Соединения марганца как окислители

III). Гидроксиды железа (II) и (III). Их свойства. Комплексные соединения железа. Химические реакции, лежащие в основе получения чугуна и стали. Роль железа и его сплавов в технике. Хром, электронная формула, степени окисления. Получение, физические и химические свойства хрома. Оксиды хрома (II) и (III). Гидроксиды хрома (II) и (III). Их свойства. Оксид хрома (VI). Хромовая и дихромовая кислоты. Дихромат калия как окислитель. Марганец, злектронная формула, степени окисления. Получение, физические и химические свойства марганца. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений марганца. Оксиды марганца (II) и [c.9]

МпО. Наивысшая степень окисления, характерная для марганца, +7 наблюдается в соединениях КМпО и МпаО,. Следовательно, марганец в этих веществах может являться только окислителем, т. е. понижать степень окисления. [c.72]

Двуокись марганца МпОг является наиболее устойчивым при обычных условиях кислородным соединением марганца. Соответствующая этому окислу гидроокись Мп(0Н)4 обладает амфотерными свойствами. В кислой среде двуокись марганца является сильным окислителем, при этом Мп+ восстанавливается до Мп+. При действии двуокиси марганца на крепкую соляную кислоту она, как нам известно, вытесняет из последней свободный хлор ( 41). Эта реакция идет в две стадии. Сначала образуется весьма нестойкий четыреххлористый марганец МпС [c.295]

Кислоты-окислители переводят марганец в раствор также в виде аквакатиона марганца (П) рений (и, по-видимому, технеций) дают соединения со степенью окисления ( + УП) [c.241]

Элементы подгруппы марганца — типичные -металлы. Марганец достаточно реакционноспособный металл. В ряду Мп, Те, Ке реакционная способность падает. Для марганца характерен широкий набор степеней окисления. В соответствии с устойчивой степенью окисления важнейшими соединениями марганца являются производные Мп (II) и МпОг для рения — производные Ке (IV) и соли рениевой кислоты. Соединения Мп (IV), Мп (VI), Мп (VII) — сильные окислители. Производные рения даже в степени окисления +7 являются слабыми окислителями. [c.539]

Соединения свинца (IV) являются сильными окислителями. Например, при кипячении с 30%-ной серной кислотой оксид свинца(IV) окисляет марганец(П) до марганца (VII) [c.457]

При кислотном разложении минералов вольфрама необходимо присутствие в конце разложения окислителя, чтобы избежать образования растворимых соединений вольфрама низшей валентности и последующих потерь их с промывными водами. Восстановление вольфрама может происходить, в частности, за счет сероводорода, выделяющегося при разложении кислотой сульфидных минералов. При разложении вольфрамита необходимо, кроме того, окислять железо и марганец для более полного их отделения при последующей обработке раствором аммиака. [c.257]

Кулонометрическое титрование имеет в ряде случаев значительные преимущества перед обычным титрованием. Не нужно заранее готовить рабочие растворы и устанавливать их точную концентрацию. В качестве генерирующих титрующих веществ могут применяться вещества, мало устойчивые в обычных условиях и непригодные поэтому для приготовления рабочих растворов. Различные окислители легко определять генерированными ионами двухвалентного олова, одновалентной меди, трехвалентного титана, двухвалентного хрома и др. Так титруют, например, хром, марганец, ванадий, уран, церий и некоторые другие элементы после предварительного перевода их в соединения высшей валентности. Для титрования восстановителей, например, трехвалентных мышьяка и сурьмы, одновалентного таллия, двухвалентного железа применяют генерированные свободный бром и иод, ферри-цианид и др. Подбирая соответствующие индикаторные системы для установления конца электролиза, можно также определять два или более окислителей или восстановителей в смеси, если их потенциалы восстановления различны. Известны, например, методы кулонометрического титрования урана и ванадия, хрома и ванадия, железа и ванадия, железа и титана в смеси. Наконец, кулонометрический метод допускает автоматизацию процесса титрования и управление им на расстоянии, что имеет важное значение при определении, например, различных искусственных радиоактивных элементов. [c.273]

Для технеция устойчивые изотопы неизвестны, рений — очень редкий элемент, однако марганец и его соединения являются весьма обычными реагентами. Марганец применяется как компонент многих сталей, а с алюминием, сурьмой и небольшим количеством меди он дает сплавы с сильными ферромагнитными свойствами (обратите внимание, что при комнатной температуре ни один из этих элементов в устойчивой форме не ферромагнитен). Двуокись марганца — мощный катализатор окислительных процессов она используется в качестве окислителя в сухих элементах. Протекающую в элементе суммарную реакцию можно записать следующим образом [c.335]

Пример, КМп04, МпОг, MnS04. В первом соединении марганец имеет максимальную степень окисления и повысить ее не может. Он может только принимать электроны, а значит КМПО4 может быть только окислителем. В третьем соединении у марганца низкая степень окисления — он обычно бывает восстановителем. Во втором соединении марганец с промежуточной степенью окисления, а потому может быть и восстановителем и окислителем, все зависит от условий протекания реакции и веществ, с которыми будет взаимодействовать МпОг- [c.148]

Пример — КМПО4, МпОг, MnSO . В первом соединении марганец имеет максимальную степень окисления и не йожет ее больше повышать, он может только принимать электроны, т. е. являться окислителем. В третьем соединении у марганца низкая степень окисления — он может быть только восстановителем. Во втором соединении марганец с промежуточной степенью окисления может быть и восстановителем и окислителем, все зависит от условий протекания реакции и веществ, с которыми он будет взаимодействовать. Таким образом, по степени окисления атома в соединении можно определить, является ли это соединение окислителем или восстановителем. [c.90]

Определение никеля фотоколориметрическим методом. Метод основан на реакции образования растворимого окрашенного в красный цвет комплексного соединения никеля с диметилглиоксимом в щелочной среде в присутствии окислителя. Состав образуемого комплекса пока полностью не установлен. Определению мешает большой избыток окислителя, так как он может вызвать обесцвечивание раствора. Определению мешают также железо, хром и марганец, поэтому при определении их связывают в растворимые бесцветные комплексные соединения сегнетовой солью (виннокислый калий-натрий). В этих условиях определению не мешают кобальт до 1,5%, молибден до 3%, хром до 18%, вольфрам до 18 %, медь до 2%, ванадий до 1 %. Измерение интенсивности окраски можно проводить визуальным методом, методом шкалы эталонных растворов, на фотоколориметре и спектрофотометре. [c.308]

Если в состав молекул некоторого вещества входят химические элементы в своих высших валентных состояниях, то такое соединение в химических реакциях может выступать лишь в роли окислителя. В частности, в состав молекул хлорной НСЮ4, марганцевой НМПО4, серной Нз504, азотной НЫОз кислот хлор, марганец, сера и азот входят в своих высших валентных состояниях. Поэтому в данном случае эти химические элементы уже не могут отдавать электроны и ни одна из названных кислот не может быть восстановителем ни при каких условиях. Эти кислоты — типичнейшие окислители, причем их окислительная способность существенно возрастает с повышением концентрации в растворе. [c.53]

В остальных соединениях Мп02, К2МПО4 и МпО марганец, в зависимости от действующих на него реагентов, может проявлять свойства как восстановителя, так и окислителя, например [c.87]

Отношение к другим элементарным окислителям. Марганец довольно активно реагирует с галогенами с образованием галидов общей формулы МпГг, являющихся экзотермическими соединениями. При непосредственном взаимодействии рения с фтором получается летучий гексафторид ReFe, а с хлором — пентахлорид Re U. [c.116]

КМп"" Оа + С1, = 2КМп" 0 + КС1, до преманганат - иона, содержащего марганец в высшей степени окисления +7 Перманганат калия (КМПО4) - наиболее широко применяемая соль марганцовой кислоты. Как и все соединения Мп(У[1), это сильный окислитель. В зависимости от pH среды возможны следующие направления его восстановления [c.96]

Так как марганец в своих соединениях имеет разную степень окисления (от +2 до +7), то соединения марганца должны обладать оки> лнтельно-восстановительными свойствами. Те соединения или те ионы, в которых марганец имеет низшую степень окисления, очевидно, будут восстановителями, т. е. сами будут окисляться. Те же соединения или ионы, в которых марганец имеет высшую степень окисления, будут окислителями, т. е. сами будут восстанавливаться до соединений или ионов с низшей степенью окисления. Наконец, соединения илн ионы с промежуточной степенью окисления (МпОг, НоМпОд, Н2МПО4) будут либо восстановителями, либо окислителями — все зависит от условий протекания реакции и веществ, с которыми они взаимодействуют. Например [c.205]

Применение марганца и рения. Марганец в виде ферромарганца применяется для раскисления стали при ее плавке, т. е. для удаления из нее кислорода. Кроме того, он связывает серу, что также улучшает свойства сталей. Введение до 12% Мп в сталь, иногда в сочетании с другими легирующими металлами, сильно упрочняет сталь, делает ее твердой и сопротивляющейся износу и ударам. Такая сталь используется для изготовления шаровых мельниц, землеройных и камнедробильных машин и т. д. В зеркальный чугун вводится до 20% Мп. Сплав 83% Си, 13% Мп и 4% N1 (манганин) обладает высоким электросопротивлением, мало изменяющимся с изменением температуры. Поэтому его применяют для изготовления реостатов и пр. Марганец вводят в бронзы и латуни. Диоксид марганца используется как катализатор и наряду с другими соединениями (КМПО4 и т. п.) как окислитель. [c.343]

Так как марганец в своих соединениях имеет разную валентность (от +2 до +7), то соединения Мп должны обладать окислительно-восстановительными свойствами. Те соединения или те ионы, в которых марганец имеет низшую валентность, очевидно, будут являться восстановителями, т. е. сами они будут окисляться. Те же соединения или ионы, в которых марганец имеет высшую валентность, будут являться окислителями, т. е. сами будут восстанавливаться до соединений или ионов с низшей валентностью. Наконец, соединения или ионы с промежуточной валентностью (МпОг, НгМпОз, Н2МПО4) могут в одних процессах быть восстановителями, в других окислителями. Приведем примеры. [c.213]

Оксиды. Марганец образует большой набор оксидов МпО, МП3О4, Мп Оз, МпО , МП2О7. Все оксиды, кроме Мп Оу, представляют собой кристаллические соединения, практически нерастворимые в воде. В целом оксиды марганца похожи на оксиды хрома, и мы не будем останавливаться на них подробно, но отметим некоторые свойства высших оксидов. Два высших оксида МпО и МП2О7 обладают сильными окислительными свойствами. Диоксид марганца - устойчивое малорастворимое вещество темно-бурого цвета - часто используется в лабораторной практике как сильный окислитель, например, для получения хлора при взаимодействии с соляной кислотой [c.351]

Цистеин (2-амино-З-меркаптопропановая кислота) [1067, 1069, 1280]. Цистеин HS—СНз—СН (NHa) СООН дает с солями кобальта при pH 7—8 в отсутствие окислителей комплексное соединение двухвалентного кобальта, окрашенное в оливковозеленый цвет. Этот комплекс быстро окисляется воздухом или в присутствии окислителей, образуя комплекс трехвалентного кобальта НзСо(5СН21МН2СНСОО)з, окрашенный в коричневый цвет. Никель при тех же условиях дает комплексное соединение бордово-красного цвета. Медь, марганец и железо в небольших количествах не мешают. [c.154]

Среди множества других соединений переходных металлов, известных как окислители спиртов [266, 281], лишь относительно немногие нашли применение в синтетической практике. Марганец (VH) иногда используют для превращения первичных спиртов в кислоты и вторичных спиртов — в кетоны удобным окислителем бензиловых спиртов служит лантанид церия(1У) [282]. Главным ограничением применения церия(IV) и различных других одноэлектронных окислителей [например, Мп(П1), V(V)] является значительная степень протекания конкурирующих реакций расщепления, аналогичных описанным для хрома (IV). С другой стороны, карбонат серебра (I) на целите (реагент Фетизона [283]) быстро нашел себе признание в качестве прекрасного реагента для гладкого окисления в мягких условиях. Реакция и ее селек- [c.98]

Характеристика элемента. Расхождение между первым элементом побочной подгруппы и двумя последующими, которое начинает заметно проявляться в V группе, в подгруппе VHB настолько велико, что химия марганца резко отличается от химии технеция и рения, следующих за ним в подгруппе. Даже изменение радиуса при переходе в соответствующих периодах к элементам подгруппы VHB носит разный характер. Радиус марганца больше, чем у предшествующего ему в периоде хрома, а у технеция и рения меньше, чем у молибдена и вольфрама соответственно. Устойчивым для марганца является небольшая степень окисления +2, а высшая +7 проявляется только в соединениях с кислородом МпО Г, МщОт и МпОзР. В таком состоянии марганец является сильным окислителем и стремится восстановиться до Мп(П) или Mn(IV). Для него известно еще одно состояние +6, но оно крайне неустойчиво и может существовать только как промежуточное. [c.365]

Соединения свинца со степенью окисления 4+ являются сильными окислителями. Например, при кипячении с 307о-ной серной кислотой диоксид свинца окисляет марганец с (И) до (УП) [c.416]

В кислой среде соединения Сг (III) окисляются сильным окислителем в соединения Сг (VI) с образованием бихромата (СггОт ). Окисление железа (II) в железо (III) может быть осуществлено в щелочной среде большинством окислителей и кислородом воздуха, а в кислой среде — азотной и хлорной кислотами и кислородом воздуха. Ионы марганца окисляются различными окислителями, образуя окрашенные анионы разных степеней окисления марганца. Вое-становители в кислой среде восстанавливают марганец (VII), (VI), [c.52]

Более сильными окислителями сама двуокись марганца может быть окислена в соединения с более высокой валентностью марганца. При сплавлении двуокиси маргаца с бертолетовой солью (или другим сильным окислителем) и щелочью образуется соль марганцовистой кислоты Н2МПО4, в которой марганец шестивалентен [c.295]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология