Гиббса энергия изменение

При переходе вещества (пары этого вещеста подчиняются законам идеального газа) из жидкого состояния в газообразное при температуре Т и давлении 1,01-10 Па расходуется теплота парообразования. Принять, что теплота испарения не зависит от температуры. Вычислите изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, внутренней энергии, энтальпии и работу расширения 1 моль вещества в этом процессе. Определите изменение перечисленных функций, если пары [c.97]

Энергия Гельмгольца Энергия Гельмгольца реакции (изменение энергии Гельмгольца в результате реакции) Энергия Гиббса Энергия Гиббса реакции (изменение энергии Гиббса в результате реакции) [c.9]

Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры. При заданной температуре Т вычислите ЭДС Е, изменение энергии Гиббса АО, изменение энтальпии АН, изменение энтропии А5, изменение энергии Гельмгольца АА и теплоту Q, выделяющуюся иЛи поглощающуюся в этом процессе. Расчет производите для 1 моль реагирующего вещества. [c.336]

Как изменится при этом энергия Гиббса Ее изменение равно разности между энергией Гиббса продуктов и исходных веществ. [c.163]

Константу равновесия химической реакции можно вычислить косвенным методом, пользуюсь стандартными изменениями энергии Гиббса. Энергия Гиббса является функцией состояния и ее изменение не зависит от пути процесса, а лишь от начального и конечного состояния системы. В уравнение, связывающее стандартные изменения энергии Г иббса, подставляют известные константы равновесия [c.63]

Обозначим изменение электрической энергии через q>dq (где q> — электрический потенциал, q — заряд поверхности), тогда s соответствии с обобщенным уравнением первого и второго начал термодинамики (без учета химической энергии) изменение энергии Гиббса поверхности можно записать следующим образом [c.47]

Используя понятие избыточной свободной энергии Гиббса (разность изменения свободной энергии при смешении чистых компонентов и изменения свободной энергии идеального раствора), отдельные коэффициенты активности могут быть выражены через мольные фракции компонентов смеси уравнением [c.26]

Химический потенциал компонента поэтому можно определить как изменение энергии системы (внутренней, Гельмгольца, Гиббса), вызванное изменением массы этого компонента на единицу при неизменных массах остальных компонентов и оп- [c.22]

Таким образом, при адсорбции газа на твердой поверхности изменение энергии Гиббса обусловлено изменением поверхностного натяжения на границе раздела фаз и изменением химического потенциала газа-адсорбата. Процесс адсорбции идет самопроизвольно, и поэтому величина AGs отрицательна, отрицательны и ее составляющие. [c.38]

Это равенство выполняется вследствие того, что кривые, определяющие зависимость /S.Gt°=G T) и АНт°=Н (Т), сближаются при понижении температуры и совпадают между собой уже в окрестности абсолютного нуля и они имеют общую касательную. На этом основании В. Нернст сформулировал теорему о тангенсе угла наклона касательной к обеим кривым в такой форме при температуре, стремящейся к абсолютному нулю для реакций, протекающих между веществами в конденсированной фазе, тепловой эффект равен изменению энергии Гиббса или изменению энергии Гельмгольца, а производные от этих функций равны друг другу и равны нулю [c.210]

Бесконечно малое изменение поверхностной энергии Гиббса с изменением величины поверхности при постоянных р а Т равно [c.304]

При заданной температуре Т вычислить э. д. с. Е, изменение энергии Гиббса АО, изменение энтальпии АЯ/изменение энтропии А5, изменение энергии Гельмгольца АР и теплоту д, выделяющуюся или поглощающуюся при этом процессе. Расчет производить для 1 кмоль реагирующего вещества. [c.286]

Какая связь существует между характеристиками полуреакций и-суммарной реакции Скомбинируем две полуреакции, чтобы получить суммарную реакцию. Следует отметить, что значения экстенсивных термодинамических характеристик отдельных полуреакций допустимо складывать, чтобы получить такую же термодинамическую характеристику суммарной реакции. Значения именно таких экстенсивных термодинамических характеристик, как изменение энергии Гиббса (AG), изменение энтальпии (АЯ) или изменение энтропии (AS) по значению пропорциональны количеству (моль) реагирующего вещества рассматриваемой реакции. Так, изменение энергии Гиббса для суммарной реакции равно сумме изменений энергии Гиббса для двух индивидуальных полуреакций [c.287]

Как было показано выше, уравнения для расчета изменения энергии Гиббса или изменения энтропии при перемешивании газов не учитывают природу смешивающихся газов. Это приводит к парадоксу, который заключается в том, что если перемешивать две порции одного и того же газа, то уравнения (6.46) и (6.35) также покажут возрастание энтропии или уменьшение энергии Гиббса, то есть [c.127]

Константы равновесия К/ и Ка могут быть определены также по стандартным изменениям энергии Гиббса. Стандартное изменение энергии Гиббса в реальном газе или неидеальном растворе определяется по уравнению [c.78]

В табл. 6.1 приведены данные о тепловом эффекте и изменении энергии Гиббса при реакциях полимеризации пропилена и бутенов. Тепловые эффекты полимеризации составляют 8 кДж/моль (17 2 ккал/моль) полимеризовавшегося олефина. При температурах до 500—550 К в стандартных условиях полимеризация идет с уменьшением свободной энергии Гиббса. Энергия Гиббса образования сооответствующих изоолефинов на 2—19 кДж/моль (0,5— 4,5 ккал/моль) ниже, чем а-олефинов нормального строения, и сни- [c.189]

Так как поверхностное натяжение можно считать в ходе реакции постоянным (возможность его изменения при изменении размеров частиц исключаем), из.ме-некие энергии Гиббса, вызванное изменением величины всех поверхностей ра.ч-дела, будет равно [c.483]

В замкнутой системе при постоянных р и Т равновесие соответствует минимуму функции О и в самопроизвольном процессе эта функция должна уменьшаться. Мы получаем, таким образом, возможность судить о направлении процессов как в изолированных, так и в закрытых системах. Если условия иные, например постоянны температура и объем, пользуются другой функцией при постоянстве указанных параметров это будет функцияЛ / — ТЗ — энергия Гельмгольца. Функция С, однако, употребляется особенно часто. Ее удобной особенностью является то, что она зависит от двух интенсивных величин давления и температуры. Поэтому, решая вопрос, насколько изменяется энергия Гиббса при изменении количественного состава системы (например, при введении в систему п молей вещества), мы можем просто разделить общую величину С всей системы на число молей данного вещества (предполагается, что система состоит из одного вещества). Производная функции, определяющей равновесие (в данных условиях) по числу молен (данного вещества, составной части системы), называется в термодинамике химическим потенциалом этого вещества и [c.298]

Из уравнений (1.24), (1.64), (1.66) и (1.68), учитывая изменения свободной энергии Гиббса с изменением энтальпии AU и энтропии Д5, [c.35]

Найдите изменение избыточной энергии Гиббса при изменении температуры от 20 до 50 °С при Х1 = 0,25. [c.142]

Устойчивость молекул циклоалканов можно рассмотреть исходя из принципа сохранения системой минимума свободной энергии их образования (энергии Гиббса). С изменением длины цепи циклоалкана на одну СНз-группу происходит изменение свободной энергии молекулы на 8,60 кДж при 300 К. [c.57]

ДО—нзмененне свободной энергии Гиббса ДГ—изменение свободной энергии Гельмгольца Д5 — изменение энтропии [c.76]

Согласно эмпирическому правилу Бренстеда, изменение энергии активации Гиббса, пропорционально изменению А0° . Коэффициент пропорциональности а называется коэффициентом переноса [c.206]

Аналогичным соотношением выражается изменение энергии Гиббса при изменении толщины пленки, отнесенное к единице площади поверхности перекрывания слоев [c.374]

Самопроизвольное протекание процессов фазовых переходов в дисперсных системах определяется изменением энергии Гиббса системы (значением максимальной работы процесса) ДО = А макс. складывающимся из изменений химического потенциала системы (работы образования объема новой фазы) —Д(х = Лоб и энергии Гиббса при изменении поверхности (работы образования новой поверхности) ДСпов = пов [c.21]

ФАЗОВЫЕ ПЕРЕХОДЫ, переходы в-ва из одного фазового состояния в другое при изменении параметров, характеризующих термодинамич. равновесие. При Ф. п. I рода (испарение, конденсация, плавление, кристаллизация, переходы из одной кристаллич. модификации в другую) св-ва в-ва, выражаемые первыми производными Гиббса энергии О по давлению, т-ре и другим внеш. параметрам (соотв. объем, энтропия и др.), меняются скачком при непрерывном изменении этих параметров. При этом выделяется или поглощается т. н. теплота перехода. В однокомпонентной сист. т-ра перехода Т связана с давл. р ур-вием Клапейрона — Клаузиуса р <1Т = О/ГДУ, где О — теплота перехода, ДУ — скачок объема. Для Ф. п. I рода характерны ие-регрев (переохлаждение) одной иэ фаз, необходимый для образования зародышей другой фазы и протекания Ф. п с конечной скоростью. В отсртствии устойчивых зародышей новой фазы перегретая (переохлажденная) фаза находится в состоянии метастабильного равновесия. Одна и та же фаза может существовать по обе стороны Л точки перехода на диаграмме состояний (см. рис. в ст. Диаграмма состояния), [c.608]

В каждый момент времени система (или одна из подсистем) м. б. охарактеризована средними удельными (по объему или по массе) ф-циями состояния, стремящимися к экстремуму при достижении равновесия (обладающими экстремальными св-вами). Изменение состояния системы (подсистемы) во времени (эволюция системы) исследуется по изменениям этих ф-ций. Используется гл. обр. ф-ция Гиббса (энергия Гиббса) 0 (р, Т, X,), где р-давлете, Т-т-ра, X,-обобщенная сила (любой интенсивный параметр состояния, за исключением давления) для сложной системы О = и + рУ Х,х, — Т5, где 1/-внутр. энергия, К-объем, X,-обобщенная координата (любой экстенсивный параметр состояния, за исключением объема), X-энтропия величины р, Т я X, являются естественными независимыми переменными ф-ции О. Для открытой системы полный дифференциал записьшается в виде [c.536]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология