Кислоты факторы, влияющие на их диссоциацию

Какие факторы (константа диссоциации кислоты или основания, температура, концентрация растворов, объем титруемого раствора, скорость титрования) влияют на а) положение точки эквивалентности б) величину и положение скачка титрования [c.81]

Если соль образована слабой кислотой и слабым основанием, гидролиз протекает практически нацело. Поскольку гидролиз — процесс обратимый, то он зависит от всех тех факторов, которые влияют на равновесие реакций. Следовательно, если процесс гидролиза желательно сместить, например, в сторону более полного разложения соли, то следует добавить воду и повысить температуру, что увеличивает степень диссоциации воды и образование малодиссоциированных молекул кислоты или основания. Напротив, если нужно, чтобы гидролиз протекал как можно меньше, к раствору добавляют кислоту или щелочь в зависимости от того, с какой солью имеют дело. [c.59]

Воспользовавшись принципом Ле Шателье, рассмотрим влияние различных факторов на положение гидролитического равновесия. Разбавление раствора соли, что равносильно увеличению концентрации одного из реагентов (воды), усиливает гидролиз. Напротив, гидролиз концентрированных растворов солей протекает в меньшей степени. Повышение температуры влияет на гидролиз главным образом вследствие резкой температурной зависимости степени диссоциации воды. Поэтому при нагревании концентрация ионов Н и ОН" в растворе сильно возрастает, что увеличивает вероятность связывания их с образованием малодиссоциированной кислоты или основания, и при высоких температурах гидролиз протекает полнее. [c.170]

Наблюдаемые процессы находятся в качественном согласии с поведением карбкатионных центров как жестких, так и мягких кислот. Отмеченное выше увеличение селективности при отборе близких по активности мономеров на координированных со слабым ароматическим основанием ионах карбония соответствует повышению роли фактора мягкости. Напротив, координация сильных оснований (0-, К- и 8- содержащие соединения) оказывает противоположный эффект имеет место увеличение жесткости ионных центров и, как следствие, снижение селективности перекрестного роста цепи при сополимеризации. Подобным образом влияет и температура уменьшению диссоциации ионных пар с ее повышением соответствует возрастание жесткости полимерных ионов карбония. [c.201]

Одно из важных наблюдений заключалось в том, что ароматические вещества сорбируются не всегда лучше, чем алифатические, так как сродство соединения к углю в значительной степени зависит от заместителей в ароматических кольцах и от функциональных групп в молекулах алифатических веществ. Полученные результаты подтверждают литературные сообщения, связывающие адсорбцию с растворимостью и диссоциацией кислот в искусственных смесях органических веществ. Вместе с тем при изучении адсорбции алифатических полимеров, обладающих свойствами кислот и оснований, получены новые данные в тех случаях, когда изменение pH вызывало образование ионизированных полимерных групп, адсорбция уменьшалась по крайней мере в 1000 раз. Эти данные позволяют установить параметры промышленных сточных вод, по которым может быть сделана оценка сродства водных растворов органических веществ к углю, а именно общее содержание углерода (ООУ), связанного азота, содержание ароматических соединений, кислотность (pH = 4—7) без карбонатной кислотности. В заключение можно отметить, что на адсорбцию органических веществ из водных растворов активным углем влияют многие факторы, некоторые из которых приведены ниже [15]. [c.97]

При помощи простого и дешевого оборудования использование электрофореза на бумаге позволяет разделять редкоземельные элементы, белки, нуклеиновые кислоты и другие соединения, входящие в состав живых и растительных организмов, также разделять смеси радиоактивных веществ. На движение частиц в электрическом поле влияют такие факторы, как знак и величина ионов, или коллоидных частиц, присутствие комплексообразователей, изменяющих тип и степень диссоциации вещества. [c.313]

Пара-метоксигруппа не усиливает, а ослабляет диссоциацию бензойной кислоты. Нитрогруппа в пара-положении влияет на рост кислотности больще, чем в мета-положении, хотя пара-заместитель более удален от карбоксила, чем мета-заместитель. Хлор, напротив, в мета-положении усиливает диссоциацию больше, чем в пара. Очевидно, что действие заместителей в пара-положении к карбоксилу бензойной кислоты определяется не только их индукционным эффектом, но и каким-то другим фактором. О том, что это за фактор, будет сказано ниже. [c.75]

Одним из достоинств теории кислот и оснований Бренстеда — Лоури является возможность одинаковой трактовки различных систем кислота—основание в различных растворителях. Для того чтобы рассмотреть эту проблему, необходимо понять, какие факторы играют существенную роль в процессах диссоциации и какие свойства растворителей влияют на диссоциацию. С этой точки зрения к самым важным свойствам растворителей следует причислить донорно-акцепторные свойства и значения диэлектрической проницаемости. Ясную картину всего характера поведения различных растворителей осложняет то обстоятельство, что эти две черты изменяются различным образом при переходе от одного растворителя к другому, а наблюдаемый эффект является результатом совместного действия обоих факторов. К тому же встречается и индивидуальное специфическое действие некоторых растворителей на системы кислота-основание. [c.70]

Кислоты, для которых равновесие, изображенное уравнением (12.1), существенно сдвинуто вправо, являются сильными и в первом приближении константа диссоциации кислоты пропорциональна основности растворителя. Однако на равновесие влияет большое число других факторов и не существует растворителя, который отличался бы от воды только своей основностью. [c.26]

Константа равновесия диссоциации представляет собой отношение скорости образования Н -иона из молекулы К — ОН к скорости присоединения Н -иона к иону (К — 0) . Отсюда на силу кислоты влияют два не зависящих друг от друга фактора 1) освобождение протона и 2) стабилизация аниона вследствие резонанса. [c.81]

Такие константы равновесия, как константы кислотности, зависят от температуры исходя из соответствующих температурных коэффициентов, можно определить два термодинамических фактора, определяющих равновесие,— изменение энтальпии и энтропии. В большинстве известные константы диссоциации кислот определены с применением воды в качестве растворителя и при температуре 25 °С. Таким образом, за исключением немногих случаев, в настоящее время термодинамический анализ провести нельзя, поскольку имеется слишком мало данных для общего сравнения отдельных структурных эффектов, от которых зависит константа равновесия. Поэтому в дальнейшем будут сравниваться только константы диссоциации кислот, т. е. различия в величинах свободной энергии. В принципе следует ожидать, что структурные изменения вблизи от места переноса протона должны оказывать влияние на изменение как энтальпии, так и энтропии, тогда как структурные изменения вдали от места переноса протона должны заметно влиять только на изменение энтальпии. Это связано с тем, что изменение энтропии зависит главным образом от изменения конфигурации в результате реакции за счет сольватной оболочки, а также с тем, что сольватация носит локальный характер и зависит от сил ближнего действия. [c.913]

В чем сущность теории электролитической диссоциации 2. Что такое кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации 3. Что такое степень электролитической диссоциации От каких факторов она зависит 4. Что такое константа электролитической диссоциации От каких факторов она-зависит Как ее увеличить . Как уменьшить 05. Чем обусловливается сила электролитов 6. Как формулируется и математически выражается закон разбавления Оствальда ф7. Что называется активностью ионов, молекул, коэффициентом активности, ионной силой раствора 8. Что называется произведением растворимости Примеры. От каких факторов оно зависит ф9. Как влияет введение в раствор одноименного иона на смещение ионного равновесия ф10. Можно ли к сильным электролитам применить закон действующих масс фИ. При каких условиях реакция между электролитами протекает до конца 12. Составьте молекулярные и ионные уравнения образования малорастворимых веществ ВаСг04, АдзРОд, СаСОз, Си(0Н)2, Ре(ОН)з. ф13. Вычислите константу диссоциации одноосновной слабой кислоты, если степень диссоциации ее в 0,1 н. растворе равна 1, 32% И. Вычислите степень диссоциации муравьиной кислоты (НСООН) в 0,5 н. растворе, если известно что концентрация ионов Н+ в нем равняется 0,1 моль/я. 15. Рассчитайте для сероводородной кислоты константу диссоциа- [c.99]

Прибавление к воде некоторых количеств щелочи или кислоты мало влияет на величину pH при добавлении щелочи часть Н+-ионов в приведенной реакции связывается в малодиссоциирован-ную воду, а диссоциация новых количеств Н2СО3 восстанавливает первоначальную концентрацию водородных ионов при добавлении кислоты избыточные водородные катионы связываются анионами НСО3 в малодиссоциированную угольную кислоту. Повышение температуры сопровождается увеличением ионного произведения воды и некоторым снижением величины pH, как это видно из графика на рис. П.2 (подробнее см. гл. III). В тех случаях, когда в водоеме лимитирующим фактором развития фитопланктона является концентрация СО2, pH воды в течение суток может колебаться в пределах нескольких десятых единицы [14]. [c.42]

Ранче, при обсуждении вопроса о применении корреляционных уравнений к нуклеофильному замещению у тетраэдрического атома фосфора,была показана ограниченность использования 5"., выведенных из констант диссоциации кислот Зюсфора Особенно это проявляется в том случае, когда у атома фосфора находятся заместители, способные участвовать в рзг - с1] сопряжении и оказывающие выра-ае1 ные стерические затруднения при подходе нуклеофильного реагента к атому фосфора. По-видимому, это вполне закономерно, так как 6" , выведенные из констант диссоциации фосфора,не отражают влияние стерического фактора и участия в сопряжении заместителей, связанных с атомом фосфора в той степени, в какой эти факторы влияют на энергию и энтропию активации нуклеофильного замещения у тетраэдрического атома фосфора . Поэтому применение корреляционных уравнений к щелочному гидролизу различных фосфорсодержащих соединений, очевидно, может быть осуществлено с использованием других значений б , нежели б , которые по существу, учитывали бы слагаемые У к в в уравнении lgk = lgko + pбГ + +8, характеризующие [c.239]

Три важных фактора — индуктивный эффект, эффект поля и резонансный эффект — могут сильно влиять на поведение органических кислот и оснований, включая и биологически важные а-аминокислоты. В водном растворе, обычной среде нротекания биологических реакций, эти эффекты обусловливают большое разнообразие свойств, так что процессы диссоциации могут происходить во всем диапазоне pH. Это вал<но, потому что белки, построенные из аминокислот, в зависимости от своего аминокислотного состава могут принимать участие в кислотно-основных превращениях. Действительно, в упрощенном виде диссоциацию аминокислот можно рассматривать как миниатюрную модель диссоциации белка. В биохимических реакциях важные функции выполняют белки, и аналогия с аминокислотами может слу кить основой для понимания процессов передачи протонов. Однако такая модель слишком упрощена. Она не учитывает кооперативные взаимодействия. Например, как поведет себя лизин при диссоциации под действием линейно-расположенных положительно заряженных аминокислотных остатков, входящих в состав белка Далее, каким образом близко расположенная гидрофобная область белковой молекулы (т. е. область с более Ш13-кой диэлектрической проницаемостью) влияет на ее диссоциацию в данном химическом процессе То, что в этом случае можно ожидать значительных изменений, видно из поведения глицина при диссоциации в среде с низкой диэлектрической проницаемостью например, в 95%-ном этаноле (рКа карбоксильной группы глицина равен 3,8, а аминогруппы 10,0). Можно было бы подумать, что в этом случае но кислотности глицин близок к уксусной кислоте, но это не так, поскольку для последней р/( равен 7,1. [c.42]

На константы диссоциации кислот влияют различные факторы, такие, как образование водородных связей, резонанс, индуктивный и стерические эффекты, и поэтому судить об условиях элюирования вещества, исходя только из его структуры, можно лишь в простейших случаях. Алифатические оксикислоты с гидроксильной группой в положении Сг являются более сильными по сравнению с оксикислотами, гидроксильная группа которых находится в положении Сз. Поэтому 2,4-диоксимасляная кислота элюируется позднее, чем 3,4-диоксимасляная кислота, и более сильные гексуроновые кислоты появляются в элюате только после гексоновых кислот. [c.166]

Нейтрализация в неводных средах. Как было показано ранее, степень изгиба кривых pH при реакции нейтрализации зависит от величины константы диссоциации нейтрализуемой кислоты или основания вообще имеет значение также и концентрация, но в данном случае ее можно считать постоянной. Другим важным фактором, который на первый взгляд является менее существенным, будет величина к . Изучение выведенных выше уравнений показывает, что величина к не влияет на величину pH в ходе процесса нейтрализации кислоты, но оказывает сильное влияние в точке эквивалентности. Уменьшение приводит к уменьшению концентрации ионов водорода, т. е. к увеличению pH в точке эквивалентности. Как можно показать с помощью уравнения (54), величина к имеет сущестренное значение и при нейтрализации основания. Уменьшение к , т. е. увеличение р к , сопровождается соответствующим увеличением pH. Отсюда можно заключить, что если ионное произведение воды почему-либо уменьшается, то кислотная и щелочная части кривой нейтрализации раздвигаются, и перегиб в точке эквивалентности становится более заметным. [c.526]

Наши предыдущие выкладки, основанные на теории Бренстеда-Лоури и касающиеся водных растворов, можно распространить и на другие амфипротные протонные растворители. Пределы диссоциации растворителя зависят от его донорных и акцепторных свойств, а также от его диэлектрической проницаемости. Названные факторы связаны между собой. Они существенно влияют на диссоциацию кислот и оснований в этих растворителях. Если диэлектрическая проницаемость велика, то работа, необходимая для того, чтобы раздвинуть ионы кислоты, основания или соли, невелика и взаимодействия между ионами слабы. Эта работа обратно пропорциональна значению диэлектрической проницаемости. Когда же диэлектрическая проницаемость мала, тогда имеет место сильное взаимопритяжение ионов, а существующие или образовавшиеся ионы проявляют тендещию к созданию ионных пар. [c.52]

Так как электропроводность ионообменных смол является полностью ионной, то на нее оказывают влияние те же факторы, которые влияют на электропроводность тех же ионов в растворе. Удельная проводимость катнонообменных мембран сильнокислого типа в водородной форме выше удельной проводимости мембран в любой другой форме, точно так же как водные, растворы сильных кислот имеют более высокую проводимость, чем растворы их солей. Подобным же образом анионообменные смолы сильноосновного типа в гидроксильной форме имеют более высокую проводимость, чем смолы в хлоридной или какой-либо другой форме. Удельная проводимость сульфокатионитов в форме соли щелочного металла увеличивается в зависимости от атомного веса ряда элементов от лития до цезия в такой же мере, как и в водном растворе. Кроме этого, большую роль играет особое взаимодействие между анионом смолы и подвижными ионами. Такое взаимодействие, часто называемое образованием ионных пар, связыванием ионов или неполной диссоциацией, изменяет величину проводимости, так как оно уменьшает количество свободно мигрирующих ионов. Установлено, что удельная проводимость сульфокатионитов, насыщенных многовалентными катионами, является низкой, и это объясняется большой силой связи между этими катионами и анионами смолы [18, 40, 631. Омолы в форме щелочных земель имеют довольно низкую удельную проводимость. [c.130]

Другие факторы окружающей среды, такие, как Eh и ионная сила, также должны оказывать влияние иа баротолерантность, но мы пока мало знаем об их специфическом действии. К тому же довольно трудно осуществить такие опыты, в которых будет меняться только одни фактор окружающей среды. Так, например, pH любой среды зависит от давления, которое влияет на реакции диссоциации. Поэтому если повышается давление, то меняется и pH. Кроме того, давление значительно усиливает ингибирование роста микроорганизмов под действием кислот и оснований (Matsumura et al., 1974). Взаимодействия факторов окружающей среды, как правило, ие характеризуются аддитивностью, а, напротив, являются антагоннстичиыми или синергичными. [c.152]