НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ Кислород и его соединения (окислители)

Окисление химическими реагентами [5.3, 5.35, 5.55, 5.57, 5.64, 5.70]. Окисление неорганических и органических соединений широко используется в промышленной практике при переработке и обезвреживании отходов. Для очистки сточных вод применяются следующие окислители хлор и его соединения, перманганат натрия, бихромат калия, кислород воздуха, озон, перекись водорода и др. Выбор окислителя определяется экономическими показателями и зависит от количества и состава сточных вод, наличия окислителей и требуемой степени очистки. Применение перманганата и бихромата калия, нитрита и нитрата натрия нецелесообразно— усложняется технологическая схема вследствие необходимости удалять избыток окислителей и продуктов их восстановления. [c.493]

Мягкими окислителями метана могут быть другие неорганические соединения, содержащие кислород. Ниже приведены реакции, которые в интервале температур 300—1000 К могут протекать практически нацело [c.357]

Полимеризация, инициируемая переносом электрона с мономера на акцептор (катализатор), характерна для мономеров, содержащих гетероатомы (азот, кислород, серу). Акцепторами электронов могут быть многие электрофильные органические соединения (например, п-хлоранил, нитробензол, акрилонитрил, метилметакрилат) и неорганические соединения (соли металлов, являющиеся окислителями, окислы азота, двуокись серы). [c.95]

Кислород находит самое разнообразное применение при выплавке чугуна и стали (дутье), при обжиге сульфидных руд в производстве цветных металлов, в ацетиленовых горелках ( = 3000 °С). Жидкий кислород — окислитель топлива в ракетных двигателях. Кислород применяется в медицинской практике и различных химических производствах. Соединения кислорода — оксиды металлов — составляют основу современных неорганических материалов для электронной техники. [c.112]

Фтор р2 используют при получении фторида урана (VI) ирб, который необходим для разделения изотопов урана. Он применяется как фторирующий агент многих органических и неорганических соединений. Фтор и его соединения с кислородом и галогенами, например Ор2, 1F, вводят в ракетное топливо в качестве окислителя. [c.125]

Прево [35] считает органические связи самыми прочными из всех координационные связи комплексных соединений еще достаточно прочны, но связи молекулярной ассоциации, например электровалентные, очень слабые, они тем слабее, чем меньше заряд ионов, поэтому у неорганических соединений, содержащих кислород, двухвалентность кислорода не будет сохраняться во всех случаях. Указывая, что активные кислородные атомы возникают, например, при разложении перекисей. Прево предполагает существование одновалентного кислорода. Расщепление перекисей К—О происходит таким образом, что Р превращается в нейтральную молекулу, между тем как О становится активным кислородным атомом с неполным октетом электронов. Установлено, что окислительная способность молекулы перекиси R—О зависит от легкости ее расщепления. Поэтому считается, что окислительная способность окислов металлоидов, имеющих одновалентный кислород, уменьшается в периодической системе элементов справа налево и сверху вниз. Кроме того, окислительная способность тем меньше, чем больше кислородных атомов связано с металлоидом. Прево указывает также на исключения из этого правила, именно гипохлориты разлагаются прямо на хлориды и хлораты без предварительного превращения а хлориты. Это указывает, что гипо хлориты более слабые окислители, чем хло- [c.577]

В качестве окислителей обычно пользуются кислородсодержащими неорганическими соединениями, а иногда и органическими. С помощью катализаторов возможно использование для окисления кислорода воздуха, как наиболее доступного и находящего в настоящее время значительное применение в практике агента. Окисление кислородом воздуха при высокой температуре осуществляется над слоем или через слой катализатора (чаще в кипящем слое). В качестве катализаторов применяют смесь металлов ванадия, железа, молибдена, вольфрама, серебра, меди, никеля и ряд других металлов или их окислов. Окислителями также часто служат неорганические соединения высшей валентности, — например, СиСЬ, РеСЬ, Мп2(504)з, которые, переходя в соединения низшей степени окисления, отнимают водород от окисляемой молекулы, а иногда вводят в нее кислород, отнимая водород от воды и освобождая атомарный кислород. В этом случае окисление ведут в колонных или в контактных аппаратах, соответственно в жидкой или в паровой фазе, при повышенной (115—130°) или высокой (500—600°) температуре. [c.155]

Основным приемом при анализе органических соединений на присутствие металлов и металлоидов, за исключением водорода и кислорода, является разрушение органического скелета исследуемого вещества для получения неорганического соединения, которое может быть обнаружено капельной реакцией. Разложение, при котором углерод в большинстве случаев количественно окисляется до СО2, может быть осуществлено пиролизом, иногда в присутствии неорганических окислителей или мокрым путем под действием окислителей. Выбор способа зависит от того, какие присутствуют металлы или неметаллы. В следующих разделах описаны такие приемы и приведены примеры восстановительной деструкции. [c.103]

Сырьем могут служить углеводороды — от метана до нефтяных дистиллятов и остатков, а окислителем — кислород. Температура на первой стадии процесса (в зоне горения) 2000 X, на второй (в зоне ввода расплава неорганических соединений) меньше 850 °С. Ниже приведен состав пирогаза, получаемого с использованием в качестве стабилизатора фтористого лития и без него (объемн. %) [c.104]

Действие неорганических соединений высшей валентности в качестве окислителей основано на том, что они раскисляются (т. е. переходят в соединения низших степеней окисления), выделяя при этом кислород. Этот кислород окисляет органическое соединение. Большое значение имеет кислотность или щелочность среды, так как от этого зависит эффективность действия окислителя. [c.156]

Принцип. Величина окисляемости воды характеризует содержание в ней легкоокисляющих веществ органических и некоторых неорганических соединений. Количество кислорода (мг/л), эквивалентное расходу окислителя, характеризует величину окисляемости. Если устранить влияние мешающих неорганических примесей (закис-ного железа, нитритов, сероводорода), то результаты определения окисляемости дают косвенное представление о содержании в воде органических веществ. [c.45]

В числе разнообразных органических и неорганических соединений, используемых в качестве горючего, находятся углеводородные фракции (керосин) и индивидуальные углеводороды (толуол, ацетилен и др.). Из окислителей можно назвать азотную кислоту, перекись водорода, жидкий кислород и т. д. [c.128]

Окисляемость определяет общее содержание в воде восстановителей (органических и неорганических), реагирующих с сильными окислителями. Содержание восстановителей в воде анализировали иодатным методом (Ю. Ю. Лурье, А. И. Рыбникова, 1953). Метод основан на способности иодата калия в сернокислом растворе (концентрация серной кислоты 65—80% по весу) количественно окислять органические вещества. Кислород, входящий в состав органических соединений, расходуется на окисление этих веществ, а недостающее количество кислорода отнимается от иодата калия согласно уравнению [c.66]

В качестве окислителей при фотохимическом окислении применяются соли U(VI), Fe(III), ]Ио(У1), Re(VII), Ag(I), u(II), Hg(II), нитраты, селе-наты, теллуриты, кислород воздуха, нитро- и нитрозосоединения, азокрасители, эозин, сафранин, метиленовый голубой, флуоресцеин и многие другие органические и неорганические соединения. [c.162]

Помимо соединений кислорода, окислителями могут являться соединения фтора. Соединения фтора с достаточным содержанием фтора и низкой теплотой образования — газы или жидкости могут рассматриваться только как компоненты жидких топлив. Фтор образует целый ряд фторидов с металлами и неметаллами. Однако фториды металлов, несмотря на высокое содержание фтора, имеют слишком высокую теплоту образования, и поэтому топливные смеси на их основе не эффективны. Среди неорганических фторидов можно отметить следующие, как содержащие большое количество фтора (табл. 160). [c.356]

Многие кислородные соединения ЩЭ имеют важное практическое значение — уже отмечалась возможность их использования в качестве генераторов кислорода, а также в качестве сильнейших окислителей и незаменимых реагентов при органическом и неорганическом синтезе. [c.16]

Наиболее распространенными окислителями являются вещества с сильно выраженными электрофильными свойствами азотная кислота, кислород и пероксидные соединения (пероксид водорода, пероксиды металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, диоксид селена, хлор, бром, кислородные кислоты галогенов и их соли (гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота и т. д.). К эффективным окислителям относятся соединения металлов в высших степенях окисления соединения железа (III), перманганат калия, диоксид марганца, хромовая кислота и ее ангидрид, диоксид и тетраацетат свинца. [c.213]

При термическом разложении с окислением (сухое озоление) в качестве окислителя часто используют кислород. Сожжение в кислороде применяют в основном при анализе органических соединений, а также некоторых неорганических веществ, например металлов и сульфидов. Выбор условий проведения окисления (в открытых или закрытых сосудах, в потоке кислорода или воздуха и т. д.) зависит от химической природы анализируемого вещества и последующих определений. [c.75]

СВС представляет собой процесс гетерогенного горения, протекающий без участия кислорода. В качестве горючего используются металлы (Т , 2г, Н(, N6, Та, Мо, А1, В, Мп и др.), в качестве окислителя — неметаллы (Р, 5, В, С, З ). При локальном инициировании реализуются самораспространяющиеся режимы химического взаимодействия, которое перемещается по смеси. При этом газ практически не выделяется. В зоне реакции развивается высокая температура (до 4000 К). С помощью СВС получают тугоплавкие соединения — бориды, карбиды, силициды. Эти соединения являются основой обширного класса новых неорганических материалов с рекордными свойствами жаростойких, жаропрочных, сверхтвердых и износоустойчивых, сверхпроводящих, изоляционных и полупроводниковых. [c.42]

В аэробных условиях в качестве окислителя выступает кислород воздуха, в аноксичных - NO3 , 804 , Fe " , Мп " и др. Восстановленные неорганические соединения (NKU, МОг", сульфиды металлов, H2S, Fe " , Мп и др.) участвуют в энергетическом обмене в качестве донора электронов. Эти соединения можно использовать в системах биологической деструкции, но в больших концентрациях они выступают как контаминанты, что ограничивает их применение в тех случаях, когда снабжение среды кислородом затруднено или деградация ксенобиотика более эффективно протекает в анаэробных или аноксичных условиях (при восстановлении и последующей деструкции, например, органических соединений с большим числом галогенных заместителей ил1и нитрогрупп в молекуле). [c.354]

Термин окисляемасть характеризует общее содержание в воде восстановителей (органических и неорганических), реагирующих с сильными окислителями. Общее содержание в воде восстанавливающих веществ определяют иодатным методом. В основе его лежит окисление органических веществ иодатом калия в кислой среде. Органические соединения в этих условиях окисляются до СО2, SO2, Nj. Кислород, входящий в состав соединений, расходуется на их окисление,- а недостающее для окисления количество кислорода выделяется из иодата калия. [c.118]

Исключением являются ковалентные соединения кислорода а фтором, например F O, где кислород проявляет формально положительную валентность (2+). Объясняется это тем, что фтор является самым сильным из неорганических окислителей, я, потому электронная пара сдвинута к атому фтора, Степень окислеяня кислорода в HjOj равна (1 Х, [c.188]

При температурах ниже 350°С для инициирования деструкции применяют радикальные инициаторы, чаще всего — органические перекиси или неорганические окислители. Фирма Монтекатини запатентовала способ получения низкомолекулярного полипропилена для переработки в волокна, сущность которого заключается в термоокислительной деструкции при 250° С в присутствии следов кислорода [42]. При высоких температурах, необходимых для разложения неорганического соединения, наряду с деструкцией происходит и нежелательное увеличение степени разветвления и структурирования полимера. Поэтому выгоднее работать при температурах ниже температуры плавления полимера. Однако и в этих условиях при относительно глубокой деструкции невозможно избежать частичного структурирования полимера. Протекание побочных реакций зависит от типа инициатора, среды, в которой осуществляется деструкция (выгодной представляется, например, водородная атмосфера), а также температуры и способа ведения процесса. Высокие требования к качеству полимера во многих случаях не допускают использования метода регулирования молекулярного веса направленной деструкцией. Если же некоторое изменение свойств полимера не мешает его применению или является желательным, данный метод несомненно представляет большую ценность. [c.49]

Неметалл. Бесцветный газ, в жидком состоянии — светло-голубой, в твердом — синий. Жидкий О2 кипит при более высокой температуре, чем N2. Составная часть воздуха содержание 62 20,95% (об.), 23,15% (масс.) [М, (воздух) = 28,966 р (воздух) = 1,293 г/л (н.у.)]. Плохо растворяется в воде (несколько лучше, чем Nz). Реакционноспособный, особенно при повышенных температурах реагирует с большинством металлов и неметаллов, окисляет многие неорганические соединения. Хемосорбируется на Pt-черни, активном угле. Очень реакционноактивен как окислитель атомный кислород О (в большей степени, чем Оз), образующийся при термическом разложении многих соединений или получаемый искусственно из молекулярного кислорода Oi непосредственно в зоне реакции. Природный кислород содержит изотоп 0 (с примесями 0, "О). Получение в промышленности — фракционная дистилляция жидкого воздуха при глубоком охлаждении, электролиз оды (5 ) и расплава щелочи (28 ) в лаборатории — см. 2б , 52, 132, 260 408 497 501, 595, 789 ", 798 . [c.209]

Большинство видов бактерий, подобно грибам и животным, по типу питания относится к хемогетеротрофам, т. е. используют энергию, выделяющуюся при распаде органических веществ. Некоторые гетеротрофные бактерии — анаэробы. Это означает, что они разлагают сложные органические соединения (например, сахара) при полном отсутствии кислорода. Указанный процесс называется брожением. Некоторые анаэробы окисляют органические соединения, используя неорганические окислители, в частности нитрат (денитрифицирующие бактерии) или сульфат (сульфатредуцирующие бактерии). Для ряда анаэробных бактерий, относящихся главным образом к роду lostridium, кислород токсичен, их называют облигатными анаэробами. Другие, в том числе Е. ali, относятся к категории факультативных анаэробов это означает, что они способны расти как в присутствии, так и в отсутствие кислорода. Облигатные аэробы используют в качестве источника энергии процессы окисления органических соединений кислородом воздуха. [c.23]

Некоторые организмы, особенно бактерии, получают энергию nyrew окисления Нг, H2S или Fe +, а не окисления органических субстратов Кроме того, некоторым специализированным бактериям свойственно-анаэробное дыхание, при котором NO 3, SO или СО2 являются окислителями либо восстановленных переносчиков, либо восстановленных неорганических соединений. В этой главе мы рассмотрим эти процессы,, поставляющие энергию, а также химию реакций, в результате которых атомы кислорода из молекулы О2 входят в органические соединения Происходящие в клетках окислительные процессы исследовать довольно трудно главным образом потому, что соответствующие ферменты в клетке расположены на мембранах или внутри мембран. Б бактериях эти ферменты расположены на внутренней стороне плазматической мембраны или на мембранах мезосом. У эукариот эти ферменты находятся во внутренней мембране митохондрий и в меньшей степени в мембранах эндоплазматического ретикулума. Особенно много неудач было связано с изучением окислительного фосфорилирования (стр. 391). Большие трудности вызвало выделение участвующих в процессе компонентов, но еще труднее оказалось снова собрать эти Компоненты в активно функционирующую систему. [c.361]

Окислительное действие кислорода. Молекулярный кислород— сильный окислитель, под действием которого окисляются многие органические и неорганические соединения. В результате присоединения электронов к Оа образуются ионы парамагнитный надпероксид-ион Ог (называемый также гипероксо-ионом, супероксо-ионом и т. п.) и диамагнитный пероксид-ион ОГ (пероксо-ион, пероксогруппа, кислородный мостик) при этом следует учесть, что достоверную величину сродства к электрону для Ог в вакууме получить не удалось (табл. 3.2). В водном растворе в зависимости от условий в той или иной форме протекают реакции с образованием различных соединений. В табл. 3.3 приведены значения электродных потенциалов для ряда реакций окисления и связанных с ними систем. Стандартный электродный потенциал о связан с изменением гиббсовской энергии реакции с другой стороны, его можно связать также с константой равновесия реакции /С [c.95]

Термодинамически ОРг более сильный окислитель, чем смесь кислорода и фтора. Правда, он относительно мало реакционноспособен, пока не активирован электрическим разрядом (или другим источником энергии). Молекулы ОРг имеют очень малый дипольный момент (0,297 Д), поэтому дифторид кислорода — одно из самых низкокипящих неорганических соединений. Из других фторидов хорошо изучен только 02р2. Менее известен 04р2, который предположительно существует в виде краснокоричневого твердого вещества при 77 К, но разлагается при [c.530]

Введение в мономерную смесь или в растворитель небольшого количества некоторых окислителей, таких, например, как кислород [219], галогены [180], хлористый водород, органические и неорганические соединения с подвижным атомом хлора (гексахлорциклопентадиен, трифенилх лор метан, четыреххлористый углерод, нента-хлорэтан, бензолсульфонилхлорид, пятихлористый фосфор, четыреххлористое олово, трихлорокись фосфора, дихлорфенилфосфин) [180, 220—223], позволяет за счет окислительной регенерации гибнущих активных центров (рис. 3) стабилизировать процесс на уровне высокой скорости сополимеризации, существенно увеличить выход [c.43]

Окисляемость воды выражают числом миллиграммов кислорода, потраченных на окисление органических веществ в 1 л воды мг Ог Л ). Окисляемость вод рек северных ра1Юнов значительная из-за присутствия в них гуминовых соединений. В качестве окислителей органических веществ при определении окисляемости воды обычно применяют перманганат калия (перманганатная окисляемость), бихромат калия (бихроматная окисляемость— гумус). Во избежание ошибки предварительно в исследуемой воде определяют неорганические восстановители (Ре2+, ЗОз , НгЗ). [c.112]

Величина окисляемости воды характеризует содержание в ней веществ, способных окисляться такими могут быть как органические, так и некоторые неорганические соединения. Количество кислорода (мг 0/л), эквивалентное расходу окислителя, характеризует величину окисляемости. Различают окисляемость перманга-натную, бихроматную, иодатную. Если устранить влияние мешающих неорганических примесей (закисное железо, нитриты, серово- [c.64]

Больщая часть органических тел окисляется таким образом, что продукт или продукты (все вместе взятые) содержат меньшее число эквивален тов какой-либо [неорганической] составной части. Эти недостаюиию эквиваленты отрываются от органического соединения силою своего первоначального сродства к кислороду и выделяются во время процесса в виде двойного неорганического соединения с кислородом. Преимущественно в этих случаях органическое тело теряет водород, иногда — углерод, или то и другое вместе. Эти три различных случая зависят от свойств самого тела, подвергнутого окислению, его состава и свойств окислителя. Мы рассмотрим их отдельно и по порядку при действии реагентов первого, второго и третьего классов. [c.470]

Существует большое число веществ, которые могут функционировать в качестве окислителей. Наиболее доступен из них, конечно, кислород воздуха, находящий в настоящее время значительное применение в практике окисления, особенно в производстве наиболее многотоннажных продуктов (фталевый ангидрид, антрахинон). Окислителями также часто служат неорганические и иногда органические кислородсодержащие соединения (из последних—особенно часто нитросоединения), которые в условиях реакции могут передать свой кислород окисляемому веществу. В некоторых реакциях окисления пользуются неорганическими соединениями высшей валентности [например, СиСЬ, Fe ls, Мп2(304)з, Sn ljt, которые, переходя в соединения низших степеней окисления, отнимают [c.578]

Получение энергаи путем разложения части появившейся биомассы характерно для всех живых организмов, независимо от того, как эта биомасса появляется. Под разложением в живых организмах понимают любые биологические окисления, дающие энергию. При этом окислителем ( акцептором электронов) может служить газообразный кислород ( аэробное дыхание), какое-либо неорганическое или оргавичеокоа соединение ( анаэробное дыхание), а также [c.36]

По аналогии с окислением индивидуальных насыщенных алифатических и циклических сульфидов до сульфоксидов различными способами могут быть получены из концентратов сульфидов и НСО. Окислителями могут быть кислород воздуха с катализаторами, азотная кислота, гидроперекиси органических соединений и надкислоты, множество сильных неорганических окислителей типа КМПО4, перекись водорода. Наиболее хорошо в препаративном плане изучена реакция окисл-ения сульфидов перекисью водорода в среде уксусной кислоты, уксусного ангидрида, ацетона и без растворителя с добавкой каталитических количеств сильных минеральных кислот — хлорной, серной. [c.29]

Согласно этому определению окислителями могут служить следующие сильноэлектрофильные реагенты азотная кислота, кислород и перекисные соединения (перекись водорода, перекиси металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, двуокись селена, хлор, бром, кислородные кислохы галогенов — гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота, соединения металлов в высших степенях окисления [например, соединения железа (III), двуокись марганца, перманганат калия, хромовая кислота и ее ангидрид, двуокись свинца, тетраацетат свинца]. [c.7]

Окислители. Химикаты, которые в определенны. условиях (при высокой температуре или контакте с другими реакционноспособными химикатами) легко разлагаются с выделением кислорода, относятся к классу соединений, называемых окислителями. Примерами неорганических окислителей являются хлораты, перхлораты, перекиси и нитраты бария, натрия, калия, стронция, аммония и т. д. Органические окислители часто являются сильными взрывчатыми веществами, и для них существуют специальные инструкции по правилам хранения и обращения с ними. Поэтому здесь будут рассмотрены лишь неорганические окислители. В чистом состоянии окислители опасны только в пожарном отношении, так как они могут выделять кислород опасность зрачи-тельно возрастает и может произойти сильный взрыв, если они смешаны (или загрязнены) даже с малыми количествами некоторых углеродсодержащих и горючих материалов, таких, как дерево, бумага, порошки метал.тов, сера и т. д. Скорость реакции зависит от степени измельчения, смешивания, загрязнения, уплотнения и типа детонации. Пропитывание горячих материалов, в том числе обуви, одежды и т. д. пылью или растворами окислителей так же опасно, как тесная смесь мелко раздробленных окислителя и горючего. Описанные сыесш очень чувствительны к нагреванию, трению и удару [c.215]