Группа полярная

Адсорбенты обычно делят на две основные группы полярные (гидрофильные) и неполярные (гидрофобные). Следует помнить, что адсорбционное сродство полярных ве- [c.149]

Различные типы адсорбентов проявляют неодинаковую селективность по отношению к различным соединениям. Трудно установить прямую связь между адсорбируемостью вещества и его химическим строением, а также между химическим строением адсорбента и его адсорбционной емкостью. Поэтому общепринятым считается деление адсорбентов на две основные группы полярные (гидрофильные) — силикагель, оксид алюминия, искусственные и природные силикаты неполярные (гидрофобные) — активированный уголь, кизельгур, диатомит. На полярном адсорбенте энергия адсорбции возрастает с увеличением размеров молекул адсорбированного вещества, причем энергия адсорбции тем выше, чем больше полярность адсорбированного вещества. Неполярные адсорбенты не проявляют селективности по отношению к полярным молекулам. [c.54]

В группе полярных жидкостей наблюдается подобная же закономерность. Близко к прямой R S располагается большинство точек соответствующих веществ. Это позволяет для ориентировочных расчетов использовать описанную закономерность и для полярных жидкостей. [c.46]

Е. Растворимость углеводородов, составляющих фракцию нефти, в Полярных растворителях зависит от влияния полярных и в еще большей степени от дисперсионных сил. Только при использовании такого растворителя, как жидкий ЗОз, можно ожидать преимущественного влияния полярных сил. Иными словами, можно сказать, что функциональные группы полярного органического растворителя могут вызывать влияние полярных сил [c.163]

В основном же вследствие преобладания дисперсионных сил над дипольными слабо поляризующиеся углеводороды, составляющие масляную фракцию, ведут себя одинаково в растворах полярных и неполярных растворителей. Эта аналогия растворяющей способности проявляется тем больше, чем длиннее углеводородная цепь при функциональной группе полярного растворителя. [c.182]

Отрицательный индуктивный эффект этих групп связан с большей электроотрицательностью атомов кислорода и азота по сравнению с атомом углерода. Алифатические соединения, содержащие такие группы, полярны. Дипольные моменты некоторых из них приведены ниже (в Д) [c.334]

Полярность многоатомных органических соединений обусловлена наличием у них так называемых полярных групп, полярность которых, в свою очередь, вызвана смещением орбит электронов в ковалентных связях углерода и кислорода, азота и водорода [c.11]

Если обе замещающие группы полярны и одинаковы и между ними также не могут возникать водородные связи, электрический момент диполя молекул увеличивается в порядке п-<м-<о-. Поэтому на полярном адсорбенте можно ожидать роста удерживания в том же порядке. Действительно, удерживание изомеров диметиловых эфиров фталевых кислот на гидроксилированной поверхности кремнезема возрастает в порядке п-<.м-< о-. Наиболее полярные молекулы орто-изомеров могут наиболее выгодно ориентироваться относительно силанольных групп поверхности. [c.294]

Полярность многоатомных органических соединений обусловлена наличием у них так называемых полярных групп, полярность которых в свою очередь вызвана смещением орбит электронов в [c.25]

Особо прочные полярные связи между макромолекулами в значительной степени способствуют кристаллизации. Однако и в этом случае необходима симметричность строения макромолекулы и пространственная регулярность боковых групп. Полярные связи (стр. 54) образованы притяжением электрических диполей, возникающих в результате неуравновешенного распределения зарядов в валентных связях между атомами с различной электроотрицательностью. Частным случаем является водородная связь (связь между атомом водорода одной полярной группы и атомом кислорода, азота, фтора другой полярной группы). Благодаря этой связи, в кристаллическом состоянии в широком диапазоне температур находятся полиамиды и поли- [c.24]

При выборе наиболее подходящей жидкой неподвижной фазы часто используют качественные представления о природе связи между молекулами веществ, подлежащих анализу, и молекулами растворителя. С этой точки зрения целесообразно жидкие фазы разделить на две группы полярные и неполярные. Обычно для разделения полярных веществ используют полярные неподвижные фазы и относительно неполярные подвижные фазы. Неполярные вещества можно эффективнее разделять при использовании неполярных неподвижных фаз и полярных подвижных. [c.65]

Одной из важнейших характеристик, растворителя является диэлектрическая проницаемость (е). В зависимости от ее значения все растворители могут быть разделены на две группы — полярные (е>30) и малополярные (е-<30). [c.25]

По 3. В.П. протекает также присоединение полярных молекул по кратным связям р-ция идет таким образом, что электроотрицат атом (или группа) полярной молекулы присоединяется к атому углерода, связанному с метильной группой, напр. [c.160]

Основными параметрами, влияющими на являются гибкость цепи и характер межмолекулярной упаковки (жесткость цепи), размер и гибкость боковых групп, полярность макромолекул. [c.155]

Интересно, что у 2,6-С12-фенола практически нет структурных затруднений, но влияние двух атомов хлора на рК выше. Аналогичный эффект синергизма наблюдается и для других 2,6-дизамещенных, даже если из двух только одна группа полярная. В этих случаях происходит [c.30]

Фишер дал грубую оценку влияния гидрофобных остатков на форму глобулы. Он разбил все аминокислотные остатки на две группы полярные и гидрофильные (Арг, Асп, Гис, Глу, Лиз, Сер, Тир, Тре) и гидрофобные (остальные двенадцать). Считая, что все остатки имеют примерно одинаковые объемы и зная процентное содержание обоих типов остатков, можно найти форму глобулы. При заданном объеме наименьшую поверхность имеет сфера. Если число гидрофильных остатков достаточно для того, чтобы покрыть поверхность сферического гидрофобного ядра, то глобула имеет сферическую форму. Если это число больше, то глобула приобретает форму эллипсоида. Наконец, если гидрофильных остатков не хватает и они не могут закрыть ядро глобулы, то остаются незащищенные гидрофобные участки. При этом глобулы должны слипаться, образуя четвертичную структуру. Эти представления находятся в грубом соответствии с опытом. [c.107]

В следующем параграфе будет рассмотрено влияние водного окружения, т. е. прежде всего гидрофобных взаимодействий, на различные силы, действующие в глобуле, на ее тонкую структуру. Остановимся предварительно на грубой оценке влияния гидрофобных взаимодействий на форму глобулы. Такая оценка была дана Фишером [103], разбившим все аминокислотные остатки на две группы — полярные, или гидрофильные (Арг, Асп, Гис, Глу, Лиз, Сер, Тир, Тре), и неполярные, или гидрофобные (остальные 12). [c.226]

Углерод имеет большую электроотрицательность, чем металлы (см. рис. 1.2.28), однако он образует ионные соединения лишь с наиболее электроположительными элементами первой и второй групп Периодической системы. Этот-процесс облегчается особенно в тех случаях, когда анион оказывается стабилизованным за счет мезомерии. а-Связи М—С принадлежат к группе, полярных связей. Чем больше различие в электроотрицательности, тем более реакционноспособны металлоорганические соединения. С сильно электроположительными элементами, такими как литий, бериллий, магний и алюминий, образующими сильно поляризующие катионы, углерод может образовывать также и электронодефицитные связи (трехцентровые связи с парой электронов и т. п.). [c.536]

Функцио- нальная группа Полярность Характер процесса разделения Имеются в продаже [c.453]

Отправной точкой для определения полярности может служить величина диэлектрической проницаемости. Следует, однако, отметить, что лишь для немногих соединений этого класса веществ значения диэлектрической проницаемости приведены в литературе, а некоторые старые данные следует использовать лишь с оговоркой. Значения диэлектрической проницаемости семи исследованных монотерпеновых углеводородов лежат между 2,24 и 2,76, и понятно, что эта группа без труда может быть отделена от более полярных веществ. Поэтому в специальной части, там, где это возможно, приведены величины диэлектрических проницаемостей. На основании большого опытного материала было показано, что методом адсорбционной хроматографии (ХТС на силикагеле Г) нельзя разделить большое число соединений одной группы полярности . Так, например, терпеновые и сесквитерпеновые спирты при применении бензола или хлороформа в качестве растворителя обладают практически одинаковой величиной Й . Лишь в отдельных случаях, применяя смеси растворителей, удается разделить некоторые соединения такой группы. Указанные трудности возникают при простых анализах некоторых смесей, содержащих лишь одно соединение из названной выше группы. Комбинируя различные хроматографические разделительные методы, [c.187]

Группа полярности объединяет соединения с одинаковым числом функциональных групп одного вида. [c.187]

ПДМС отличается хорошей селективностью по газопроницаемости ее величины для N2, О2, O2, и Н2О (паров) относятся как 1 2 8,5 120. Газопроницаемость несколько уменьшается при замещении в ПДМС метильных групп полярными или стерически емкими группами, а также при введении наполнителя. У силоксановых блоксополимеров она тем ниже, чем выше массовое содержание жесткого блока. [c.495]

Таким образом, в области температур, близких к критическому состоянию полярного и неполярного растворителей, наблюдаются явления, очень близкие по характеру. Сравнивая растворимость углеводородов масел в ацетоне и в пропане, можно сделать следующее заключение. Свойства ацетона как растворителя второй группы (полярного) не долшнируют над дисперсионными его свойствами, но проявление действия полярных сил отличает этот тип растворителей от неполярных. [c.182]

Пьеротти с сотрудниками были определены предельные коэффициенты активности соединений для нескольких сотен полярных систем, выбранных таким образом, чтобы можно было систематически рассмотреть влия1ние изменений в гомологических рядах растворенных веществ и растворителей на величины у°. При этом избыточная пардиальная молярная свободная энергия ( Пп-уг ) рассматривалась как сумма индивидуальных вкладов, вызванных попарными взаимодействиями характеристических Г рупп молекул растворенного вещества и растворителя. Так, для монофункционального растворенного вещества Я—х в монофункциональном растворителе Я —х, где Я, Я — алкильные радикалы, а х, х — функциональные группы (полярные или группы, которые удобно рассматривать как структурные единицы —фенильная, наф- [c.19]

Его мо.леку.ла на концах вытянутой в одном нанравленшг группировки атомов имеег различные по характеру группы полярную и неполярную. 1 акже имеется [c.166]

К ПАВ относят органические соединения с несимметричным строением молекул (см, гл. 13), состоящих из полярных и неполярных групп. Полярная группа, обладающая моментом диполя и достаточно интенсивным силовым полем, имеет сродство к полярной фазе. Полярными свойствами обладают такие атомные группировки, как —СООН, —ОН, —NHz, —NO2, —СНО, —SOoOH и др. Все эти группы способны к гидратации и являются гидро- [c.308]

Атомы элементов 111—IV групп — бор, алюминий, углерод, кремний — образуют с атомами водорода ковалентные, слабо полярные связи, не склонные к диссоциации. Однако с ростом заряда атома в пределах периода, т. е. для элементов V—VJ1 групп, полярность связи элемент — водород вновь увеличивается, но характер распределения зарядов в возникающем диполе иной, чем для элементов, склонных к потере электронов. Атомы неметаллов, у которых для завершения электронной оболочки необходимо несколько электронов, оттягивают (поляризуют) к себе пару электронов связи тем сильнее, чем больше заряд ядра. Поэтому в рядах H4-NH3-H2O-HF или SiHi-PHa-HzS-H I связи атомов водорода, оставаясь ковалентными, приобретают более полярный характер, а атом водорода в диполе связи элемент — водород становится более электроположительным. Если полярные молекулы оказываются в растворе, причем растворитель тоже- полярный, способный вызвать ионизацию (диссоциацию) связей, то может происходить процесс электролитической диссоциации (подробно см. гл. VII). [c.233]

Природная полипептидная цепь включает специфическую последовательность полярных и неполярных групп. Рассмотрим теперь, пользуясь моделью вода — масло, полипептидную цепь в воде (рис. 3.3). Поверхность контакта полипептидной цепи и воды велика для беспорядочно вытянутой цепи и мала в ее нативной, свернутой конформации. Однако в отличие от совершенно неполярных молекул масла иолипептидная цепь включает как полярные, так и неполярные группы. Например, амидные и карбонильные группы основной цепи, а также гидроксильные (в Ser, Thr, Tyr), карбоксильные (в Asp, Glu), аммониевые (в Lys) группы полярны и стремятся оставаться в воде (гпдрофильность). Углеводородные боковые цепи Ala, Val, Leu, He и Phe неполярны. [c.51]

При выборе наиболее подходящей жидкой фазы часто нсполь- зуют качественные представления о природе связи между молекулами веществ, подлежащих анализу, и молекулами растворителя. С этой точки зрения целесообразно обычно применяемые жидкие фазы разделять на две группы полярные и неполярные. [c.215]

Характерная особенность сложных липидов — бифильность, обусловленная [/аличием неполярных гидрофобных и высокополярных ионизированных гидрофильных группировок. В фосфа-тидилхолинах, например, углеводородные радикалы жирных кислот образуют два неполярных хвоста , а карбоксильная, фосфатная и холиновая группы — полярную часть, [c.466]

МОЖНО, однако, преодолеть указанные затруднения. Соответствующие опыты показали, что плохо разделяемые методом адсорбционной хроматографии группы полярности можно легко разделить при определенных условиях методом распределительной хроматографии в газовой фазе [68]. Если имеется около 1 г смеси, то лучше всего проводить разделение на фракции (группы полярности) на колонках с силикагелем или с окисью алюминия и затем исследовать их методом газовой хроматографии. В обоих случаях фракции проверяют методом ХТС. Для установления принадлежности к данной группе можно использовать, кроме величин Rf, также и цветные реакции. Миллер и Кирхнер показали, что для идентификации функциональных групп можно проводить превращения, например дегидратацию, окисление, восстановление, омыление, непосредственно в тонких слоях. Следует, однако, всегда дополнительно охарактеризовать соединения одним из проверенных микрометодов (производные, температуры кипения, вращение плоскости поляризации, УФ- и ИК-спектры). [c.188]

Площади вандерваальсовских проекций некоторых органических веществ были показаны на рис. 25. Ионизация молекул или существование в их структуре ионогенных высокополярных групп приводит всегда к понижению предельной плотности упаковки адсорбированных молекул на границе раздела водный раствор — углеродный адсорбент, поскольку в плоскости этой границы размещаются лишь одноименные (гидрофобные) концы диполей, а ионогенные группы (полярные группы), способные к образованию Н-связей, отогнуты в водную фазу. В результате двумерное движение одинаково ориентированных диполей (или органических ионов) не может привести к такому их взаимному расположению, при котором силы притяжения превалировали бы над силами отталкивания. Полярность ионогенных групп органической молекулы симбатна константе их ионизации. Как видно из табл. 16, в которой приведены предельные посадочные площадки молекул слабых электролитов, адсорбированных из водных растворов при pH, отвечающих практически (более чем на 99,99%) полному подавлению их ионизации, плотная упаковка адсорбционной фазы при С С = 1 не достигается, если константа ионизации Ка Ъ 10 . Чем больше слабого электролита, тем меньше отношение вандерваальсовской площади проекции адсорбированной молекулы к величине предельной посадочной площадки молекулы при адсорбции из водного раствора на том же адсорбенте со/соаф и тем больше воды остается в адсорбционной фазе. [c.93]

Если изомерные вещества различаются по степени экранирования полярной функциональной группы, полярные неподвижные фазы также обеспечат наилучщее разделение изомеров. Если же изомеры не различаются по полярности, а лищь по пространственной конфигурации молекул, выбор избирательной неподвижной фазы для разделения таких изомеров достаточно сложен. [c.20]

Силиконовые неподвижные фазы средней (фенилсодержащие) и высокой (с нитрильными группами) полярности обладают высокими значениями ВТП. Силиконы с нитрильными группами обладают максимально, возможной полярностью при наибольшем значении ВТП. [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология