Концентрации различные выражения

Мы пользовались в этом разделе мерой концентрации с, выраженной в молях на единицу объема, однако тем же путем можно получить равновесные соотношения, использующие другие меры концентрации. Заметим, что численные расчеты методом проб и ошибок или последовательных приближений в случае неидеальных смесей будут несколько усложнены, поскольку коэффициенты летучести могут быть различными в каждой итерации. Влияние полного [c.55]

Многие химические реакции происходят в водных растворах. В этом случае понятие моля также очень полезно. Для выражения концентраций различных веществ химики часто используют молярность, молярную концентрацию, которая определяется как число молей, содержащихся в одном литре раствора единицей молярности служит моль/л, или сокращенно М. [c.141]

Другие параметры, зависящие от концентраций различных веществ в потоке и от их коэффициентов диффузии, будут входить в выражение для безразмерной скорости реакции / (с, Т). Граничное условие для уравнения (111.68) с (Г) = 1. [c.122]

Для вычисления средней величины движущей силы ее выражают через начальные (на входе в аппарат) и конечные (на выходе из аппарата) концентрации. При этом получаются различные выражения для прямотока, противотока и перекрестного течения газа и жидкости [109, 185, 194]. Для аппаратов полного смешения средняя движущая сила АС(.р равна конечной АС на выходе из аппарата. Применительно к пенным аппаратам, с точки зрения интенсификации процесса, важно, что [c.10]

В данной главе мы изучали, как устанавливается количественное соотношение между скоростью химической реакции и концентрациями реагентов. Константа скорости реакции представляет собой коэффициент пропорциональности между скоростью реакции и соответствующей функцией концентраций реагентов. Такую функцию приходится устанавливать экспериментальным путем, варьируя концентрации реагентов и наблюдая за их влиянием на скорость реакции. Уравнение, выражающее скорость реакции через произведение константы скорости на некоторую функцию концентраций реагентов, называется уравнением скорости. Скорость реакции первого порядка пропорциональна концентрации одного реагента в первой степени. Для такой реакции график зависимости где [X],-концентрация реагента X в момент времени г, от времени представляет собой прямую линию с тангенсом угла наклона — /с/2,3, где /с-константа скорости реакции первого порядка. Период полупревращения 1 12 ДЛЯ реакции первого порядка определяется отношением 0,693//с. Более сложные реакции приводят к различным выражениям для константы скорости и периода полупревращения. [c.32]

Выражения для электрической проводимости, вытекающее из закона Ома. С учетом закона Ома можно получить различные выражения для электрической проводимости. Если электролит распадается на ионов каждого сорта, а брутто-концентрация этого электролита равна с, то, очевидно, [c.402]

Свойства раствора существенно зависят от его состава. Поэтому важнейшими характеристиками раствора являются концентрации его компонентов. Способы выражения концентраций различны. Мы в основном будем пользоваться [c.179]

Кроме того, при определении коэффициентов активности нужно считаться с тем, что концентрация веш ества в растворах может быть выражена в различных единицах через молярность, моляльность и мольную долю Коэффициенты, определенные по отношению к стандартному раствору с одной и той же концентрацией, но выраженной разными способами, не будут совпадать, и наоборот, равные коэффициенты активности еш е не говорят о том, что веш ество находится в одинаковом состоянии в сравниваемых растворах, если их концентрация выражена разными способами. [c.23]

Отношение активности компонента раствора к его концентрации носит название коэффициента активности. В соответствии с различными выражениями концентрации раствора коэффициенты активности записывают так [c.360]

Для того чтобы термодинамически описать систему, в которой протекает химическая реакция, обычно недостаточно задаться только значениями температуры, давления и объема. Необходимо также указать состав системы и концентрации различных находящихся в ней компонентов. Это приводит к следующему выражению [c.303]

В очень разбавленных растворах концентрации компонентов, выраженные в различных единицах, пропорциональны друг другу, но при увеличении концентраций компонентов прямая пропорциональность не соблюдается. [c.83]

В рамках принятых приближений из этого уравнения можно определить концентрацию ионов НзО" в растворе. Для этого выразим концентрации различных химических соединений при равновесии через концентрацию единственного неизвестного. Для этой цели мы введем (как уже делалось при изучении химических равновесий) параметр а — степень диссоциации кислоты он представляет собой долю диссоциированных молекул кислоты, отнесенных к одному молю уксусной кислоты в растворе. Следовательно, учитывая соотношение (4) и выражая в зависимости от а концентрации различных химических соединений при равновесии, выраженные в молях на литр, запишем [c.240]

Теории таких случайных графов посвящены работы [29, 30]. В них строится вероятностная мера на множестве всех корневых неупорядоченных подграфов, составленных случайным образом из некоторого базисного набора подграфов небольшого размера. При таком случайном составлении каждое из нескольких возможных продолжений подграфа выбирается с вероятностью, пропорциональной доле появляющихся при этом новых базисных подграфов. Например, при выборе в качестве базисных корневых подграфов (рис. 1.14, а, б), отвечающих вершинам разного рода, к разорванной связи (рис. 1.14, а) может быть добавлен один из корневых подграфов (рис. 1.14, б). Вероятности образующихся случайных подграфов (рис. 1.14, в), согласно алгоритму [29, 30], должны быть пропорциональны относительным долям добавляемых частей. Повторяя такую процедуру несколько раз, можно получить вероятность подграфа любого размера. Однако при этом на каждом шаге приходится перебирать все возможные продолжения, так что практическое применение алгоритма для достаточно больших подграфов затруднено. Перечисленную задачу удается полностью решить лишь для полных молекулярных графов (таких как верхний на рис. 1.14, в). Получающееся при этом выражение [29] для концентраций различных 1-меров можно привести к виду, полученному позднее [31] методом перечисления корневых деревьев с заданным распределением родов вершин. Эквивалентный результат дает разложение по степеням счетчиков п. ф. (1.19) ветвящегося процесса. Это не удивительно, поскольку случайное продолжение подграфа (см. рис. 1.14) можно рассматривать как элементарный акт размножения частиц ветвящегося процесса. Теория этих процессов позволяет выделять [c.165]

Растворы и различные выражения их концентраций [c.341]

РАЗЛИЧНЫЕ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ [c.66]

Формулы пересчета различных выражений концентрации растворов [c.66]

Формулы пересчета различных выражений концентрации газов в газовых смесях [c.66]

С учетом этих выражений составим отношение молярных концентраций различных протонированных форм [c.262]

Коэффициенты активности вещества В (символы — f, у, у, безразмерные величины) равны отношению активности вещества к его аналитической концентрации. В соответствии с различным выражением концентрации раствора коэффициенты активности равны [c.167]

В табл. 3 приведены предельные концентрации коагуляции различных электролитов для золя золота. Изучение этой таблицы позволяет отметить три важных факта. Во-первых, соли одного тина имеют приблизительно одинаковые предельные концентрации коагуляции, выраженные в миллимолях или эквивалентах на единицу объема. Так, хлористый натрий и азотнокислый калий имеют практически одну и ту же предельную концентрацию коагуляции, сильно отличающуюся от предельных концентраций других типов солей. Во-вторых, даже для солей разного типа различие предельной концентрации весьма невелико, если только заряд, противоположный заряду частички, остается одинаковым. Так, например, коагулирующее действие азотнокислого и сернокислого калия приблизительно одинаково. [c.133]

Константы нестойкости, в выражения которых входят концентра ции ПОПОВ и молекул, называются концентрациоггными . Боле Строгими и не зависящими от концентраций и ионной силы рас хвора являются константы нестойкости, содержащие вместо кон центрации активности ионов и молекул. В разбавленных раствора) ти два различных выражения констант нестойкости совпадают друг с другом. [c.602]

В своей повседневной жизни вы постоянно имеете дело с концентрациями различных веществ. Нельзя понять выписанный врачом рецепт, правильно смешать компоненты при стирке белья, не имея понятия о способах выражения концентраций. Вопросы, рассматриваемые далее, помогут вам в этом деле. Они также покажут, как химики используют эти поня тия. [c.56]

В основном нас интересуют нестационарные явления, а соотношения (6.81) и (9.308), строго говоря, имеют смысл только, когда А = 1, т. е. для равновесных условий. Таким образом, еслп к Ф 1, то поток претерпевает быстрые изменения во времени, так что реактор либо подкритичен, либо надкритичен. Тем не менее введем формально коэффициент размножения k t), зависящий от времени и отражающий влияние изменения концентраций различных отравляющих элементов и горючего на реактивность в течение рабочего цикла системы. В действительности в течение всего этого периода А = 1, но это достигается лишь благодаря непрерывному действию системы управления реактором. Таким образом, k t) фактически определяет имеющуюся в любой данный момент реактивность, которую должна иоЕ асить система управления, чтобы удерл ать реактор в стационарном o tohhihi. Ранее при к Ф мы вводили величину такую, что к = v/v имеет смысл фиктивного числа нейтронов, которое должно быть произведено при одном делении, чтобы система находилась в стационарном режиме. Б данном случае можно ввести соответственно v (i), которое определяет выход нейтронов на одно деление в каждый момент времени работы реактора в стационарном (критическом) режиме. Тогда выражение для к (g, и г не зависят от времени) будет иметь вид [c.460]

Было показано, что направление реакции по маршругам, приводящим к образованию метана и других алканов или к олефинам, определяется соотношением концентраций различных форм водорода, адсорбированных на поверхности активной фазы, которое, в свою очередь, зависит от свойсгв металла и размера частиц УДП Увеличение доли никеля в составе Ре-№ каталитических систем вызывает возрастание их активности, но селективность по олефинам падает. Замена в каталитической системе никеля на кобальт приводит к увеличению селективности по олефинам, но активность резко снижается. Система, полученная электрохимическим методом, который дает твердые растворы металлов заданного состава, проявила ярко выраженный синергический эффект. При 613 К и соотношении СО Из, равном 1 1, селективность по олефинам составила 23.2%, а УКА - 73.210 моль (г.акт.фазы) ч , что значительно выше, чем для этих металлов по отдельности. Применение в качестве матрицирующего компонента оксида алюминия приводит при высоких температурах к образованию шпинели, что вызывает необратимое падение каталитической активности. Оксиды циркония, напротив, обладают промотирующим действием, и их использование позволяет увеличить селективность процесса по олефинам. Каталитические системы с полученными электрохимическим методом УДП железа и кобальта, матрицированные в оксиде циркоиия, после оптимизации их состава могут быть рекомендованы для пров ышленного использования. [c.19]

При использовании любых других растворителей среднечис.ювую молекулярную массу можно рассчитать по данным измерении осмотического давления растворов полимера различных концентраций, используя выражение [c.80]

Это выражение нам уже знакомо оно связывает константу равновесия с концентрацией различных компонентов. Таким образом, константа равновесия /Срави представляет собой отношение констант скоростей реакций, протекающих в противоположных направлениях. [c.567]

Наряду с понятием "осмоляльность" в практике используется и понятие "осмолярность". Отличие этих величин заключается в том, что при их расчете используют различные выражения концентрации растворов молярную и М0Л5ШЬНуЮ. [c.377]

На рентгенограммах различных целлюлозных материалов (см рис. 4.16) видны различия в интенсивности пиков, особенно отчет ливые при сравнении хлопкового линтера и сульфитной целлюлозы с одной стороны, и вискозного волокна и хлопкового линтера, раз молотого в шаровой мельнице,— с другой. Размол полностью раз рушает кристаллическую решетку целлюлозы, а растворение с по следующим осаждением изменяет ее. Различные химические и тер мические обработки также вызывают изменения в решетке. Неко торые из них представлены на рис. 4.18. Что касается практиче ского использования, то наиболее важными из полиморфных форм кроме целлюлозы I, являются Ма-целлюлоза I и целлюлоза II Путь от целлюлозы I к целлюлозе II проходит через Ма-целлю лозу I. При обработке щелочью целлюлоза набухает в разной степени в зависимости от вида и концентрации щелочи, а также температуры. На рис. 4.19 показана зависимость степени набухания от концентрации щелочи, выраженной в виде объема гидратиро- [c.72]

Подставив найденные таким способом равновесные концентрации различных форм ЭДТА в уравнение (15.2), получим следующее выражение [c.345]

Из величины диффузионного тока можно определить действительные значения коэффициента диффузии (если известны остальные параметры уравнения Ильковича) в растворах разной концентрации и с различными индифферентными электролитами. Следовательно, уравнение Ильковича (или его исправленная форма) является простым выражением, на основании которого можно определять фактические коэффициенты диффузии в данных средах. Если выполнены все условия, при которых справедливо исправленное уравнение, то, применяя его, можно получить наиболее точные значения коэффициентов диффузии. Штакельберг и сотр. [41, 79] провели большую работу по вычислению коэффициентов диффузии деполяризаторов по исправленному уравнению и найденные величины сравнили со значениями, полученными по методу Котрелла, т. е. из предельных токов в условиях линейной диффузии. Определением коэффициентов диффузии полярографическим и другими методами занимался также Гохштейн [117, 118]. Некоторые из полученных результатов при нескольких концентрациях различных по природе индифферентных электролитов приведены в табл. 6. Из этой таблицы видно, что в большинстве случаев с увеличением концентрации фона или ионной силы раствора значения коэффициентов диффузии уменьшаются. Очевидно, что это влияние весьма сложное оно связано с действием межион-ных сил, с изменением радиуса диффундирующей частицы вследствие ком-плексообразования и, наконец, с изменением вязкости раствора. [c.96]

Скорость коагуляции золей. Измерение сил взаимодействия частиц в золях и расстояний, сохраняющихся между поверхностями исходных микрообъектов в агрегатах, связано с очень большими экспериментальными трудностями. Поэтому процесс коагуляции обычно характеризуют уменьшением счетной концентрации твердой фазы во времени. Изменение числа частиц N в единице объема определяют электронно- или ультрамикро-скопическими способами [82]. Иногда размер агрегатов находят из данных изучения светорассеяния [83, 84]. Некоторые исследователи получают количественную информацию о процессе слипания частиц из сопоставления концентраций различных ионов, вызывающих одинаковые превращения золя в течение некоторого фиксированного промежутка времени. При обработке результатов измерений строят кривые, откладывая на оси ординат либо скорость коагуляции йМ1(И, либо фактор устойчивости W, а на оси абсцисс — содержание электролита в дисперсионной среде (рис. 18 и 19). Фактор устойчивости представляет собой отношение скорости коагуляции при концентрации электролита с к скорости коагуляции при критической концентрации Сс данного электролита. На приведенных зависимостях переход от медленной к быстрой коагуляции выражен более или менее резко. [c.52]

Численная величина коэфициента активности зависит от двух факторов выбора стандартного состояния для активности и единиц, в которых выражены концентрации. Выбор стандартного состояния диктуется удобством расчета в каждом отдельном случае. В зависимости от различных выражений концентрации (мольные доли — N, число молей растворенного вещества на 1С00 г растворителя —/н и число молей растворенного вещества на 1 л растворителя — с), коэфициенты активности будут выражаться следующим образом [c.30]