Перхлорат сульфат

Имеются 0,1 М растворы хлорида, перхлората, сульфата и нитрата марганца (II). С помощью рН-метра при 25° С измеряют pH в этих растворах. Что покажут результаты измерения Обоснуйте ваш ответ и подтвердите его расчетом. [c.281]

Р-римые в воде соединения С.-хлорид, нитрат, перхлорат, сульфат, ацетат и др. гидролизуются водой, выделяются в виде гидратов. [c.360]

Соли других катионов с зарядом два и более — галогениды, нитраты, перхлораты, сульфаты — легко растворимы (исключение составляют соли РЬ +). [c.216]

Нитрат, перхлорат, сульфат, фосфат и комплексные соединения серебра [c.585]

Имеющиеся данные по влиянию солей на экстракцию внутрикомплексных соединений указывают на то, что во многих случаях обычные соли (хлориды, нитраты, перхлораты, сульфаты) несколько изменяют коэффициенты распределения извлекаемых элементов, но эти изменения не носят принципиального характера. Однако экспериментальная проверка возможности применения известных экстракционных приемов к солевым растворам все-таки необходима. [c.9]

Нитрат, перхлорат, сульфат, фосфат серебра [c.1307]

Если анализируемое вещество содержит хлорид, то в дистилляционную колбу добавляют соли серебра (перхлорат, сульфат). Присутствие в дистилляте соляной или дру- [c.260]

В тех случаях, когда мы имеем дело с замкнутыми системами, можно полностью исключить питтинговую коррозию посредством введения в среду ингибиторов коррозии. Из известных соединений (нитраты, хро-маты, перхлораты, сульфаты, щелочи) наиболее эффективным ингибитором является нитрат натрия. О защитных свойствах других соединений можно судить по данным, приведенным на стр. 313. [c.371]

Определенный интерес представляют методы получения малорастворимых оксидов при воздействии озона в растворе на катионы тяжелых металлов (А. Ф. Чудное) и использование реакции фазового обмена амальгамы одного металла с раствором соли более электроположительного металла (С. П. Бухман). Последним методом получены, в частности, концентрированные растворы перхлората, сульфата и нитрата 5п (П).. [c.188]

Метод основан на обесцвечивании ализаринового комплекса тория при pH 2,8. Светопоглощение измеряют на спектрофотометре при Я, = 525 нм или на фотоколориметре с соответствующим светофильтром. Определению не мешают хлориды и перхлораты сульфаты и алюминий мешают. При содержании фторида до 400 мкг в 50 мл относительная ошибка определения составляет 0,5%. [c.155]

Соли органических оснований с минеральными кислотами [галогениды, перхлораты, сульфаты (см. № 46) и т. д.] бензоат аммония [c.103]

Другой метод получения галогенкатионов Х+ описан в работах Бнркен аха, Губо, Уотерса [375—377]. При взаимодействии эквимолекулярных количеств иода. (брома) с ацетатом ртути или ацетатом, трихлорацетатом, перхлоратом, сульфатом или трифторацетатом серебра в отсутствие воды в реакционной смеси в качестве 1 промежуточных продуктов образуются ацилглпогалогенигы [c.140]

Карбонат Г. извлекают из отходов произ-ва меламина (синтез из мочевины). Перхлорат, сульфат, фосфат, а также соли выспшх жирных к-т (неметаллич. мыла) получают действием соответствующих к-т на карбонат Г. Силикат синтезируют взаимод. аморфного SiOj с Г. в водном р-ре. Спиртовой р-р Г. получают обработкой спиртовых р-ров гидрохлорида алкоголятом Na или КОН водный р-р-взаимод. сульфата Г. и Ва(ОН)2 или Са(ОН)2. [c.617]

Водорастворимые соли И -хлорид, нитрат, перхлорат, сульфат, ацетат, формиат и др при упаривании р-ра выделяются в форме кристаллогидратов, напр Y(N03)3 oHjO, Y2(S04)3 8Н2О В разб водных р-рах соли И гидролизуются с образованием основных солей При прокаливании солей кислородсодержащих к т они переходят в оксид Важнейшие комплексные соед И -нитраты, сульфаты, хлориды, фториды, 3-ДИКетонаты и др Соед с монодентатными лигандами малоустойчивы и в р-рах обычно полностью диссоциируют Однако полидентатные лиганды (комплексоны, гидроксикислоты, Р-дикетоны и др) образуют с И комплексные соед высокой устойчивости Коор- [c.278]

Гидроксид Lu(OH)з получают гидролизом водораст воримых солей Л щелочами (pH начала осаждения 6) Водорастворимые соли Л - хлорид, нитрат, ацетат, перхлорат, сульфат-при упаривании их р-ров выделяются в форме кристаллогидратов Соли Л по сравнению с солями др лантаноидов наиб склонны к гидролизу Плохорастворимые соли Л оксалат, фосфат, фторид, карбонат Для выделения Lu(III) из р-ра обычно используют осаждение оксалата (pH 3 4) Л-наиб сильный после 5с комплексо-образователь среди РЗЭ Образует гидроксокомплексы состава Mз[Lu(OH)6], известные еще только для Ь и 5с При переработке смеси РЗЭ, выделенной из минералов, Л выделяется с фракцией тяжелых РЗЭ Отделяют Л от др РЗЭ методами экстракции и ионного обмена Металлич Л получают восстановлением LuFз кальцием Л открыл в 1907 Ж Урбен [c.619]

Раствор перхлората, сульфата или нитрата тория, содержащий от 2 до 50 мг Th и не более 6 мл 6N минеральной кислоты, упаривают до 50 мл. Кислотность полученного после упаривания раствора может быть до 2,5Л . Добавляют 40 мл концентрированной HNO3 и предварительно отфильтрованный раствор 14 г метапериодата натрия в 100 мл воды. Раствор ра -бавляют до 230 мл и охлаждают до комнатной температуры. Добавляют 2 мл перегнанного -оксиэтилацетата при механическом перемешивании Если в исследуемом растворе присутствует 50—100 мг Th, осаждение начинается примерно через 10 мнн. [c.38]

Любой процесс, связанный с передачей электронов, т. е. с протеканием тока, вызывает уменьшение поляризации электродов, т. е. деполяризацию электрода. Вепхества, вызывающие эти процессы, называются деполяризаторами. Чтобы анализируемый раствор имел достаточную электропроводность, необходимо присутствие фонового электролита в концентрации не менее 0,05— 0,1 моль/л, индифферентного по отношению к определяемому веществу. Обычно применяют электролиты с возможно более высоким потенциалом деполяризации, чтобы их разряд не на кладывался на окисление (восстановление) составных частей раствора. К таким электролитам относятся, например, хлориды, хлораты, перхлораты, сульфаты, гидрооксиды лития, калия и аммония, четвертичные аммониевые основания и соли. Наличие электролита с концентрацией, значительно превышающей содержание анализируемого вещества, обусловливает образование истинного диффузионного тока и четко выраженной волны с площадкой предельного тока. При недостатке или отсутствии электролита ионы деполяризатора движутся не только благодаря диффузии, вызванной уменьшением концентрации деполяризатора вблизи электрода, но и под действием электрического поля. В этом случае как форма волны, так и зависимость тока от концентрации получаются сложными, что затрудняет интерпретацию кривых. При недостатке электролита могут образоваться максимумы на полярограммах. Для устранения максимумов применяются поверхностно-активные вещества, например желатин, агар-агар, крахмал, метилцеллюлоза, некоторые красители. [c.20]

Глава 4 содержит анализ литературных данных о наиболее широко изученных и применяемых на практике неорганических (нитраты, карбонаты, галогениды, перхлораты, сульфаты, хроматы, фосфаты, простые и сложные оксиды — германаты, купра-ты и др.) и органических (цитраты, формиаты, галлаты, салицилаты, ацетаты, оксала-ты, трибромфеноляты и др.) соединениях висмута. Впервые систематизированы имеющиеся к настоящему времени сведения об их физико-химических свойствах и [c.3]

Соли трехвалентного титана восстанавливают перхлорат до хлорида при нагревании в кислом растворе и атмосфере инертного газа. Метод не получил широкого распространения из-за трудностей, связанных с необходимостью создания инертной атмосферы и нестабильностью реактива. Вильямович восстанавливал перхлорат смесью концентрированных серной и соляной кислот в присутствии избытка (400%) сернокислого титана (П1), нагревая массу в течение двух часов с обратным холодильником. Процесс вели в атмосфере двуокиси углерода, избыточный ион оттитровывали перманганатом калия. Ппблс восстанавливал небольшие количества перхлората сульфатом титана (П1) в серной кислоте при этом был применен перегонный аппарат, и во избежание потерь, отогнанный хлористый водород улавливали гидроокисью натрия. Мелдрум с сотр. полностью восстановили перхлорат калия, нагревая 5 мин с обратным холодильником после добавления 100%-ного избытка хлористого титана [c.108]

Кратко необходимо остановиться на выборе аиионов-партнеров (этот вопрос нуждается в специальном рассмотрении). Избыточные положительные заряды при экстракции в отсутствие специальных добавок могут компенсироваться имеющимися в растворе анионами, например хлоридами, бромидами, иодидами, перхлоратами. Сульфаты сильно гидратированы, и экстракция в их присутствии должна быть намного хуже, чем в присутствии хлоридов или, скажем, иодидов и перхлоратов. Конечно, в еще большей степени экстракции должны способствовать крупные гидрофобные органические анионы. Это могут быть такие бесцветные анионы, как аииои 1-антрацен-сульфокислоты, 2-нафталинсульфокислоты, 4-толуолсуль фокислоты, тетрафенилборат и другие аналогичные анионы, а также кислотные красители — метиловый оранжевый, кислотный синий, эозин и многие другие. Возможно использование в качестве поставщиков анионов гетерополикислот экстракции катионных в. к. с. также может способствовать введение пнкратов, пикролонатов, тр>.- [c.32]

Избыточные положительные заряды при экстракции в отсутствие специальных добавок могут компенсироваться имеющимися в растворе анионами, нанример-хлоридами, бромидами, йодидами, перхлоратами. Сульфаты сильно гидратированы, и экстракция в их присутствии должна быть намного хуже, чем в присутствии хлорвдов или, скажем, йодидов и перхлоратов. Конечно, в еще большей степени экстракции должны способствовать крупные гидрофобные органические анионы. Это могут быть бесцветные анионы, такие, как анион 1-антраценсульфокислоты, 2-нафталин-сульфокислоты (ХЬУП), 4-толуолсульфокислоты, тетрафенилбо-рат (ХЬУП ) и другие аналогичные анионы, а также кислотные красители — метиловый оранжевый, бромфеноловый синий и многие другие. [c.116]

В работе [38] описано прямое потенциометрическое определение бромида в интервале концентраций 10- —10- М при использовании Ag—AgBr-индикaтopнoгo электрода и каломельного электрода сравнения. Ацетат, хлорид, перхлорат, сульфат-ионы не влияют на определение на уровне их концентраций 2000 ррт, тогда как цианид, бихро.мат, иодид, перманганат и тиосульфат мешают при содержании их на уровне 10 ррт. Определению также мешают анионы, которые окисляют бромид до брома, взаимодействуют с Ag+ с образованием менее растворимых по сравнению с AgBr солей или образуют комплексы с ионом серебра. Эти анионы должны быть предварительно отделены. [c.271]

Разработано несколько кулонометрических методов. Гипохлорит титруют [21] 0,1 М раствором Fe , генерируемым в ацетатном буфере при pH = 4,3—4,7 при пропускании через раствор тока азота. Хлорит, хлорат, перхлорат, сульфат и 10-кратное количество нитрата не мешают определению гипохлорита. Хлорит титруется одновременно с гипохлоритом. Разработан полностью автоматизированный метод [22] определения гипохлорита натрия (и пероксида водорода) в отбеливателях с использованием пористого серебряного электрода. В каждом случае выделяется кислород, который определяют кулонометрически. Гипохлорит реагирует с пероксидом водорода в щелочной среде с выделением кислорода Na lO + HaOa —> Na + Н2О + О2 на серебряном индикаторном электроде [c.375]

Неорганические соли органических кислот и неорганические продукты присоединения к органическим соединениям (перхлораты, сульфаты и т. п.) не даются в самостоятельных предметных рубриках, но оговариваются при формулах соответствующих органических соединений, из которых они произведены (кислоты — в случае солей). Исключение сделано для солей муравьиной, уксусной и щавелевой кислот, которые даются под соответствующими формулами. Расположение рубричных записей делается по алфавиту по формульным заголовкам названий соответствующих изомеров. Характер изомерии не указывается в тех случаях, когда описываются изомеры положения — 2-пен-танон 3-пентанон оба указываются в общей формуле С5Н10О. [c.55]

Бромистая ртуть(П) растворяет большинство ртутных солей, таких, как перхлораты, сульфаты, нитраты, фосфаты, которые в этом растворителе ведут себя как со.пьво-кислоты, например [c.128]

Анализируемый раствор (обычно перхлорат, сульфат или хлорид плутония) отмеряют бюреткой, вводят в микроконус, где уже находится около 0,1 мкл 0,1 н. серной кислоты, и добавляют микропипеткой взятый из редуктора раствор Сг + в 0,1 н. серной кислоте. Тотчас после добавления Сг2+ в конус вводят электроды и при перемешивании измеряют потенциал. Некоторое время он остается близким к постоянному, так как определяется большим избытком Сг2+, но затем, вследствие окисления двухвалентного хрома кислородом воздуха, очень быстро повышается. Как только потенциал становится постоянным, т. е. избыточный восстановитель целиком окисляется, начинают титрование -образовавшегося при 0,025—0,005 н. раствором Се +. [c.133]

Большинство методов определения перхлорат-ионов основано на экстракции органическими растворителями ионных ассоциатов с бриллиантовым зеленым [62, 63], малахитовым зеленым [64], кристаллическим фиолетовым [65, 66], 2,9-диметил-1,10-фенантроли-ном [67], тетрафениларсонием [68] и измерении оптической плотности экстрактов при соответствующей длине волны. Другие методы, основанные на взаимодействии перхлората с тетрапиридино-вым комплексом меди [69] или восстановлении перхлората сульфатом титана(1П) и определении его избытка [70], в настоящее время не применяется. [c.317]

Ни гидроокиси, ни ки слота трехвалентною иода в сзооодном виде не известны. Получены соли трехвалентного исда (нитрат, перхлорат, сульфат, фосфат, ацетат). Соли одно- и трехвалентного иода при нагревании выше 100—150" разлагаются. [c.209]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология