Давление паров над растворами соляной кислоты

Парциальное давление паров хлористого водорода над водными растворами соляной кислоты нри различных температурах [31] [c.135]

Давление пара над растворами соляной кислоты [571 —рис. 280—282 [c.208]

Для растворов соляной кислоты парциальные давления паров хлористого водорода и воды изменяются в зависимости от концентрации кислоты и температуры. В табл. 1 приводятся данные о парциальной упругости паров НС1 и НгО в зависимости от концентрации и температуры [2]. [c.227]

Рно. 282. Диаграмма равновесия жидкость —пар для растворов соляной кислота прв давлении 101,3 кПа [c.208]

Парциальное давление паров хлористого водорода нал одными растворами соляной кислоты ири РАЗЛИЧНЫХ температурах 31] [c.141]

Из разбавленных растворов соляной кислоты испаряются только молекулы воды давление же паров хлористого водорода над такими растворами, т. е. содержание в газообразной фазе над раствором молекул НС1, исчезающе мало. [c.326]

При парциальном давлении НС1 в газе 760 мм рт. ст. 1 л воды, при 0° растворяет 525,2 л НС1 (в растворе 46,15 вес.% НС1), при 18" — 451,2 л НС1 (в растворе 42,34 вес. % НС1). Общее давление паров и давление НСГ над соляной кислотой приведены на рис. 111 и 112. Теплоты растворения НС1 в воде могут быть вычислены с помощью рис. 113. [c.365]

В теплообменных аппаратах применяются трубы из стали, так как безводный НС1 не вызывает сильной коррозии труб. Однако нри малейшей течи со стороны безводного НС] образуется водный раствор соляной кислоты, которая быстро разъедает аппарат. Очень важно, чтобы со стороны воды или нагревательного пара поддерживалось меньшее давление, чем со стороны НС1. В этом случае при течи НС1 будет выходить [c.313]

Числовой коэффициент, установленный Ленинджером и Килпатриком [47] по экспериментальным данным, при концентрациях соляной кислоты вплоть до 5,8 М равен 0,2394, а коэффициент, рассчитанный теми же авторами по данным работы [28], составляет 0,2392. Коэффициент активности сахарозы в воде точно известен из данных и о давлении пара растворов. Сравнение с кинетическими результатами показывает, что отношение коэффициентов активности этих двух катионов сильно отличается от единицы, что, по-видимому, связано с суш ественными различиями их структуры. Позже мы рассмотрим другую попытку несколько менее эмпирического подхода к описанию скорости гидролиза в концентрированных растворах кислот при постоянной температуре. [c.321]

В водном 2,5 М растворе соляной кислоты на каждый ион приходится всего около 10 -молекул воды. Состояние этих молекул воды суш,ественно отличается от состояния молекул в обычной воде. Из данных о давлении пара известно, что активность воды в растворах кислот уменьшается с ростом концентрации кислоты. Поэтому предположение о постоянстве ан,о, использованное при выводе уравнения (11.38), явно ошибочно. [c.343]

При пропускании хлористого водорода через воду вначале идет полное его растворение и температура образующейся соляной кислоты постепенно повышается. Как только давление паров над раствором соляной кислоты станет равным атмосферному давлению, жидкость закипает паровая фаза состоит из водяных паров и хлористого водорода. Однако в адиабатических условиях (без подвода или отвода тепла) при испарении воды происходит понижение температуры кислоты, следовательно растворимость хлористого водорода увеличивается, и при дальнейшей подаче хлористого водорода концентрация кислоты начинает повышаться. Таким образом, без охлаждения образуется концентрированная соляная кислота, так как теплота растворения расходуется на испарение воды. По мере повышения концентрации кислоты содержание хлористого водорода в парах также повышается. Поэтому при получении концентрированной соляной кислоты в одном аппарате большая часть хлористого водорода остается неабсорбированной и теряется. Это нежелательное явление устраняют проведением адиабатической абсорбции хлористого водорода в двух последовательно установленных тарельчатых колоннах или колоннах с насадкой. Требуемая поверхность соприкосновения хлористого водорода и воды невелика, так как хлористый водород хорошо растворяется в воде. При описанном горячем режиме абсорбции потери хлористого водорода невелики вследствие незначительного его парциального давления над горячей слабой соляной кислотой во второй колонне. [c.154]

Хлороводород — бесцветный газ с резким запахом. При нормальном давлении сжижается при —84,8 °С, затвердевает при —114,2 °С. Он несколько тяжелее воздуха 1 л НС1 имеет массу 1,64 г. Молекула НС1 весьма прочна и распадается на хлор и водород лишь при 1500 °С. Хлороводород хорошо растворим в воде (до 500 объемов на один объем воды) с образованием соляной кислоты на влажном воздухе он дымит, образуя с парами воды капельки кислоты. [c.104]

К магнийорганическому соединению, полученному из 50 г (2,08 г-атома) магния и 160 г (1,68 моля) бромистого метила в 1500 мл эфира в колбе емкостью 12 л, снабженной капельной воронкой, мешалкой и обратным холодильником, прибавляют в течение 90 мин. 200 г (1,34 моля) 4-М,Ы-диметиламино-бензальдегида в 3500 жл эфира и перемешивают еще в течение часа. Реакционную смесь разлагают осторожным прибавлением 120 мл насыщенного раствора хлористого аммония, содержащего 1 % концентрированной соляной кислоты. На следующийденьэфир декантируют, а зернистый осадок, содержащий соли магния и аммония,промывают двумя небольшими порциями эфира. Все эфирные растворы соединяют и отгоняют эфир. Остаток (180 г) делят на две части каждую часть подвергают дегидратации, перегоняя возможно быстрее из колбы Кляйзена при остаточном давлении 1 мм до тех пор, пока температура паров не достигнет 140°. Дистилляты соединяют вместе (67 г) и фракционируют в молекулярном кубе при остаточном давлении 1 10 мм. Полученный 4-М,М-диметиламипостирол содержит немного низкокипящих веществ и является однородным. Получают 60 г вещества с т. пл. 16,0— 16,8° выход равен 30,4% от теорет. Если перегонку вести не в молекулярном кубе, а с применением короткой колонки при остаточном давлении 0,5 мм, то выход 4-Ы,М-диметиламиностирола составляет 24% [431. [c.113]

Попытка определить числа гидратации НС1 в полиэтилене была сделана в работе [153]. На рис. V.17 представлена зависимость концентрации НС1 в полиэтилене как функция концентрации соляной кислоты и как функция давления паров НС1 над кислотой. На этом же рисунке приведена зависимость сорбции полиэтиленом хлористого водорода из сухой газовой фазы от парциального давления НС1. Из рис. V.17 видно, что концентрация НС1 в полимере быстро возрастает с увеличением концентрации соляной кислоты. В противоположность этому в других координатах зависимость концентрации НС1 в полимере от давления паров над кислотой близка к линейной (в области повышенных давлений НС1). При сорбции из сухой газовой фазы выполняется закон Генри. Теоретический расчет константы Генри для системы НС — полиэтилен, выполненный по методике, описанной в [154], дал значение 10- г/(г.Па), близкое к найденному экспериментально. При сорбции из соляной кислоты концентрация НС1 в полимере выше, чем при сорбции из сухой газовой фазы при одинаковых парциальных давлениях НС1 во внешней среде. Это можно объяснить при предположении, что в полимере, содержащем молекулы воды, происходит связывание части молекул НС с образованием гидратов, и для установления равновесия в полимерах из раствора кислоты переходит дополнительное количество НС1. Уравнение (V.71), вывод которого основан на указанном предположении, удовлетворительно описывает экспериментальные данные, при этом среднее число молекул воды в гидрате оказалось близким к 5 [c.136]

На рис. 110 приведены данные о парциальных давлениях НС1 над растворами соляной кислоты. Кривые общего давления (.Рлс1 -Рц,,о) имеют минимум, соответствующий концентрации кислоты около 22 /о НС1. Кислота этой концентрации является, таким образом, азео-троппой смесью, т. е. состав ее пара такой же, как и состав жидкости. При более низких концентрациях содержание НС1 в паре ниже, а при более высоких концентрациях выше, чем в жидкости. Это обстоятельство имеет весьма важное значение при описанном ниже процессе адиабатической абсорбции НО. [c.315]

Бесцветное кристаллическое вещество, 82,3° С, давление паров при 20° С — меньше 7,5x10 м.м рт. ст. Растворимость при 20 С в воде — 0,025%, изопропаноле — 20—40%, толуоле—40—60%, циклогексаноне—60—120% и метиленхлориде—120%. В 0,1 н. растворе соляной кислоты или едкого натра не разрушается в течение суток. [c.62]

ВОЙ фазы на иоверхности катализаторов крекинга. Это позволило изучать адсорбцию при таких температурах, при которых катализатор крекирует углеводороды. Опыты по адсорбции и десорбции в проточной системе с током азота, насыщенным парами хинолипа, показали, что хинолин адсорбируется обратимо при температуре 300° на силикагеле (который не обладает активностью в отношении крекинга углеводородов), тогда как в аналогичных условиях алюмосиликатный катализатор крекинга прочно удерживает некоторое количество хинолипа после десорбции. Этот остаток был отнесен за счет хемосорбированного хинолипа и было показано, что его можно экстрагировать в неизмененном виде при кипячении катализатора с водным раствором соляной кислоты. Это показывает, что хемосорбция хиполииа не сопровоя дается разрушением его молекулы. Как было установлено, та часть всего количества сорбированного хинолина, которая пе может быть легко удалена при десорбции, пе зависит от парциального давления хинолина, тогда как количество обратимо сорбирующегося хинолипа увеличивается по мере увеличения его парциального давления. Следовательно, эти наблюдения подтверждают, что некоторая часть хинолина подвергается хемосорбции. Влияние температуры па адсорбцию хинолина также ясно показывает, что некоторое количество этого вещества прочно удерживается на поверхности. [c.367]

Для крепления резины или эбонита к металлу поверхность его очищают от ржавчины, окалины, жира и других загрязнений. Способ обезжиривания выбирают в зависимости от степени загрязнения изделия. В случае загрязнения поверхности тонким или несплошным слоем смазки, жира, масла обезжиривание производят бензином БР-2. При стойких жировых загрязнениях сплошным слоем смазки обезжиривание производят обработкой аппаратов или деталей в вулканизационном котле острым паром при давлении 2,5—3 ати в течение 2—3 ч. В аналогичных случаях партии мелких деталей промывают 15—18%-ным раствором соляной кислоты с последующей обработкой слабой щелочью. На машиностроительных заводах, гуммирующих химическую аппаратуру сразу же после ее изготовления, такое обезжиривание вообще не производится, так как в этих случаях изделия не смазывают. [c.121]

При дальнейшем повышении концентрации соляной кислоты получится раствор, пары которого имеют в точности такой же состав, как сама кислота. Этому условию удовлетворяет 20,24% раствор соляной кислоты пары, выделяк>щиеся прн ее перегонке (при атмосферном давлении), имеют тот же состав, как и сама кислота, т. е. в них содержится (по весу) 20,24% HG1 на 79,8% H2O. В связи с этим 20,24% раствор ее перегоняется так, как если бы он был химически индивидуальным веш еством. Иначе ведут себя растворы, концентрация которых превышает 20,24%, При этом из раствора удаляется в виде паров относительно больше хлористого водорода и относительно меньше воды, чем их содержится в самой кислоте. Поэтому в перегонной колбе концентрация кислоты все более понижается, пока не останется постоянно-кипящий 20,24% раствор HG1. Таким образом, на шкале концентраций соляной кислоты есть особая точка , при переходе через которую количество переходит в качество растворы, повышающие при кипячении свода концентрацию, переходят в растворы, понижающие ее. [c.237]

ОТ ВОДНОГО. Соединенные вместе хлороформенные вытяжки (примечание 3) помещают в 2-или 3-литровую перегонную колбу, к которой присоединен холодильник, добавляют к содержимому колбы 400 мл 2 н. раствора соляной кислоты и отгоняют хлороформ. Затем через раствор пропускают в течение 1 часа сильный ток пара, причем следят за тем, чтобы объем раствора оставался постоянным, для чего колбу подогревают. К горячему раствору прибавляют 5 г активированного березового угля, раствор охлаждают и фильтруют. Фильтрат насыщают сернокислым натрием и экстрагируют четыре раза хлороформом порциями по Ъ0 мл. Соединенные вместе хлороформенные вытяжки сушат над сернокислым натрием, прибавляют к раствору 1 г активированного березового угля и смесь фильтруют. Хлороформ отгоняют по возможности полнее на кипящей водяной бане сперва при атмосферном давлении, а затем в вакууме водоструйного насоса. Полученный густой сироп обрабатывают 40—50 мл петролейного эфира (т. кип. 30—60°) и в течение короткого времени взбалтывают, в результате чего смесь превращается в кристаллическую массу. После охлаждения в бане со льдом в течение получаса кристаллы отфильтровывают, промывают небольшим количеством холодного петролейного эфира и сушат в вакууме над хлористым кальцием. Выход составляет 15—18 г (46—55% теоретич. примечание 3). Удельное вращение [a] D в воде составляет около -1-79—79,5° при с=4 чтобы ускорить достижение равновесия, к воде была прибавлена 1 капля 15%-ного аммиака, причем отсчет был произведен через 1 час после приготовления раствора (в трубке длиной 20 см). [c.409]

После 3-часовой отгонки тетрахлорида циркония из сплава 6 при 600°С и последующего охлаждения и растворения сплава в 5%-ном растворе соляной кислоты в растворе обнаружены только следы циркония. Данные по давлению паров Zr над сплавами системы Zr U—Mg lg—КС1 (рис. 56) приводятся ниже (табл. 39). [c.139]

Конденсационные методы основаны на образовании пересыщенных систем. Например, влажный воздух охлаждается до температуры, при которой парциальное давление паров воды выше давления насыщенного пара при этой температуре (см. 12.6). При этом может начаться конденсация паров воды с образованием тумана. Другой вариант конденсационных методов — образование новой фазы путем химического превращения. Например, концентрированная соляная кислота в атмосфере, содержащей аммиак, дымит, поскольку выходящий из раствора в газовую фазу H l реагирует с аммиакам с образованием мелких частиц твердого хлорида аммония NH4 I. Добавление к кипящей воды нескольких капель концентрированного раствора РеСЬ приводит к образованию нерастворимого гидроксида железа (III) [c.320]

Чистое бис-циклопентадиенилжелезо (это название более правильно, чем дициклопентадиенилжелезо ) — кристаллическое вещество оранжево-желтого цвета, которое плавится при 173° и легко возгоняется при 100° при пониженном -давлении. Оно растворимо в эфире, метиловом спирте, бензоле и большинстве углеводородов. Его можно перегонять с водяным паром. Вещество мономерно и чрезвычайно термически устойчиво. быс-Циклопентадиенилжелезо не реагирует с водой, водяным паром, концентрированной соляной кислотой и 10%-ным раствором едкого натра. Концентрированная азотная кислота окисляет его, давая темно-красный раствор с синей флуоресценцией при длительном действии азотной и серной кислот происходит окисление до сульфата железа (III). Воздух не действует ни на твердое вещество, ни на его растворы. Вещество лучше всего кристаллизовать из метанола, но его можно дополнительно очистить возгонкой, в результате чего оно конденсируется в виде длинных желтых игл. [c.268]

По аналогичной схеме проводится димеризация ацетилена, который бар-ботирует через водный раствор соляной кислоты в присутствии солей меди в аппаратах колонного типа при 80 °С. Конверсия ацетилена за один проход составляет около 70%. Возвратный ацетилен из жидкой фазы выделяется после охлаждения парогазовой смеси, выходящей из реакторов. Жидкая фаза (моновинилацетилен, вода, уносимая в виде паров из реактора димеризации, и примеси органических продуктов) разделяется абсорбцией и последующей ректификацией. Возвратный ацетилен смешивают со свежим перед комприми-рованием газа, подаваемого в реактор под давлением около 160 кПа. [c.22]

Смесь 945 г (5 молей) 2,5-дихлорацетофенона, 1020 г (5 молей) изопро-ттилата алюминия и Ь л сухого изопропилового спирта помещают в одногор-лую круглодонную колбу, снабженную колонкой для частичной конденсации паров [179]. Колбу нагревают на кипящей водяной бане в течение 6 час. за это время ацетон и большая часть изопропилового спирта отгоняются. Остаток охлаждают в бане со льдом и подкисляют 6 л 10%-ной соляной кислоты. Смесь экстрагируют 5 л бензола, промывают бензольный раствор водой, 5%-ным раствором бикарбоната натрия и сушат хлористым кальцием. Отгоняют бензол, а оставшееся масло перегоняют при остаточном давлении 1 мм т. кип. 2,5-дихлорфенилметилкарбинола 104° т. пл. 62—63° выход составляет 84% от теорет. [176]. [c.141]

По мере отгонки содержание ацетона в отгоне, определяемое оксимным методом, снижается от 40 до 0,2 — 0,4%, температура в парах постепенно повышается от 60 до 82°. Остаток спирта удаляют при пониженном давлении (— 200 мм). Объем отгона равен — 600 мл, количество ацетона в отгоне 56 г (—80%). Продолжительность отгонки 4 — 5 часов. Реакционную массу охлаждают до комнатной температуры и постепенно добавляют 600 мл Ъ%-яото раствора соляной кислоты. После прибавления 200 мл раствора кислоты включают перемешивание. Температура повышается до 45 — 50°, при этом выделившийся бензгидрол всплывает на поверхность реакционной массы в виде масла. Перемешивание продолжают при самоохлаждении массы до 20°. Выкристаллизовавшийся бензгидрол отфильтровывают, промывают дважды по мл 5%-ным раствором соляной кислоты, потом водой до получения нейтральных промывных вод и сушат при 40°. [c.7]

Очистка стенок рубашки и котла от накипи при сварной кон- трукции производится промывкой 2—3%-ным раствором соляной кислоты. Для периодического осмотра обогреваемой поверхности котла и внутренней поверхности рубашки, что особенно важно при работе с повышенным давлением пара, соединение котла б паровой рубашкой следует производить посредством болтов . [c.51]

К смеси из 1630 г (12,25 моля) хлористого алюминия и 2570 г (17,5 моля) 1,4-дихлорбензола при 70° приливают при перемешивании в течение 20 мин. 480 2 (6,13 моля) хлористого ацетила 1,4-дихлорбензол предварительно высушивают перегонкой при атмосферном давлении. После прибавления хлористого ацетила температуру реакционной смеси повышают до 100° и нагревают, не прекращая перемешивания, еще 3 часа или до тех пор, пока выделение хлористого водорода станет слабым. Реакционную смесь охлаждают до 75°, медленно выливают при перемешивании на 20 кг льда, к которому прибавлено 3 л концентрированной соляной кислоты, и оставляют на ночь. Затем органический слой растворяют в 3 л четыреххлорисгого углерода и раствор несколько раз промывают холодной водой. Влажный четыреххлористый углерод и избыток 1,4-дихлорбензола (9,5 моля) отгоняют при атмосферном давлении перегонку ведут до тех пор, пока температура паров не повысится до 175°. Дают остатку остыть до 100° и перегоняют в вакууме, применяя колонку 2 X 20 см с насадкой из спиралей. Получают 772 г 2,5-дихлорацетофенона с т. кип. 106° (5 мм)-, 1,5600 выход составляет 67% от теорет. [176], [c.141]

Смотреть страницы где упоминается термин Давление паров над растворами соляной кислоты: [c.1714] [c.118] [c.101] [c.43] [c.320] [c.835] [c.236] [c.263] [c.83] [c.406] [c.138] [c.590] [c.765] [c.399] [c.238] [c.412] [c.101] [c.255] [c.39] [c.394] [c.252]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология