Бериллий пирофосфат

Для осуществления изомеризации окиси этилена в ацетальдегид можно также пропускать ее при 180—300 °С над такими катализаторами, как пирофосфат магния, сульфаты меди или церия (с добавками окисей некоторых металлов), их гидроокиси или карбонаты . Активное, катализирующее вещество наносится на носитель. В качестве катализаторов предлагаются также галоидные или оксигалоидные соединения щелочноземельных металлов — хлорокиси или хлориды магния и бериллия . [c.82]

За исключением лития, кальция и цинка, металлы, не осаждаемые едким натром, не мешают. Литий в щелочном растворе дает с морином слабую флуоресценцию, которая приблизительно в тысячу раз слабее флуоресценции бериллия. Цинк также вызывает слабую флуоресценцию, но его легко замаскировать, добавляя цианид. Флуоресценцию малых количеств кальция можно устранить, добавляя пирофосфат натрия. Гидроокиси некоторых редких земель, так же как и гидроокись скандия, достаточно растворимы в избытке едкого натра, чтобы вызывать явственную флуоресценцию с морином. Малые количества меди, серебра и золота в щелочном растворе, окисляя морин, препятствуют определению бериллия то же самое относится и к марганцу в виде манганата, но последний легко разрушить, например, при нагревании со спиртом. [c.154]

Определяют бериллий раздельно в каждом фильтрате от двух сплавлений. 5 мл фильтрата доводят до объема в 25 мл, добавляют 2 мл насыщенного раствора пирофосфата натрия и [c.159]

Фосфаты и фосфиты бериллия. Бериллий образует большое число простых фосфатов (гипофосфиты, фосфиты, гипофосфаты, ортофосфаты, пирофосфаты и метафосфаты), двойные фосфаты (ортофосфаты, пирофосфаты) и тройные фосфаты (ортофосфаты). Здесь будут описаны лишь некоторые из них. [c.162]

Мешают проведению реакции ионы цинка, кальция и лития. Ионы цинка можно удалить добавлением цианида калия, ионы кальция — пирофосфатом, а свечение ионов лития настолько слабо, что практически не сказывается на открытии ионов бериллия. Ввиду того, что соединение алюминия с кверцетином люминесцирует только в минеральнокислой среде, а соединение бериллия — в слабокислой (уксусная кислота) или в щелочно , возможно открытие этих ионов одним и тем же реактивом в одной и той же пробе. [c.85]

Осажденный фосфат бериллия нельзя после прокаливания взвесить в виде пирофосфата, так как осадок не имеет строго определенного состава. [c.536]

Определение бериллия в виде пирофосфата. [c.105]

Отделение бериллия от магния и магния от цинка в виде фосфата и определение u виде пирофосфата. [c.105]

За исключением лития, кальция и цинка, металлы, не осаждаемые едким натром, не мешают. Если для возбуждения флуоресценции используют область близкого ультрафиолета, литий в щелочном растворе дает с морином слабую флуоресценцию, приблизительно в тысячу раз слабее флуоресценции бериллия (эта величина зависит от щелочности раствора). Цинк также вызывает в щелочных растворах слабую флуоресценцию, однако появление ее легко предотвратить, добавляя цианид. Цинк в количествах менее 0,2 мг на дневном свету не флуоресцирует. Флуоресценция соединений кальция не заметна при дневном свете, однако в ультрафиолете кальций флуоресцирует с интенсивностью, сравнимой с флуоресценцией бериллия, (альций можно связать в комплекс пирофосфатом или этилендиаминтетраацетатом. Последний, по-видимому, следует предпочесть, так как в его присутствии интенсивность флуоресценции бериллия снижается в меньшей степени. Любой из этих комплексообразующих реагентов гасит флуоресценцию, обусловленную присутствием небольших количеств магния. Гидроокиси некоторых редкоземельных элементов, как и гидроокись скандия. [c.276]

Двузамещенный фосфат аммония выделяет из нейтральных или аммиачных растворов солей бериллия двойной фосфат аммония и бериллия NH4BeP04, переходящий при прокаливании в пирофосфат бериллия Ве2Р207- [c.36]

Двойной фосфат бериллия и аммония МН4ВеР04 Н2О осаждается при pH 5,2—5,5 избытком (NH4)2HP04 [83, 84] в виде кристаллического осадка. Поэтому адсорбция примесей значительно меньше, чем осадком Ве(0Н)2. При прокаливании двойного фосфата при 800° С образуется пирофосфат Ве2Р20 , который служит весовой формой определения бериллия. [c.52]

При извлечении микрограммовых количеств бериллия часто происходит заметная потеря его (20—30%). Торибара и Чен [433], применив разбавление пробы радиоизотопом Ве , показали, что при экстракции ацетилацетоната бериллия наблюдается уменьшение активности раствора. По мнению Силл и Уиллиса [213], потери бериллия могут быть вызваны присутствием пирофосфата, образующего растворимый комплекс с бериллием. Кипячение раствора с хлорной кислотой приводит к гидролитическому разложению пирофосфатов бериллия и улучшает результаты экстракции бериллия. [c.186]

Изомеризацию окисей олефинов в альдегиды или кетоны можно осуществить пропусканием их в парообразном состоянии при 180—300° через катализатор. Последний состоит из таких -веществ, как пирофосфат магния, сульфаты меди или церия с добавлением (или без) окисей металлов, их гидроокисей или карбонатов. Обычно при.меняются носители При этих услониях окись пропилена образует пропионовый альдегид, аллиловьгй спирт и ацетон, а окиси 1-бутилена к 2-бутилена дают нормаль,ные и изомасляныё альдегиды, метилэтилкетон и ненасыщенные бутенолы. Другая группа катализаторов — такие вещества, как галоидные или оксигалоидные соединения щелочноземельных металлов, например хлор окиои или хлориды магния и бериллия [c.592]

Бериллиевые бронзы, применяющиеся в настоящее время в большом количестве вследствие ряда их ценных свойств, обычно содержат около 2% бериллия. Для их анализа Малинек [7] рекомендует следующий метод 0,5—1,0 г сплава растворяют в 5 мл азотной кислоты (1 1). После выпаривания окислов азота раствор нейтрализуют аммиаком и снова подкисляют 1—2 мл азотной кислоты. Раствор разбавляют до 200 мл и определяют содержание меди электролизом. После выделения меди к раствору прибавляют 1—2 г твердого комплексона III и по охлаждении подщелачивают аммиаком по метиловому оранжевому. Осадок гидроокиси бериллия отфильтровывают через неплотный беззольный фильтр и тщательно промывают 1 о/ -ным раствором аммиака, содержащим 3 % нитрата аммония. После сжигания и прокаливания остаток взвешивают в виде окиси бериллия. Если надо определить только содержание бериллия, то не следует медь выделять электролизом. Поступают таким образом к раствору, полученному после растворения сплава, прибавляют 5—10 г комплексона и нейтрализуют аммиаком (при этом комплексон полностью растворяется). Умеренно подкисляют и после охлаждения осаждают бериллий аммиаком, как уже было описано. Аналогичную задачу решила также Горюшина [97]. После растворения бериллиевой бронзы и электролитического выделения меди она определяла бериллий в виде пирофосфата. Она применяла также маскирование меди комплексоном. В этом случае бериллий надо выделять двукратным осаждением в виде BeNH4P04. [c.114]

Взвешивание в виде пирофосфата бериллия ВегРгО . Поскольку окись бериллия имеет малый молекулярный вес, желательно получение весовой формы с большим молекулярным весом, что дает [c.711]

Допустимы следующие максимальные концентрации различных элементов ртути (I) 10 мг/л (при pH от 3 до 9), бериллия 500 мг/л (при pH 3,0—5,5), молибдена 5 мг/л (при pH 5,5), вольфрама 5 мг/л, меди 10 мг/л (при pH 2,5—4,0), никеля 2 мг/л, кобальта 10 мг/л (при рн 3—5), олова (II) 20 мг/л (при pH 2—3), олова (IV) 50 мг/л (при pH 2,5), сурьмы (III) 30 мг/л, хрома (III) 20 мг/л. Оксалат- и тартрат-ионы допустимы в концентрации 500 мг/л (при pH больше б или меньше 3), пирофосфат-ионы — 50 мг/л (при рн больше 6), цианид-ионы—10 мг/л, фосфат-ионы—20 мг/л (при pH 2—9), фторид-ионы — 500 мг/л (при pH больше 4). Висмут мешает определению, но в его присутствии определение можно проводить при добавлении ЭДТА. [c.774]

Нами также исследовано полярографическое поведение бериллия в присутствии комплексообразующих агентов, таких, как тартрат, нитрилотриуксусная кислота, этилендиаминтетрауксусная кислота, пирофосфат, а также этиленди-аминбисалкилфосфино1вые кислоты, комплексы бериллия с которыми описаны нами ранее в работе, проведенной совместно с Кабачником и Медведь [14]. Все эти комплексообразователи являются слабыми кислотами, поэтому их можно записать в общем виде как Н Ь. Полная концентрация бериллия тогда записывается в виде [c.326]

БеОхг растворяли в 75 мл теплого безводного хлороформа и после добавления 1—2 г оксихинолина и 5 мл н-бутиламина кипятили в течение 5 час. с обратным холодильником. При этом выпадал желтый осадок. После уменьшения объема примерно до 30 мл и охлаждения осадок весом —600 мг быстро отделяли и без промывания подвергали анализу. Из нескольких серий определений было найдено 84,3% оксихинолина (среднее значение из трех броматометрических титрований 100 мг осадка), 13,3% бутиламина (среднее из двух титрований 100 мг 0,05 н. Н2504), 1,62% бериллия (среднее из двух весовых определений в виде пирофосфата навески 300 мг). [c.121]

Наибольшее число исследований посвящено определению бериллия с самым чувствительным для него реактивом — морином. В первых работах по его использованию в анализе минерального сырья бериллий выделяли путем осаждения и сплавления, а флуориметрирование производили в присутствии пирофосфата и цианида [326, 327]. Позднее для разделения были применены электролиз с ртутным катодом и соосаждение с пирофосфатом алюминия [150, 154], хроматографирование на силикагеле [340, 341], соосаждение с фосфатом титана [147], экстракция посредством ацетилацетона [334] или масляной кислоты [46]. Исследована возможность маскировки элементов, мешающих определению бериллия, хлоридом олова, аскорбиновой, лимонной и другими оксикарбоновыми кислотами, комплек-соном 111 [125, 334]. Проведена работа по установлению состава бериллий-моринового комплекса [196, 280, 336]. Применение пиперидинового буферного раствора с pH 11,5, замена этилен-диаминтетрауксусной кислоты на диэтилтриаминопентауксус-ную и введение в раствор алюминия для снижения адсорбции бериллия на стекле позволили повысить избирательность и воспроизводимость определений [280, 336]. [c.145]

Удобно, чтобы анализируемый раствор имел объем приблизительно в 5 мл и содержал 0,1—0,8 у бериллия, если определение производится по методу стандартных серий. Растворы помещают в плоскодонные пробирки или маленькие склянки (20 X 70 мм). Добавляют 2,0 мл раствора пирофосфата натрия и в отсутствие металлов, неосаждаемых щелочами, столько раствора едкого натра, чтобы его концентрация равнялась приблизительно 0,1 М. Если же присутствуют алюминий, свинец и т. п., то добавляют столько щелочи, чтобы полностью растворить выпадающий вначале осадок. В присутствии цинка добавляют 1 или 2 мл 5%-ного раствора цианида калия (достаточно для нескольких миллиграммов цинка). Затем добавляют 0,10 мл раствора морина. Обрабатывают подобным же образом серию стандартных растворов, имеющих такую же концентрацию едкого натра и такие же объемы, как и анализируемый [c.155]

Многие вещества в тем числе барий, бериллий,кальций,свинец, литий, магний, марганец (2+), никель (2+),калий, натрий, стронций, торий, уранил, цинк,арсенат,бензоат, борат,броглид,хлорид, цитрат, фторид, формиат, йодат,лактат,молибдат,нитрат,окса- лат,фосфат, пирофосфат, салицилат, селенат,сульфат, тартрат,тетраборат и роданид не мешают определению нитритов. [c.46]

Наибольшее значение для флуорометрического определения бериллия имеет морин чувствительность определения в щелочной среде составляет 0,001 мкг в 1 мл [53, 56, 73, 84]. За исключе1шем Ы, Са, Zn, металлы, не осаждающиеся едким натром, не реагируют с морином. Для маскировки мешающих элементов применяют цианид, пирофосфат или трклон Б. Малые количества Си, Ад и Аи в щелочном растворе окисляют морин и мешают определению бериллия. Метод исследовался многими авторами и совершенствовался для отделения мешающих элементов была введена экстракция ацетилацетоната бериллия [67, 87]. [c.72]

В целях усовершенствования методов анализа сплавов цветных металлов и бронз И. П. Харламов и Д. В. Романов [32] разработали способ отделения бериллия от алюминия или от меди на катионите СБС в NH4-форме. В первом случае колонку, после введения в нее анализируемой смеси, промывали 5 %-ным раствором карбоната аммония бериллий переходил в фильтрат, а алюминий затем вымывали из колонки соляной кислотой. При разделении смеси бериллия и меди карбонат аммония вводили в анализируемый раствор из этого раствора медь поглощалась катионитом в форме аммиаката, а бериллий переходил в фильтрат. Д. И. Рябчиков и В. Е. Бухтиаров [33] разработали ионообменные методы отделения меди от алюминия и железа и железа от марганца. После введения анализируемой смеси в колонку катионита СБС железо избирательно вымывали раствором пирофосфата патрия в аммиачной среде, алюминий — виннокислым аммонием в присутствии избытка аммиака алюмииий и железо совместно — сульфосалициловым аммонием такнда в присутствии избытка аммиака. Во всех случаях медь оставалась иа колонке в форме комплексного аммиаката. При разделении смеси железа и марганца железо вымывалось раствором оксалата аммония с pH 5. Д. И. Рябчиков и В. Ф. Осипова [26] для отделения хрома от железа, марганца и никеля предложили пропускать через колонку анализируемый [c.132]

Открытие и определение 0,0002—0,0025% бериллия в силикатных породах по флуоресцентной реакции с морином в растворе, содержащем едкий натр и пирофосфат натрия приводит Е. В. S а п d е 1 I [Ind. Eng. hem., Anal. Ed., 12, 674, 762 (1940)]. [c.531]

Сульфат алюминия, 0,05 г AI2O3 на 1 мл. Растворяют 32,6 г А12(504)з-18Н20 в воде, содержащей 2 мл 6 н. серной кислоты, и затем разбавляют до 100 мл. Если раствор не совсем прозрачный, то его фильтруют. Раствор проверяют на присутствие бериллия следующим образом приливают 0,5 мл едкого натра и 5 мл раствора пирофосфата натрия, разбавляют до 20 мл, добавляют 0,2 мл раствора морина и сравнивают полученный раствор с аналогично приготовленным холостым раствором. Флуоресценция раствора, если она имеется, должна быть меньше флуоресценции, соответствующей ),05 Y бериллия в растворе сравнения. [c.284]

Взвешивание в виде пирофосфата бериллия Ве РгОу. Поскольку окись бериллия имеет малый молекулярный вес, желательно получение весовой формы с большим молекулярным весом, что дает более выгодный фактор пересчета на бериллий. Такой формой является пирофосфат бериллия, получаемый при прокаливании осадка фосфата бериллия и аммония, аналогичного осадку фосфата магния и аммония. Осаждение проводят в ацетатной буферной среде. Прокаливание ведут при температуре выше 650 °С. [c.572]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология