Сурьма кристаллическая, структура

Сурьма и ее соединения. Сурьма (Sb — ат. в. 121,76) в чистом виде отличается металлическим блеском, кристаллической структурой. Обладает тепло- и электропроводностью. Главное применение она находит при изготовлении разных сплавов, имеющих большое техническое значение (баббитов, типографских и других сплавов). [c.487]

Учитывая это, можно ожидать, что область гомогенности, т. е. интервал составов, в пределах которого реализуется кристаллическая структура соединения, у окислов ванадия, ниобия и тантала значительно. .., чем у окислов мышьяка и сурьмы. [c.318]

Сурьма. Кристаллическая сурьма — металл ее проводимость при 20° С составляет около 10 Om"1- м" Структура того же типа, что у черного фосфора и серого мышьяка. Как показали исследования дифракции нейтронов, плавление сопровождается увеличением среднего координационного числа от 3 для твердой фазы до 8,7—8,8 для жидкой 38]. Одновременно растет электропроводность. Среднее расстояние между соседними атомами в жидкой сурьме при 660° С составляет 0,333 нм. При 800° С среднее координационное число уменьшается до 8,4—8,7. Зависимость температуры плавления сурьмы от давления представлена на рис. 51,6. При температуре кипения пары сурьмы содержат молекулы ЗЬг и Sb4. Понижение температуры паров сопровождается ростом концентрации Sbi. [c.208]

Подавляющее большинство кристаллических веществ плавится, образуя жидкости большего объема по сравнению с исходной фазой. Вода и сурьма ведут себя по-иному, как видно из табл. 34.3. Это согласуется с небольшими координационными числами, обнаруженными в структуре льда и кристаллической сурьмы, по сравнению с обычными более высокими координационными числами для жидкого состояния. При плавлении льда объемистая кристаллическая структура (определяемая межмолекулярными водородными связями) превращается в более плотную структуру воды, в которой из-за более высокой температуры водородных связей меньше и их расположение менее упорядоченно. Но для большинства веществ значение dP/dT положительно для превращения кристаллической фазы в жидкую, следовательно, положительны и АН и АУ. [c.139]

При плавлении льда водородные связи частично рвутся (примерно 10% всех связей) и часть молекул воды получает относительную свободу передвижения. Эти молекулы немедленно устремляются в полости кристаллической структуры, и в результате плотность заполнения пространства молекулами воды увеличивается, а объем вещества уменьшается. Уменьшение объема при плавлении (или соответственно его увеличение при затвердевании)-редкое свойство кроме воды, им обладают чугун и некоторые сплавы, а из элементов-только кремний, германий, висмут, сурьма и галлий. [c.133]

На примере цинка можно показать, что металл, который будет наноситься в расплавленном состоянии по методу погружения, должен отвечать особым требованиям. Эти требования касаются загрязнений, ухудшающих его противокоррозионные свойства, и специально вводимых добавок. На цинк добавки свинца (0,75— 1,25%) и кадмия (0,1—0,3%) влияют благоприятно, в то время как железо в любой концентрации действует отрицательно. Специальные добавки алюминия, олова и сурьмы обусловливают кристаллическую структуру цинкового покрытия, создающую различные узоры [9а]. [c.630]

Кристаллические структуры мышьяка, висмута (см. рис. 4.11) и сурьмы — типично слоистые. Двойные слои образованы из атомов, лежащих на разных уровнях. Каждый атом имеет на одинаковом расстоянии три соседних атома (к.ч.=3), находящихся на другом уровне (высшем или низшем). Слои можно рассматривать как сплошные молекулы, атомы которых связаны ковалентно между молекулами действуют силы Ван-дер-Ваальса. [c.188]

В одних случаях кристаллическая структура металла видна только при сильном увеличении, а в других можно установить глазом даже форму кристаллов. Такие металлы, как висмут, сурьма, легко образуют крупные кристаллы. На изломах палочек из цинка и олова хорошо видно кристаллическое строение этих металлов. [c.315]

Эти элементы в свободном виде получают восстановлением их окислов водородом или углем. Для Аз и 5Ь неустойчивые желтые аллотропные формы, по-видимому содержащие тетраэдрические молекулы Аз4 и 5Ь4, можно получить быстрой конденсацией паров. Они легко переходят в стабильные формы, а желтая сурьма устойчива только при очень низких температурах. Желтая форма висмута ие известна. Обычные формы Аз, 5Ь, и.меют металлический блеск и обладают кристаллической структурой, подобно черному Р. Эти металлы горят на воздухе при нагревании, образуя окислы они реагируют непосредственно и быстро с галогенами и некоторыми другими неметаллами. Они образуют сплавы с другими. металлами. С разбавленными растворами неокисляющих кислот они не реагируют. При растворении мышьяка в азотной кислоте образуется мышьяковая кислота, при растворении сурьмы — трехокись, а висмут растворяется с образованием нитрата. [c.345]

Так как атом стремится дополнить свою электронную оболочку до оболочки ближайшего благородного газа, то неметаллы кристаллизуются так, чтобы число соседей равнялось 8—Ы, где N номер группы Периодической системы, к которой принадлежит данный элемент. Так, селен и теллур (группа VI) образуют кристаллические структуры со спиральными цепочками, где координационное число равно двум, а в структурах мышьяка, сурьмы и висмута (группа V) координационное число равно трем. [c.325]

Полиэтилен по внешнему виду представляет собой белый твердый материал, пленки которого достаточно прозрачны. Он медленно загорается и горит без копоти. С целью уменьшения горючести в полиэтилен обычно вводят в качестве добавок соответствующие материалы, в частности, трехокись сурьмы. Наличие аморфных участков в полиэтилене определяет его гибкость и эластичность и сравнительно высокую морозостойкость. Наличие кристаллической структуры способствует повыщению химической стойкости, теплостойкости и механической прочности полимера. [c.66]

Летучие соединения элементов в особо чистом состоянии все шире применяются для получения чистых металлов и полупроводниковых слоев. Наиболее широким классом соединений в этом плане могут быть летучие хлориды элементов 1И—VI групп периодической системы трихлориды бора, алюминия, галлия, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута, тетрахлориды углерода, кремния, германия, олова, титана, циркония, гафния, ванадия и теллура, пентахлориды ниобия, тантала и молибдена, гексахлорид вольфрама, хлористые сера и селен. Эти вещества имеют молекулярную кристаллическую структуру и, как следствие этого, низкие температуры кипения и плавления. Многие из перечисленных хлоридов служат исходными продуктами для получения элементов особой чистоты — бора [1], кремния 12—4], германия [5—7], циркония и гафния [8, 9], мышьяка [10] и др. Особо чистые хлориды имеют также и самостоятельное значение [11, 12] как катализаторы некоторых химических процессов. [c.33]

Очевидно, что такое расположение атомов в значительной степени анизотропно и в этом отношении напоминает кристаллическую структуру мышьяка, сурьмы и висмута, которые также обладают слоистыми структурами. В уране атомы в слоях отстоят друг от друга значительно дальше (3,3 А), чем соседние атомы одного слоя (2,8 А). Расположение атомов а-фазы в виде волнистых слоев находит свое отражение в физических свойствах этой модификации. Так, линейный коэффициент термического расширения а-урана зависит от кристаллографического направления (табл. 5.10). Среди- структур других металлов ромбическая сингония а-урана является уникальной. В результате этого образование твердых растворов с другими металлами, которые имеют обычные структуры, ограничено. [c.144]

На примере тиоцианата калия KN S (рис. 7.16, а) и хлорида сурьмы Sb la видно, что предплавление может возникать в результате разупо-рядочения кристаллической структуры, изменения координации и ориентации молекул. [c.197]

Многие металлоиды (С, 51, Се, Аз, 5Ь, Р, Се, Те и т. д.) кристаллизуются таким образом, чтобы каждый атом имел 8—N соседей, где Л/— номер группы периодггчгской системы, в которую входит атом. Так, 5е и Те, принадлежащие к шсстой группе, образуют в кристаллической структуре спиральные цeпo ки, в которых каждый атом имеет по два соседа в структурах мышьяка, сурьмы и висмута каждый атом имеет по три соседа. Правило 8—(V может быть понятно как результат тенденции атома достроить свою внешнюю электронную оболочку до устойчивой, содержащей восемь электронов. [c.630]

Например, проводилось сравнение кристаллических структур ЗЬ(С Н5)з, Р(СбН5)з и А8(СбН5)з. Найдено, что у сурьмы осуществляется координация тетрагональной пирамиды в пространственной группе Р1, в то время как координация фосфора и мыщьяка-тригоцально-пирами-дальная в пространственной группе Сс. Расчеты по минимизации потенциальной энергии согласовывались с экспериментальными результатами только после учета электростатических взаимодействий [50], [c.465]

Для лечения заболеваний, связанньпс с нарущением обмена веществ, а также для профилактики и лечения вирусных инфекций, например, СПИДа, разработан лекарственный препарат на основе висмута, который получают добавлением рассчитанных количеств солей (0,1—5 %) висмута, ртути, мышьяка, бора, самария и сурьмы с ромбоэдрической кристаллической структурой к жирным кислотам или их эфирам, содержащим фуппировки типа СН = СНСНгСН = СН или СН = СНСН = СНСНз, при 260— 325 °С, с последующим охлаждением смеси [384]. [c.301]

Как показал Тамман (Tammann, 1932), полоний очень склонен к образованию смешанных кристаллов с такими металлами, как серебро, медь, цинк, кадмий, олово, свинец, сурьма, висмут, но не дает смешанных кристаллов с теллуром. Последнее объясняется тем, что структура кристаллической решетки полония Сильно отличается ог структуры решетки теллура. Кристаллическая структура полония была определена Ролье (Kollier, 1936) электронографическим методом на 0,1 у чистого металлического полония. Полоний образует моноклинные кристаллы особого тина. Каждый атом полония окружен шестью другими, расположенными в вершинах октаэдра, который, однако, сильно искажен, так чтр все расстояния между атомами различны. Они изменяются в пределах 2,81—4,13 А. [c.809]

Дискуссионные замечания Краткого (О. Kratky [373], 31, 1943, 15 по поводу искаженной кристаллической структуры особенно важны. Мы ограничимся лишь указанием на исследование Хендуса взрывчато сурьмы , которая, в противоположность ее типично аморфным свойствам, тесно связана с кристаллической фазой R. Glo ker, [c.168]

Действие гальванопар РеЗ — Ре позволяет создать более концентрированную атмосферу протонов вокруг двойного слоя железо диполи воды. Отрицательный заряд возрастает и большее количество Н+ притягивается к поверхности железа. Это проникновение ионов водорода в кристаллическую структуру не получило еще никакого удовлетворительного объяснения. Бенар и Тальбо объясняют это влиянием гидридов. Они с помощью меченых атомов 3 наблюдали проникновение серы и сурьмы приблизительно на 100 х в глубь железа (рис. 9). [c.323]

Обычные формы мышьлка, сурьмы к висмута имеют металлический блеск и обладают кристаллической структурой, подобной структуре черного фосфора. Они. способны проводить теплоту и [c.338]

Кристаллическая структура. Теллурид сурьмы обладает ромбоэдрической решеткой типа тетрадимита, в основе которой лежит девятислойная упаковка из атомов теллура, а две трети октаэдрических пустот заняты атомами сурьмы [212—215]. Пространственная группа R3m — Did, Z = 9. Средние параметры решетки по литературным данным равны о = 4,25 с = 30,3 А. Подробнее о структуре SbjTeg см. работы Абрикосова с сотр. [39] и Горбова [c.196]

Атом азота имеет три / -орбиты, способные к образованию связи, и, следовательно, углы между тремя связями N — И в аммиаке должны быть равны 90°. Наблюденное значение валентного угла составляет 108°, причем превышение теоретической величины и здесь обз словлено отталкиванием атомов водорода. В кристаллических структурах мышьяка, сурьмы и висмута, где в осуществлении связи участвуют /г-орбиты, валентные углы соответственно будут равны 97, 96 и 94°. Интересно отметить, что для соедйнений типа RX3 (где R — азот или другой член этой группы элементов) трактовка с точки зрения направленных валентностей предсказывает скорее пирамидальную, а не плоскую конфигурацию этот прогноз подтверждается опытом. [c.124]

В трехвалентном состоянии сурьма также образует комплекс с координационным числом шесть, [5ЬС1в] . Это особенно интересное соединение, поскольку атом сурьмы имеет неподеленную пару электронов, котора я, казалось, могла бы влиять на форму иона. Однако изучение кристаллической структуры [Со(ЫНз)б] + [5ЬС1б] [30] показывает, что анион имеет правильную октаэдрическую конфигурацию, так что неподеленная пара должна находиться на х-орбитали. В аналогичную категорию попадают ионы [ЗЬХб] - (54), в которых имеются пять связывающих и одна неподеленная пара электронов [c.178]

Таким образом, наблюдается соответствие структуры спектров отражения ромбоэдрического теллурида сурьмы и ромбических кристаллов, причем положение пиков сравнительно мало изменяется, хотя переход сопровождается изменением кристаллической структуры. Изменение структуры приводит к расщеплению некоторых пиков и появлению сильных поляризационных эффектов. Положение пиков в ромбическом сульфиде висмута примерно соответствует положению пиков в ЗЬгЗз, тогда как параметр решетки почти совпадает с ЗЬгЗез. Возможно, что здесь играют роль те же релятивистские эффекты, которые приводят к повышению энергии пиков при переходе от ЗЬгТез к В1гТез. [c.68]

Смотреть страницы где упоминается термин Сурьма кристаллическая, структура: [c.496] [c.62] [c.365] [c.267] [c.24] [c.677] [c.678] [c.319] [c.677] [c.678] [c.67] [c.267] [c.381] [c.185] [c.260] [c.345] [c.472] [c.483] [c.237] [c.145] [c.122] [c.150] [c.279] [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология