Генри, Равновесие в растворах воды над растворами

Равновесие между фазами. Константа Генри для разбавленных водных растворов углекислоты в воде при 25 С равна 1,65-10 Па. Следовательно, если выражать концентрации в мольных долях, то равновесное распределение СО2 между водой и водородом при давлении 2 МПа определяется следующим соотношением [c.49]

Через 2,5-10 з (2,5 л) воды продувают сухой воздух при 283 К и Р=--1,01-10 н/м (Я=10 атм). Определить концентрации азота и кислорода в воде по достижении равновесия, считая раствор идеальным. Коэффициенты Генри при 283 К равны для азота 677,14-Ю н/м (5,079-10 мм рт. ст.), для кислорода 331,44- Wк/м (2,486-10 мм рт. ст.). [c.168]

Условие (VI. 37) - условие равенства летучести СО, в газовой и водной фазах, в которых закон Генри выполняется в отношении недис-социированной части условие (VI. 38) определяет равновесие реакции диссоциации угольной кислоты первой степени в пренебрежении отклонения коэффициентов активности от единицы условие (VI. 39) — постоянство ионного произведения воды и условие (VI. 40) — условие электронейтральности раствора. В этом условии, учитывая щелочность раствора, можно пренебречь значением П1 . Из уравнений (VI. 37) — (VI. 40) заключаем, что для 25 С и давления 2,5 МПа содержание всех форм растворенного диоксида углерода в децинормальном растворе МаОН будет приблизительно на 15% больше, чем в чистой воде при тех же температуре и давлении. [c.128]

Определяем количество двуокиси углерода, растворяющейся в 1 воды. Теоретически, согласно закону Генри, по достижении равновесия в воде может раствориться следующее количество СО., (в [c.219]

Величина пс предполагается положительной и ее значение определяется константой фазового равновесия (закон Генри). Раствор газа в воде существует совместно с находящимся над водой паром, при этом содержание газа в растворе зависит от природы газа, давления, температуры и состава газовой фазы. В состоянии равновесия между концентрациями газа в обеих фазах устанавливается соотношение, которое характеризуется константой фазового равновесия, равной отношению концентраций газа в газовой и жидкой фазах. Для идеальных растворов константа фазового равновесия зависит только от температуры, увеличиваясь с ее повышением при этом растворимость газа уменьшается. На рис. 4.1 приведены температурные зависимости константы фазового равновесия для различных газов. [c.135]

Из вывода уравнения (IX. 14) следует, что оно применимо для малых значений содержания электролита и при соблюдении закона Генри. Строго говоря, условия, принятые при выводе уравнения (IX. 14), не могут быть точно реализованы в условиях равновесия газ — жидкость. Нельзя сочетать с постоянством температуры и давления постоянство химического потенциала растворенного газового компонента в системе с электролитом и в системе без него. Содержание электролита в воде уменьшает давление пара воды. Чтобы давление газовой фазы над раствором электролита было бы таким же, как и над водой, не содержащей электролит, необходимо компенсировать падение давления путем добавления в газовую фазу растворяемого газа. При этом химический потенциал газового компонента в газовой фазе, равновесной с водой, не содержащей электролит, станет меньше химического потенциала в газовой фазе, равновесной с водным раствором электролита. [c.155]

Попытка определить числа гидратации НС1 в полиэтилене была сделана в работе [153]. На рис. V.17 представлена зависимость концентрации НС1 в полиэтилене как функция концентрации соляной кислоты и как функция давления паров НС1 над кислотой. На этом же рисунке приведена зависимость сорбции полиэтиленом хлористого водорода из сухой газовой фазы от парциального давления НС1. Из рис. V.17 видно, что концентрация НС1 в полимере быстро возрастает с увеличением концентрации соляной кислоты. В противоположность этому в других координатах зависимость концентрации НС1 в полимере от давления паров над кислотой близка к линейной (в области повышенных давлений НС1). При сорбции из сухой газовой фазы выполняется закон Генри. Теоретический расчет константы Генри для системы НС — полиэтилен, выполненный по методике, описанной в [154], дал значение 10- г/(г.Па), близкое к найденному экспериментально. При сорбции из соляной кислоты концентрация НС1 в полимере выше, чем при сорбции из сухой газовой фазы при одинаковых парциальных давлениях НС1 во внешней среде. Это можно объяснить при предположении, что в полимере, содержащем молекулы воды, происходит связывание части молекул НС с образованием гидратов, и для установления равновесия в полимерах из раствора кислоты переходит дополнительное количество НС1. Уравнение (V.71), вывод которого основан на указанном предположении, удовлетворительно описывает экспериментальные данные, при этом среднее число молекул воды в гидрате оказалось близким к 5 [c.136]

Растворимость воды в газе. При невысоких температурах и давлениях, заметно превышающих давление пара воды, по-прежнему /V, и Л/" малы, растворы водяного пара в газе подчиняются закону Генри, следовательно можно записать уравнение (IX. 22), применив его для определения зависимости от давления содержания водяного пара в сжатом газе для условий равновесия газа с жидкой водой. Для этого поменяем в (IX. 22) индексы 1 и 2, а также и и, использовав уравнение (IX. 21), получим [c.158]

При абсорбционной очистке газов концентрации улавливаемых примесей обычно невелики, что позволяет рассматривать систему как слабоконцентрированную. Концентрации, соответствующие равновесию фаз, те равновесные концентрации в газовой и конденсированной фазах, для таких систем достаточно точно определяются законами Рауля и Генри (1.62, 1 63) В качестве абсорбентов для очистки выбросов на практике используют только капельные жидкости Выбор абсорбента зависит от ряда факторов, главным среди них является способность поглощать загрязнитель из газовой фазы Так, воду можно достаточно эффективно использовать для обработки газов, содержащих хорошо растворимые загрязнители, такие как НС1, HF, NH , но она менее пригодна как абсорбент для улавливания слаборастворимых H,S, С , SO,. В последнем случае более приемлема хемосорбция, например, раствором щелочи или суспензией извести. [c.327]

При одинаковом строении компонентов растворение протекает тем легче, чем меньше разница в размерах частиц. В системе газ — жидкость концентрация газа зависит от внешнего давления. Повышение давления газа над жидкостью сдвигает состояние равновесия газ — раствор в сторону растворения газа (именно этим пользуются при газировании воды). Количество газа, растворенное в данном объеме жидкости, прямо пропорционально парциальному давлению газа над ней (закон Генри). Повышение температуры снижает растворимость газа. Нагревание понижает и без того низкую сольватацию молекул газа и увеличивает скорость движения молекул газа. [c.114]

Если объем воды содержащей растворенный кислород в начальной концентрации с , привести в контакт с объемом не содержащего кислород газа то процесс диффузии кислорода из раствора в газ и распределение кислорода между водой и газом идут до установления равновесия в соответствии с законом Генри [c.316]

Равновесия образования трииодидиых комплексов отражают весь спектр сложных многообразных взаимодействий, характеризующих взаимодействия иода и его анионов с растворителями и растворенными электролитами. В присутствии иодидов растворимость иода в воде существенно возрастает, соответственно снижается коэффициент распределения иода (константа Генри) между газовой фазой и раствором. [c.28]

В равновесии растворимость газа в жидкости представляет собой весьма небольшую, вполне определенную величину, зависящую от природы этих газа и жидкости, от температуры а давления в системе. В случае газовых смесей, например воздуха, растворимость компонентов зависит от парциального давления каждого из них. При прочих равных условиях, чем выше температура, тем меньше растворимость, и чем выше давление (или парциальное давление), тем растворимость выше. Зависимость между растворимостью газа и давлением известна-как закон Генри, согласно которому при постоянной температуре масса газа, растворенного в данном объеме жидкости, пропорциональна давлению газа, с которым эта жидкость находится в равновесии. Большинство культуральных сред представляют собой разбавленные водные растворы, и для простоты их можно считать сходными с водой. Концентрация кислорода, растворенного в воде, находящейся в равновесии с воздухом,, т. е. в состоянии насыщения, при постоянной температуре и постоянном суммарном давлении равна [c.438]

Воздух обладает некоторой растворимостью вводе ири комнатной температуре (20 ) и давлении 1 атм в 1 л воды растворяется 19,0 лы воздуха. (Количество растворенного в воде воздуха уменьшается с повышением температуры.) При увеличении давления вдвое растворимость воздуха также увеличивается вдвое. Такую иронорциональность между растворимостью воздуха и его давлением иллюстрирует закон Генри, который можно сформулировать следую1цим образом при постоянной температуре парциальное давление одного из компонентов раствора в газовой фазе, находящейся в равновесии с раствором, пропорционально концентрации данного компонента в растворе в области низпой концентрации. [c.278]

Известно, что растворимость газов уменьшается с ростом общей концентрации раствора. Если раствор солей или кислот и чистая вода находятся в равновесии с воздухом, то в обоих случаях жидкость будет насьнцена относительно кислорода, но будут не одинаковы. Другими словами, константа в уравнении Генри меняется в зависимости от концентрации и природы веществ, растворенных в жидкой фазе. Пусть для чистой воды ао, = кро., а для некоторого раствора ао, = к ро,- При одинаковом ро, к к и а-О, > Ог - [c.171]

Экспериментальные данные. Табл. 5 иллюстрирует иримеиимость закона Генри к растворам хлористого метила в воде [14]. Константа Генри во многих случаях определена с точностью примерно до 0,5%. Применяя изобару Вант-Гоффа к температурному изменению константы гетерогенного равновесия К, получаем меру изменения мольного теплосодержания растворенного вещества при переходе его в газовую фазу [c.164]

В приводимых в литературе данных по растворимости хлора в воде [37] отмечается, что двухфазную систему хлор — вода можно рассматривать как состоящую пз газообразного хлора, находящегося в равновесии с молекулярным хлором в растворе в этом случае система должна следовать закону Генри. Растворенный молекулярный хлор находится в равновесии с хлорноватистой кислотой и ионамл водорода и хлора в растворо [c.138]

Представляет интерес выяснить применимость к данной системе общетермодинамических подходов, которые успешно используются для аппроксимации свойств огромного массива других систем и являются основой для расчета процессов ректификации и перегонки с помощью стандартизованных программ. Уже первые попытки расчета коэффициентов активности компонентов показали, что ставшие традиционными методы проверки и предсказания данных о равновесии жидкость — пар Редлиха — Кистера, Херинг-тона и т. п. к данной системе неприменимы, так как один компонент— вода, в широком диапазоне концентраций по своему поведению близок к идеальному, а другой — формальдегид — проявляет сильно отрицательные отклонения от идеального поведения [292, 293, 294]. Однако последующий анализ показал, что применение методов этого типа, основанных на сравнении свойств реального раствора с результатами расчета на основе закона Рауля, не вполне корректно. Поведение мономерного негидратированного формальдегида как вещества в чистом виде газообразного при всех температурах существования водных растворов в принципе не может подчиняться закону Рауля, поскольку растворимость газообразных веществ в жидкостях коррелируется законом Генри. [c.144]

Для кислорода, азота и других газов, не вступающих в химическое взаимодействие с водой, действителен закон Генри о пропорциональности между растворимостью газа и его парциальным давлением над раствором. Повышение температуры уменьшает растворимость газов в воде. Рассматривая равновесие между газом и раствором как равновесие между раствором и паром, можно использовать уравнение Клазиуса—Клапейрона для расчета парциального давления газа над раствором при разных температурах. Растворимость газов в водных растворах электролитов меньше, чем в чистой воде. Установлена эмпирическая зависимость между концентрацией (с> электролита в растворе и растворимостью газов (S) [c.58]

Волокна из ацетата целлюлозы, в которых группы ОН, способные образовать водородные связи с красителем, блокированы ацетильными группами, фиксируют краситель в результате чисто физического процесса, а именно растворением красителя в волокно. Явление сходно с экстракцией вещества из водного раствора )астворителем, нерастворимым в воде, например простым или сложным эфиром. Три этом происходит распределение красителя между волокном (сложным эфиром) и водой по закону Генри — Нерпста до установления равновесия. Поэтому при крашении ацетата целлюлозы большая часть красителя остается непоглощенной волокном, но его присутствие необходимо для получения в волокне необходимой концентрации (т.е. оттенка) напротив, при крашении шерсти краситель полностью фиксируется на волокне, причем после крашения раствор становится бесцветным. [c.475]

Зависимость растворимости SO2 в H2SO4 от давления, так же как и в воде, примерно следует закону Генри, т. е. содержание SO2 в растворе пропорционально его парциальному давлению над раствором в момент равновесия. [c.261]

Уравнение (VI.20) выражает зависимость соотношений вода — газ в гидрате и газ — вода в газоводном растворе, контактирующем с гидратом, с изменением давления. Фактические величины этих соотнощений определены при равновесии трех фаз жидкость — гидрат — газ (/—/г— ). Равновесие I—g для метана может быть описано законом Генри в виде [c.192]