Растворители неводные влияние на свойства растворенных веществ

В настоящее время в теории аналитической химии неводных растворов приобрели особое значение представления о влиянии индивидуального характера и физических свойств растворителя, концентрации раствора и природы растворенного вещества на состояние динамических равновесий взаимодействия между ионами и молекулами растворенного вещества и растворителя. Это влияние сказывается на физико-химических свойствах растворенного вещества (электропроводности, растворимости, способности к диссоциации, ассоциации, комплексообразованию и т. д.), а также на преобладающем направлении реакций в растворах. [c.7]

Влияние неводных растворителей на свойства растворенных веществ используют для кислотно-основного титрования тех веществ, которые не удается титровать в водных растворах. [c.279]

Новейшие исследования показали, что в растворах электролитов, растворенных в жидких неводных растворителях, кроме обычных ионов, имеются и другие ионы и молекулы, образование которых обусловливается взаимодействием растворенного вещества с растворителем, причем влияние индивидуальных свойств растворителя сказывается на электропроводности электролитов, на состоянии ионов в растворах, на направлении реакций, на химических свойствах растворенного вещества и т. д. [c.291]

Новейшие исследования показали, что в растворах электролитов, растворенных в жидких неводных растворителях, кроме обычных ионов, имеются и другие ионы и молекулы, образование которых обусловливается взаимодействием растворенного вещества с растворителем, причем влияние индивидуальных свойств растворителя [c.347]

Электрокапиллярные измерения в неводных растворителях оказываются полезными при изучении нерастворимых в воде веществ, например при изучении адсорбции ароматических соединений [92, 94, 384, 385]. Тот факт, что электродные реакции можно усиливать или подавлять заменой растворителя, позволил исследовать свойства двойного слоя большего числа металлов, чем это было возможно в водных растворах. Подобным образом исследования специфической адсорбции из различных растворов позволяют лучше понять влияние различных адсорбированных частиц на суммарную р. п. на границе металл/раствор. [c.261]

Интенсивное развитие методов титрования неводных растворов обусловлено тем непреложным фактом, что область титрования водных растворов ограничена единственным растворителем — водой. Применение практически неограниченного числа неводных растворителей,- характеризующихся большим разнообразием физических, химических и физико-химических свойств и структуры, оказывающих принципиально иное по сравнению с водой влияние на свойства растворенного вещества, механизм взаимодействия и течение химических процессов в растворах, наряду с широким использованием современных физических и физико-химических приборов и аппаратуры открыло неисчерпаемые возможности для развития методов титрования неводных растворов, которые уже в настоящее время намного превзошли возможности классических методов титро ания водных растворов. [c.18]

Д. И. Менделеев впервые указал на необходимость учета всех и всяких взаимодействий между всеми частицами растворов. В соответствии с этими взглядами следует исходить из равноправия компонентов, образующих раствор, и взаимовлияния всех составляющих его частиц. Это особенно важно для растворов электролитов, представляющих собой типичные гетеродинамные, по классификации В. К. Семенченко, системы (системы, в которых действуют различные по характеру силы между частицами), а также для водно-органических систем. На необходимость исходить из равноправия растворенного вещества и растворителя при изучении рас творов электролитов указывает В. К. Семенченко. При этом он подчеркивает необходимость рассмотрения как растворителя, так и растворенного вещества с молекулярной точки зрения. Главным образом советскими исследователями обнаружено весьма большое влияние растворителей на свойства растворов электролитов (например, структурных особенностей воды на свойства и структуру водных растворов электролитов особенностей неводных растворителей на свойства неводных растворов). Важность анализа влияния растворителей на состояние электролитов в растворе первостепенна для всей проблемы растворов. Именно в исследованиях такого рода было обнаружено определяющее значение короткодействующих сил между частицами для свойств жидких растворов. [c.178]

В растворах различных веществ в жидких неводных растворителях и сжиженных газах помимо ионов, предсказываемых теорией электролитической диссоциации, имеются разнообразные ионы и молекулы, вызывающие аномалии в поведении истинных растворов, которые не могут быть объяснены ни гипотезой С. Аррениуса, ни современными теориями Дебая — Хюккеля и Л. Онзагера, поскольку предметом их не является изучение влияния растворителей на свойства электролитов. Следует отметить, что теория Бренстеда и другие теории, предметом которых было исследование влияния растворителей на силу кислот и оснований, также не объясняют аномалий в поведении электролитов в неводных растворах. Как показывают исследования, указанные аномалии обусловливаются взаимодействием растворенного вещества с растворителем. [c.391]

Кислотная сила растворенного вещества значительно увеличивается в сильноосновном растворителе. Чем сильнее основные свойства растворителя, тем сильнее его влияние на слабые кислоты. Все кислоты становятся одинаково сильными в основных растворителях. Например, в среде жидкого аммиака слабая синильная кислота становится столь же сильной, как азотная кислота в водном растворе. Благодаря этому слабые кислоты можно титровать в неводных растворителях. [c.147]

За последние пятьдесят лет представления о кислотах и основаниях изменялись главным образом под влиянием успехов в изучении неводных растворов. Поэтому в монографии много внимания уделено иеводным растворам кислот и оснований. Кроме того, в Дополнении дан обзор работ о кислотах и основаниях в жидком аммиаке, позволяющий более подробно проследить, насколько велико влияние растворителя на кислотно-основные свойства веществ. [c.3]

Изменение свойств веществ под влиянием физических и химических свойств неводных растворителей широко используют в химико-аналитической практике. Неводные растворители применяют в тех случаях, когда требуется 1) повысить растворимость анализируемого вещества, нерастворимого в воде и в водных растворах кислот, щелочей, комплексующих агентов и т. п., или когда необходимо понизить растворимость вещества, хорошо растворимого в воде 2) усилить или ослабить силу электролитов, изменяющуюся в зависимости от природы избранного растворителя или его диэлектрической проницаемости 3) перевести вещество из не-ионизированного состояния в ионизированное или наоборот [c.42]

Используя влияние неводных растворителей на свойства растворенных электролитов, можно проводить кислотно-основное титрование в неводных средах таких веществ, которые не могут быть оттитрованы в водных растворах. [c.292]

На электропроводность растворов электролитов оказывает известное влияние диэлектрическая проницаемость е растворителя, поэтому с позиций теории Аррениуса естественно ожидать, что в растворителях с меньшей е СНзСООН должна проводить электрический ток хуже, чем в средах с высоким значением е однако растворы СНзСООН в нитробензоле (8=34,75) —растворителе с высоким значением е, вопреки ожиданию проводят электрический ток хуже, чем в бутил-амине (е=5,3) и в воде (е=78,3). Более того, в бутиламине уксусная кислота проявляет более кислые свойства, чем в воде сам бутиламин, не проводящий тока и характеризующийся слабыми основными свойствами в водной среде, ведет себя в растворе уксусной кислоты как более сильное основание. Это не означает, что степень диссоциации уксусной кислоты в среде бутиламина выше, чем в воде. Понятия о силе электролита в водной среде строятся, как известно, на представлении о полной или частичной диссоциации данного вещества на ионы. Применительно к неводным растворам эти понятия приобретают другой смысл, так как сила кислоты обусловливается способностью электролита проявлять в той или. иной степени протонно-донорные свойства по отношению к растворителю и ионизироваться с образованием промежуточных соединений — ионных пар (подробней см. ниже). [c.9]

Наряду с сильным влиянием, оказываемым неродными растворителями на электропроводность растворов и кислотно-основные свойства растворенных в них веществ, в неводных растворах сильно меняются другие физико-химические свойства (растворимость, окислительно-восстановительные свойства, комплексообра-зование и т. п.) и термодинамические характеристики растворов (теплоемкость, теплоты растворения, сольватация и т. д.). [c.9]

Совместно со своими учениками и сотрудниками Шкодиным, Александровым, Безуглым, Ивановой, Дзюбой и другими Измайлов исследовал большое число неводных растворителей и растворов электролитов на их основе им была обоснована единая шкала кислотности и показана несостоятельность других методов сравнения кислотности в различных растворителях он доказал, что поведение электролитов в различных растворителях зависит не только от их физических свойств (например, от диэлектрической проницаемости, как это вытекает из теории Фуосса и Крауса), но и от химической природы растворенного вещества и растворителя им разработана количественная теория диссоциации электролитов в растворах и предложена схема равновесий, отличная от схем, предложенных другими учеными. Главная роль по влиянию растворителя на силу электролитов отводится образованию продуктов присоединения сольватированных ионов и возможности их ассоциации. [c.140]

Теория влияния природы растворителей и их физико-химических свойств на поведение растворенного вещества прежде всего связана с общей теорией электродных потенциалов, рассматриваемой в физической химии неводных растворов (см., например, 13]). [c.232]

В современной химии и химической технологии часто прибегают к синтезу- неорганических и органических соединений в неводных растворах. Вот почему, какой бы краткой ни была эта книга, в ней нельзя обойти проблемы синтеза и, в особенности, получение простых веществ и различных химических соединений с помощью электролиза, потому что растворитель оказывает сильнейшее влияние на электрохимические свойства веществ. [c.4]

Влияние различных растворителей на свойства растворенных электролитов используют при кислотно-основном титровании в неводных средах. Разработаны методы, позволяющие определять в неводных средах соли неорганических и органических кислот, анализировать их смеси, а также смеси солей с кислотами или основаниями. Разумеется, титрование в неводных растворах применяют для определения тех веществ, которые невозможно определять в водных растворах. [c.358]

Для дальнейшего исследования природы нейтральных азоторганических соединений мы использовали изменение их кислотно-основных свойств под влиянием неводных растворителей. Сильным дифференцирующим растворителем для органических оснований является уксусный ангидрид [2]. Ранее было показано, что в среде уксусного ангидрида могут быть оттитрованы вещества с константой диссоциации — 10 , нанример мочевина и тио-мочевина [3], амиды карбоновых кислот [4] и сульфоксиды [5], т. е. вещества, которые в водных растворах являются нейтральными, а в среде уксусного ангидрида ведут себя как основания. Так, в среде уксусного ангидрида раствором хлорной кислоты в диоксане можно из одной пробы раздельно оттитровать четыре группы веществ алифатические амины, ароматические амины, сульфоксиды и амиды карбоновых кислот. [c.74]

Применение неводных растворителей в полярографии. Методы полярографии неводных растворов используют в физической химии для исследования механизма и кинетики электродных процессов, влияния неводных растворителей на поведение растворенного вещества и свойства растворов, в органической химии — для исследования структуры и реакционной способности органических соединений, изучения таутометрии и изомерии, а также кинетики химических реакций в неводной среде, в аналитической химии — для исследования кислотно-основного взаимодействия, окислительновосстановительных реакций, комплексообразования, методов разделения, концентрирования, идентификации и количественного определения неорганических и в особенности органических веществ, которые малорастворимы или полностью нерастворимы в воде [761]. [c.228]

Основная задача теории ионообменной хроматографии состоит в определении оптимальных условий наиболее полного разделения компонентов анализируемой смеси веществ в зависимости от их концентрации в исходном растворе, размеров колонки, продолжительности проявления хроматограммы. Теория ионного обмена должна рассматривать ионообменное равновесие, факторы, усложняющие обмен, избирательность и специфичность ионитов, адсорбцию нейтральных солей, термодинамический аспект вопроса, скорость обмена, условия хроматографического разделения, на стадиях поглощения и элюирования, построение выходных кривых, влияние различных факторов (размера зерен, температуры, концентрации раствора, pH раствора, скорости протекания), влияние химического состава и валентности ионов, химического состава растворителя (неводные растворы), комплексообразования, адсорбцию и набухание, емкость ионитоз, их электрохимические свойства. [c.29]

В сказанном никаких противоречий нет. Просто речь идет о свойствах химического соединения Н2504, растворенного в различных растворителях. Да, растворитель самым решительным образом влияет на свойства растворенных в нем веществ, на реакции, в которые они вступают, на продукты, которые при этом образуются. Уже одно это определяет важность проблемы неводных растворов и значение ее в современном естествознании. А многие общехимические проблемы не могут быть решены без учета влияния растворителя на физические и химические свойства растворенного соединения. [c.3]