Ван-дер-Ваальса изотермический

Один моль газа Ван-дер-Ваальса изотермически расширяется от объема У до объема Уг при температуре Т. Найдите АЦ, АН, А5, АГ и АС для этого процесса. [c.62]

Если в качестве рабочего тела используется газ в идеальном состоянии, то связь между переменными можно осуществить с помощью уравнения Менделеева—Клапейрона, для реального газа — уравнение Ван-дер-Ваальса. Термодинамическому процессу присваивают наименование по типу той переменной, которая в ходе процесса является постоянной Рт= =Рт У)—изотермический Ру=Ру Т)—изохорический Ут = = Ур Т)—изобарический Ру Ру(Т)—изохорический Рт= =Рт У)—изотермический. Эти процессы описываются уравнениями такого вида для газа в идеальном состоянии [c.54]

Уравнение Ван-дер-Ваальса в критической области удовлетворительно описывает состояние жидкостей и газов как качественно, так и количественно. Однако в области температур ниже критической оно дает для жидкостей только качественное описание состояния системы. Например, для изотермического коэффициента сжимаемости [c.80]

Работа изотермического сжатия газа, подчиняющегося уравнению Ван-дер-Ваальса [c.60]

Поверхностное натяжение жидкого селена, селена с различными примесями й теллура нами изучалось методом лежащей большой капли в цилиндрической кювете. Эта кювета с селеном устанавливалась на высокотемпературном микроскопе МНО-2. Снимки, тени капли проводились при различных увеличениях. Установка позволяла проводить измерения коэффициента поверхностного натяжения в инертной или окислительной средах. При измерениях а капля при каждой температуре изотермически выдерживалась в течение 5—10 мин. Измерения проводились на подложках из кварца, корунда и пирекса. При этом заметные различия в значениях а на.ми не обнаружены. В опытах мы использовали селен и теллур марки В-5 и селен и теллур, очищенные вакуумной дистилляцией и зонной плавкой. Наши результаты по температурной зависимости для селена описываются уравнением составного типа, аналогичным уравнению Ван дер Ваальса [4]. [c.64]

При изотермических или изобарических условиях составы раствора и пара изменяются симбатно (третий закон Коновалова). Доказательство третьего закона Коновалова удобно провести с использованием уравнения Ван-дер-Ваальса для бинарных систем. [c.63]

Два первых закона Коновалова были сформулированы выше для изотермических условий. Они могут быть также найдены для изобарических условий (как это было сформулировано выше для третьего закона Коновалова). Рассмотрение законов Коновалова в изобарических условиях проше провести с помощью уравнения Ван-дер-Ваальса для бинарных систем это рассмотрение будет дано в дальнейшем. [c.64]

Так, например, на стр. 29 мы встречаем утверждение При изотермическом сжатии или расширении запас внутренней энергии системы не изменяется, и все сообщаемое или отнимаемое тепло поглощается совершенной работой . Это утверждение справедливо только для идеальных газов. Для реальных газов и паров внутренняя энергия зависит от давления и изменяется при сжатии. Для газа, подчиняющегося уравнению ван-дер-Ваальса, это изменение равно [1] [c.408]

Показать, что для обратимого изотермического расширения от Ft до Fa одного моля газа, подчиняющегося уравнению Ван-дер-Ваальса, произведенная работа дается уравнением [c.70]

Явления двойной обратной конденсации - выделение конденсата и воды из углеводородных систем, содержащих водяные пары, в условиях изотермического снижения давления наблюдал впервые Ван-дер-Ваальс. Это явление часто встречается в системах, в которых один из компонентов полярный. [c.136]

Осуществление анализа фазовых равновесий на строго термодинамической основе возможно двумя методами. Один из них— аналитический — использует дифференциальные уравнения типа уравнения Ван-дер-Ваальса — Сторонкина, а другой — геометрический — дает картину фазовых соотношений с помощью кривых концентрационной зависимости изобарно-изотермического потенциала. Оба метода, будучи в принципе абсолютно строгими, не позволяют рассматривать конкретные системы, так как дают только качественную картину фазовых соотношений. Для перехода к численным решениям требуется привлечь модельные представления о характере межмолекулярного взаимодействия в растворах, позволяющие получить конкретную форму выражения термодинамических функций, чтобы определить соотношения между параметрами состояния рассматриваемой системы. [c.326]

Найдите изменение энтропии при изотермическом сжатии до 100 бар с помощью уравнений состояния а) идеально- го газа б) Ван-дер-Ваальса (см. задачу 6-5) в) вириального (В = -49,07смЗ/моль, Тс1В/с1Т = 125,05, С = 2499 смб/моль , Тс1С/с Т -1805). [c.45]

В 1871 г., еще до опубликования работы Ван-дер-Ваальса, Томсон описал S-образную изотерму, непрерывную для жидкой и паровой фаз. Это свойство характерно для всех кубических уравнений, а также для некоторых некубических уравнений — например, для уравнения Бенедикта — Уэбба — Рубина, графическое изображение которого представлено на рис. 1.21. В 1875 г. Максвелл обнаружил, что работа обратимого изотермического цикла B DEFDB (рис. 1.7) равна нулю, а следовательно, две области, ограниченные кривой и горизонтальной линией FDB, равны. В соответствии с этим положением давление насыщения и объем насыщения при данной температуре можно установить посредством пересечения горизонтальной линии двухфазовой огибающей, расположенной таким образом, чтобы обе области были равны. Математически это условие записывается следующим образом [c.21]

При большом числе фаз уравнения типа 4.2 могут быть записаны для любой пары фаз, и фазовое равновесие будет представлено системой дифференциальных уравнений, в которой число независимых уравнений будет на единицу меньше числа фаз. В уравнении Ван-дер-Ваальса — Сторонкина изобарно-изотермический потенциал Гиббса (б) является характеристической функцией и позволяет определить все термодинамические свойства фазы. Частные производные от этого потенциала по числу молей одного из компонентов были названы химическими потенциалами, которые выражаются с помощью уравнения [c.149]

Если в стандартном состоянии отклонения газа или раствора от идеального состояния велики, то расчет ведется для столь малых газовых или осмотических давлений р, при которых этими отклонениями можно еще пренебрегать. После этого работу или энтропию приводят к нормальному состоянию, пользуясь формулой для изотермического расширения идеального газа (прибавляют+/ 1п р7р для энтропии ит — RT np°jp для максималь ЕОЙ работы). Обычно отклонением от идеального газа можно пренебрегать. Для больших давлений его можно учесть, применяя соответствуюшее уравнение состояния реального газа (например Ван-дер-Ваальса) вместо pV=RT. [c.234]

Таким образом, общее количество тепла, кото )ое необходимо отнять от 1 кг-моляпри его сжатии,, равно 8624-22,8 885 ккал щтл этом уменьшение внутренней энергии составляет лишь 2,57% суммарной величины. Интересно также отметить, что приняв газ за идеаль-ныр, получим для теплоты сжатия 1364 4,26 = 860 ккал/кг-моль. Разность между этими двумя величинами не превышает возможной погрешности всего расчета, так как в действительности сжатие не является ни изотермическим, ни обратимым и, следовательно, от газа придется отнимать большее количество тепла, чем следует по приведенному выше расчету. Все же необходимо отдать предпочтение величине, полученной с помощью уравнения Ван-дер-Ваальса, так как она больше, чем вычисленная для идеального газа. [c.296]

При изучении изотермического равновесия гидрат—газовая фаза в системе СзНе Н-НгЗ-Ь НгО Платтеу и Ван-дер-Ваальс [32], исследуя экспериментально составы равновесных фаз при t=—3,0° С, установили, что при общем давлении над смешанным гидратом Р = 0,48 атм составы гидрата и газовой фазы совпадают (75% НаЗ и 25% СзНе). Обнаруженное явление аналогично хорошо известному эффекту азеотропизма в жидких растворах, когда совпадают составы жидкой и паровой фазы. Полученные Платтеу и Ван-дер-Ваальсом экспериментальные данные представлены на диаграмме Р—л (рис. 46). Одновременно ими были определены составы равновесных фаз расчетным путем с помощью уравнений [c.109]

Робинсон и Блисс [198] дали законченное аналитическое выражение для вычисления изотермического изменения U, Н и S по трем уравнениям состояния, определяющим р, а именно—по уравнениям Ван-дер-Ваальса, Воля и Битти — Бриджмена. Сравнение вычисленных данных для трех различных газов со значениями, найденными из данных p v—7 графическим методом, показывает, что уравнение Битти — Бриджмена является наилучшим по сравнению с двумя остальными, в особенности для вычисления энтальпии. Но даже с этим уравнением отклонение все же составляло 7 /д для энтропии и 12 / (а в некоторых случаях и более) — для энтальпии. [c.272]

Расчет констант равновесия на основании изотермических данных о Р — лг < ) — л или Р — х[ — д (=> для двухкомпонентных систем [31—32]. Согласно [31] для двухкомпонентной двухфазной системы, в которой протекают процессы ассоциации и агрегации, уравнение Ван-дер-Ваальса имеет следующий вид [c.65]

Формула (108) и представляет собой аналог записанного для изотермических условий обобщенного дифференциального уравнения Ван-дер-Ваальса для л-ксягаонентных систем раствор — идеальный пар с цроизвольными обратимыми химическими реакциями. Полученное выражение обобщает результаты работы [I]. Основным достоинством соотношения (108) является то, что в него входят переменные и истинного, и эффективного состава. Последнее обстоятельство позволяет, в частности, щ)атчайшим путем получить все приведенные в работе [I] формулы. [c.45]

Дифференциальное уравнение Ван-дер-Ваальса для изотермического равновесия конденсированная фаза - пар в трехкомпонен-тных системах, где имеют место только процессы ассоциации,обобщено на случай я-компонентных систем с произвольными обратимыми химически реакциями. В полученном соотношении фигурируют как переменные истинного, так и эффективного состава.При выводе предполагалось, что пар представляет собой идеальную смесь молекулярных форм, [c.220]

Составы сосуществующих фаз для обычных систем будут одинаковыми только на краях концентрационного интервала (на осях чистых компонентов). Равновесные же фазы для смесей (за исключением критической точки) будут различаться и объемами, и составами. Точки, соответствующие одинаковому давлению на изотермических кривых V—Ni для жидкости и газа, будут показывать значения объемов и составов равновесных фаз при данных давлении и температуре. Эти точки по терминологии ван-дер-Ваальса [1] называют нодами. Прямые же v—Ni, соединяющие эти точки в гетерогенной области, называют коннодами. На рис. 2.17 цифрами у коннод отмечены значения равновесных при данной температуре давлений в системе. Пограничная кривая, очерчивающая область существования двухфазного равновесия, состоящая из двух ветвей (жидкости и пара), имеет, следовательно, по две ноды для каждого давления и называется бинодалью. [c.76]

Определить минимальное количество работы (в кал), требующейся, чтобы сжать изотермически 1 моль аммиака, взятого при 1 атм и 150°, до 10 л а) считая газ идеальным б) предполагая, что он подчиняется уравнению Ван-дер-Ваальса (а = = 4,170 л атм молъ , Ь = 0,03707 л мoль ). [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология