Ортофосфорная кислота фторидов

Промышленности его получают нейтрализацией плавиковой кислоты карбонатом Н. и гидроксидом алюминия карбонизацией смеси раствора фторида Н. и алюмината Н. Гидрокарбонат Н. получают насыщением оксидом углерода(IV) растворов карбоната Н. при 75 С. Гидроксид Н. получают электролизом растворов хлорида Н. при взаимодействии горячего раствора карбоната Н. с гидроксидом кальция получается 10—12 % раствор гидроксида Н. Иодид Н.— продукт обменной реакции РезЬ и карбоната Н. Карбонат Н. получается при взаимодействии раствора хлорида Н. с аммиаком и оксидом углерода (IV) с последующим прокаливанием выпавшего осадка гидрокарбоната Н. при прокаливании сульфата И. с углем и карбонатом кальция (известняком). Декагидрат карбоната Н. кристаллизуется из водных растворов при температуре ниже 32 °С. Нитрит Н. получают при поглощении оксидов азота водными щелочными растворами с последующим их упариванием. Ортофосфат Н. получается при нейтрализации ортофосфорной кислоты гидроксидом Н. Перборат Н. образуется при обработке метабората Н. пероксидом водорода или орто-борной кислоты пероксидом Н. Сульфат Н. составляет основу минерала мирабилита (глауберовой соли). Безводный сульфат [c.33]

Фильтрат упаривают в той же колбе до объема 40—45 мл, переносят в мерную колбу вместимостью 50 мл, доводят объем раствора водой до метки, перемешивают и отбирают для анализа 10—30 мл. К раствору прибавляют 3 мл серной кислоты (1 1), 2%-ный раствор перманганата калия до устойчивой розовой или бурой окраски, не исчезающей в течение 5 мин, затем прибавляют 2—3 капли 0,5%-ного раствора нитрита натрия до исчезновения окраски. Для разрушения избытка нитрита натрия прибавляют 2—3 капли перманганата калия до появления слегка розового оттенка, исчезающего в течение 1 мин. Для маскирования титана, железа и алюминия прибавляют 10 мл 4%-ного раствора фторида натрия и 10 мл ортофосфорной кислоты. Содержимое перемешивают, прибавляют 5 мл 5%-ного раствора вольфрамата натрия, нагревают до кипения и кипятят 5 мин. Охлажденный раствор переносят в мерную колбу вместимостью 50 мл и доводят до метки водой. При помутнении растворов фильтруют их через плотный фильтр и не ранее чем через 1 ч после кипячения измеряют оптическую плотность раствора в кювете с толщиной слоя 10—30 мм при А = 413 нм относительно контрольной пробы, которую готовят одновременно с обработкой пробы из 10—30 мл воды. По градуировочному графику находят содержание ванадия в пробе. [c.308]

Наиболее распространенный вид фосфата кальция - апатит, представляющий собой соль ортофосфорной кислоты, обычно содержит в небольших количествах фториды или хлориды натрия, иногда примеси редкоземельных элементов, тория, иттрия, марганца и стронция. Фторид кальция - флюорит (Са 2) - сравнительно менее распространенный минерал, содержит примеси железа, алюминия, марганца, тантала, ниобия, редкоземельных элементов и бора. Соединения кальция почти всегда содержатся в почвах, природных водах, тканях животных и растений /1,3/. [c.6]

Ортофосфорная кислота ГОСТ 10678—63 Хромовый ангидрид, ГОСТ 2548—69 45 — Г5 7—8 18 — 25 5—15 Окунание При использовании технического фторида натрия можно увеличить его концентрацию до 8 г/л [c.260]

В качестве примеров использования для расчета результатов анализа методом стандартных добавок и методом последовательных вычитаний Грана могут служить методики определения примеси фторидов в уксусной и ортофосфорной кислотах и Р -иона во фториде алюминия. [c.132]

При определении 1 10 % примеси фторидов в уксусной и ортофосфорной кислотах пределы допускаемого значения относительной суммарной погрешности составляют 8% при доверительной вероятности 0,95. За результат анализа принимают среднее арифметическое значение трех параллельных определений, расхождение между наиболее отличающимися значениями не превышает значения допускаемого расхождения, равного 5 10 %. [c.133]

Последние наблюдения Ланге и Худа указывают на то, что расщепление мостиков Р—О—Р фтористым водородом или фторидами щелочных металлов является общей реакцией. Авторы показали, что эфиры полифосфатов реагируют с безводным фтористым водородом, образуя средние диэфиры монофторфосфорной кислоты наряду с кислыми диэфирами ортофосфорной кислоты. Трудности, с которыми приходится сталкиваться при попытках получить эфиры полифосфатов с определенной структурой, сильно осложняют проведение исследования. Тем не менее для эфиров конденсированных фосфорных кислот с цепочечной структурой, повидимому, характерна общая реакция, протекающая по схеме [c.136]

Для снижения скорости разрушения металлов в коррозионно-активные среды добавляют ингибиторы, которые действуют иногда настолько эффективно, что некоторые металлы и сплавы в них практически не растворяются. Так, добавление к азотной кислоте 0,5...1% ингибитора, фторида водорода, снижает скорость коррозии легированных сталей в сотни раз. Такое явление объясняется тем, что на поверхности металла образуется его фторид, нерастворимый в кислоте. Если в азотную кислоту добавить примерно 1 % ингибитора, ортофосфорной кислоты, то скорость коррозии, например хромоникелевой стали, снижается почти в 10 раз. [c.61]

Раствор 4, содержащий, г/л ортофосфорную кислоту 40—50, фторид иатрия 3—4, используют для голубого фосфатироваиия нзделнй нз чистого алюминия и алюмнинимагниесых ставов. [c.260]

Получение м-стиролсульфонилфторида. В колбу емкостью 250 мл, снабженную мешалкой и термометром, помещают смесь 20 г (0,1 М) ж-оксиэтилиденбензолсульфонил-фторида и 160 мл (273,4 г, 3,3 М) ортофосфорной кислоты. Смесь нагревают на глицериновой бане за 15 минут до 125° н выдерживают при этой температуре 3—4 минуты. Затем содержимое колбы выливают в 1 л воды. [c.177]

В книге рассматриваются фосфазеновые соединения, соединения кремния с аютом, ортофосфорные кислоты и ортофосфаты, алкоксиды металлов, бинарные фториды, соединения платиновых металлов с фтором, соединения ксенона и др. [c.4]

При получении строительных материалов в ряде случаев фосфогипс не может быть непосредственно применен, так как необходимо удаление компонентов-загрязнителей, прежде всего остатков фосфатов, ортофосфорной кислоты, фторапатита, фторидов кремния и т.д. При направлении данного отхода для производства гипсовых вяжущих его подвергают промывке водой, флотации или другим способам очистки, во время которых удаляют загрязнители, а затем привлекают для получения по стандартньдм технологиям низко- или высокообжиговых сульфатных вяжущих. На последние расходуется свыше 40% утилизируемого фосфогипса. [c.227]

Платина устойчива в атмосфере хлора до 260 °С, в атмосфере фтора до 480 °С, на нее не действуют полисерные кислоты до 400 °С, а ортофосфорная кислота - до 100 °С. Разрушается платина в среде селеновой кислоты, в хлороводородной кислоте, насыщенной хлором, в смеси азотной и хлороводородной кислот, в водных растворах полииодатов щелочных металлов и в жидких фторидах галогенов. [c.27]

Процесс алкилирования бензола пропиленом со времени открытия реакции алкилирования в 1877 г. французским и американским исследователями Ш. Фриделем и Дж. Крафтсом и русским химиком Г. Г. Густавсоном интенсивно изучался с целью установления механизма реакции, выбора наиболее активного и селективного катализатора, создания промышленных установок. В настоящее время основное количество изопропилбензола в капиталистических странах (свыше 4 млн. т в год) получают ал-килированием бензола пропиленом в присутствии катализатора — комплекса хлорида алюминия с ароматическими углеводородами. Некоторое количество изопропилбензола получают алкилирова-нием бензола пропиленом с использованием в качестве катализатора серной кислоты, ортофосфорной кислоты на кизельгуре, молекулярных соединений фторида бора с кислородсодержащими соединениями. Процессы алкилирования в присутствии указанных катализаторов обладают существенными недостатками — высокой коррозионной способностью реакционной смеси, нереге-нерируемостью катализаторов, отрицательным влиянием на экологию среды вследствие накопления побочных продуктов и др. [c.3]

Гидроксид К. получают электролизом растворов хлорида К. Карбонат К. образуется при насыщении растворов гидроксида К. или суспензии карбоната магния в растворе хлорида К. оксидом углерода (IV) является побочным продуктом при переработке нефелина на глинозем. Сульфат К.-магния получают при переработке каинитолангбейнитовой руды. Нитрат К. — продукт обменной реакции между нитратом натрия и хлоридом К. либо же действия азотной кислоты или оксидов азота на карбонат или хлорид К. Ортофосфат К. получается нейтрализацией ортофосфорной кислоты гидроксидом К. Сульфат К. получают обменной реакцией между хлоридом К- и сульфатом магния или серной кислотой, а также при прокаливании лангбей-пита с углем. Основные пути получения фторида К. — взаимодействие карбоната К. со стехиометрическим количеством плавиковой кислоты, сплавление плавикового шпата с карбонатом или гидроксидом К., разложение гексафторосиликата К. при нагревании с карбонатом К. Хлорид К. извлекают из сильвинита и карналлита при обработке их водой или щелоком. [c.45]

Комплексообразование используют, кроме того, для так называемой маскировки ионов. Если ион Ре +, присутствуя в растворе, мешает открытию других катионов (например, 0 +), то не обязательно осаждать его в виде гидроокиси железа (III). Можно связать Ре + в прочный комплекс [Ре(Р04)2] действием ортофосфорной кислоты Н3РО4 или в комплексный ион [PePel , действуя фторидом аммония. Благодаря этому концентрация Ре + в растворе настолько понижается, что он уже не мешает открытию других ионов. Довольно прочные комплексы Ре образует также с винной и лимонной кислотами. [c.126]

Выполнению реакции мешает ион Fe " , дающий о роданидами кроваво-красный [Fe(S N)] . Поэтому ионы Fe предварительно связывают в более прочные комплексы действием фторида натрия NaF, винной кислоты H2 4H4OS или ортофосфорной кислоты HgPOi. [c.149]

Метод Бельчера и Уэста [199] был использован Кирстеном и Ша [202] при определении фторид-ионов. Органическое вещество разлагали в токе водорода при температуре 950°С в присутствии добавок, содержащих ортофосфорную кислоту и фосфат-ионы. Фосфор и сера не мешали определению, причем серу можпо было определить в том же растворе. [c.398]

Сильно снижает коррозионную активность азотнокислотных окислителей фтористый водород HF. Фтористый водород в нормальных условиях представляет собой газ, обладающий высокой токсичностью и хорошей растворимостью в воде. Введенный в количестве 0,5—1,0% в азотнокислотный окислитель, он резко снижает его коррозионное воздействие на алюминий и его сплавы. На стенках алюминиевых емкостей образуется тонкий и очень прочный слой фторида алюминия AIF3, являющийся хорошей защитой металла от коррозионного воздействия азотнокислотного окислителя. Фтористый водород имеет довольно низкую температуру кипения (20°С), поэтому из жидкостей он поступает и в паровую фазу в количестве, достаточном для образования защитной пленки на той части поверхности емкости, которая не омывается жидкостью. Это свойство является большим преимуществом фтористого водорода по сравнению с такими ингибиторами, как ортофосфорная и серная кислоты. [c.48]

Применение присадок. В качестве присадок, уменьшающих коррозионное разрушение металлов топливами, применяются вещества, способные образовывать на поверхности металла прочную защитную пленку, или вещества, реагирующие с коррозионно-агрессивными веш йствами топлив и нейтрализующие их. Например, в качестве антикоррозионных присадок (ингибиторов коррозии) к окислителям на основе азотной кислоты используются ортофосфорная и фтористоводородная кислоты, которые, реагируя с металлами, образуют прочные пленки фосфатов или фторидов, предохраняющие металлы ог коррозии азотной кислотой. В качестве антикоррозионной присадки к азотным окислителям применяют также иод. Ингибирующий эффект иода проявляется лишь в том случае, когда он находится в виде кислородных соединений НТОд, ТгОв и др. Противокоррозионный эффект соединений иода прекращается, когда потенциал системы меньше или-равен 1,405 е последнее объясняется тем, что эти кислородные соединения восстанавливаются до чистого иода. Коррозионность углеводородных топлив снижается при добавке нротивоокис-лительных нрисадок, замедляющих окисление углеводородов топлив и тормозящих процессы образования коррозионно-агрессивных веществ в тонливах. [c.252]

Применение. В гистохимии в качестве красителя для выявления основных и кислых белков в кислых растворах при pH 1,4—2,1 нуклеиновые кислоты окрашиваются в.синий цвет, а основные белки —в красный цвет [Пирс, 79, 290] при окрашивании депарафинированных срезов в ортофосфорной или лимонной кислоте ядер ный хроматин окрашивается в темно-синий со стальным оттенком цвет, а ацидофильные тканевые компоненты —в различные оттенки красного цвета [Пирс, 708]. В микроскопии для выявления алюминия, отложения которого окрашиваются в розоЕГ й или красный цвет [Пирс, 874]. В аналитической химии реактив на алюминий и фториды. [c.455]