Водород ядерное расстояние

Связь Н—Р характеризуется ядерным расстоянием 0,92 А и силовой константой к = 8,8. Как уже отмечалось в основном тексте, энергия ее весьма велика (135 ккал/моль). Ионизационный потенциал молекулы НР равен 15,8 в. По отноше- нию к нагреванию фтористый водород очень устойчив его термическая диссоциация становится заметной лишь около 3500 °С. [c.246]

Галоидо- водород Теплота образования из элементов, ккал[моль Ядерное расстояние, А Длина молекулярного диполя, А Темпера- тура плавления, С Темпера- тура кипения, °С Растворимость, моль л Н2О при 10 °С Степень диссоциации в 0,1 н, растворе, % [c.271]

Неустойчивость молекулы перекиси водорода объясняется непрочностью связи между входящими в нее двумя атомами кислорода. Связь 0—0 образует со связями О—Н углы, причем одна связь расположена приблизительно нормально к плоскости, в которой лежат две другие. Ядерные расстояния равны 1,48 А, цц = 1,01 А. Длина диполя молекулы перекиси водо-- [c.65]

Для молекулы воды принято то же распределение зарядов, что и при рассмотрении водородной связи (qn — 0,24, Х = 0,42Z>) и известные значения для длины связи и валентного угла. Меж-ядерное расстояние для катиона и кислорода принято равным сумме кристаллографического радиуса катиона и некоторого характерного для атома кислорода радиуса. Аналогично, расстояние между центром аниона и протоном приравнено сумме кристаллографического радиуса аниона и эффективного радиуса атома водорода. Соответствующая обработка данных показала, что характерный радиус для атома кислорода (0,68 А) в пределах погрешности неотличим от его ковалентного радиуса (0,66А), а эффективный радиус атома водорода равен нулю. [c.125]

Предыдущее изложение приводит к качественному пониманию природы связи в молекулярном ионе водорода, но не дает количественных данных, относящихся к величине энергии образования АВ или к меж-ядерному расстоянию. Эти сведения можно получить только из опыта или путем числовых расчетов, описание которых выходит за рамки этой книги. Как уже указывалось, такие расчеты были произведены [c.58]

Ковалентный радиус атома брома м. Рассчитайте приблизительные ядерные расстояния в молекулах брома и бромистого водорода, если ковалентный радиус водорода равен 0,30- Ю" м. [c.40]

Боргидриды щелочных металлов имеют характер типичных солей. Иои ВН представляет собой тетраэдр из атомов водорода с атомом бора в центре и эффективным радиусом 2.03 А. Связь В—Н в нем характери-чуется ядерным расстоянием i/ =1.26 А и силовой константой /г=3,0. [c.183]

Все атомные ядра, кроме ядер атома водорода, содержат несколько протонов. Между ними должны действовать огромные силы отталкивания. Размер ядра имеет порядок м. Потенциал, создаваемый одним протоном на расстоянии 10 м, составляет около 1 400 ООО В, а сила отталкивания двух протонов на таком расстоянии равна 230 Н (ньютонов). Тем не менее существуют ядра, содержащие несколько протонов и нейтронов за счет особых ядерных сил притяжения, действующих между нуклонами на очень малых расстояниях и значительно превосходящих силы электростатического отталкивания. [c.20]

Молекула водорода состоит из двух протонов (ядер атомов Н) и двух электронов Протоны расположены на расстоянии приблизительно 1Д (1 Д=10 см) Протоны, так же как и любые ядра в более сложных молекулярных образованиях, должны отталкиваться друг от друга по закону Кулона Поэтому существование стабильной частицы может быть объяснено только тем, что взаимное отталкивание протонов компенсируется притяжением этих протонов к электронам Чтобы такое электронно-ядер-ное притяжение компенсировало адерно-ядерное отталкивание, должна быть достаточно большая степень вероятности нахождения электрона [c.51]

Молекула НС1 характеризуется ядерным расстоянием d(H l)= 1,28 А, энергией связи 103 /скал, силовой константой 5,2 и довольно значительной полярностью (ц = 1,08). Ионизационный потенциал молекулы H I равен 12,8 в. Хлористый водород плавится при —114°С и кипит при —85 °С, Его крид ическая температура равна -1-51 °С, критическое давление 82 атлг, плотность в жидком состоянии 1,2 г/сж теплота испарения 3,9 ккал/моль. Распад НС1 на элементы становится заметным примерно с 1500 С. [c.258]

Интеграл перекрывания показывает степень перекрытия волновых функций атомов водорода и изменяется от нуля при межъ-ядерном расстоянии Яаь — оо до единицы (Rab = 0). При равновесном расстоянии между атомами водорода в молекуле он равен [c.90]

Как изменяется энергия системы из двух атомов водорода с того момента, когда между ними начинается самопроизвольное сближение При какой ориентации спинов возможен этот процесс, какие силы действуют при этом между атомами и какие из них преобладают Каким межъ-ядерным расстоянием и какой энергией характеризуется конечное состояние системы Почему становится невозможным дальнейшее сближение атомов [c.124]

Поэтому на практике используются приближенные методы квантовомеханического расчета таких 5, Зависимость потен-систем. Наиболее широко циальной энергии Е системы из известны два метода — двух атомов водорода от межъ-метод валентных связей ядерного расстояния г. [c.57]

Экспериментально установлено, что в молекуле воды Н2О расстоя- ние между ядрами водорода и кислорода составляет 0,096 нм. Межъ-1 ядерное расстояние между химически связанными атомами называют длиной связи.. [c.47]

Точное решение уравнения Шредингера для многоэлектронных систем, какими являются молеку лы более сложные, чем Нг, получить невозможно Поэтому на практике используются приближен ные методы квантовомеха нического расчета таких р 5 1 Заввсимость потен систем Наиболее широко циальной энергии системы из известны два метода — двух атомов водорода от межъ метод валентных связей ядерного расстояния г [c.53]

Основываясь на модели изолированной пары А1 — Н с межъ-ядерным расстоянием 2,38 А, автор работы [94] интерпретировал спектры ЯМР Н-формы цеолита Y. Атомы водорода локализованы на атомах 0(1) и 0(3) с расстоянием О—Н от 1,00 до 1,03 А. Группировка AlOHSi имеет следующую конфигурацию [c.491]

Ковалентная связь обладает рядом характерных свойств межъ-ядерным расстоянием, направленностью в пространстве, энергией образования, полярностью. Расстояние между центрами атомов, связанных с ковалентными связями (межъядерное расстояние, длина связи), — постоянная величина. Длина С С-связи — 1,54 А, С = С-связи — 1,34 А, а С = С-связи — 1,2 А. Одной из особенностей ковалентной связи является ее определенная пространственная направленность, которая может быть охарактеризована с помощью валентного угла. Валентный угол между связями атома углерода зависит от типа гибридизации и в определенной степени от вида атома, с которым он связан. Так, в молекуле метана СН4 зр -гибридизация) угол между направляющими связей 109°28, т. е. атомы водорода располагаются в углах правильного тетраэдра (рис. 11). Гипотеза о тетраэдрическом строении молекулы метана была впервые высказана более ста лет назад французским ученым Ле-Белем и голландским исследователем Вант-Гоффом и послужила основой для создания раздела органической химии, называемого стереохимией. В молекуле этилена (5р -гибридизация) валентный угол между о-связя-ми — 120°. [c.19]

Структурные данные для всех гидридов переходных металлов убедительно свидетельствуют о том, что при наблюдаемых межъ-ядерных расстояниях и симметрии орбиталей возможно значительное перекрывание орбиталей атомов металла, а также орбиталей атомов металла и водорода, т. е. образование ковалентной связи. Наиболее вероятно, что действительная полярность распределения заряда относительно пар ядер металл — водород отвечает структуре М+Н . Вклад структуры М+Н , несомненно, превышает вклад структуры М"Н+ Это положение согласуется также с данными по хемосорбции атомарного водорода. Такая обобщенная качественная трактовка в общих чертах совпадает с точкой зрения Джибба [13] (автор данной главы делает несколько меньший упор на вклад ионных структур в полный набор структур) и не противоречит установленным физическим свойствам соединений. Гидрид палладия отличается от гидридов переходных металлов начальных групп. Вызывает разногласия трактовка фазы Р(1На как гидрида. Автор предпочитает рассматривать фазу Р(1На как нестехиометри-ческий гидрид и считает, что водород в этом соединении имеет значительно меньшую плотность отрицательного заряда, чем в гидридах группы титана и ванадия. [c.30]

Если два атома связаны в молекулу, они воздействуют друг на друга, и для таких атомов индивидуальные волновые функции Ч а и Ч в изменятся. Рассмотрим способы улучшения волновой функции Ч для молекулы водорода. По рассчитанным из выражения (4.1) значениям энергии в зависимости от межъ-ядерного расстояния г построим кривую 1 (рис. 4.1). Для нее минимальное значение энергии составляет около —24 кДж/моль на расстоянии около 90 пм. Экспериментальная длина связи Н—Н составляет 74 пм, что не намного меньше значения 90 пм, однако экспериментальная энергия связи Н—Н равна [c.82]

Ядерным расстоянием rf(H l) = 1,28 А, Рис. VII-8. Схема механизиоованной печи для полу-энергией связи 103 ккал, силовой константой 4,8 и довольно значительной полярностью (ц=1,08). Ионизационный потенциал молекулы НС1 равен 12,8 д. Хлористый водород плавится при —114° С и кипит при —85° С. Его критическая температура равна +51° С, критическое давление 82 атм, плотность в жидком состоянии 1,2 г/см3, теплота испарения 3,9 ккал/моль. Распад НС1 на элементы начинает становиться заметным примерно с 1500° С. [c.258]

Открытые первоначально в космических лучах мюоны (ц и 1 ) интересны для химии тем, что в известных условиях (при достаточном замедлении) может взаимодействовать с электроном, образуя атом мюония (ц е ) с временем жизни 2,2 X X 10" сек. Так как мюон в 207 раз тяжелее электрона, мюоний (Ми) стоит ближе к атому Н, чем позитроний. В частности, его ядерное расстояние и энергия связи таковы же, как у атома водорода (несмотря на то, что протон примерно в 9 раз тяжелее мюона). Изучен мюоний хуже позитрония. [c.340]

Рис. 4.17. Зависимость энергии взаимодействия цн атомов водорода от межъ-ядерного расстояния гнн (потенциальные кривые взаимодействия)

Ковалентный радиус атома пода равен 1,33-10" ° м. Рассчитайте приблизительные ядерные расстояния в молекулах иода и иодида водорода, если ковалентный радиус водорода равен 0,30X ХЮ- Ом. (Ответ 2,66-10- °м 1,63-10" .) [c.67]

Электрону, находящемуся па связываюшей орбитали, соответствует электронное облако с повышенной электронной плотностью в межъ-ядерном пространстве, в результате чего энергия взаимодействия электрона с ядрами оказывается ниже, чем энергия того же электрона на исходной атомной орбитали, где он взаимодействует только с одним ядром. Поэтому нахождение электрона на связывающей молекулярной орбитали приводит к сближению ядер до некоторого расстояния, на котором его связывающее действие уравновешивается возрастающей при сближении ядер силой их электростатического отталкивания. В результате этого между атомами возникает химическая связь. Простейшей частицей с химической связью является молекулярный ион Нг, в котором один электрон на связывающей орбитали взаимодействует с двумя ядрами водорода (протонами). [c.10]

Прямые доказательства существования иона Н3О+ получены при исследовании моногидратов серной, азотной, галогеноводородных и хлорной кислот методом протонного ядерного магнитного резонанса и рентгеноструктурным методом, а также при исследовании кислых растворов методами ИК-спектроскопии и измерения молярной рефракции. Ион Н3О+ представляет собой сильно сплюснутую пирамиду, в вершине которой расположен атом О углы при вершине равны 115°, длина связи О—Н составляет 0,102 нм, а расстояние Н—Н 0,172 нм. Ион Н3О+ окружен гидратной оболочкой, причем в первичной гидратационной сфере содержится, по-видимому, 3—4 молекулы воды. Чаще всего комплексу из Н3О+ и молекул воды приписывают формулу Н9О4+. Подвижность такого кластера вряд ли может превысить подвижности гидратированных ионов К+ и С1-. Поэтому для объяснения высокой подвижности ионов водорода предполагают непосредственный перескок протона от частицы Н3О+ к ориентированной соответствующим образом соседней молекуле воды [c.84]

Учитывая, что для изолированных атомов водорода орбитальный радиус (расстояние от ядра до положения максимальной электронной плотности) составляет более 2 А, а в молекуле Н2 расстояние между протонами равно. .., следует заключить, что орбитали соединяющихся атомов в межъ-ядерном пространстве. .., как показано на рис. 4.12. [c.200]