Окислители литием

Ион лития восстанавливается труднее всего и, следовательно, является наиболее слабым окислителем [c.210]

Возможен ли процесс передачи электрона атомом лития положительно заряженному иону натрия Укажите окислитель и восстановитель в данной реакции. [c.91]

Самый сильный окислитель — фтор ( °р-/ 2 =2,87 В). Самый сильный восстановитель — литий = —3,03 В). При пе- [c.331]

Значения стандартных потенциалов металлических электродов в водных растворах приведены в табл. 20, которая является одновременно и рядом напряжения. Стандартные электродные потенциалы металлов указывают на меру восстановительной способности атомов металла и меру окислительной способности ионов металла. Чем более отрицательное значение имеет потенциал металла, тем более сильными восстановительными способностями обладает этот металл. Например, литий, имеющий наиболее отрицательный стандартный потенциал, относится к наиболее сильным восстановителям. И наоборот, чем более положителен потенциал металлического электрода, тем более сильными окислительными способностями обладают его ионы. Из табл. 20 видно, что к наиболее сильным окислителям принадлежат ионы золота, платины, палладия, серебра и ртути. [c.192]

Специальные виды топлива применяются для реактивных двигателей. В таких двигателях химическая энергия топлива превращается в механическую энергию. В воздушно-реактивных двигателях самолетов горючим служит керосин, а окислителем — кислород воздуха. В ракетных двигателях кроме керосина горючим служат спирты, амины, гидразин и диметилгидразин, водород, аммиак, а также твердые бор, алюминий, литий и др. В качестве окислителей используются жидкие кислород и фтор, азотная кислота, пероксид водорода, перхлораты аммония и калия и др. [c.354]

Коэффициенты при восстановителе и окислителе можно опреде-ЛИТЬ, пользуясь электронно-ионными уравнениями [c.156]

Отношение к другим элементарным окислителям. Галогены, сера, азот, фосфор, водород и др. при определенных условиях относительно легко окисляют щелочные металлы с образованием галидов, сульфидов, нитридов, фосфидов, гидридов и др. (см. гл. I). Эти реакции протекают с выделением большого количества тепла, часто в форме горения, а иногда со взрывом (например, калий при взаимодействии с бромом). Менее активно взаимодействуют щелочные металлы с азотом и лишь литий соединяется с ним при обыкновенной температуре, но лучше при слабом нагревании [c.36]

В данной главе, как и в предыдущих главах, реакции классифицируются на основании типов изменения связей в органическом субстрате [9]. Это означает, что не будет обсуждаться применение конкретного окислителя или восстановителя, например бихромата в кислой среде или алюмогидрида лития (за исключением обсуждения селективности действия восстановителей, разд. 19.2). Некоторые окислители и восстановители действуют довольно специфично, атакуя субстраты только одного или нескольких типов. Другие, например бихромат в кислой среде, перманганат, алюмогидрид лития и катализаторы гидрирования, находят значительно более разнообразное применение [10]. [c.264]

В первой слева колонке табл. 65 расположены восстановители, а в третьей — их окисленные формы или в третьей колонке находятся окислители, а в первой — их восстановленные формы. Чем выше расположен восстановитель, тем он активнее самый сильный восстановитель — литий. Чем ниже расположен окислитель, тем больше его активность самый сильный окислитель — фтор. [c.209]

Эти оксиды являются очень слабыми окислителями. Например, оксид лития с большим трудом в крайне малом количестве восстанавливается водородом, углем, окисью углерода. [c.237]

Фтор принимает электроны, окислители принимают электроны. Литий отдает электроны, восстановители отдают электроны. [c.131]

Чем меньше алгебраическая величина потенциала, тем выше восстановительная способность этого металла и тем ниже окислительная способность его ионов. Как следует из ряда стандартных электродных потенциалов, металлический литий — самый сильный восстановитель, а золото — самый слабый. И, наоборот, ион золота — самый сильный окислитель, а ион лития — самый слабый (см. табл. 19). [c.232]

Как следует из этого ряда, металлический литий — самый сильный восстановитель, а золото — самый слабый. И, наоборот, ион золота Au + — самый сильный окислитель, а ион лития Li+ — самый слабый (в табл. 12.1 возрастание этих свойств указано стрелками). [c.230]

На поверхности литиевого электрода в этих растворителях образуется защитная пленка хлористого лития, предотвращающая дальнейшее окисление металла. Свойства и закономерность роста по толщине такой пленки определяют срок сохранности элементов с электролитами-окислителями. [c.278]

В качестве электролита-окислителя также применяют раствор двуокиси серы ЗОг в смеси пропиленкарбоната и ацетонитрила, в которой растворяется соль лития. В литиевых элементах с жидки- [c.278]

В тонливных элементах, как и в обычных гальванических, электроды, к которым подаются восстановитель (топливо) и окислитель, разделены ионопроводящим электро-лито.м (кислотами и щелочами, расплавленными солями и др.). Электроды в случае применения газообразных продуктов делают обычно из полых пористых трубок и пластин. Токообразующий процесс со-вергиается на границе соприкосновения электрода с электролитом. [c.224]

В обычных условиях азот непосредственно взаимодействует лишь с литием с образованием LigN. При активации молекул N2 (нагре-ваниш, действием электроразряда или ионизирующих излучений) азот )бычно выступает как окислитель и лишь при взаимодействии с фтором и кислородом — как восстановитель. [c.345]

Вследствие прочности молекулы азота он химически малоактивен. В обычных условиях непосредственно взаимодействует лишь с литием с образованием LijN. При активации молекул Nj (нагреванием, действием катализатора, электроразряда или ионизирующих излучений) азот обычно выступает как окислитель и лишь при взаимодействии с фтором и кислородом — как восстановитель. [c.390]

Активным веществом положительных электродов служат различные неорганические соединения, находящиеся либо в )аст-ворепном виде в электролите, либо представляюигие собой твердую фазу, нанесенную на токоотвод. Если активное вещество растворено в электролите, то такие источники тока называют элементами с жидким окислителем. К ним относят системы литий — диоксид серы и литий — тионилхлорид. [c.242]

Применение щелочных металлов в качестве отрицательных электродов источников тока всегда представлялось заманчивым из-за высокого отрицательного потенциала и больших токов обмена. Однако в водных растворах использование щелочных металлов связано с чрезвычайно большими трудностями. В современных вариантах источников тока со щелочными металлами применяют расплавы солей, органические растворители (апротонные растворители) или твердые электролиты. Наиболее перспективны две последние группы источников тока. В химических источниках тока с апротонными растворителями в качестве анода используют литий, что позволяет достигать значительных ЭДС (до 3—4 В) и высоких значений удельной энергии. В качестве материала катода применяют галогениды, сульфиды, оксиды и другие соединения. Особый интерес представляют катоды ща основе фторированного углерода. Это вещество нестехиометрического состава с общей формулой ( F r)n получают при взаимодействии углерода с фтором при 400—450 °С. При работе такого катода образуются углерод и ион фтора. Разработаны литиевые источники тока с жидкими окислителями (системы SO b — Li и SO2 — Li). Предпринимаются попытки создания аккумуляторов с использованием литиевого электрода в электролитах на основе апротонных растворителей. Литиевые источники тока предназначаются в основном для питания радиоэлектронной аппаратуры, кардиостимуляторов, электрических часов и т. д. [c.266]

Необходимо отметить, что приведенное определение окисления не имеет никакого отношения к механизму. Так, превращения бромометана в метанол под действием КОН (т. 2, реакция 10-1) и в метан под действием алюмогидрида лития (т. 2, реакция 10-77) идут по одному и тому же механизму 8к2, но одна из этих реакций — восстановление, а другая — нет. Нецелесообразно рассматривать в этой главе механизмы окисления и восстановления в широких категориях, как это делалось для реакций, обсуждавшихся в гл. 10—18 [2]. Основная причина заключается в следующем механизмы этих реакций весьма разнообразны, что в свою очередь обусловлено значительными различиями в изменении характера связей. Например, в т. 3, гл. 15, изменение связей для всех реакций имеет вид С = С->-—С—С—V, и все такие реакции протекают по относительно небольшому числу механизмов. Но при окислительном и восстановительном изменении связей они значительно более разнообразны. Другая причина заключается в том, что механизм конкретной реакции окисления или восстановления может сильно изменяться в зависимости от природы окислителя или восстановителя. Часто механизм реакций оказывается тщательно изученным только для одного или нескольких из используемых для данного превращения реагентов. [c.261]

Отношение к элементарным окислителям. Г и д р и д ы -металлов VH группы очень неустойчивы и водород в этих металлах находится в состоянии твердого раствора внедрения. Вообще растворимость водорода в марганце довольно велика, подчиняется закону Сивертса [Н] =kp и увеличивается с повышением температуры, что говорит об эндотермичности процесса растворения. Так как марганец не является основой сплавов, то при горячей обработке металлов (сварка, литье) это не сказывается. Сплавы, содержащие много Мп (БрМц-20), могут при сварке поражаться порами. [c.354]

Другие элементарные окислители (галогены, сера, фосфор) также довольно легко окисляют щелочные металлы до галогенидов, сульфидов, фосфидов все реакции протекают с выделением теплоты. С азотом при обычной температуре взаимодействует только литий и получается 1штрид Ь1зМ. Нагревая щелочные металлы в струе газообразного водорода, получают гидриды [c.287]

В пределах каждого периода с возрастанием порядкового номера элемента восстановительная способность его атомов понижается, а окцслительная — увеличивается. Так, во втором периоде литий — только восстановитель, а фтор — только окислитель. Это результат постепенного заполнения электронами внешнего энергетического уровня (у атома лития — один электрон, у атома фтора — семь электронов из восьми возможных на данном уровне). [c.144]

Установлено, что процесс коррозии железа в расплавленных карбонатах лития и калия протекает в диффузионном режиме в несколько стадий. При этом на поверхности металла накапливаются оксидные и солевые пленки, образующиеся из продуктов коррозии. Обнаружено, что скорость коррозии уменьшается со временем за счет образования на поверхности металла оксидов и малорастворимых в расплавленном карбонате ферритов. С увеличением температуры скорость коррозии возрастает. При увеличении продолжительности эксперимента скорость коррозии стремится к постоянному значению. Энергия активации коррозионного процесса равна 3.168ккал/моль. Коррозия железа в расплаве карбонатов определяется растворимостью оксидных и солевых пленок, покрывающих поверхность металла, сцеплением их с основой и скоростью диффузии через пленку окислителей и ионов металла. Толщина пленок, составляющая Юмкм, растет с увеличением температуры и временем выдержки в расплаве. Отмечено уменьшение стационарного потенциала железа с ростом температуры в связи с понижением вязкости расплава. Введение карбоната кальция в расплав способствует понижению стационарного потенциала вследствие образования малорастворимого феррита кальция. При увеличении темпера- [c.25]

В первом примере атомы цинка будут восстановителем, а ионы водорода серной кислоты — окислителем. Во втором примере атомы лития будут восстановителем, а атомы серы хлористого тиони-ла—окислителем. Алгебраическая сумма количества принятых и отданных электронов равна 1нулю. [c.7]

Если аминосоединения более доступны, чем нитросоединения, то первые можно окислять до последних. Например, третичные нитроалканы нельзя получить из алкилгалогенида и нитрита серебра, а жидко- и газофазные методы нитрования едва ли можно рассматривать как методы лабораторного синтеза. Однако эти нитросоединения с превосходными выходами можно получать окислением первичных аминов, в которых аминогруппа связана с третичным атомом углерода [1]. Аналогично аминосоединения ряда пиридина и хинолина легче доступны, чем соответствующие нитросоединения, поскольку известны методы прямого аминирования. Окисление их перекисью водорода в серной кислоте дает удовлетворительные выходы нитросоединений [2]. К тому же этот метод синтеза иногда имеет ценность, если хотят получить соединение с определенным положением заместителей в ароматическом кольце. Например, окисление легко доступного 2,4,6-триброманилина перекисью водорода и малеиновым ангидридом [3] представляет интерес как метод получения 2,4,6-три-бромнитробеизола (90%). Образующаяся в этом случае надмалеиновая кислота несомненно является очень сильным окислителем для аминов, уступающим только надтрифторуксусной кислоте (пример а). При окислении ароматических аминов используют лить надкислоты. [c.503]

Как известно, жс.лезо в соединениях бывает главным образом в двухвалентном и трехвадентнозг состояиии. Ввиду того что разница мегкду окис.лите.льно-восстановительньЕми потенциа.ламп в систелш простых солей и в системе комплексных солей железа невелика, образование ко.мплексных соединений характерно как для двухва.лептного состояния, так и для трехвалептного. При этом взаимные переходы под влиянием окислителей пли восстановителей осуществляются одинаково легко. [c.367]