Рений электропроводность

Удельная электропроводность проволоки рения равна 16,4Х X ом- сж-1 [73]. [c.140]

Диапазон измерения влажности 4—40%, чувствительность изме. рения Л /№ <0,001, собственная частота кварца 1,88 Мгц. Для уменьшения влияния изменения электропроводности контролируемого материала на точность измерений датчик Сх шунтируется сопротивлением Яъ. Изолировать электроды датчика от анализируемого материала нецелесообразно, так как это значительно снижает чувст- [c.105]

Пирс (1955) исследовал диэлектрическую проницаемость эмульсий при концентрациях вплоть до 63% на частоте 1 кгц. Результаты изме-рений для частиц, размеры которых находились в пределах 2—40 мкм, приведены на рис. У.43. Поскольку морская вода, используемая как дисперсная фаза, имеет высокую электропроводность, эмульсии на очень высоких частотах показали диэлектрическую дисперсию, обусловленную межфазной поляризацией. Значения диэлектрической проницаемости, наблюдаемые Пирсом, соответствовали предельным на низких частотах. Пирс сделал вывод, что уравнение (У.233) справедливо для дисперсных систем с беспорядочным распределением сферических частиц, например, для эмульсий. [c.376]

Процесс проводят в реакторе 4 (см. рис. 74) при периодическом рел име его работы. В реактор заливают рассчитанное количество водного раствора едкого натра по прибору устанавливают заданную температуру. Вводить в реактор этилацетат можно только после стабилизации температуры в течение 10—15 мин. Одновременно с подачей этилацетата включают секундомер или делают отметку на диаграммной бумаге кондуктометра и этот момент считают началом реакции. Тотчас после смешения приступают к изме-рения.м электропроводности. Первые 4-5 измерений выполняются с интервалом не более 1 мин, следующие 2-3 измерения — с интервалом 1,5—2 мин, затем через 3 мин делают 5 измерений и, наконец, делают измерения через 5 мин в течение часа. Результаты измерений заносят в таблицу по форме [c.251]

Благодаря пониженной летучести, хорошей электропроводности, превосходной термоэлектронной эмиссии металлический рений используют для изготовления различных электродов в электронных рентгеновских трубках и радиолампах. [c.447]

Электропроводность рения в 4,5 раза выше, чем у ртути, и при обычных температурах в 4 раза меньше, чем у вольфрама (при 2500° С — в 1,6 раза меньше). Металл этот пригоден для изготовления нитей электроламп, более прочных и долговечных, чем обычные вольфрамовые. Рений является также хорошим катализатором [c.300]

Наиболее характерной особенностью карборунда является его чрезвычайно высокая твердость, равная 9,5—9,75 и лишь немногим меньшая, чем твердость алмаза. Карборунд обладает хорошей электропроводностью, увеличивающейся с повышением температуры. Кроме того, карборунд характеризуется высокой огнеупорностью, теплопроводностью и низким коэффициентом термического расши- рения. [c.43]

Рис. 4. Титрование при помощи И31ме-рения электропроводности кислоты средней силы щелочью.

Метод из ж рения электропроводности. Установку, собранную, как показано на рис. 4, проверяют на герметичность. Для этого присоединяют в конце установки (на выходе из ячейки 17) аспиратор, заполненный доверху водой, краны I—XI, XIII и XIV закрывают, краны XII и XV открывают и выпускают воду через нижний кран аспиратора. [c.30]

Дакар с сотруд. [75] исследовал экстракцию слабой рени-евой кислоты ТБФ и метилэтилкетоном (МЭК) из водных растворов, содержащих соли ЫаС1 и МаМОз. Показано,, что коэффициент распределения увеличивается с ростом концентрации кислоты в водной фазе, что связано с ассоциацией НКе04 в органической фазе. Ассоциация кислоты, вероятно, вызвана образованием водородных связей образуются в ТБФ в основном димеры, что подтверждается наличием максимума на кривой зависимости электропроводности раствора кислоты в ТБФ от ее концентрации. В присутствии солей наблюдаются более сложные зависимости. Это объясняется тем, что в органическую фа,зу переходит не только кислота, но и ее соль. [c.19]

С серой марганец образует сульфид MnS, а рений — сульфиды ReSa и RejS,. С азотом, углеродом, кремнием и бором марганец и рений образуют нитриды, карбиды, силиды и бориды различного состава некоторые из них обладают металлической электропроводностью. [c.249]

Марганец, обладая более устойчивым строением валентного слоя электронов (d s ), в меньшей степени склонен к образованию металлообразных соединений. Марганец и рений образуют только силиды, обладающие металлической электропроводностью, а карбиды, нитриды и бориды этих металлов электропроводностью такого типа не обладают. [c.123]

Электропроводность рения в 4,5 раза выше, чем у ртути, и при обучных температурах в 4 раза меньше, чем у вольфрама (при 2500 °С—в 1,6 раза меньше). Металл этот пригоден для изготовления нитей электроламп, более прочных и долговечных, чем обычные вольфрамовые. Рений является также хорошим катализатором некоторых органических реакций. В виде сплава с платиной он применяется для изготовления термоэлементов. [c.301]

При экстракции хлороформом отмечалось образование второй органической фазы. При экстракции из 1—7 М НС1 0,05 М раствором диметилцетилбензиламмония смесью дихлорэтана и октанола коэффициент распределения рения уменьшается от 260 до 115. Методами электропроводности, УФ-спектроскопии и элементным анализом показано, что состав экстрагируемых соединений отвечает формулам (R4N)2Re ir и (R4N+)2ReBre, где R4N+ — катион реагента. [c.206]

Двуокись рения растворяется в щавелевой кислоте при соотношении 1 4, причем образуется коричневый раствор, который после выпаривания превращается в черный порошок, которому приписывают [45] формулу одно- или двухосновной комплексной кислоты Н[Не(0Н)зС204] НгО или H2[Re(0H)4 204], Получены соли этих комплексных кислот, в частности практически нерастворимые таллиевая, свинцовая и бариевая соли одноосновной комплексной кислоты. В литературе [45] приводятся данные о растворимости полученных соединений в воде и в органических растворителях и данные об их электропроводности и магнитной восприимчивости. [c.32]

В большинстве работ 10-х годов XX в., посвященных рассмог-рению влияния температуры на протекание органических реакций, авторы изучали температурные зависимости констант скоростей реакций, а не электропроводностей органических соединений. Были предприняты попытки подвести итоги исследований характера этой зависимости. [c.71]

Скорость растворения металлов в кислотах, согласно теории электролитической диссоциации, должна зависеть не только от природы металла, ш и от природы растворяющей еТо кислоты — от ее силы . Чем сильтее кислота, тем большая концентрация ионов Н3О+ в ее растворе данной молярности и поэтому тем быстрее должен растворяться в ней. данный металл. Это объяснение неодинаковых скоростей раство-, рения. металлов появилось, однако, за несколько лет до возникновения теорйи электролитической диссоциации в результате исследования сотрудником Менделеева Н. Н.- Каяндером скоростей растворения одного и того же металла (магния) в растворах разных кислот. Обобщая результаты исследования, 1Каяндер установил замечателькый факт параллелизма между действием кислот на металлы и электропроводностью их растворов. Этот параллелизм Каяндер объяснил следующим образом [c.447]

Электропроводность рения приблизительно в 4 раза меньше, чем вольфрама. Металл чтот представляет собой прекрасный материал для изготовления нитей йлек1роламп, более прочных и долговечных, чем обычные вольфрамовые. [c.201]

Сравнение степеней диссоциации, находимых разными способами теории А р рен иу с а, обнаруживает значительное расхождение между ними, растущее с концентрацией раствора. Это расхождение значительно превышает возможные ошибки измерений и безусловно не может быть приписано последним. Одним из многочисленных примерок может служить табл. ПО. Кривые для изменения эквивалентной электропроводности с концентрацией обнаруживают в концентрироианных растворах и в растворителях с малыми диэлектрическими постоянными аномальный ход с максимумами и минимумами, вместо того чтобы плавно падать с ростом концентрации (т. I, 193). Закон разведения совершенно не применим к сильным электролитам ( 93 и табл. 53 этого тома). Концентрация свободных ионов должна падать с разбавлением не пропорционально ему, а медленнее, ввиду увеличения степени диссоциации с разбавлением. Такой же характер зависимости следует ожидать для свойств, зависящих [c.309]

Под эквивалентной электропроводностью понимают электропроводность столба раствора, содержащего 1 г-экв растворенного вещества, заключенного между электродами, находящимися друг от друга на расстоянии в 1 см. Обозначается эквивалентная электропроводность буквой Я, (греч. ламбда ), причем индексом внизу показывают обычно объем (в литрах), в котором содержится 1 г-экв электролита. Например, — эквивалентная электропроводность 0,1 н. раствора ааектролита, т. е. растворй, содержащего 8 10 Л 1 г-ЭКв растйЛ ренного вещества. [c.154]

Термостат. На электропроводность раствора большое влияние оказывает температура. Поэтому все 1изме рения нужно производить при постоянной температуре. Это достигается помещением сосуда для электропроводности в термостат. Термостаты бывают более простые, собираемые исследователем в лаборатории, из подручных материалов (рис. 26), и фабричные с довольно точным регулиро-В1а ием температуры, в связи с чем они называются ультра-термостатами. [c.81]

Зависимость электропроводности ацетилцеллюлозы от температуры представлена на рис. 25 [41]. Кривые 1 ш 2 получены при снижении температуры, причем измерялись предварительно высушенные образцы. Измерения проводились как в обычной комнатной атмосфере (кривая 2), так и в сухом воздухе (кривая 1). Из рисунка следует, что в первом случае при понижении температуры электропроводность уменьшается, а затем при <50 °С начинает возрастать. Последнее связано с тем, что при понижении температуры образец поглощает воду. Действительно, при измерениях в сухой атмосфере (кривая 1) возрастания электропроводности при понижении температуры в области г <50 °С не наблюдается. Влияние поглощенной воды на величину а поливинилацетата уже отмечалось (см. рис. 18). Рост электропроводности при увлажнении наблюдался также для пресс-порошков [54] и для бумаги [55]. Соответствующие данные имеются в монографии Ренне [56]. [c.40]

Подобно дисилициду рения полупроводниковыми свойствами обладает Мп312 (точнее Мп431,). Это вещество представляет собой вырожденный полупроводник с дырочной проводимостью и обладает преимущественно ковалентной связью. Исследованы температурные зависимости электропроводности и термо-э. д. с. На указанных кривых отсутствуют изломы начала собственной проводимости [c.225]

Нанример, элемент седьмой группы хлор гораздо больше похож на пром, чем па марганец. Элементы хлор, бром, йод, как мы убедились при пх изучении, очень сильно похожи друг на друга по многим химическим свойствам и свойствам их соединений. В этой же седьмой группе находятся элементы марганец, технеций и рений. Между собой эти элементы так же сходны, как и галогены одпако от галогенов они отличаются довольно сильно. Эти элементы — металлы, обладают присущими металлам физическими свойствами (ковкостью, электропроводностью, теплопроводностью и т. д.), пе образуют соединений с водородом, низшие их окислы обладают основными свойстгами и т. д. Тем не менее опи подчиняются и общим закономерностям [c.147]

Определения электропроводности широко применяются в лабораторных исследованиях. Так, измеряя электропроводность, определяют содержание солей в различных растворах при испа рении воды (например, в котельной воде или при сгущении моло ка). Измерение электропроводности дает воз.можность определять основность кнслот. Кондуктометрический метод может быть использован, например, для определения растворимости малорастворимых электролитов и для определения концентрации электролитов в растворах путем титрования. Определения растворимости основаны на том, что насыщенный раствор малорастворимых электролитов можно считать бесконечно разбавленным. Измеряя [c.397]

При взаимодействии карбонилгалогенидов марганца и рения с азидом натрия получены заряженные азидопроизводные типа [(ОС)з]И(Кз)зМ(СО)з] и [М2(СО)в(1Мз)з] [1395]. Методом электропроводности доказана ионная природа этих комплексов. [c.100]

Исследования относятся в основном к физ. химии. Совм. с П. Г. Меликишвили нашел (1889), что пероксидные неорг. соед. и надкисло-ты содержат группировку атомов кислорода, характерную для пероксида водорода, установил (1897) строение пероксидов металлов и показал (1902) зависимость устойчивости надкислот и их солей в пределах одной группы периодической системы от ат. м. образующих элем. Изучал (1903—1914) влияние р-рителя на константы равновесия и свободные энергии ионных р-ций. Установил (1905) правило постоянства предела произведения молярной электропроводности на вязкость, обнаружил (1912) зависимость термодинамики р-ций в р-рах от способности реагирующих в-в к образованию сольватов. Создал основы электронной теории окисл.-восстановит. р-ций. Предложил (1916) теорию гальванического элем., учитывающую термодинамическое равновесие между ионами и электронами в металле и между ионами в металле и их сольватами в р-ре и объяснившую происхождение электродных потенциалов и природу электролитической упругости р-рения металлов. Создал электронную теорию катализа. Ввел представление о роли электронов проводимости при взаимодействии кристалла тв. катализатора как единого целого с молекулой реагента. Изучил влияние различных факторов на каталитическую активность металлов. В учебнике Введение в химию (1926) впервые изложил весь материал химии с позиции электронной теории строения атомов и молекул. [c.348]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология