Барий качественная реакция

В заключение отметим, что из всех сульфатов наименьшей растворимостью обладает сульфат бария —-именно поэтому его образование в виде белого осадка (нерастворимого при обычных условиях в воде и кислотах) используют как качественную реакцию на сульфат-ион [c.297]

Опыт 9. Качественная реакция на ион СгО . На несколько капель раствора хромата или дихромата калия подействуйте раствором соли бария. Что наблюдается [c.244]

Открытие иона СО3. Производится пробой сухого препарата с минеральными кислотами (см. Карбонат бария , качественные реакции, стр. 57). [c.240]

При горении органические вещества обугливаются (дерево) или дают копоть (керосин, скипидар), что указывает на присутствие углерода. Но некоторые вещества горят, не выделяя частиц угля. Поэтому качественной реакцией для обнаружения углерода служит выделение углекислого газа (одновременно обнаруживают и водород). Обычно исследуемое вещество смешивают с одноокисью меди и нагревают в пробирке. При этом углерод окисляется до двуокиси углерода, водород — до воды, а одноокись меди восстанавливается до свободной меди. Выделяющийся газ пропускают через известковую (или баритовую) воду и по образованию осадка углекислого кальция (или бария) судят о присутствии углерода. Вода образует капли на стенках пробирки (подробно об анализе см. стр. 403). [c.286]

В качестве примера довольно редкой качественной реакции образования окрашенного комплекса для обнаружения бария можно привести реакцию бария с родизонатом натрия (VI), позволяющую в присутствии ионов стронция обнаруживать [c.58]

Для качественной оценки обычно необходимо небольшое количество измельченного образца, и первая стадия работы заключается в переведении его в раствор. Кремнезем и многие силикаты требуют сплавления с флюсами или применения фтористоводородной кислоты. Однако большое количество образцов может быть растворено в кислотах и щелочах в количествах, достаточных для проведения качественных реакций. Для карбонатов кальция, стронция, бария, марганца, железа, магния, цинка и урана может быть применена соляная кислота. Добавление таких окислителей, как азотная кислота или хлорат калия, переводит в раствор некоторые силикаты и сульфиды меди, кобальта, свинца, молибдена и цинка. Лучшим реагентом для разложения руд меди, кадмия, молибдена, кобальта и никеля является азотная кислота, а для золота, ртути, ванадия и платины— царская водна. Серная кислота применяется для руд алюминия, бериллия, марганца, свинца, тория, титана, урана и редкоземельных элементов. В некоторых случаях может быть применен 35%-ный раствор едкого натра или едкого кали. В тех случаях, когда проба кислотами и щелочами не разлагается, ее при помощи флюсов превращают в плав, который затем растворяют в кислоте. [c.47]

Для анализа вод, содержащих очень много сульфатов, достаточно брать 50 мл испытуемой воды. Для ориентации в случае вод неизвестного происхождения производят качественную реакцию отбирают 5—10 мл испытуемой воды в пробирку, прибавляют несколько капель соляной кислоты (1 1) и несколько мл 5% раствора хлористого бария. По количеству осадка судят о концентрации сульфатов и делают вывод о необходимом объеме испытуемой воды и количестве осадителя. [c.40]

Некоторые качественные реакции уже знакомы учащимся из практикума по неорганической химии. В ходе практикума следует особенно остановиться на реакциях, непосредственно используемых при контроле технологических процессов (например, проба на катион Ре + с раствором сернистого натрия, проба на сульфат-ион с хлористым барием и т. п.). [c.140]

Примечание. Проведению количественного определения обязательно должна-предшествовать качественная реакция. Для этого наливают в пробирку испытуемой воды (10 мл), подкисляют ее несколькими каплями соляной кислоты (1 1) и прибавляют раствор хлористого бария (5% ). [c.41]

Окуните стеклянную палочку в раствор соли бария, а затем внесите ее в огонь горелки — пламя сразу же окрасится в зеленый цвет. Это одна из характерных качественных реакций элемента № 56. Зеленая окраска пламени — визитная карточка бария, даже если он присутствует в микроскопических количествах. Когда во время салютов вы видите зеленые ракеты или как, разбрасывая искры, медленно горит зеленый бенгальский огонь, вспомните, что в их составе обязательно есть соли бария. К примеру, в состав зеленого бенгальского огня входят Ва(КОз)2 и ВаОг- [c.61]

Маргграф много занимался химико-аналитическими исследованиями. Пользуясь качественными реакциями мокрым путем, он установил, что глинозем и горькая земля (магнезия), которые считались разновидностями извести, на самом деле — различные вещества и совершенно отличаются от извести по реакциям. Он указал несколько минералов, в которых эти земли содержатся в значительных количествах. В 1750 г. Маргграф показал, что гипс состоит из серной кислоты, известковой земли и воды и установил сходство состава гипса с другими сернокислыми солями, в частности с тяжелым шпатом (сульфат бария). Маргграф исследовал также осаждение щелочами из кислых растворов металлических солей и установил в ряде случаев растворимость получающихся при этом осадков в избытке щелочи. Он получил также цианистый калий и желтую кровяную соль и изучил осаждающее действие растворов металлических солей. [c.279]

Для проверки полноты промывания помещают несколько капель промывной жидкости в пробирку или на часовое сте,кло и проделывают чувствительную качественную реакцию на один из тех ионов, которые должны быть отмыты от осадка. Промывание заканчивают только в том случае, когда проверочная реакция даст отрицательные результаты. Например, осадок сульфата бария, полученный из раствора хлорида бария, следует полностью отмыть от ионов хлора. Для этого несколько последних капель промывной жидкости подкисляют НМОз и прибавляют к ним несколько капель А МОз. Если при этом не получится мути или опалесценции, можно считать осадок хорошо промытым. [c.351]

В жидких фазах качественными реакциями проверяли присутствие ионов Ва , РЬ +, Са +, Ti . Титан обнаруживали по реакции с перекисью водорода в кислой среде, барий — по образованию сульфата, кальций — оксалата, а свинец — йодида [7]. На основании данных, полученных в [c.343]

Для изучения качественных реакций катиона бария пользуются растворами хлорида бария ВаСЬ, нитрата бария Ва(ЫОз)2 и ацетата бария Ва(СНзСОО)2. [c.63]

Взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария является качественной реакцией на сульфат-ион [c.305]

Оксосоль. Красно-фиолетовый, разлагается при сильном нагревании. Хорошо растворим в концентрированном растворе КОН, реагирует с кипящей водой. Сильный окислитель. Качественная реакция — образование красного осадка феррата бария. Применяется для синтеза ферритов, например ВаРе)0з. [c.128]

Концентрация раствора нитрата бария оставалась во всех опытах постоянной и равной 85 г/л (контроль по плотности раствора 1,063 г/сж ). Перед использованием раствор фильтровали, газообразные аммиак и диоксид углерода предварительно очищали на фильтре из ткани ФПП. Скорости подачи раствора нитрата бария и газообразных СОг и МНз измеряли с помощью ротаметра и реометров соответственно, pH раствора— на приборе типа рН-262, температуру в реакторе поддерживали постоянной с помощью водяного термостата и-10 с точностью 0,1° С. Дисперсионную характеристику осадка (средний размер частиц) определяли седиментометрическим методом на весах Фигуровского с использованием суспензии 0Т1МЫТ0Г0 карбата бария [7] полноту осаждения карбата бария.— качественно реакцией с серной кислотой [8]. Для определения фильтрующей способности осадка фильтрацию суспензии проводили на воронке Бюхнера (диаметр 125 мм. высота слоя 10 мм) через двойной бумажный фильтр синяя лента . Разность давлений при фильтрации составляла 80 мм вод. ст. (0,1 кг1дм ) расчет среднего сопротивления фильтрации проводили по методике [9]. [c.53]

Открытие иона Ва+ +. Вследствие плохой растворимости карбоната бария в воде качественные реакции ведут в азотно кислом растворе. 1—2 г вещества растворить в 15 мл 20%-ной азотной кислоты. Для открытия иона Ва++ проделать пробы с Нг504, (N1 4)20204, Са504 и КзСггО, (см. Хлорид бария, качественные реакции, стр. 52). [c.57]

Качественную реакцию на наличие ионов 50 - в кристаллах соли и маточном растворе проведите следующим образом. Возьмите три пробирки в одну налейте 1 мл маточного раствора, в другую — внесите несколько кристаллов перекристаллизованного КгСгзО , а в третью — несколько кристаллов неперекристаллизованного КаСггО . Растворите кристаллы соли во второй и третьей пробирках, прибавив к ним по 1 мл дистиллированной воды. В каждую пробирку внесите по 2—3 капли концентрированной соляной кислоты, чтобы предотвратить осаждение хромата бария ВаСг04 и несколько капель раствора нитрата или хлорида бария. Сравните интенсивность помутнения растворов в пробирках, которое вызвано образованием белого осадка сульфата бария, и сделайте вывод об эффективности очистки К2СГ2О7 после перекристаллизации. [c.82]

К солянокислому раствору р.з.э. постепенно при перемешивании приливают раствор селенита натрия. Осадок оставляют под раствором на сутки, затем фильтруют на воронке Бюхнера и отмывают от хлористого натрия и избытка селенистокислого натрия дистиллированной водой до отсутствия хлор-иона в промывных водах (качественная реакция фильтрата с азотнокислым серебром в присутствии азотной кислоты). Отмытый осадок промывают спиртом (1 1) и сушат в сушильном шкафу при 80—90° и остаточном давлении 10 мм рт. ст, (для церия) и 250° (для лантана, празеодима, неодика) до постоянного веса. В маточном растворе после осаждения селенитов р.з.э. и в первой промывной воде осаждают 20%-ным раствором хлористого бария селснит бария, который отфильтровывают и промывают от хлористого натрия дистиллированной водой. Полученный селенит бария с целью регенерации селенистой кислоты смешивают со смолой КУ-2 в Н-форме в соотношении 1 3 и заливают 5-кратным по отношению к смоле количеством дистиллированной воды. Полученную пульпу перемешивают в течение I часа (до полного растворения селенита бария). Смолу отфильтровывают от раствора и промывают дистиллированной водой до нейтральной реакции (pH 5 по универсальной индикаторной бумаге). Основной раствор и промывные воды с целью отделения следов иона бария пропускают через колонку со смолой КУ-2 в Н-форме со скоростью I—3 л/час, затем колонку Промывают дисгиллированной водой до нейтральной реакции (pH 5—6). Полученный фильтрат представляет собой разбавленный раствор селенистой кислоты, который может быть использован для приготовления 22%-ного раствора селенистой кислоты. [c.118]

Качественная реакция на серную кислоту и рас-тюримые сульфаты — образование белого осадка сульфата бария, не растюримого в кислотах и щелочах [c.215]

В растворах (фильтраты, промывная вода, 1 п. нитрат аммония), содержащих медь, никель, магний, барий и свинец, ионы железа и висмута качественными реакциями (с роданидом аммония и тномочевиноп соответственно) не обнаружены, что свидетельствует о количественном разделении исследованных ионов. [c.154]

Другой, очень распространенной качественной реакцией в аналитической химии является образование практически нерастворимого сульфата бария BaSOi (его растворимость в воде также мала, как и растворимость Ag l), Сокращенное ионное уравнение этой реакции таково [c.187]

Раствор хлористого бария 10%-ный. 12 г Ba l2 2H20 растворяют в небольшом количестве дистиллированной воды, затем добавляют 10 мл конц. НС1 и доводят до 100 мл дистиллированной водой. Этот раствор служит для качественной реакции на S04 . [c.129]

Качественная реакция на сульфат-ион. Большинство солей серной кислоты растворимо в воде. Соли Са304 и РЬ304 мало растворимы в воде, а Ва304 практически нерастворима как в воде, так и в кислотах. Это свойство позволяет использовать любую растворимую соль бария, например ВаСЬ, как реагент на серную кислоту и ее соли (точнее, на ион 30 -) [c.221]

Оксосоль. Белый, при нагревании плавится и разлагается. Чувствителен к влаге и углекислому газу в воздухе. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. Разлагается сильными кислотами. Восстанавливается углеродом. Вступает в реакции двойного обмена. Качественная реакция на ион СО3- — образование белого осадка карбоната бария, разлагаемого сильными кислотами (НС1, HNO3) с выделением углекислого газа. Применяется для синтеза соединений натрия, устранения постоянной жесткости пресной воды, в производстве стекла, мыла, целлюлозы, минеральных красок. В природе содержится в грунтовых рассолах, рапе соляных озер. В промышленности получают по способу Сольве (ранее— по способу Леблана). [c.110]

Оксосоль. Белый. При нагревании на воздухе разлагается без плавления, плавится под избыточным давлением аргона. Во влажном состоянии и в растворе чувствителен к кислороду воздуха. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону. Разлагается кислотами. Типичный восстановитель. Присоединяет серу. Качественная реакция на ион SO3- — образование белого осадка сульфита бария, разлагаемого сильными кислотами (НС1, HNO3). Применяется как реактив в аналитической химии, компонент фотографических растворов, нейтрализатор хлора при отбеливании тканей. [c.113]