Ртуть иодометрическое

Иодометрическое определение ртути в солях Hg(I) [29 755, стр. 440 870 977 1323]. Один из предложенных методов описан ниже. [c.87]

Для определения ртути в органических веществах применяют иодометрический метод после разложения навески царской водкой. [c.175]

Установку титра ацетата ртути можно производить по раствору сульфида натрия, концентрацию которого определяют иодометрически. [c.67]

Титрование иода раствором соли ртути (I) применяют вместо титрования раствором тиосульфата при некоторых иодометрических определениях. [c.207]

В этом методе ртуть (II) осаждают в виде перйодата ртути Hg5(IO6)2 из 0,15 н. азотнокислого или 0,1 н. сернокислого раствора и затем или взвешивают в виде этого соединения или титруют иодометрическими методами. Умеренные количества алюминия, кадмия, цинка, меди, никеля, кальция и магния не мешают. Железо мешает, так как оно осаждается в виде перйодата железа (III). Хлориды и другие галогениды должны отсутствовать, потому что они препятствуют полному осаждению ртути. [c.251]

Иодометрически можно определять как восстановители, так и окислители. Из числа восстановителей иодометрически чаще всего определяют сульфиды и сульфиты, арсениты, нитриты, соли ртути (I), сурьму (III), цианиды, роданиды, олово (II). Из окислителей— перекись водорода и другие перекиси, соли меди (И), соли железа [c.525]

Олово отделяется от алюминия, железа и хрома благодаря своей нерастворимости в разбавленной соляной кислоте, а от свинца, ртути, меди, кадмия и висмута — благодаря растворимости сульфида олова в желтом сульфиде аммония. Быстрый и точный объемный метод определения олова основан на иодометрическом титровании в избытке соляной кислоты. Титр раствора, приготовленного растворением чистого образца олова в кипящей соляной кислоте в колбе Эрленмейера, устанавливают титрованием стандартным раствором иода, пользуясь в качестве индикатора крахмалом (5 г в 1 л воды). [c.156]

Ртутный метод . В результате реакции формальдегида с реактивом Несслера в щелочной среде выделяется ртуть, которую можно определить иодометрически. Метод пригоден для определения небольших количеств формальдегида, а также формальдегида в присутствии гексаметилентетрамина . [c.375]

Принцип метода. Метод заключается в разложении полимера серной кислотой при нагревании в присутствии катализаторов — солей ртути (II). При этом азот образует сульфат аммония, который легко окисляется гипохлоритом натрия. Избыток последнего устанавливается иодометрически. [c.104]

При реакции с хлоридом ртути применяют избыток ее, который затем определяют иодометрическим способом. Можно также определять количество кислоты, выделяющейся при реакции. [c.592]

К окислительно-восстановительным методам определения меди относится восстановление меди(II) солями ртути(I) [62] в присутствии роданида (см. Железо ) и амперометрический вариант известного иодометрического метода [63]. Иод, выделяющийся при взаимодействии меди(II) с иодид-ионами в подкисленном растворе, легко восстанавливается на платиновом электроде и может быть оттитрован раствором тиосульфата натрия. Этот метод позволяет определять любые количества меди. [c.207]

Сульфидную серу (S - Hoh) определяют при помощи ацетата кадмия [31, 32], нитрата ртути (II) [33], сульфата цинка [34] и нитрата серебра [35], с которыми сульфид-ион образует малорастворимые осадки в нейтральных и щелочных растворах. Определение проводят или путем прямого титрования 5 -иона раствором соли металла [31, 33—35], или путем осаждения 5 -иона избытком титрованного раствора ацетата кадмия и обратного титрования его раствором ферроцианида калия [32]. Сульфидную серу можно окислять бромной водой до сульфат-иона и последний титровать раствором нитрата свинца [36]. Иодометрический метод определения сульфида применен для анализа малых количеств сероводорода в воздухе [37]. [c.251]

При анализе технического сульфгидрата натрия определяют содержание сульфгидрата, сульфида, тиосульфата и углекислых солей. Анализ можно вести как по комбинированному методу с иодом и хлорной ртутью (см. стр, 288), так и по следующему описываемому далее иодометрическому методу. [c.301]

Количество хлорида можно увеличить косвенно при помощи реакции с иодатом серебра [1, 2], ртути (I) [2, 3] или ртути (И) [2] при этом освобождается эквивалентное количество растворимого иодата, который после отделения определяют иодометрически. Количество иода в 6 раз больше первоначального количества хлорида. Изучались эти метоДы косвенного определения, а также иодометрический метод Берга [4]. [c.65]

Можно определить микрограммовые количества ртути иодометрически со стильбоксином (динатриевой солью стильбен-4,4-бис-(азо-5,8-оксихинолин)-3,3-дисульфокислотой) [169]. Принцип метода заключается в следующем ртуть образует с данным реактивом при pH 4,5 комплексное соединение, окрашенное в фиолетовый цвет сам же реактив — буровато-желтого цвета. При титровании данного комплексного соединения иодидом образуется более прочное комплексное соединение ртути с иодидом (HgJ4 ) и освобождается стильбоксин, который меняет окраску раствора. Этот метод предложен для определения Hg(П) в чистых растворах нитрата, ацетата и хлорида ртути и позволяет определить 0,5— 1000 м,кг ртути в 4—10 мл с точностью до 0,5—1%. [c.88]

Иодометрически можно определять как восстановители, так и окислители. Из восстановителей иодометрически чаще всего определяют сульфиды, сульфиты, арсениты, нитриты, ртуть (I), сурьму (И1), цианиды, роданиды, олово (И), из окислителей — перекись водорода и другие перекиси, медь (И), железо (П1), двуокись марганца, гек-сацианоферрнат-ион 1Ре(СЫ)б , галогены (свободные), хлораты, броматы, иодаты, хроматы, перманганаты, арсенаты, гипохлориты. Все они выделяют из раствора иодида калия свободной иод, который можно оттитровать тиосульфатом натрия. [c.405]

Двухвалентная ртуть осаждалась действием KIO4 в виде Hg5(I06)2 в осадке определялись ионы ЮГ(Юб ) иодометрически (добавлением иодида калия и оттитро-выванием иода тиосульфатом натрия). При титровании пошло 19,50 мл 0,1000 н. раствора тиосульфата натрия. [c.118]

Соединения с иенасыщ. углерод-углеродными связями чаще всего бромируют, иодируют или гидрируют. В первых двух случаях непрореагировавший Вгг или определяют иодометрически, а при гидрировании измеряют объем поглощенного Hj. Число двойных связей можно установить по р-ции присоединения солей ртути с послед, титрованием выделившейся к-ты. [c.402]

Возможно одновременное определение ЗГ, S2O3 , 80Г> ЗОГ [1280], а также S , ЗГ, S2O3 [274] при совместном присутствии. Аликвотные части смеси [274] титруют солями серебра в аммиачной среде (определение сульфида и полисульфидов суммарно) и раствором хлорида ртути (II) после удаления сероводорода (определение тиосульфата) сумму полисульфидов и тиосульфата определяют после окисления полисульфидов до тиосульфата и удаления сероводорода количество отдельных ионов определяют по разности. Эта же смесь может быть проанализирована сочетанием иодометрического, ацидиметрического и комплексономет-рического методов [1045]. [c.75]

Сульфиты определяют прямым иодометрическим методом или отгоняют SOj, поглощают ее раствором NaOH и иодометрически титруют этот раствор. Прямое определение используют при содержании сульфитов >0,5 мг л и при отсутствии мешающих веществ. При содержании сульфитов 0,02 мг/л их колориметрически определяют с фуксином. Для устранения влияния сульфидов к пробе добавляют 1 мл насыщенного раствора хлорида ртути (И). [c.184]

Если для разложения органического вещества используют методы, приводящие к образованию сероводорода, последний определяют иодометрически [352], аргентометрически (в тиофенах) [116], титрованием раствором о-оксимеркурибензойной кислоты [608] или фотометрически в виде метиленового голубого [1087] или PbS [И53] (в пропеллентах и нитроцеллюлозе). Серу в ди-метилтерефталате [1107] восстанавливают до H S, сульфид-ионы титруют ацетатом ртути (II) в присутствии дитизона. [c.213]

Иодометрическое определение. Иодометрическое определение ртути основано на реакции образования устойчивого комплексного соединения — иодомеркуриата калия при действии раствора, содержащего иодид калия и свободный иод, на соли Hg2 или металлическую ртуть [c.87]

Иодометрическое определение ртути в солях Hg(II). Чаще всего восстанавливают соли Hg(II) до металлической ртути в щелочных растворах соответствующими восстановителями, которые не должны реагировать с иодом. Затем прибавляют раствор иода в присутствии иодида калия для перевода металлической ртути в HgJ4 . Избыток иода оттитровывают тиосульфатом в присутствии крахмала. Восстановителями могут быть формальдегид или перекись водорода [755, стр. 398]. В работе [684] показано, что быстрое растворение ртути происходит тогда, когда в растворе присутствует желатин, действующий как защитный коллоид. Можно использовать и восстановители, которые реагируют с раствором иода, по при этом полученную металлическую ртуть необходимо отделить от раствора фильтрованием или декантацией. Далее ртуть можно определить иодометрически. Для восстаповления ртути и ее соединений можно использовать отмеренные количества восстановителей, избыток которых затем оттитровывают также иодометрически. [c.88]

В качестве титруюш его раствора при аналогичном определении может быть использован метапериодат [1176]. В работе [59] проведено титриметрическое определение ртути нри осаждении ее перйодатом калия в виде Hg5(100)2, растворении осадка в кислоте и иодометрическим титровании. При определении от 0,2 до 0,02 г Hg(II) ошибка равна +0,2%. Для анализа соединений Hg(II) можно также использовать данный метод, предварительно восстановив Hg(II) до Hg(I). [c.90]

Косвенные иодометрические методы основаны на титровании серебра стандартным раствором иодида калия в присутствии (окислителей — перекиси водорода [1537], бихромата калия [1538], меди(П) [1412], иода [447, 1172]. Точка эквивалентности характеризуется появлением синего окрашивания адсорбционного соединения иода с крахмалом . Титрование можно проводить стандартным раствором K4[Fe( N)e] в присутствии иода и крахмала [434] или в отсутствие окислителей титрованием избытка иодид-ионов стандартным раствором соли двухвалентной ртути с 1-фенил-тиосемикарбазидом в качестве индикатора [176]. Иодометрический метод использован для определения содержания серебра(П) в комплексном соединении с дипиридилом состава [AgDip2](N03)2 [590]. Комплексы серебра(П) могут использоваться в качестве окислителей. Исследовано [1124] окисление органических соединений в воде, диметилсульфоксиде и в смеси диметилсульфоксида и диметоксиэтана пиколинатом серебра(И). Толуол окисляется в бензойную кислоту, фенилэтил — в ацетофенон, альдегиды превращаются в соответствующие кислоты, а первичные спирты — в альдегиды. [c.84]

Опыты Брехштедт показывают, что при количествах мышьяка 4 мг н выше (что узнается предварительным количественным определением или оценкой по налету в аппарате Марша) лучшие результаты дает иодометрическое определение, а при количествах от 4 до 0,5 мг пригоден упомянутый выше способ с отгонкой АвСЦ. Об определении еще меньших количеств путем изменения цвета бумажек, пропитанных раствором хлорида или бромида ртути (11) см. 4. [c.132]

В основе классификации методов в редоксметрии лежит природа используемых веществ. Так, от природы применяемого окислителя методы определения восстановителей делятся на перманганатометрические, церийметрические, хроматометрические, броматометрические, ванадатометрические и др., а также методы, основанные на реакциях (Х.85) и (Х.86), они и объединены общим названием иодометрических. Методы определения окислителей при помощи реакции с солями ртути называют меркурометрическими и т. д. Из многочисленных редоксметриче-ских методов сравнительно более широко применяют пермангана-тометрию, иодометрию и хроматометрию. [c.288]

Pao и Рамачарлу [343, 344] предложили метод определения хлорида ртути(П), включающий фотохимическое восстановление оксалатом натрия при облучении солнечным светом или искусственным ультрафиолетовым светом и последующее иодометрическое титрование образующегося хлорида ртути(1). В присутствии следов урана(У1) или железа(П1) эта реакция значительно ускоряется и протекает количественно. Сенсибилизаторами могут быть также кобальт(П) и марганец(П) и даже некоторые органические красители (тетрабромфенолфталеин), в присутствии которых реакция протекает даже при облучении видимым светом. В отсутствие сенсибилизаторов реакция возможна только при облучении ультрафиолетовым светом [361—363]. [c.71]

По-видимому, наиболее точным методом определения сурьмы, когда количество ее превышает несколько миллиграммов, является объемный метод, в котором сурьма (И1) титруется до сурьмы (V) в серно-солянокислом растворе раствором перманганата. Положительной стороной этого метода является то, что после титрования сурьмы тот же раствор может быть использован для иодометрического определения олова (стр. 338). Весовые методы определения сурьмы в виде сульфида сурьмы (И1) ЗЬзЗд или четырехокиси сурьмы SbgO менее удовлетворительны их целесообразно применять лишь в тех случаях, когда содержание сурьмы настолько мало, что ошибки титрования становятся ощутимыми. Очень малые количества сурьмы (0,1 мг и менее) лучше всего определять выделением сурьмы в виде сурьмянистого водорода (стибина) и сравнением окраски, полученной нри действии этого газа на полоску бумаги, пропитанную хлоридом ртути (II), со стандартной шкалой окрасок [c.324]

Реакция свободной серы с медью и ртутью, наряду с другими методами, используется не только для качественного открытия, но и для количественного ее определения. Аналогичные методы применяются в резиновой промышленности при определении свободной серы в вулканизированном каучуке [294]. Так, Гарнер и Эванс [274] кипятили анализируемые образцы с порошком медной бронзы, образовавшийся сульфид меди окисляли в сульфат и заканчивали определение весовым методом. Диттрих [295] пользовался порошком меди и заканчивал определение колориметрически, после прибавления избытка соли меди. Левин и Стер [296] разлагали сульфид меди, осажденный на сетке, кислотой и выделившийся сероводород определяли иодометрически (сравни [294]). Некоторые авторы [275, 278] рекомендуют пользоваться эталонными шкалами в виде набора медных полосок, предварительно прокорродированных в растворах с известным содержанием серы. [c.32]

Босин А. Г. Сульфидно-иодометрическое отделение малых количеств ртути и определение основной цианистой ртути в глицериновом профилактикуме. Фармация, 1941, № 8, с. 26—29. Библ, 5 назв, 3184 [c.132]

Иодометрический метод определения уротропина был дан Stцwe. Он основан на следующих процессах. При нагревании с разведенными кислотами уротропин распадается на составные части по приведенному выше уравнению. Если образовавшийся раствор формальдегида нагреть с едким натром и раствором двойной соли йодной ртути с иодистым калием, то наступает немедленное восстановление двойной соли до металлической ртути [c.194]

Вместо иодометрического метода избыток двухлористой ртути можно определять по Е. R и р р у титрованием раствором цианистого калия. К 100 мл фильтрата, полученного после встряхивания раствора двухлористой ртути с углем, прибавляют 5 — 10 капель раствора фенолфталеина и титруют 0,1 н. раствором цианистого калия до отчетливого красного окрашивания. [c.365]

По охлаждении раствора в него по каплям и при перемешивании добавляют для нейтрализации насыщенный раствор NaOH, периодически охлаждая колбу холодной водой. Раствор щелочи добавляют до появления заметного количества желтого осадка окиси ртути и по охлаждении окончательно нейтрализуют раствор добавлением небольших порций (- 0,1 г) NaH Os следует избегать значительного излишка последнего, так как он будет мешать иодометрическому определению избытка Na lO. [c.105]

Иодометрическое титрование фосфорохлорида ртути (FI). Фосфористый водород поглощают, барботируя анализируемый газ через раствор хлорида ртути (П). Происходит реакция [c.1078]

В 1845 г. А. Дюфло описал иодометрический метод определения железа. Он добавлял иодид калия к раствору соли трехвалентного железа и титровал выделяющийся иод стандартным раствором хлорида олова. На 12,5 г иода при этом расходовался 1 л стандартного раствора, содержащего один эквивалент (равный атомному весу) олова (5,90 г) [295]. Таким образом, это был нормальный — в современном понимании — раствор. В 1846 г. Ф. Гольтье де Клобри разработал независимо от Дюфло иодометрический метод определения олова. Он растворял образец олова в соляной кислоте, восстанавливал его железом или цинком и титровал двухвалентное олово спиртовым раствором иода, используя в качестве индикатора крахмал. В ходе предварительного восстановления мышьяк, сурьма, свинец, ртуть и медь осаждались в виде металлов и не метали определению олова [296]. [c.149]

Были предприняты попытки [3] разработать метод определения альдегидных групп, с тем чтобы кетон-ные группы можно было затем определить по разности. Разработанный метод был основан на окислении альдегидной группы до соответствующей карбоновой кислоты щелочным раствором меркуриодида калия. Образующуюся при этом элементарную ртуть определяли иодометрически. Несмотря на то что этот метод успешно применялся для определения многих реак- [c.160]

Катализ под влиянием ионов ртути(П). Концентрация соляной кислоты в растворе монохлорида брома влияет также на скорость таких реакций, где исследуемые образцы образуют промежуточное соединение с ионами ртути (И) —катализатором. Было установлено, что прежде чем будет наблюдаться какое-либо каталитическое действие, в реакционную смесь необходимо добавить такое количество сульфата или перхлората ртути(П), которое было бы достаточно для превращения всей свободной соляной ки-< слоты в [Hg l4] . Так, при концентрации соляной кислоты выше 4 н. общая концентрация ионов после добавления соли ртути(II) была настолько высокой, что оказывала нежелательное влияние на конечную точку при иодометрическом титровании с крахмалом избытка монохлорида брома. Поэтому концентрация соляной кислоты в стандартном растворе монохло-рида брома обычно поддерживалась 2 н. [c.167]