Сродство азота причины

В приведенных выше уравнениях известны теплоты образования молекулярных частиц, и для каждого процесса могут быть получены относительные термодинамические энергии (Е ). Например, для уравнения с ННз определяется как теплота образования ОН3 минус теплота образования КНз. График зависимости Ет от энергий связи 15-электронов азота ( ь) демонстрирует исключительно хорошую корреляцию (рис. 16.16). Такой тип замещения эквивалентных оболочек дает хорошие корреляции и для данных по энергиям связи электронов в других элементах, например в углероде (Ь) и ксеноне ( /2) [55]. Этот вид корреляций полезен, поскольку дает возможность из некоторых измеренных энергий связи электронов оболочки и известных термодинамических параметров предсказать различные, еще не определенные термодинамические величины. Изучение приведенных выше уравнений показывает, что их можно использовать для определения сродства к протону. По некоторым непонятным причинам сродство к протону (РА) молекулы В берется как положительное число и приравнивается изменению энергии процесса (16.32) с отрицательным знаком. [c.351]

Распределение электронной плотности в молекуле ацетамида определяется конкуренцией атомов О и N в соответствии с их сродством к электрону. Смещение неподеленной пары электронов атома азота к атому углерода карбонильной группы является причиной понижения основных свойств аминогруппы ацет амида сравнительно с аминогруппой в амине [c.146]

Возникает вопрос, почему же при наличии достаточно большого химического сродства азота к электроположительным элементам в земной коре мы не находим нитридов и почти весь земной азот остался в атмосфере в свободном виде. Причиной этого являются те конкретные условия места и времени, в которых очутился азот в земной природе, а именно — количественное преобладание в ней над всеми элементами кислорода. [c.418]

В общем же, скорость диффузии находится в сложной связи со сродством диффундирующего элемента к металлу-подложке. Возможно и обратное явление, когда не слабое, а сильное сродство служит причиной замедленной диффузии. Это происходит, если скорость диффузии в возникающей новой фазе намного меньше скорости диффузии в исходном металле. Тогда роль барьерного слоя начинает играть новая фаза, образовавшаяся в результате реакции. Например, углерод и азот диффундируют в ниобий, тантал, молибден, вольфрам значительно медленнее, чем в железо [c.245]

Очевидно, что во всех этих случаях один атом водорода присоединяющегося аммиака образует, так сказать, точку приложения сродства азота или кислорода однако это условие имеется только в аммиаке, первичном или вторичном амине, но не в третичном. В последнем, наоборот, единицы сродства водорода не связаны с азотом, и роль их играют, так сказать, единицы сродства углерода, принадлежащие замещающим радикалам. Поэтому ясно, что для атома азота или кислорода в последнем случае пет больше никакой причины покинуть углерод, так как здесь им предлагается не водород, но снова углерод. [c.88]

Н2О). Для анилина это значение равно 4,6, в то время как у триметиламина составляет 9,8. Это означает, что пиридин очень слабо удерживает протон кислоты. Еще слабее держит его анилин и очень прочно — аммиак и алкиламины. Существует несколько объяснений этим необычным фактам. Большинство теоретиков считает, что причиной тому является различная гибридизация электронных орбиталей атомов азота в аммиаке s//, в анилине и пиридине sp . Они считают, что по мере того, как увеличивается. г-характер электронной пары, происходиг понижение протонного сродства этой пары. [c.700]

Определенная пространственная направленность сил химического сродства является причиной стереоизомерии некоторых соединений трехвалентного азота, в том числе оксимов альдегидов и кетонов. Оксимы ароматических альдегидов могут существовать в двух формах , в известной степени аналогичных ранее рассмотренным цис- и транс-изомерам производных этилена. Эти две формы представлены в виде схем на рис. 63, Б и В, где рядом со схемами показаны также соответствующие конфигурационные формулы. Как видно из схем и формул, у одного из стереоизомеров гидроксил находится близко к атому водорода такой стереоизомер называется син-изо-мером (син — вместе). У другого стереоизомера оксима гидроксил гораздо [c.379]

Важнейшие области применения бериллия. Для бериллия характер-терен значительный разрыв между временем его открытия А. Вокеленом в 1798 г. и началом широкого промышленного применения в 30-х годах текущего столетия. Причина тому — трудности, связанные не только с переработкой бериллиевого сырья, но и со сложностью получения чистого металла, с его химической активностью, особенно большим сродством к газам, в первую очередь к кислороду и азоту. Отсутствие чистого бериллия как объекта исследования не позволяло долгое время оценить его замечательные свойства, а следовательно, и с наибольшей полнотой определить области его применения. Долгое время применение бериллия было связано лишь с использованием свойств его окиси, употреблявшейся для изготовления огнеупорных изделий, высококачественного фарфора для электроизоляторов, газокалильных колпачков и специальных стекол [3, 7, 16]. [c.186]

В качестве третьей причины инертности солей в реакции 7.1 может быть низкое сродство катиона к атомам азота и очень высокое - к атомам кислорода. Эта особенность характерна для всех вышеперечисленных М + и М + и обусловлена стабилизацией связи М-О за счет наличия у этих катионов сравнительно невысоких по энергии вакантных р- -орбиталей, способствующих образованию кроме а-связи [c.338]

Долгое время ученые видели причину реакций в действии химического сродства, которое может либо усилиться, либо уменьшиться от действия внешних агентов — теплоты и света. Но в химии уже были наблюдения, говорящие о существовании и довольно широком распространении особой категории превращений неорганических и органических веществ, весьма отличных от обычных реакций, обусловленных химическим сродством. Еще в 1666 г. Н. Лефечр и Н. Лемери проводили опыты по окислению сернистого газа оксидами азота. С начала 90-х годов XVIII в. подробным изучением этого процесса занялись Н. Клеман и Ш. Дезорм во Франции. [c.346]

Азот один из немногих неметаллов, у атомов которых сродство к электрону отрицательно. Объясните причину этого. [c.302]

Многие свойства бериллия и его соединений похожи на соответствующие характеристики алюминия и его соединений. Так, органические аналитические реагенты, которые употребляются для анализа алюминия, часто оказываются применимыми и в аналитической химии бериллия. Бериллий отличается более высоким сродством к кислороду, чем к азоту по этой причине его комплексы с органическими реагентами, содержащими донорные атомы 0,0, такими, как морин, алюминон и ацетилацетон, как правило, более устойчивы, чем комплексы, образованные бериллием с реагентами (например, 8-тжсихинолином), у которых роль донорных атомов играют 0,Ы. Бериллий можно маскировать фторидом, ССК и тартратом, однако в обычных условиях к маскированию не прибегают. Мешающие элементы, которые сопровождают бериллий, отделяются осаждением (например, купферроном) или экстракцией (например, оксином, купроном и т. д.). [c.413]

Таким образом соединение содержит еще 5/8 общего количества теплоты, и если принять еще во внимание теплоту, соответствующую избытку химического сродства углерода к кислороду над сродством кислорода к азоту, то это нам достаточно хорошо объяснит причину выделения теплоты при образовании соединений смеси. [c.126]

Сродство к электрону атома углерода намного больше, чем у атома азота. Объясните причину этого, основываясь на сопоставлении электронных конфигураций. [c.40]

Титан и цирконий принадлежат к группе 1Уа периодической системы элементов и имеют весьма сходные металлургические и химические свойства. Оба металла характеризуются очень сильным сродством к кислороду, и их отличная коррозионная стойкость объясняется наличием на поверхности вязкой компактной пленки окисла. При температурах свыше 1000° С как титан, так п цирконий быстро поглощают кислород, азот, водород и углерод, в результате чего материал становится настолько хрупким, что обработка деформацией затруднена. По этой причине только в последнее время с изобретением современных методов восстановления металла из хлоридов, а также последующей очистки и уплотнения материала путем переплавки в высоком вакууме пли в инертной атмосфере появилась возможность получать достаточно пластичные титан и цирконий, представляющие интерес для технических целей. [c.187]

Другой причиной использования чистых материалов в реакторостроении является то обстоятельство, что некоторые из них легко поддаются обработке только в чистом виде (см. разд. II,А). Так, очень небольшие количества кислорода, азота и водорода в цирконии превращают ковкий и прочный металл в твердый хрупкий материал, изготовить изделия из которого очень трудно. Поэтому использование циркония в качестве реакторного материала зависит от возможности снижения содержания в нем газов до очень низкого уровня, а поскольку цирконий легко соединяется с этими газами, возникает специальная проблема его очистки. Другим примером реакторного материала, требующего специальной очистки, является бериллий, используемый в качестве замедлителя в виде металла или окиси. Бериллий имеет очень большое сродство к кислороду и азоту, что очень затрудняет его металлургическую обработку. Недостаточная чистота бериллия лишает его вязкости, поэтому должна была быть разработана специальная техника для получения изделий из бериллия. Влияние очистки на ковкость было рассмотрено ранее (разд. И,А и рис. 9). [c.48]

Нитробензин перегоняется при 213° при 240° он взрывает. Последним свойством обладают все нитросоединения, что весьма замечательно. (В этом случае происходят явления, подобные тем, какие мы видели при сжигании пороха). Способность их разлагаться от высокой температуры объясняется следующим образом все эти соединения содержат углерод и остаток азотной кислоты так как сродство угле рода к кислороду более сродства азота к последнему, то при высокой температуре углерод отнимает от N0 кислород, причем получается СО и N. Образование этих газов и составляет главную причину взрыва. [c.394]

Если предел сродства азота = 5, то циап, как полагает Купер, должен иметь свободное сродство = 1 оно используется при образовании газообразного хлористого циана для связывания атома хлора. Почему жо тогда хлористый циан обладает таким большим стремлением к образованию полимеров Здесь нет тел, которые, согласно новой теории, могли бы быть причиной удвоения, как, например кислород в эфире [c.43]

В отличие от атома углерода атом бора в возбужденном состоянии имеет вакантную -орбиталь, а атом кремни имеет возможность расширить свои валентные возможности за счет вакантной 3 /-оболочки. По этой причине насыщенные гидриды углерода (СН4, СгНб, СбН и т. д.) стабильны, а ВНз и 81Н4 очень неустойчивы и реакционноспособны. Гидрид азота ЫНз имеет свободную электронную пару, обеспечивающую аммиаку высокую химическую активность. Поэтому в соединениях углерода, использовавшего все четыре валентных электрона в о-связях, возникают стабильные электронные состояния без свободного химического сродства. Это валентно-насыщенные моле10 лы. Данные состояния лежат в основе химии насыщенных углеводородов — алканов Са также циклоалканов С 2ч, если в последних и > 5. Особое состояние атома С, его электронной оболочки, приводит к высокой прочности ковалентно-связанных цепей как линейных. ..—С—С—С—С—..., так и разветвленных. ..—С— —С—С—.... Эти особенности гидридов уг- [c.5]

Исходя из вышеизложенного, можно утверждать, что причина гистерезиса в угле остается пока еще неизвестной. Однако сродство угля к кислороду служит доказательством изменений капиллярной структуры, происходящих в условиях высушивания угля в присутствии кислорода, которые можно было бы представить как старение стенок капилляров. Поэтому объяснение Зигмонди охватывает только часть явления. Более ясное представление можно получить только в том случае, если провести планомерное исследование зависимости гистерезиса от среды, в которой производится высушивание (двуокись углерода, азот, кислород), и от температуры. Согласно опытам, произведенным в Северной Дакоте, нри применении способа сушки Флейсснера явление гистерезиса совершенно исчезает. При обработке паром пористая структура претерпевает сжатие прежде, чем будет определена изотерма адсорбции. Предположение, что гистерезис вызывается ухудшением смачивания вследствие предварительной адсорбции газов и из-за неоднородности химических свойств адсорбирующей поверхности (например, неактивные части поверхности с высоким содержанием золы), нашло себе подтверждение в новых исследованиях низкотемпературного кокса [50]. При нагревании в вакууме активированный низкотемпературный кокс адсорбирует больше воды при одной и той же упругости пара, чем предварительно окисленный низкотемпературный кокс. Эти исследования показали также, что смачивание при гистерезисе принадлежит к той группе процессов, которые состоят из отдельных периодически гозникаюших фаз, налагающихся друг на друга. [c.31]

Предпочтение, оказываемое азотом элементам с малыми атомными весами, по сравненито с высшими, более электроположительными представителями тех же подгрупп, объясняется следующим образом. Соединения азота с электроположительными элементами имеют ионную решетку, и азот в них содержится в виде трехзарядных ионов N. Теплота же образования кристаллов, построенных из ионов (как это было показано на примере, разобранном на стр. 116), зависит не только и не столько от ионизационного потенциала металлов и от электронного сродства неметаллов, сколько от энергии электростатического сцепления образовавшихся ионов металла и неметалла в кристаллическую решетку. Ввиду большого заряда тиа азота энергия кристаллической решетки нитридов особенно велдаа и должна поэтому играть решающее значение в энергетическом балансе синтеза нитридов. Кроме того по формуле Капустинского, энергия решетки тем больше, чем меньше радиусы связанных в кристаллическую решетку ионов в этом и заключается причина предпочтения, оказываемого азотом элементам с малыми атомными, весами, а вследствие этого — с малыми значениями ионного радиуса. [c.306]

Однако образование подобного N-гaлoидимидa не очень выгодно, так как галоид, подобно азоту, обладает сродством к электронам. Поэтому происходит иная реакция — перемещение в виде аниона с заполнением октета азота. Углеродные атомы остатков и На отдают атому азота, имеющему большее сродство к электронам, электронную пару, необходимую азоту для заполнения его октета. Одновременно по той же причине нуклеофильный гидроксил-анион перемещается с заполнением октета атома углерода. Бекмановская перегруппировка определяется индуктивным, электромерным и общим пространственным эффектами. Перемещение ОН и — это анионотропия. Таким образом, реакция [c.363]

Несколько месяцев тому назад в статье моей о химической структуре вегцеств я высказал (пункт 2-п, стр. 9) что, рассматривая соединения многоатомных паев с одноатомными, приходится различать единицы сро -ства, принадлежащие многоатомному веществу, одни от других, но их действию.— Уже обыкновеннейшие и простейшие соединения многоатомных элементов, изомерия углеводородов и проч. наводят на эту мысль так, 2 пая углерода, соединяясь с 6 паями водорода, дают но крайней мере два изомерных соединения — мэфил и водородистый эфил .—Так как водород везде является одноатомным элементом, то в обоих телах этих причиною образования сложной частицы может быть лишь сродство углерода, и наиболее естественное химическое объяснение изомерности обоих углеводородов заключается, мне кажется, в предположении, что сродство, связующее оба пая углерода, не одинаково в обоих телах.— Азот, способный соединяться с 4 паями водорода и 1 наем хлора, не дает ни соединения NH5, ни соединения N015. и приходится предполол ить, что причины, действующие при соединении пятиатомного пая азота с водородом и хлором, не одинаковы для каждого пая последних, входящего в соединения. [c.75]

Г. Д. И. изложил всю органическую химию на основе теории пределов, даже не упомянув о теории строения. Всякое упоминание о теории строения отсутствует и во 2-м издании Органической химии 1863 г. (см. т. VIII, стр. 37 и далее). В ч. 1 Основ химии , которая писалась в 1868 г., Д. И. высказывает ту мысль, что образование предельных углеводородов можно объяснить как связью, существующей между атомами углерода (т. е. теорией строения), так и представляя возможность существования группы метила СН , способной заменять водород (т. XIII, стр. 541). Д. И. считает, что гипотеза о взаимном совокуплении атомов (так он передает основную идею теории строения) равнозначна с допущением остатка СН , способного заменять Н. Большинство химиков применяет первый способ выражения, хотя последний ведет к тем же результатам и имеет то преимущество, что довольствуется одним допущением (замены СН и И), тогда как первое воззрение требует двух допущений (четырех сродств углерода и способности его удерживать другие атомы углерода) . Наоборот, последнее воззрение не вдается в гипотезу, а понятие об остатке считает как средство выражения и обобщения, поэтому предпочтительно удерживается теми, кто боится вдаваться в область гипотез, много раз изменявшихся в историческом движении науки. Последователи того учения, которое старается подвести все данные к предположению о четырехатомности углерода, имеют в свое оправдание историю наук, показывающую, что гипотезы, хотя бы даже оказавшиеся впоследствии неверными, дают повод и составляют побудительную причину дальнейшей разработки предмета (т. XIII, стр. 542). Однако, по мнению Д. И., уже в случае непредельных углеводородов вопрос об их с т р о е н и и поставлен последователями названного учения на столь сомнительную почву, что более вредит ему, чем приносит пользу, а в применении к другим элементам, например азоту, это учение еще более страдает отсутствием строгости (там жо). И Д. И. ссылается на то, что существуют факты, ослабляющие, а иногда и уничтожающие многие основные положения этого учения (там же). К таким фактам Д. И. относил прежде всего факты, свидетельствующие о переменной атомности (валентности) у элементов. [c.712]

Хотя сама по себе гидроокись аммония при обычных условиях совершенно неустойчива, однако в водных растворах аммиака она, несомненно, существует.. Как отмечалось в основном тексте, один объем воды поглощает приблизительно 700 объемов аммиака. Если бы имело место лишь простое физическое растворение МНз (аналогичное сжатию газообразной системы), то давление его пара над раствором должно было бы быть несоизмеримо больше того, которое наблюдается в действительности. Из двух основных причин, которые могут обусловить столь резкое снижение давления растворенного МНз, первая — ионизация по схеме NH3 + Н2О > NIH + ПН — вследствие ее незначительности не может играть решающей роли. Тем самым эта роль должна быть отведена второй возможной причине — гидратации молекул ЫН3, которая может осуществляться путем образования водородных связей (IV 3 доп. 7) по двум типам МН3 НОН и Н2О HNH2. Так как водород более положительно поляризован в воде, а протонное сродство (V 5 доп. 3) у азота выше, чем у кислорода, взаимодействие как раз и приводит к образованию молекул МН3 НОН или МН4ОН, т. е. гидроокиси аммония (которую вовсе не обязательно считать ионным соединением). Анализ данных по распределению МНз между водой и органическими жидкостями показывает, что в форме МН4ОН находится более 90% всего растворенного в воде аммиака. [c.387]

Смотреть страницы где упоминается термин Сродство азота причины: [c.437] [c.438] [c.392] [c.175] [c.476] [c.172] [c.355] [c.25] [c.134] [c.311] [c.68] [c.266] [c.281] [c.238] [c.32] [c.332] [c.359] [c.70] [c.80] [c.81] [c.615] [c.184]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология