Льюиса основания соединениями

Электронная теория. Согласно электронной теории, разработанной Льюисом, основание — это соединение, поставляющее электронные пары для образования химической связи,— донор электронных пар кислота — вещество, принимающее электронные пары,— акцептор электронных пар. Кислотно-основное взаимодействие, согласно электронной теории, заключается в образовании донорно-акцепторной связи. В результате взаимодействия кислоты с основанием образуются солеподобные вещества, называемые ад-дуктами. Часто (но не всегда) их удается выделить как индивидуальные соединения. [c.283]

Основание Льюиса. Любое соединение, способное передавать электронную пару на вакантную орбиталь кислоты Льюиса. Типичными основаниями Льюиса служат С1 , КНз, НаО и ОН . [c.72]

Очевиден формализм изложенных соображений тех авторов которые в отличие от самого Льюиса считают соединениями кислот с основаниями не комплексные соединения, а простые (Н2О, НС1). [c.221]

Акцепторы протонов в рассмотренных выше реакциях представляют собой по терминологии, предложенной Льюисом, основания другими словами, они ведут себя как доноры электронов. Соединения, не содержащие кратных связей, но включающие атомы с изолированной парой электронов, также могут вести себя как основания. Примером таких соединений может служить простой эфир, молекула которого в присутствии кислоты превращается в ион оксония. [c.11]

Интересно, что нежелательную побочную реакцию при обычном присоединении по Гриньяру, протекающую наиболее легко,— восстановление можно в значительной степени подавить, если сначала смещать карбонильное соединение с эквимолярным количеством дигалогенида магния. Последний за счет —/-эффекта галогена является несколько более сильной кислотой Льюиса, чем соединение Гриньяра, и образует с карбонильным соединением комплекс (в отнощении 1 1), естественно, не восстанавливая при этом карбонильную группу. При действии соединения Гриньяра на этот комплекс лишь в малой степени образуется переходное состояние реакции восстановления, так как для этого более сильное основание Льюиса должно было бы вытесняться более слабым. Вследствие усиленной поляризации связи С = 0 и сравнительно малого объема частиц дигалогенида магния облегчается образование обычного переходного состояния реакции Гриньяра и присоединение гриньяровского реактива может стать основной реакцией. [c.328]

Согласно Льюису, все соединения с недостатком электронов представляют собой кислоты, соединения с неподеленными парами электронов — основания. [c.126]

Другие хорощо известные примеры кислот Льюиса — хлорид алюминия, хлорид олова (IV), хлорид цинка и т. д. Ниже мы остановимся на протонных кислотах, причем в первую очередь рассмотрим влияние структуры на силу органических кислот и оснований. Соединения, у которых ионизируется связь С—И, будут рассмотрены позже (см. разд. 9.9). [c.64]

Кислотами Льюиса называют соединения, которые из-за не-заполненной внешней электронной оболочки выступают в качестве акцепторов электронных пар. Основаниями Льюиса считают соединения с п- или я-электронами, выступающими в роли доноров электронных пар. [c.209]

По Льюису, кислотами считаются соединения с недостатком электронов,. основаниями — соединения со свободными электронными парами или двойными связями [c.104]

Важно отметить, что все исходные соединения (олефины, ацетилены, спирты, простые эфиры и др.), о которых идет речь, обладают избытком электронов и являются, по Льюису, основаниями. Поэтому понятно, что они взаимодействуют с кислотами (акцепторами электронов) естественно, что скорость взаимодействия соответствует [c.15]

По Льюису кислотами являются соединения, способные принимать электронную пару, а основаниями — соединения, предоставляющие электронную пару (льюисовская кислотность и основность). В результате этого взаимодействия образуется ковалентная связь [c.95]

Основаниями Льюиса являются соединения, содержащие атомы с неподеленными электронными нарами или я-связи (в том числе ароматические и гетероциклические соединения), донорная способность которых увеличена заместителями, проявляющими - -С-эффект. [c.113]

Электрофильные и нуклеофильные реакции можно рассматривать как частный случай обобщенных кислотно-основных реакций, поскольку, согласно Бренстеду, кислоты — доноры протонов, а основания — акцепторы протонов. Кроме тоге, эти реакции можно считать и частным случаем окислительно-восстановительных реакций, так как, согласно Льюису, кислоты это соединения, способные принимать электронные пары, а основания — соединения, способные отдавать электронные пары. По Льюису, трифторид бора надо считать кислотой, поскольку при реакции трифторида бора с триметиламином он принимает пару электронов азота триметил-амина. Таким образом, льюисовские кислоты являются электрофильными реагентами. [c.194]

По Льюису, основанием является соединение, в молекуле которого имеется неподеленная пара электронов, способная входить в электронный слой другой молекулы, дополняя его. Кислотой является соединение, молекула которого способна присоединить такую электронную пару, включая ее в электронную оболочку одного из своих атомов. С этой точки зрения к основаниям принадлежат те же соединения, что и [c.67]

Основания Льюиса — это соединения, содержащие на наружной орбите атомы с необобщенными электронами, молекулы которых при взаимодействии притягиваются областями с пониженной плотностью электронов. Органические основания, такие как третичные амины R. iN, являются представителями наиболее реакционноспособных оснований Льюиса, пригодных для применения в качестве отвердителей эпоксидов. [c.26]

Как теория Бренстеда, так и теория Льюиса применимы к неводным растворителям, тогда как теория Аррениуса неприменима к ним. В дальнейшем мы еще убедимся в возможностях теорий Бренстеда и Льюиса. Достоинство обобщенного определения кислот и оснований, предложенного Льюисом, заключается в том, что оно охватывает соединения, которые не включают водород п поэтому не могут быть распознаны как кислоты при помощи теории Аррениуса. Например, зная, что BF-акцептор электронов, можно предсказать, что он должен катализировать те же органические реакции, которые катализируются протонами. [c.474]

К основаниям Льюиса относятся галогенид-ионы, вещества, содержащие аминный азот (аммиак, алифатические и ароматические амины, пиридин и т. п.), кислородсодержащие соединения общей формулы КаСО, где К — органический радикал или атом галогена. [c.284]

В результате взаимодействия оснований по Льюису с кислотами по Льюису образуются прочные химические соединения, которые обычно легко могут быть выделены как индивидуальные вещества. [c.252]

Неослабевающий интерес исследователей к изучению структуры и состава комплексов ароматических соединений с катализаторами Фриделя — Крафтса объясняется тем, что выяснение этого вопроса в значительной степени облегчает познание закономерностей электрофильного замещения. Еще в ранних работах на основании изменения в ультрафиолетовых спектрах поглощения было установлено, что ароматические углеводороды при взаимодействии с СЬ, Вгг и Ь образуют комплексы, проявляя при этом основные свойства. Кроме того, было показано, что при растворении НС1 в ароматических углеводородах получаются комплексы состава 1 1, не вызывающие заметных изменений в спектрах поглощения, а в экспериментах с D I обмена с водородными атомами ароматических ядер не происходило. Ароматические углеводороды при взаимодействии с сильными кислотами Льюиса проявляют себя как основания, образуя двойные (ArR—МХ ) и тройные (ArR— MX —НХ) комплексы. [c.79]

Еще более общей является теория кислот и оснований американского ученого Г. Н. Льюиса, предложенная им в 1926 г. Согласно этой теории кислот и оснований Льюиса кислота — соединение, способное принять электронную пару с обраювание.м ковалентной связи, а основание — [c.113]

Согласно Льюису, все соединения с недостатком электронов чредстанляют собой кислоты, сосдниення с неподеленными пара ми электронов — основания. [c.188]

Действуют ЛИ обычно элементы групп VA, VIA и VIIA периодической системы как кислоты Льюиса или основания Льюиса в соединениях, в состав которых они входят Объясните. [c.61]

Имеется несколько сообщений об образовании аддуктов гало-геигерманов с основаниями Льюиса. Эти соединения обычно легко разлагаются, но аддукты типа К2СеС12 Ь(Н = Ме, Ви, РЬ [c.169]

Когда говорят о кислотно-основных свойствах в таком широком смысле, то обязательно добавляют по Льюису (кислота по Льюису, основание по Льюису). Если принять такое определение и формально разделять молекулу любого вещества на два фрагмента - кислоту и основание (например, R Hal на ЯС и НаР), то практически любой химический процесс можно представить как кислотно-основное взаимодействие и любое соединение-как продукт такого взаимодействия. Сказанное можно представить в общем виде следующей схемой [c.173]

В основу понятия кислот и оснований Льюис [40] положил электронный механизм взаимодействия между кислотами и основаниями. Согласно теории Льюиса, основанием является химическое соединение, обладающее необобществленной свободной парой электронов, склонной к образованию устойчивой электронной группировки другого атома (октета). С этих позиций аммиак являет- [c.14]

В конце 40-х годов полагали, что сами кислоты Льюиса, так называемые катализаторы Фриделя—Крафтса (соединения общей формулы ЕХ , где Е — бор, алюминий, титан, олово и др., а X — галоген), являются катализаторами катионной полимеризации. Однако после того как Эванс и Мидоус [14] обнаружили (1950 г.), что полимеризация в системе изобутилен—хлористый алюминий имеет место лишь в присутствии каталитического количества воды, стала ясной ошибочность этого представления. Дальнейшие исследования показали необходимость участия дополнительного агента, сокатализатора, в большинстве случаев полимеризации в системах мономер—кислота Льюиса. Как теперь хорошо известно, активные возбудители катионной полимеризации на основе кислот Льюиса образуются только при участии оснований Льюиса. Взаимодействие соединений такого рода приводит к координационным комплексам, способным в определенных условиях (полярная среда, присутствие акцептора положительных ионов) к отщеплению протона или карбкатиопа. К первому типу относятся комплексы с участием таких оснований Льюиса, как вода, спирты, органические кислоты и др., например [c.302]

В предложенной концепции есть несколько уязвимых мест. Прежде всего, для допущения медленной реакции инициирования полимеризации акрилонитрила под действием литийбутила и его комплексов с агентами, использованными в работе [72], нет каких-либо оснований. Этому противоречат данные Цуруты [1, 2] и других авторов. Далее, в частных случаях применения в качестве оснований Льюиса таких соединений, как диметилформамнд и диметилацетамид, следовало бы считаться с достаточно быстрым взаимодействием между инициатором и вышеуказанными веществами. Основные направления этих реакций приводят к образованию алкоксидов лития, и в системе возможно одновременное присутствие различных литиевых производных соотношение между ними зависит от продолжительности выдерживания реакционной смеси до введения люпомера. Сведения об этой стороне методики постановки опытов в цитированной работе не приведены. Таким образом, не исключено, что при относительно невысоком отношении [КА]/[С] в реакционной смеси одновременно присутствуют свободный литийбутил, его комплекс с основанием Льюиса и продукты необратимого взаимодействия этих соединений (алкоксиды и металлированные производные). По своему поведению в присутствии мономера они могут различаться. Исходя из этих соображений, можно было бы также объяснить характер зависимости М—[КА]/[С]. То обстоятельство, что с другими из исследованных оснований Льюиса необратимые превращения указанного типа в условиях проведения эксперимента имеют малое значение (тетрагидрофуран) или вообще отсутствуют (диоксан), вряд ли существенно, так как наличие этих соединений в системе также может обусловить сосуществование разных форм инициа- [c.157]

Заметим, что дальнейшее распрострапение таких соотношений на кислоты и основания Льюиса (т. е. соединения, способные быть донорами или акцепторами электронов) привело бы к тому, что эти соотношения можно было бы использовать в случае растворителей, не содержащих протонов. Для количественного объяснения поведения таких систем сделано довольно мало. [c.484]

Льюис [73], ссылаясь на такие основания Бренстеда, утверждает, что должны существовать обобщенные кислоты, а именно такие соединения, которые могут служить акцепторами пары электронов. Это дает возможность говорить о кислотно-основных реакциях в непротонных системах. [c.499]

Отметив возможности улучшения свойств диеновых полимеров реакциями окисления, взаимодействия с карбенами, с комплексами трехокиси серы и оснований Льюиса, гидрирования, которое хотя и не является методом введения полярных групп, но также способствует увеличению межмолекулярного взаимодействия, следует остановиться на более новых методах модификации элементорга-ническими соединениями. [c.240]

Для аммиака весьма характерны донорно-акцепторные взаимодействия. Аммиак, а также органнческие соединения, содержащие амннньгй азот, наиример триметиламин N( H3)3, пиридин iN sHs — активные основания Льюиса. [c.399]