Углерода окись теплота сгорания

Процеос метанизации окиси и двуокиси углерода, термодинамика и кинетика реакций которого рассмотрены в гл. 5, — важная технологическая стадия в переработке жидких твердых вадов топлива в ЗПГ. Обычно принято считать, что на подготовительных стадиях процесса производства ЗПГ в ходе различных реакций газификации, которые были рассмотрены в предыдущих главах, одновременно с образованием метана идет образование целого ряда низкокалорийных газов. Так, в результате окислительного пиролиза и паровой конверсии образуются окислы углерода причем теплота сгорания их колеблется от нуля (чистая двуокись углерода) до 3021 ккал/м , или 12 650 кДж/м (окись углерода). При гидролизе в образующейся смеси газов, теплота сгорания которой также близка к 3000 ккал/м , или 12 тыс. кДж/адз, как правило, содержится некоторое количество остаточного водорода. [c.176]

В соответствии с этим окись углерода, имеющая теплоту сгорания 12,7 МДж/м (около 3020 ккал/м ), обладает более высокой температурой горения, чем метан с теплотой сгорания 35,7 МДж/м (8530 ккал/м ). Теплоты и максимальные температуры сгорания газов приведены в табл. П1-5 (с. 96). [c.78]

Q = Ок р со = 0,7 2420 725 = 1 230 ООО ккал/ч, где = теплота сгорания окиси углерода ( р = 2420 ккал/кг. [c.83]

Калибрование прибора и анализ газовых смесей. При определении малых концентраций горючих газов (водород, углеводороды и окись углерода) чаще применяют метод анализа по теплоте сгорания, чем по теплопроводности. [c.57]

Газ Водород Метан Непредельные углеводороды Сероводо- род Окись углерода Двуокись углерода Азот Кислород Теплота сгорания, кДж/м [c.21]

В ВНИИНП разработана схема энергоснабжения НПЗ, основаннная на использовании процесса газификации тяжелых нефтяных остатков под давлением. Процесс осуществляется в факеле в пустом футерованном реакторе при 1673-1773 К под давлением до 1,5 МПа (см. рисунок). Все сырье превращается в низкокалорийный гаа, горючими компонентами которого являются окись углерода и водород теплота сгорания газа - 4610 кДж/нм . Сажа (2-3 от сырья), образующаяся в процессе может быть возвращена в реактор и полностью утилизирована 92-95% серы топлива превращается в сероводород, остальная часть - сероорганические соединения. [c.132]

Пример 1. Окись углерода не образуется непосредственно из углерода и кислорода, а следовательно, тепловой эффект этой реакции не может быть определен опытным путем. Однако, зная теплоту образования СОа из углерода и кислорода и теплоту сгорания СО в СО2, легко вычислить теплоту образования СО из простых веществ. [c.26]

Температура горения газа зависит не столько от теплоты сгорания сжигаемого газа, сколько от количества и теплоемкости образующихся продуктов сгорания. Так, например, водород и окись углерода, обладающие невысокой теплотой сгорания, дают темпера-32 [c.32]

Газы с пониженной температурой горения. В эту группу входят газы с содержанием балласта от 50 до 70% и с теоретической температурой горения 1 500— 1 700° С (генераторные газы из тощих битуминозных топлив, газы, получаемые методом обращенной газификации, воздушный и доменный газы). Основным горючим компонентом газов третьей группы является окись углерода. В соответствии с этим различие между высшей и низшей теплотой сгорания у этих газов незначительно. Оптимальная область применения этих газов — среднетемпературные и низкотемпературные печи, сушилки, паровые и водогрейные котлы. [c.38]

Для природного газа, в состав которого не входят водород, окись углерода, непредельные углеводороды, ацетилен и бензол, формулы для подсчета низшей теплоты сгорания принимают более простой вид [c.102]

Газы, не содержащие в своем составе водорода (например, окись углерода), имеют только одну теплоту сгорания. [c.17]

Как мы видим, теплота сгорания углерода выше, чем у большинства остальных элементов. Металлы и кремний не могли бы служить в качестве топлива еще и потому, что образующиеся на их поверхности твердые окиси препятствуют горению. Из горючих элементов лишь сера образует газообразную окись, которая, однако, оказывает вредное физиологическое действие. Единственный элемент, который во всех отношениях превосходит углерод,— это водород. Однако в чистом состоянии водород слишком дорог, чтобы служить топливом. [c.491]

Окись углерода СО. Бесцветный токсичный горючий газ без запаха и вкуса молекулярная масса 28,01 вес 1 м 1,25 кг теплота сгорания 3016 ккал/м , 67 590 ккал/моль. [c.256]

В соответствии с этим окись углерода с теплотой сгорания около 3020 ккал м обладает более высокой температурой горения, чем метан с теплотой сгорания 8530 ккал1м . [c.40]

Теоретическая температура горения газа, как известно, зависит не только от его теплоты сгорания, но также и от объема образующихся продуктов сгораниня и их теплоемкости. В соответствии с этим, например, окись углерода с теплотой сгорания около 3 020 ккал1м обладает более высокой темлературой горения, чем метан с теплотой сгорания 8 530 ккал1м . [c.36]

Окись углерода СО — это горючий газ без цвета и запаха. Теплота сгорания окиси углерода в нормальных условиях 3016 ккал1м , масса 1 —1,25 кг. [c.9]

По своему составу и теплотехническим характеристикам искусственные газы весьма разнообразны. В них содержится очеиь много балласта — до 60—70% (табл. 1-5). Состав горючих компонентов искусственных топлив сильно отличается от природных газов. Так, основными горючими составляющими доменного газа являются окись углерода и водород. Низшая теплота сгорания доменного газа составляет около 1 ООО ккал/м . Низкокалорийным топливом являются также газы подземной газификации ( н = 800-1-1 ООО ккал1м ). [c.22]

Газ процесса полукоксования полукоксовый газ) содержит в своем составе различные углеводороды, водород, окись углерода и балласт двуокись углерода, азот и водяные пары. Значительная часть углеводородов при обычных температурах окружающей среды конденсируется в виде смол, бензола, газового бензина, которые улавливаются, так как представляют собой ценное сырье для химической промышленности. Газ после улавливания конденсирующихся продуктов и очистки находит применение в качестве топлива. Теплота сгорания нолукоксового газа 20,0—30,0 Мдж1м . [c.17]

В США работает промышленная установка одностадийного дегидрирования бутана в бутадиен со стационарным слоем катализатора (процесс Гудри). В кйчестве катализатора применяется окись хрома на окиси алюминия. Подвод тепла при помощи водяного пара здесь невозможен, так как он разрушает катализатор. Поэтому используется тепло, выделяющееся при регенерации катализатора. Теплота сгорания углерода, отложившегося на катализаторе, приблизительно равна теплоте эндотермической реакции дегидрирования бутана и бутиленов. [c.144]

До последних лет наиболее распространены были газогенераторные установки, работающие при атмосферном давлении с подачей в них воздуха с некоторым количеством водяного пара. В таких газогенераторах получается так называемый смешанный генераторный газ с теплотой сгорания от 4,5 до 6,5 Мдж1м . Основными горючими компонентами этого газа являются окись углерода и водород при небольшом содержании углеводородных соединений. Негорючая часть (балласт) состоит из азота, углекислого газа и водяных паров. [c.19]

Из данных табл. 9.2 видно, что теплота сгорания на Hj-rpynny в случае циклопропана на 9 ккал (37,68-10 Дж) выше, чем аналогичная величина для ациклических углеводородов. Для циклобутана это различие составляет 7 ккал (29,31-10 Дж). Независимо от того, в состав какого соединения входит СНа-группа, она дает одни и те же продукты при сгорании — дву-окись углерода и воду [c.270]

Целлулоид, горючее твердое вещество в виде эластичной роговидной массы. Плотн. 1300—1500 кг/м -, теплота сгорания 3900—4900 ккал1кг. При нагревании до 80° С загорается от искры. Т. ворпл. 100° С т. самовоспл. 141° С. Склонен к тепл, самовозгоранию т. самонагр. 50° С. Прн нагревании выше 100° С разлагается. Небольшие количества сажи или окиси цинка понижают температуру этого разложения. Склонен к химическому самовозгоранию в присутствии кислот и при действии окислителен. При сгорании целлулоида образуются токсичные газы закись и окись азота, окись углерода. При разложении целлулоида без доступа воздуха образуется [c.284]

Капролактам, ластам е-аминокапроновой кислоты eHiiON, горючее бесцветное кристаллическое вещество. Мол. вес 113,16 плотн. 1023 кг/ж при 70° С т. пл. 69— 71° С т. кип. 262,5° С теплота сгорания 7100 ккал/кг-, очень гигроскопичен растворимость в воде 525% вес. в твердом виде хорошо смачивается водой. Т всп. 135° С т. самовоспл. 400° С нижн. предел воспл. около 1,3% объемн. нижн. темп, предел воспл. технического npd-дукта 123° С, скорость выгорания 1,53 кг м -мин)-, прп горении плавится и растекается, выделяет много дыма, в котором содержатся токсичные вещества (окислы азота, аммиак, окись углерода). Тушить тонкораспылеиной [c.119]

Во многих из вышеописанных методов тепло, потребное для реакции, получается из какого-либо внешнего источника или от раскаленного слоя топлива, а в других — температура поддерживается за счет сжигания отделившегося угля. Температурные условия, необходимые для разложения, могут быть получены путем неполного сгорания части самого углеводородного материала, что также является основой некоторых процессов. Окись углерода, один из продуктов горения, сама способна разлагаться или же сгорать в двуокись углерода поэтому в наше обсуждение мы д<мжны включить также краткое упоминание о тех немногочисленных процессах, в которых это происходит. Другая большая и более изученная группа методов, основанных на неполном сожжении углеводородов (с целью поддержания температуры разложения), обсуждается в гл. 8, где рассматривается осаждение угля из пламени. Эти процессы являются, повидимому, также чисто термическим разложением, вызываемым теплотой сгорания части углеводородного материала. Пожалуй в этом месте следует указать на два других метода поддержания температуры, потребной для разложения, а именно — на подогревание вольтово) дугой и подогревание с помощью металлической бани, поддерживаемой при высокой температуре. [c.240]

Окись углерода (угарный газ) СО — газ без цвета, вкуса и запаха. Представляет собой химическое соединение углерода с кислородом. Получается при неполном сгорании углерода топлива. Очень ядовит. Низшая теплота сгорания 3018 ккал1м , или 2415 ккалЫг. Содержится только в искусственных газах. [c.22]

В табл. 3.3 приведены экспериментальные значения теплот адсорбции окиси углерода, двуокиси углерода и кислорода на поверхностях окислов меди, никеля и кобальта. Буквами а, Ь, с, d, е, f ж g обозначены соответствующие типы предварительной обработки поверхности. Если теплоту сгорания окиси углерода (67 ккал-молъ при образовании двуокиси углерода) обозначить через h, то теплота адсорбции окиси углерода на поверхности, содержащей предварительно адсорбированный кислород, в случае образования комплекса СО3 равна h — (е/2) + а в случае образования комплекса СОа соответственно равна к — (е/2) с. Аналогично теплота адсорбции кислорода на поверхности, содержащей предварительно адсорбированную окись углерода, равна h — а d (е/2) для образования комплекса СО3 и 2 Qi — а с) — для комплекса СО2. В табл. 3.4 приведены различные вычисленные и экспериментально найденные значения теплот адсорбции для моделей СО2 (аде) и СО3 (аде)- Приведенные в таблице данные отчетливо показывают значительно лучшее совпадение этих величин для комплекса СО3. Более того, как показано в табл. 3.5, можно использовать четыре неза- [c.107]

Такие приборы получили практическое применение впервые для непрерывного анализа топочных газов одновременно с приборами, в которых измерялась теплопроводность газов. Некоторые фирменные приборы (Сименс-Гальске и др.), выпускавшиеся еще в первой четверти текущего столетия, уже давали возможность определять но теплоте сгорания окись углерода и водород. Для определения в топочных газах отдельно Og и СО применялись две системы камер. В одной системе определялся по теплонроводности углекислый газ, а в другой по теплоте сгорания окись углерода с нагревом проволок в последнем случае до 400— 450°. В некоторых приборах этого типа, выпускавшихся в последнее время, определялись Og по теплопроводности и СО Н по теплоте сгорания [13]. [c.327]

В опытах по определению теплот сгорания газообразных фторорганических соединений, проводимых в лаборатории термохимии, исследуемое вещество и очищенный кислород последовательно впускали в предварительно вакуумированную бомбу. Газообразные продукты реакции анализировали масс-.спектрометрическим методом на содержание фторсодержащих органических веществ, и в некоторых опытах — на окись углерода. Кроме непрореагировавшего исходного вещества и в некоторых случаях тетрафторметана какие-либо иные фторсодержащие вещества (или окись углерода) никогда не были обнаружены. Таким образом, можно считать, что недогорание вещества в бомбе не приводит к появлению промежуточных продуктов окисления. [c.118]

В табл. 3 приведены значения теплотворной способности, приведенные к нулевому давлению, причем в качестве продуктов сгорания учтены только двуокись углерода, окись углерода, азот, водород и вода. В каждом случае "даны также пределы точности, вычисленные по величине расхождения результатов отдельных измерений. Все цифры приведены для темп. 20°С. Данные для метилового и этилового спиртов, взятые из теплот сгоранин но Россини, использованы при расчете ряда других данных и показывают степень точности, которую возможно достичь при таких измерениях. [c.20]

В ряде стран, например в Англии, уже накоплен значительный опыт переработки высококалорийных газов. Так, в период острого недостатка угля (середина 50-х годов) в Англии проводились обширные исследования по получению из неотбензиненных (жирных) газов городского газа с теплотой сгорания 4500 ккал м . В Ромфорде (пригород Лондона) и на острове Грейн были сооружены две установки большой производительности для переработки жирных газов в окись углерода и водород. При взаимодействии с исходным сырьем, т. е. с жирным газом, окись углерода и водород обогащаются и превращаются в газ типа городского. Эффективность процесса производства газа из жирных газов (т. е. степень использования последних) может быть доведена до 90—93%. [c.7]

В ранее опубликованной работе [1] изучался процесс зажигания горючих смесей струями горячих газов. Азот или воздух нагревался в печи и в виде струи диаметром 4 мм вводился в холодную горючую смесь. Внутри струи при этом наблюдалось свечение, и прп благоприятных условиях в конце светящейся струи на расстоянии до 300 мм от подогревательной печи происходило зажигание основной горючей смеси. Экспериментальные условия в этих исследованиях были стандартными, а расход в горячей струе устанавливался равным 35 см сек. В тех случаях, когда происходило зажигание, в качестве температуры зажигания принимали температуру, с которой газовая струя покидала подогревательную печь. Температура при этом измерялась для следующих двух случаев а) при зажигании диффузионного пламени, когда струя горячего воздуха подавалась в поток чистого холодного топлива образующееся при этом пламя висит над вершиной струи или проскакивает вниз, образуя обычное диффузионное пламя, располагающееся над выходным отверстием из подогревательной печн б) при зажигании горючей смеси струей нагретого азота топливо и воздух диффундируют при этом в горячую струю, которая нагревается за счет теплоты медленных реакций, пока не произойдет зажигание. Температура зажигания оказывается более низкой в случае (а), поскольку физические условия здесь более благоприятны в горячую струю должно диффундировать только топливо, тогда как в случае (б) для инициирования реакции в горячую зону должны диффундировать топливо и воздух. Ранее отмечалось [1], что эти температуры зажигания горячим газом не согласуются с другими известными характеристиками пламени. Различия становятся особенно заметными при сравнении полученных таким образом значений температур с температурами самовоспламенения , измеряемыми в камерах сгорания. Так, например, водород и окись углерода обладают высокими температурами самовос- [c.53]

Финкельштейн, Рубаник и Хризман [43] исследовали кинетику сгорания окиси углерода в присутствии разных катализаторов. В случае таких слабо активных катализаторов, как окись хрома, окись ,цинка, окись алюминия и шамот, теплота активации равна 2500 —26СЮ кал на моль, а для активных катализаторов, например окись меди, двуокись марганца и пиролюзит, теплота активирования меньше, 800—1000 кал на моль. Отсюда эти исследователи сделали вывод, что в первой группе катализаторов теплоты адсорбции почти равны. [c.168]