Натрий величина

Задание приготовить 100 мл 0,02 н. стандартного раствора оксалата натрия. Величину навески для приготовления раствора оксалата натрия рассчитывают по формуле [c.138]

В круглодонную колбу вместимостью 500 мл, снабженную механической мешалкой и воздушным холодильником, наливают 200 мл жидкого аммиака и прибавляют 1-2 кусочка металлического натрия величиной с горошину (для обезвоживания аммиака). Затем вносят небольшими порциями 1,3 г (0,056 моль) натрия и прибавляют 1,8 г (0,056 моль) метанола. После того как исчезнет синяя окраска, характерная для раствора натрия в аммиаке, в колбу вносят 3,1 г (0,019 моль) 2-хлоро-1-нитробензола. Реакционную смесь перемешивают в течение 4 ч и оставляют до полного испарения аммиака. К остатку прибавляют 100 мл воды и продукт реакции экстрагируют эфиром. Экстракт сушат сульфатом магния, растворитель удаляют. Остаток перегоняют, собирая фракцию с т. кип. 148-150 °С при 15 мм рт. ст. Выход составляет 2,7 г (90 %). Хроматография элюент - хлороформ и этилацетат, 10 1 0,7. Спектральные характеристики приведены на рис. 3.7. [c.215]

В круглодонную колбу вместимостью 500 мл, снабженную механической мешалкой и воздушным холодильником, наливают 200 мл жидкого аммиака и прибавляют 1-2 кусочка металлического натрия величиной с горошину. Затем вносят 1,3 г (0,056 моль) натрия небольшими порциями и 2,6 г (0,057 моль) этанола. После того как исчезнет синяя окраска, характерная для растворов натрия в аммиаке, в колбу вносят 3 г (0,019 моль) 4-хлоро-1 -нитробензола. [c.215]

Опыт 15. Эксикатор наполняют нагретой водой и устанавливают в вытяжной шкаф, который затем закрывают. Взяв щипцами из банки кусочек натрия величиной с горошину, приподнимают не много створку вытяжного шкафа и опускают натрий в воду. После этого шкаф закрывают. Натрий энергично взаимодействует с водой, и выделяющийся водород через некоторое время самовоспламеняется. В некоторых случаях происходит взрыв смеси водорода с воздухом, что ведет к разбрызгиванию расплавленного натрия. Во избежание попадания расплавленного натрия на кожу опыт ведут в закрытом вытяж Иом шкафу. [c.257]

В таблице приведены величины электродных потенциалов некоторых металлов в расплавленных галогенидах этих металлов при температуре 700 °С по отнощению к электродному потенциалу натрия. Величины электродных потенциалов определены на основании измерений потенциалов разложения, а также по напряжению электрохимических систем со стеклянно-натриевым электродом сравнения. [c.47]

Диэтилдитиокарбаминат натрия. Величина pH 4,6 е=3800 Х= [c.37]

Диэтилдитиокарбаминат натрия. Величина pH 6,5 е=4000 Х = = 505 нм. Определяют 1—10 мкг. Мешают Ni (II), Сг(1П). Мешают также Со(П), ii(II), Fe(IIl), Mo(VI), V(V) и U(VI) эти элементы с роданидом удаляют экстракцией смесью тетрагидрофурана с эфиром (1 1). [c.80]

Диэтилдитиокарбаминат натрия. Величина pH 9,3-н10,0 е=1000 Х=278 нм. Определяют 10—100 мкг/мл. Экстрагируют четыреххлористым углеродом. Мешают Си(П), Bi(HI), Т1(1), Ru(IV). [c.124]

Если потенциал покоя в результате низкой проницаемости мембраны для ионов натрия незначительно зависит от их концентрации, то потенциал действия благодаря резкому возрастанию проницаемости мембраны для ионов натрия при возбуждении заметно изменяется при увеличении концентрации ионов натрия. С повышением концентрации ионов натрия величина отрицательного мембранного потенциала при возбуждении клетки возрастает. Аналогично изменяется мембранный потенциал и при увеличении концентрации ионов лития и, можно предполагать, ионов серебра и меди, атомные радиусы которых близки. Повышение отрицательного значения мембранного потенциала с ростом концентрации электролита будет определять изменение штерновского и, соответственно, электрокинетического потенциала живой микробной клетки. [c.122]

Как уже было отмечено, еоо пиридина и нитробензола практически точно совпадают со значениями квадрата показателя преломления п% (D —линии натрия). Величины Еоо и ква, рата показателя преломления nL, получающегося экстраполяцией п от оптических частот к Я- оо, отличаются незначительно. Для нитробензола при 25° —п 0,12. Полагая, что п1о обусловлено упругой деформацией электронных оболочек, а разность еоо——упругим смещением атомных ядер, для атомной поляризации нитробензола получим [c.51]

Обезвреживание хрома автоматизировано аналогичным образом. В качестве реагента для восстановления шестивалентного хрома используется бисульфат натрия. Величина pH кислой среды автоматически поддерживается путем добавки раствора серной кислоты. После восстановления шестивалентного хрома вода обрабатывается щелочными стоками, получающи-мис.ч после удаления цианидов. pH этих стоков составляет 10,5—11 единиц. Осаждение гидроокиси хрома происходит в отстойнике, расположенном на территории завода. Концентрация шестивалентного хрома измеряется датчиком со стеклянным и золотым электродами, установленным в I секции резервуара. Эти электроды измеряют окислительно-восстановительный потенциал системы шести—трехвалентный хром . Результаты измерений сильно зависят от абсолютной чистоты электродов, поэтому необходимо тщательно очищать их поверхность каждую неделю. Кстати, то же можно сказать и об электроде для контроля цианидов раз в неделю необходимо восстанавливать его амальгамирование. Вся измерительная аппаратура (регуляторы, дозаторы реагента и т. д.) аналогична описанной ранее. На задатчике автоматического регулятора хрома установлено значение 1 мг/л, что соответствует приня- [c.178]

Выполнение работы. Взять пинцетом кусочек натрия величиной с рисовое зернышко, положить его на фильтровальную бумагу, обрезать со всех сторон ножом или ланцетом и обтереть [c.220]

Выполнение работы. В тигелек поместить два микрошпателя хлората калия КСЮз и кусочек едкого натра величиной с рисовое зерно. Тигель поставить па сетку, помеш,епную на кольцо штатива, и нагревать пламенем горелки до расплавления веществ. В расплавленную массу внести очень немного порошка двуокиси марганца, продолжая нагревание до появления зеленой окраски манганата калия К2М.ПО4. [c.160]

Несколько кристаллов или капель исследуемого вещества помещают в узкую сухую пробирку (из стеклянной трубки диаметром 5—6 мм или из использованной аптечной ампулы), держа ее наклонно, и кладут туда же (немного выше) кусочек очищенного от корки и высушенного фильтровальной бумагой металлического натрия величиной с пшеничное зерно. [c.72]

Г) Получите у преподавателя кусочек натри , величиною в горошину. Возьмите его щипцами (руками брать его нельзя). Осушите натрий фильтровальной бумагой и поместите в сухую пробирку. [c.52]

Гидросульфит натрия. . . — величина [c.38]

Опыт 2. В пробирку положить кусочек едкого натра величиной с горошину, прилить 1 мл воды, слегка взболтать пробирку. Повышение температуры отмечают на ощупь или термометром. [c.94]

При исследовании влияния химических реагентов на Р содержание иммобилизованной жидкости в пробах поддерживали постоянным в результате постоянного объема нор в сухих образцах глин. Было установлено, что в водных растворах химических реагентов прочность структур, образующихся при набухании паст глин, зависит в основном от химического состава и концентрации реагента. При величине набухания, большей чем в воде (пептизация глин), сущ(зствует зависимость чем больше набухание, тем меньше величина Р ц. При набухании, меньшем чем в воде, ни влажность, ни ко )ффициент набухания не могут служить однозначными показателями, предопределяющими изменение прочности структуры паст глин. Так, при одинаковых величинах набухания и влажности глинистых паст, набухших в растворах определенных концентраций хлористого натрия, КМЦ-350, хлористого кальция и силиката натрия величина Рщ соответственно равна 482, 153, 247 и 500 гс/см [49]. [c.40]

Выполнение работы. Поставить тигелек иа фарфоровый треугольник, положить в него пинцетом кусочек едкого натра величиной с горошину. Нагреть тигель до полного расплавления щелочи. В расплавленную массу внести один микрошпатель прокаленного силикагеля и снова нагреть массу до полного расплавления. Чтобы убедиться в получении соли кремниевой кислоты, провести следующий опыт. Тигелек охладить, прибавить в него 5—8 капель дистиллированной воды и тщательно перемешать стеклянной палочкой. Несколько капель раствора перенести пипеткой в цилиндрическую пробирку. В раствор прибавить равный объем 2 н. раствора хлороводородной кислоты и нагреть маленьким пламенем горелки. Отметить образование геля кремниевой кислоты. Написать уравнения реакций получения силиката натрия и кремниевой кислоты условной формулы Н2310з. [c.169]

Небольшой кусочек натрия (величиной с горошинку) очистить от пленки оксидов и тщательно обсушить между листками фильтровальной бумаги (осторожно ). Затем бросить кусочек натрия пинцето.м в кристаллизатор с водой. Тотчас наблюдается образование шарика расплавленного натрия, который быстро двигается по поверхности воды. По окончании реакции прилить в кристаллизатор несколько капель фенолфталеина. Раствор окрашивается в розовый цвет. [c.174]

В тигель, поставленный на фарфоровый треугольник на кольцо штатива, положргге пинцетом кусочек гидроксида натрия (величиной с горошину) и два микрошпателя карбоната натрия и нагрейте до [c.158]

Опыт проводите в эмалированной кюве-т е.) Кусочек натрия величиной с рисовое зерно положи те пинцетом на фильтровальную бумагу и обрежьте оксидную корку со всех сторон ножом или ланцетом. Налейте в фарфоровый тигель две капли ртути из капельницы, внесите в ртуть подготовленный кусочек натрия, прижмите его ко дну стеклянной палочкой и подержите, пока не заметите вспышку. Кусочек полученной амальгамы бросьте в фарфоровую чашку с водой и двумя каплями фенолфталеина. Как и почему окрашивается раствор [c.179]

В пробирку налейте 2—3 мл этилового спирта и растворите в нем несколько капель анализируемого вещества. Если анализируемое вещество твердое, то рекомендуется взять около 0,05—0,1 г. Затем в пробирку бросьте кусочек металлического натрия величиной смаленькую горошину. [c.212]

В пробирку налейте 3—4 мл этилового спирта и внесите кусочек металлического натрия величиной с маленькую горошину. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, согнутой под углом, и подведите ее конец к отверстию пробирки, наполненной водой и в опрокинутом виде погруженной в ванну. После того как вода из пробирки вытес-нится, выньте ее из ванны, предварительно закрыв отверстие пальцем. Поднесите пробирку к пламени горелки и, открыв отверстие, подожгите водород. [c.226]

Ниже приводится конкретный пример осуществления данного процесса. В pea тор 6 заливают 9,5 м сточных промывных вод процесса производства фотографич ской эмульсии с содержанием серебра 130 ррт и подают водяной пар до достиж ния температуры 50 °С. Затем добавляют 46% раствор гидроокиси натрия, величины pH = 8, после чего вводят 5 ррт водного раствора Биопразы PN-I0 Проводят вываривание в течение 15 мин. [c.326]

Метод Б. В небольшую пробирку нз стекла пирекс размером 100 X 13 мм помещают 10 мг твердого неизвестного вещества илн около 0,01 мл (10 мкл) жидкости и свежеотрезанный кусочек металлического натрия величиной с горошину и массой около 50 мг (осторожноХ). Пробирку нагревают, как указано в описании метода А. Раскаленный обугленный остаток охлаждают до комнатной температуры. Для полного растворения избытка натрия добавляют несколько капель метанола и перемешивают. Эту операцию повторяют до тех пор, пока не прекратится дальнейшее выделение пузырьков водорода. К полученному раствору добавляют около 2 мл дистиллированной воды, затем раствор кипятят (добавить несколько кусочков фаянса, пемзы нлн стеклянных палочек) и фильтруют. Фильтрат должен быть бесцветным. Его используют для проведения описанных ниже специфических реакций на различные элементы. Еслн на этой фазе анализа имеются признаки неполного разложения пробы (окрашенный фильтрат), то необходимо повторить весь описанный выше процесс разложения с новой порцией неизвестного вещества. [c.102]

Предложено также фотометрическое определение галлия с кристаллическим фиолетовым проводить в присутствии нитрит-иона [456—459]. Образующееся соединение (Ga R = l l) экстрагируется бензолом и толуолом, окрашивая органический слой в интенсивно синий цвет. При использовании бензола в качестве экстрагента чувствительность реакции выше. Максимальная оптическая плотность наблюдается при экстрагировании и 3,25 N НС1. При увеличении содержания кристаллического фиолетового в водной фазе оптическая плотность органической фазы быстро возрастает и достигает максимального значения при содержании красителя 0,10%. Введение ацетона, метилового и этилового спиртов способствует образованию прозрачных растворов, а также значительному увеличению оптической плотности и стабилизации окраски. При использовании нитрита натрия величина оптической плотности получается выше, чем при использовании нитрата калия. Максимальное значение наблюдается при содержании в водной фазе 0,75—0,85% NaN02. [c.124]

Диэтилдитиокарбаминат натрия. Величина pH 5,7—9,2 е= 16000 Л=436 нм. Определяют 1 — 10 мкг. Экстракция хлороформом или четыреххлористым углеродом. Мешают Ag(I), Со(П), Сг(1П), FefUI), Hg(II), Mn(II), Ni(H), V(V) He мешают до 2 г l-, Br-, J-, p-, SO3 S0 4 ,N0,7-P0 , оксалат, цитрат, тартрат, Mo(VI), Pb(II), Zn(II) до 1 г As(V), d(II), Sn(II), W(VI), Al(III). [c.86]

Дитизон. Величина pH 7—8 е=62000 Х=520 нм. Определяют 1—10 мкг. Экстракция четыреххлористым углеродом или хлороформом. Мешают Bi(ni), r(VI), Fe(ni), Мп(П), T1(I). Не мещают до 1 г С1 , Вг-, I", F-, N0 , 30з , POf , цитрат, тартрат, ацетат, оксалат. После установки pH 7—8 добавляют 0.5 мл 15 %-ного раствора NH4OH. Диэтилдитиокарбаминат натрия. Величина pH 10.5 е= 11000 Х=436 нм. Определяют 1 — 10 мкг. Экстракция хлороформом. Мешают Ре(ПГ), 5п(П), Sb(in). Hg(n), Ag(I), Со(П). Не мещают до 1 г СЬ. Вг-, [c.127]

При добавлении избытка раствора едкого натра величина pH определяется концентрацией присутствующей в титруемом растворе свободной щелочи NaOH. При избытке 0,1 и. раствора NaOH в 0,1 0,2 1 и 10 л<у концентрация ионов гидроксила будет соответственно равна [c.86]

Открытие серы, азота и галоидов. Несколько крупинок или 2 — 3 капли (не больше) веш ества помещают на дно узкой пробирки (ее можно сделать из стеклянной трубки). Сверху кладется кусочек очищенного от корки сухого металлического натрия (величиной в 1—2 пшеничных зерна). Сначала нагревают натрий он плавится и падает на вещество. Продолжают нагревать сначала очень осторожно, затем сильнее и, наконец, до красного каления. Горячую пробирку опускают в стаканчик с 5 —10 куб. см дестиллированной воды (осторожно, дальше от лица ), где пробирка должна растрескаться и разбиться. Жидкость фильтруют и используют для последующих реакций (жидкость А). [c.201]

Полученный в опыте 39 обезвоженный этиловый спирт осторожно сливают с осадка в сухую пробирку и погружают в него кусочек чистого (свежеотрезанного, очищенного от корочек и отжатого от керосина) металлического натрия величиной с горошину. Охлаждая пробирку в стакане с водой, предотвращают разогревание смеси в результате экзотермической реакции и выкипание спирта. Когда газ станет выделяться спокойно, подносят пробирку отверстием к пламени горелки выделяющийся водород образует с воздухом смесь, вспыхивающую с характерным резким звуком. [c.104]

Он состоит по существу из двух сосудов А и В, соединенных горизонтальной, точно калиброванной капиллярной трубкой. Суспензия в сосуде А находится под точно контролируемым внешним давлением газа. Ламинарное течение в капиллярной трубке наблюдается при постоянной температуре. Суспензия диккита в глицерине подобна ньютоновской жидкости при содержании глинистого минерала в количестве до 25%, тогда как при более высоких концентрациях наблюдался типичный предел пластичности. Результаты изучения Гёльце.м водных суспензий имеет особо важное значение для определения влияния добавок щавелевой или танниновой кислот и особенно пирофосфата натрия Эти добавки значительно снижали вязкость и увеличивали скорость течения, тогда как влияние лимонной кислоты было гораздо слабее. Значение величины ф в уравнении Эйнштейна (см. А. III, 337), называемое гидродинамическим объемом частиц, наибольшее у суспензий в чистой во- де в суспензиях глицерина оно значительно меньше. При добавке щавелевой кислоты, таннина и особенно пирофосфата натрия величина ф сильно уменьшается. [c.349]

Значительное место среди других эмульгаторов занимают соединения, содержащие сульфо- или фосфитные группы. Здесь можно назвать лаурилсульфонат натрия > (величина частии поливинилхлорида в этом случае около 0,6 мк), натриевые соли 4,4 -дигептилового и диоктилового эфиров сульфоянтарной кислоты, калиевую соль 5,7-дигексилового эфира сульфоянтарной кислоты, натриевую соль 9,3-изобутилгексилового эфира суль- [c.475]

В фарфоровую ступку насыпают 1 —2г хорошо истолченной серы и кладут кусочек натрия величиной с полгорошины. Правую руку из предосторожности обматывают полотенцем и пестиком нажимают на натрий, растирая его с серой. Реакция протекает энергично, слышатся отдельные хлопки, иногда проскакивают огненные искры. Когда реакция закончена, в ступку пипеткой приливают воду и полученный раствор испытывают азотнокислым свинцом или медным купоросом на ион 5", так как произошло образование сернистого натрия. [c.259]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология