В этом случае ингибиторами являются такие соединения, как нитробензол, азобензол, бензохинон (которые, как известно, окисляют трехвалентный титан в четырехвалентный) или дифенилпикрилгидрозил, образующий с треххлористым титаном нерастворимый комплекс, выпадаюп1,ип в осадок. Совокупность данных по влиянию титана на стабильность полибутадиена и полиизопрена позволяет считать, что предельно допустимая концентрация этого металла лежит близко к 0,01% (масс.). Для каучуков, имеющих в основной цепи полярные заместители (например, для нитрильных каучуков) предельно допустимые концентрации примесей металлов переменной валентности могут быть несколько более высокими (это не относится к примеси железа). [c.632]

С бензолом и толуолом реакция идет медлсш о или вовсе ие й.дет, но уже гидр азобензол легко окисляется до азобензола (при 20 22 ) со 100%-ным выходом бензальдегид полностью окисляется в бензойную кислоту, а антрацен — в антрахиион (на 70%). Кроме отмеченного выше синтеза витамина А (из каротина), можно указать еще на производство какодиловой кислоты (как антималярийпого средства) и на реакцию окисления трехокиси тиопирииа в антипирин. [c.439]

Одни и те же органические соединения в зависимости от природы окислителя могут превращаться в различные соединения. Так, например, при окислении анилина хлорноватистой кислотой получают п-аминофенол, хромовой кислотой—п-хинон, надкисло тами — нитробензол. Различные продукты окисления могут образоваться ие только при замене одного окислителя другим, но и в результате изменений условий, в которых действует один и тот же окислитель. Если, например, окислять анилин перманганатом калия в кислой среде, то происходит окислительная поликонденсация, приводящая к образованию анилинового черного. Если же окисление анилина перманганатом калия проводить в нейтральной среде, то продуктом реакции является азобензол, а в щелочной среде — нитробензол. [c.200]

Окисление ведется прн помощи реагентов (окислителей), действие которых заклк>чается в отнятии электронов от окисляемого вещества. Мерой активности окислителя является его электрохимический потенциал. Действие окислителя на органические соединения зависит от его химического, характера, а также от химической природы окисляемого вещества, температуры, концентрации реагентов, концентрации ионов водорода и т. д. Например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде— анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде—азобензол и нитробензол, хлорноватистой кислотой—нитробензол, а хлорноватой кислотой—и-аминофенол. Аналогично при Окислении многих органических соединений в зависимости от природы окислителя и условий реакции получаются различные продукты окисления. [c.655]

Азосоединения могут быть получены окислением ароматических гидразинов, конденсацией их же с хинонамн, разложением солей диазония нли перегруппировкой триазенов (перегруппировка типа Фишера—Геппа). Азоксисоединения претерпевают перегруппировку Валлаха с образованием окси-азосоединений. Интересным, хотя практически и невыгодным является диспропорционирование гидразосоединений. Было показано, что гидр азобензол пиролизуется на анилин и азобензол без разрыва связи N—N в получающемся азобензоле, т. е, гидр азобензол окисляется в азосоединение. [c.42]

Метод, основанный на использовании азосоединений, положил начало так называемым неэлектрохимическим методам производства перекиси водорода, однако до сих пор не получил широкого промышленного применеяия. Еще в 1932 г. Уолтон и Филсон показали, что гидразобензол в спиртовом или бензольном растворе может быть окислен воздухом или кислородом с образованием перекиси водорода и азобензола. Аналогичные результаты были получены и для других арилгидра-зосоединений. [c.183]

Разновидность Р. р.-действие HjOj на смесь нитрила (напр., бензонитрила) с легкоокисляющимся в-вом. В этом случае наряду с амидом образуются с высоким выходом продукты окисления др. в-ва, напр, из циклогексена - цикло-гексеноксид (выход 85%), из пиридина - пиридин-1-оксид (79%), из анилина - азобензол (62%). [c.148]

Окисление опилок из древесины мягкой породы в течение 2 ч при 180°С нитробензолом в количестве 73% от их веса в 8%-ном растворе едкого натра давало 5,2% ванилина, или 19,1% от содержания лигнина в древесине. Около 65% нитробензола регенерировалось в виде азобензола (см. Атанасиаде и Илле [5а]). [c.612]

Окисление анилина гидроперекисью уксусной кислоты дает сравнительно большое количество азоксисоединепия, тогда как окисление анилина в тех же условиях кислотой Каро дает лишь азобензол. [c.37]

Известно , что в зависимости от условий реакции при окислении первичных ароматических аминов надкислотамн образуются азобензолы, азоксибензолы, нитрозобензолы или нитробензолы. Особенно легко получаются последние два соединения хотя Гринспан нащел, что, применяя водную надуксусную кис- лоту и бикарбонат натрия, можно превратить анилин в азокси- бензол с примесью нитробензола . [c.243]

Б. Окисление кислородом и синглетным кислородом. /1ёрст [ 43] обнаружил, что 18-крауи-б эффективно катализирует окисление флуорена воздухом в присутствии КОН до флуоренона [схема (4.6)]. Окислительная конденсация, анилина протекает аналогично с образованием азобензола [ схема (4.7)1 [ 441. [c.214]

Окисление органических соединений чаще всего осуществляется при помощи следующих окислителей кислорода воздуха, перманганата калия, хромовой смеси (получаемой растворением бихромата калия или натрия в серной кислоте), хромового ангидрида, азотной кислоты, озона, двуокиси свинца, окиси серебра, трет-бу-тилата алюминия и др. Действие окислителя на органическое соединение зависит от характера окисляемого вещества и от химической природы самого окислителя. Так, например, при окислении анилина хромовой смесью образуется бензохинон бертолетовой солью или хромпиком в присутствии катализатора (соли ванадия, меди или железа)—анилиновый черный (красител сложного строения) перманганатом калия в нейтральной среде — азобензол, в щелочной — нитробензол хлорноватой кислотой — /г-аминофе-нол [c.182]

Самая малая адсорбция была обнар)/жена для бензола и четыреххлористого углерода, что было объяснено неполярностью обоих соединений. Изотерма адсорбции для четырехллористого углерода и хлорбензола имела излом, указывающий на начало капиллярной конденсации. Адсорбция анилина сопровождалась окислением в азобензол. Аналогично анилину бензонитрил был превращен при сорбции двуокисью марганца в бензамид. Было найдено, что адсорбция сухого аммиака на двуокиси марганца (нормальная адсорбция) имела место при 0°. При повышении температуры выше 50° становился очевидным хемосорб-ционный характер процесса, причем аммиак окислялся в азот и воду. [c.114]

Кулонометрия с обращением тока, т. е. препаративное восстановление при потенциале стадии (10.22) с последующим окислением при менее отрицательном потенциале, показывает, что для всех соединений, кроме 4,4 -азопиридица, анион-радикал (ХСУ) в диметилформамиде медленно реагирует (эта реакция не изучалась). Полярография или циклическая вольтамперометрия раствора азобензола, подвергнутого препаративному восстановлению при потенциале второй волны [реакция (10.23)], показывает, что идут две анодные реакции — одна при потенциале, близком потенциалу реакции (10.23), другая —при потенциале несколько менее отрицательном, чем потенциал начальной реакции (10.22). Обе реакции приписаны двухэлектронному окислению протонированного дианиона (ХСУ1) в исходное ароматическое азосоединение [c.307]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология