Молекулярные теплоты образовани

Алкены кипят примерно при той же температуре, что и алканы. У изомерных алкенов температура кипения тем ниже, чем больше разветвлений в углеродной цепи. Плотность алкенов выше, чем у соответствующих алканов. Молекулярная теплота образования этиленовых углеводородов примерно на 168 кдж моль меньше, чем у соответствующих предельных углеводородов. Физические свойства алкенов приведены в таблице 8. [c.54]

Если мы произвели п последовательных опытов растворения газа, то молекулярная теплота образования конечного раствора выразится через [c.149]

Наконец, из уравнения, связывающего величину молекулярной теплоты образования с температурным изменением парциальных давлений и скрытой теплотой испарения чистых жидкостей [c.209]

Молекулярная Теплота образования. Теплоемкость при 25 °С, масса кДж/кмоль кДж/(кмоль- С) [c.57]

Молекулярная теплота образования, ккал. . 98 154 167 170 104 143 144 305 94 10 [c.465]

Молекулярная теплота образования, ккал. , 98 154 167 170 105 Число валентных связей 1 2 3 4 5 Теплота образования на связь, ккал..... 98 77 56 43 21 [c.255]

Q — молекулярная теплота образования разведенной кислоты, [c.215]

Задача 1. Молекулярная теплота образования при постоянном давлении (НВг) равна [c.73]

Теплоты образования, раствореиия и испарения. Теплота образования. Молекулярная теплота образования трехокиси серы из элементов имеет следующие значения [c.26]

Во многих случаях теплоты образования растворов высокомолекулярных веществ больше или меньше нуля. Так, при растворении нитрата целлюлозы в циклогексаноне теплота выделяется (Рр<0), а при растворении каучука в бензоле или толуоле теплота поглощается (Qp>0). Характерно, что теплота растворения высокомолекулярных веществ мало зависит от концентрации раствора при расчете на звено цепи она практически одинакова для полимеров разного молекулярного веса. Это значит, что взаимо- [c.254]

Если элемент может существовать в виде нескольких простых веществ, то при расчете теплоты образования этот элемент берется в виде того простого вещества, которое прн данных условиях наиболее устойчиво. Теплоты образования наиболее устойчивых при данных условиях простых веществ принимаются равными нулю. Теплоты же образования менее устойчивых простых веществ равны теплотам их образования из устойчивых. Например, при обычных условиях наиболее устойчивой формой кислорода является молекулярный кислород О2, теплота образования которого считается равной нулю. Теплота же образования озона О3 равна [c.167]

Неверное предположение заключается в том, что молекула бензола описывается структурой Кекуле. В гл. 13 было установлено, что структура Кекуле не позволяет объяснить равную длину всех шести связей между атомами углерода в бензольном цикле и что удовлетворительное описание химической связи в этой молекуле должно основываться на теории делокализованных молекулярных орбиталей. В гл. 21 мы познакомимся с большим классом ароматических соединений, в которых имеются делокализованные электроны. Во всех случаях делокализация обусловливает повышение устойчивости молекулы, так как энергия делокализованных электронов понижается. Метод энергий связей позволяет оценивать величину этой стабилизации на основе измерений теплот образования ароматических соединений. [c.34]

В приведенных выше уравнениях известны теплоты образования молекулярных частиц, и для каждого процесса могут быть получены относительные термодинамические энергии (Е ). Например, для уравнения с ННз определяется как теплота образования ОН3 минус теплота образования КНз. График зависимости Ет от энергий связи 15-электронов азота ( ь) демонстрирует исключительно хорошую корреляцию (рис. 16.16). Такой тип замещения эквивалентных оболочек дает хорошие корреляции и для данных по энергиям связи электронов в других элементах, например в углероде (Ь) и ксеноне ( /2) [55]. Этот вид корреляций полезен, поскольку дает возможность из некоторых измеренных энергий связи электронов оболочки и известных термодинамических параметров предсказать различные, еще не определенные термодинамические величины. Изучение приведенных выше уравнений показывает, что их можно использовать для определения сродства к протону. По некоторым непонятным причинам сродство к протону (РА) молекулы В берется как положительное число и приравнивается изменению энергии процесса (16.32) с отрицательным знаком. [c.351]

Поправки при указанных выше переходах определены путем усреднения изменений для 5—15 одинаковых переходов, осуществляемых для алкенов с разной молекулярной массой. Пользуясь этими поправками и термодинамическими параметрами бутена-1 можно определить теплоемкость, энтропию, теплоту образования и изменение изобарно-изотермического потенциала при образовании для алкена с заданным строением в широком интервале температур (300—1000 К). Подчеркнем, что характеристики бутена-1 и поправки, приводимые ниже в таблицах, даны для газообразного состояния при 0,098 МПа. [c.387]

Теплота образования комплекса и его устойчивость возрастают с удлинением молекулы парафинового углеводорода, т. е. с увеличением его молекулярной массы. Ниже приведены значения 1д /С и АН при комплексообразовании некоторых индивидуальных н-парафинов [28] [c.201]

Электронные спектры позволяют также обнаружить свободные радикалы и другие промежуточные продукты сложных газовых реакций. Полученные из спектров молекулярные константы дают возможность определять теплоты образования молекул из простых веществ и по формулам статистической термодинамики рассчитывать химическое равновесие в реакциях с участием газов, а значит, и управлять процессами горения и другими высокотемпературными реакциями. [c.168]

Трудность при использовании метода состоит в том, что на практике содержание индивидуальных углеводородов определяется только в газообразных продуктах, а анализ жидких продуктов обычно ограничивается определением группового химического состава. Поэтому при определении теплот образования отдельных фракций жидких продуктов условно принимается, что они состоят из индивидуальных ароматических, нафтеновых, парафиновых и олефиновых углеводородов, молекулярные веса и температуры кипения которых близки к средним молекулярным весам и средним температурам кипения исследуемых фракций, а содержание индивидуальных углеводородов в отдельных фракциях соответствует групповым составам последних. [c.172]

Тепловые эффекты реакций молекулярного диспропорционирования можно оценить по известным теплотам образования молекул и радикалов (см.табл. 51), [c.282]

Теплоту образования газообразных продуктов подсчитать нетрудно, так как на установках обычно определяется их углеводородный состав. Теплоты образования сырья и жидких продуктов определяют по данным, известным для индивидуальных углеводородов [73—75]. Условно можно принять, что сырье и жидкие продукты процесса представляют собой смеси индивидуальных ароматических, парафиновых, нафтеновых и непредельных углеводородов (расчетных), молекулярные веса и температуры кипения [c.42]

Теплота образования комплекса и его устойчивость возрастают с удлинением молекулы н-алкана, т. е. с увеличением его молекулярной массы. Ниже приведены значения теплоты образова- [c.213]

Процесс синтеза углеводородов сильно экзотермичен, так как теплота образования парафинов возрастает с увеличением их молекулярного веса. Для правильного осуществления синтеза необходим быстрый и совершенный отвод тепла реакции из каждой точки катализатора, что являлось очень трудной задачей при проектировании заводских реакторов. [c.686]

Одним из важных направлений работ по электронному удару является измерение энергии, необходимой для ионизации молекул и их диссоциации. Во многих случаях возможно также получить удовлетворительные сведения о величинах энергии связей, а в комбинации с известными термодинамическими характеристиками — о теплотах образования радикалов, молекулярных ионов и ионов-радикалов. Это позволяет сделать выбор между различными структурами ионов и установить механизм их образования. [c.174]

Молекулярная Теплота образования. Теплоемкость прп 25 С. масса кДж/кноль кДж/(кмоль. С) [c.57]

КЬзО представляет собой светло-серый порошок, нерастворимый в кислотах и даже в царской водке. Молекулярная теплота образования равна 22,10 ккал. Выше 1127—1130° С он начинает разлагаться до металла. [c.46]

Окись родия Rh20з представляет собой серо-черный порошок, нерастворимый в кислотах и даже царской водке. Восстанавливается водородом при температуре красного каления до металла, а сернистым газом выше 450° С. Молекулярная теплота образования равна 68,30 ккал [2]. Вещество парамагнитно. Удельная электропроводность при 20° С равна 0,1 ом см . При низких температурах не является сверхпроводником [6]. [c.47]

IV. Разложение моля кристаллического Na l на исходные кристаллический натрий и молекулярный хлор. Теплота этого процесса равна стандартной теплоте образования кристаллического хлористого натрия Qp с обратным эяаком [c.66]

VIk i и М <вг — молекулярные веса КС1 и КВг. 10. Рассчитать теплоту растворения механической смеси Qa+b иа основании справочных данных, учитывая состав смеси и концентрации раствора в воде. 11. Рассчитать теплоту образования твердого раствора Q, p ио уравнению (V,17). [c.139]

Больцман дал очень ясную интерпретацию понятия энтропии, связав ее с упорядоченностью и неупорядоченностью на молекулярном уровне. В приложении 3 наряду со стандартными теплотами образования веществ приводятся также их стандартные энтропии, 5298. Не следует думать, однако, что эти величины получены из больцмановского выражения 5 = /с 1п И . Они определяются в результате калориметрических измерений теплоемкостей твердых, жидких или газообразных веществ, а также теплот плавления и испарения при комнатной температуре и их экстраполяции к абсолютному нулю. (Способы вычисления значений 5 из таких чисто термохимических данных излагаются в более серьезных курсах химии.) Эти табулированные значения Хгдв называют абсолютными энтропиями, основанными на третьем законе термодинамики. Дело в том, что рассуждения, на которых основано их вычисление по данным тепловых измерений, были бы неполными без предположения, называемого третьим законом термодинамики и гласящего энтропия идеального крщ тйлла при абсолютном нуле температур равна нулю. Содержание третьего закона представляется очевидным, если исходить из больцмановской статистической интерпретации энтропии. [c.61]

Следует иметь в виду, что данные о теплотах образования и энтропиях углеводородов С и вьше не всегда являются точными. По разным источникам эти данные могут различаться на 10—20%. Отметим, что аналогичную независимость теплоты реакции и изменения энтропии от молекулярной массы сырья наблюдали и ранее [32, 36]. Это позволяет не рассматривать отдельно равновесные составы для каждого углеводорода С и выше, а охарактеризовать это равновесие общим составом, указав содержание н-парафина, 2-метилзамещенного, 3-метилзаме-щенного II т. д. При этом расчет соответствующих констант равновесия Крц можно выполнить по средним для однотипных реакций теплотам АН°ц и изменениям энтропий А8°ц [c.181]

В настоящее время почти для всех элементов имеются справочные значения ДЯ для температур от 298 до 3000 К или выше. Однако для многих металлов открытие сложного молекулярного состава их паров (см. 29) может повлечь за собой существенное изменение некоторых из этих значений. Следует думать, что по мере повышения надежности данных о теплотах атомизации простых веществ использование атомарных теплот образования соединений (или теплот атомизации их) будет быстро расширяться . Но пока они применяются преимущественно для органических соединений (см, 43) благодаря небольшому числу элементов, входящих в их состав. Для неорганических же соединений использова- [c.160]

Для сложных смесей известного грзниового химического состава нри онределспин теплот образования можно условно принять, что эти смеси состоят из нндивпдуальиых углеводородов соответствующих температур кипения и молекулярного веса. [c.54]

Энергетика связей С-С в фуллерепах вычисляется на основе квантовой химии и молекулярной механики. В [5] приведено экспериментальное определение теплоты образования С-60 (кристалл), преаюжена полуэмпирическая формула для вычисления теплоты [c.13]

Ионам (СбНв)+ можно, по-видимому, приписать струк-туру пентадиена-1,3. Это предположение подтверждается значением теплот образования молекулярного иона пента-дпена-1,3 и ионов (СдНа) , которые составляют 9,64 и 9,68 за соответственно. [c.61]

В этом же ряду уменьшаются теплоты образования и стандартные изобарные потенциалы образования. По мере увеличения молекулярного веса в ряду НзАз — Нз5Ь — В1Нз температуры плавления и кипения повышаются. [c.426]