Селен кислоты и соли

При отгоне с бромистоводородной кислотой и бромом в присутствии серной кислоты селен выделяется из раствора в виде летучего селенистого бромида, который в водном дистилляте переходит в селенистую кислоту. Избыток брома оттитровывают двуокисью серы, а затем восстанавливают селенистую кислоту соляно-кислым гидроксиламином до элементарного селена [c.128]

Вещества, обладающие способностью проводить электрический ток, называются проводниками. К проводникам относятся металлы, некоторые из чистых неметаллов (графит, селен), растворы кислот, солей и оснований, а также большая часть расплавленных солей. Проводниками являются также ионизированные газы и пары. [c.171]

Отфильтрованный и промытый шлам, содержащий около 2— 3% меди, смешивают с содой и каким-либо окислителем (МпОг) и подвергают окислительному обжигу в муфелях при 400— 600° С. При этом образуются натриевые соли селенистой и теллуристой кислот. Спек выщелачивают водой и после промывки подают на окислительную плавку в отражательную печь. Щелочной раствор перерабатывают на селен и теллур. [c.218]

Экстракционные методы. Наибольшее применение экстракционные методы концентрирования примесей имеют при анализе -ВОДЫ, кислот, щелочей, щелочных металлов и их солей. Характерно для этого способа концентрирование анионных форм таких элементов, как мышьяк, фосфор, вольфрам, селен, теллур, и неметаллов. Основные элементы, как правило, экстрагируют из сильно кислых сред активными кислородсодержащими растворителями в виде галогенсодержащих комплексных соединений. Такой метод отделения примесей в ряде случаев сопровождается побочными нежелательными эффектами (например, соэкстракцией). [c.202]

Селен, теллур и особенно полоний проявляют как неметаллические, так и металлические свойства. Их металлический характер проявляется в образовании ими солей сильных кислот, в которые они входят в качестве катионов. Соли подобного типа являются относительно непрочными и подвергаются гидролитическому разложению. [c.554]

Сера, селен и теллур образуют два ряда кислотных оксидов типа ЭОа и ЭО.т Кислоты типа НЗОз, в которых эти элементы проявляют степень окисления +4, неустойчивы в редокс-реакциях такие кислоты (а также их соли) могут вести себя и как окислители, и как восстановители. [c.373]

В патентной и технической литературе указывается на множество попыток ускорить процесс окисления сырья и придать определенные свойства окисленному битуму, применяя окислители, катализаторы и инициаторы. Так, в качестве окислителей предложено применять кислород, озон, серу, хлор, бром, иод, селен, теллур, азотную и серную кислоты, марганцовокислый калий и др. В качестве катализаторов окислительно-восстановительных реакций — соли соляной кислоты и металлов переменной валентности (железа, меди, олова, титана и др.) в качестве катализаторов алкилирования, дегидратации, крекинга (переносчика протонов) предложены хлориды алюминия, железа, олова, пятиокиси фосфора и т. п. в качестве инициаторов окисления — перекиси и др. Большинство из них инициирует реакции уплотнения молекул сырья в асфальтены, не обогащая битумы кислородом. [c.157]

Сильные окислители (дихромат и перманганат калия, хлорноватая кислота ИТ. п.) окисляют их до Se (VI) и Te(VI). Селен и теллур реагируют с растворами солей серебра и золота [c.96]

ЮТ на дополнительное извлечение селена ионообменным способом. Из огарка извлекают теллур. Его трижды выщелачивают при 80—85° концентрированной соляной кислотой таким образом, чтобы ее остаточная концентрация была не менее 215—220 г/л. Из солянокислого раствора двуокисью серы осаждают селен, который загрязнен солями свинца. Поэтому его возвращают на обжиг. Далее раствор разбавляют водой так, чтобы в нем было 10—12% НС1, и нагревают острым паром до 80- 5°. Затем, пропуская SOg, осаждают теллур. [c.134]

Органические кислоты (щавелевая, винная или лимонная) ослабляют или же совершенно уничтожают окраску комплекса. Фториды ослабляют окраску, однако их вредное действие моясно устранить, добавляя соли алюминия или циркония, связывающие фториды в очень устойчивые комплексы. Селенистая, селеновая, теллуристая и теллуровая кислоты также несколько понижают интенсивность окраски. Селен можно удалить добавлением хлорида гидроксиламина. Не мешают определению борная и мышьяковистая кислоты, соли сурьмы (III) и рения, солн [c.204]

Селенистой и теллуристой кислотам соответствуют соли — селениты и теллуриты. Селен и теллур образуют также селеновую НзЗеО и теллуровую НгТе04 кислоты — бесцветные кристаллические вещества, являющиеся сильными окислителями. НгЗеО по силе приблизительно равна серной кислоте, НгТе04— слабая кислота. Соли селеновой кислоты (селенаты) по свойствам похожи на сульфаты, а соли теллуровой кислоты теллураты) значительно отличаются от них. [c.221]

Установлена способность эфиров пропиленгликольфосфористой кислоты присоединять серу, селен, одногалоидные соли меди. [c.510]

Органические селеносодержащие соединения разлагают кис-отами или смесями кислот. После обработки селен осаждают СОЛ При сжигании образца в пустой трубке, [c.431]

Важнейшими окислами селена должны быть окислы состава ЗеОа и ЗеОз, а соответствующие им гидратные формы НаЗеОз и Н23е04 должны представлять собой типичные кислоты. Водородистое соединение селена, очевидно, будет иметь состав НаЗе и должно быть газообразным веществом, растворяющимся в воде с образованием соответствующей селеноводородной кислоты, более слабой, нежели сероводородная кислота, поскольку вниз по группе периодической системы металлические свойства нарастают, а неметаллические одновременно убывают. Можно утверждать, что в составе солей селен образует кислотные остатки, в то время как роль катиона металла в этом случае для селена не характерна (равно как и образование оснований). Селен гораздо активнее должен взаимодействовать с металлами, образуя соли селеноводородной кислоты, чем с неметаллами, хотя последнее для него более характерно, чем для серы. Если мы обратимся к экспериментальным фактам, то окажется, что обрисованная здесь в общих чертах химия селена очень близка к действительности. [c.24]

В степени окисления - -4 сера, селен и теллур образуют га-логеииды, оксиды, кислоты и соли. Оксиды ЭО2 являются ангидридами кислот, агрегатные состояния нх и растворимость в воде весьма различны. [c.184]

Соли водородных соединений НаЭ — селениды, теллуриды, полониды — сходны с сульфидами в отношении растворимости в воде и взаимодействия с кислотами. Получены аналогичные полисульфидам полиселениды и полителлур иды. Селен, теллур и полоний, подобно сере, образуют оксиды ЭОа и ЭОз. Диоксиды ЗеОа, ТеОа и РоОз в отличие от ЗОз,— твердые вещества. [c.333]

С кислородом сера, селен и теллур образуют два ряда соединений типа ЭО2 с окислительным числом +4 и ЭО3 с окислительным числом +6. SO2, Se02 и Те02 проявляют кислотные свойства. Соответствующие им кислоты H2SO3 и НаЗеОз непрочны, но все же известны в свободном состоянии кислота же НзТеОз не выделена и известна только в виде своих солей. [c.227]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Фарфоровая чашка. Фарфоровый тигел .. Алюминий (порошок). Селен (порошок). Теллур (порошок) . Цинк (гранулированный). Магний (лента). Гсксагидрат сульфата аммоння-железа (II) (соль Мора). Селенид алюминия. Теллурид алюминия. Растворы лакмуса нсйт-ральиы , азотно кислоты (1 I), серной кислоты (пл. 1,84 г см и 2 п.), соляной кислоты (пл. 1,19 г см и 2 н.), хлорида натрия (0,5 и.), хлорида кальция (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), ннтрата серебра (0,5 п.), нитрата свинца (0,5 н.), перманганата калия (0,5 и.). [c.133]

Характеристические соединения и соли селен- и теллурсодержащих кислот. При сгорании селена и теллура на воздухе или в токе кислорода образуются диоксиды. В отличие от сернистого газа диоксиды селена и теллура — твердые полимерные вещества. 8еОз имеет цепочечную структуру, в которой атомы селена в состоянии 5 о -гиб-рпдизацпи окружены тремя атомами кислорода, находящимися в [c.329]

Соединения с металлами. Селениды и теллуриды получают синтезом из простых веществ в вакууме пли в инертной атмосфере, взаимодействием селено- и теллуроводорода с металлами, восстановлением производных селена и теллура (+4) и (+6), взаимодействием компонентов в паровой фазе и т. д. По свойствам селениды — более близкие аналоги сульфидов. Щелочные металлы, медь и серебро образуют селениды и теллуриды нормальной стехиометрии, которые можно рассматривать как соли селено- и теллуроводород-пых кислот. Они солеобразны, хорошо растворяются в воде и легко гидролизуются. С щелочно-земельными металлами и металлами подгруппы цинка селен и теллур образуют монохалькогениды. Селениды и теллуриды щелочно-земельных металлов легко окисляются и разлагаются водой. Монохалькогениды металлов подгруппы цинка отличаются большей устойчивостью. [c.333]

Соли селеновой кислоты (селен аты, или селеновокислые) по свойствам похожи на соответствующие сульфаты. Напротив, соли теллуровой кислоты (теллураты, или т е л-л у р о о о к и с л ы е) существенно отличаются от иих. Например, BaTeOj выделяется из раствора с кристаллизационной водой и легко растворяется в соляной кислоте. В воде хорошо растворимы лишь теллураты наиболее активных одновалентных металлов. Обе рассматриваемые кислоты являются сильными окислителями, например, с НС1 взаимодействуют по схеме [c.240]

Характеристические соединения и соли селен- и теллурсодержащих кислот. При сгорании селена и теллура на воздухе или в токе кислорода образуются диоксиды. В отличие от сернистого газа диоксиды селена и теллура — твердые полимерные вещества. ЗеОг имеет цепочечную структуру, в которой атомы селена в состоянии ярЗ гибридизации окружены тремя атомами кислорода, находящимися в трех вершинах сильно искаженного тетраэдра. Четвертая вершина занята неподеленной электронной парой селена. [c.445]

Селен и его соединения селенистый ангидрид, се. енистая кислота, селеновая кислота, их соли, хлорокись селена, органические соединения селена. [c.166]

Тритионаты устойчивы в холодных разбавленных минеральных кислотах, в водных растворах медленно разлагаются. Твердые соли медленно разлагаются под действием света, выделяя селен. При взаимодействии селено-тритионата с НзЗеОз в солянокислом растворе образуется смесь селенополитиона-тов Зе ЗзОб", содержаш,их от 2 до 6 атомов селена. Под действием на селенистую, а также теллуристую кислоты тиосульфата в соляной или уксусной кислоте при охлаждении превращаются в селено-или теллуро-пентатионаты, которые могут быть осаждены спиртом. Селенопента-тионаты устойчивы в кислых и нейтральных растворах, но разлагаются щелочами [2]. [c.104]

Легко гидролизуется. С концентрированной НВг образует гексабром-селенистую кислоту НгЗеВг . Ее соли (гексабромселениты) щелочных металлов и аммония менее растворимы в сравнении с соответствующими хлоридами. Такие растворители, как ТБФ, экстрагируют селен из бромистоводородных растворов [5]. [c.109]

Гидролитическое осаждение. В присутствии солей тяжелых металлов селен может осаждаться с их гидроокисями в виде основных солей. Так, ион 5е0 4 можно количественно осадить с Ре(ОН) 3 при pH до 6. Теллур можно гидролитически осадить в виде теллуристой кислоты НгТеОз. Минимум ее растворимости ( 0,05 г/л) отвечает pH 3,5—5,5. Гидролитическое осаждение можно применять для выделения как из кислых, так и нз щелочных растворов. Но из кислых растворов вместе с теллуром осаждаются гидроокиси Ре(1П) и других металлов. Поэтому такое осаждение применяют только в щелочных растворах. В них может содержаться кремниевая кислота (до 2—5 г/л), которая в значительной мересоосаждаетсясНгТеОз. Само осаждение теллура из растворов, содержащих много кремниевой кислоты, происходит не полностью (остается до 0,5 г/л теллура). По-видимому, причина этого — пептизация кремниевой кислоты при pH осаждения НгТеОз, что задерживает выпадение мелкодисперсных частиц последней. [c.129]

Смотреть страницы где упоминается термин Селен кислоты и соли: [c.117] [c.437] [c.294] [c.455] [c.432] [c.83] [c.311] [c.185] [c.129] [c.446] [c.49] [c.101] [c.101] [c.127] [c.127] [c.360] [c.361] [c.242] [c.448] [c.520] [c.105] [c.115] [c.131] [c.153] [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология