Скорость фазового перехода

Из сравнения (1.5) и (1.6), (1.20) и (1.21) видно, чтоб зависимости от нанравления (1- 2 или 2 1) результирующего потока массы через границу раздела фаз его силовое и энергетическое воздействие на отдельную фазу нельзя учесть сменой знака в скорости фазового перехода, так как в общем случае [c.44]

Первые слагаемые в правой части уравнений (1.467), (1.472) характеризуют воздействие на i-ю фазу вдоль поверхностной границы выделенного объема смеси dS, первый член в которых определяется средним тензором напряжений, а последний определяет пульса-ционный перенос импульса или пульсационные напряжения [5] вторые характеризуют силовое взаимодействие между несущей фазой и целой частицей размера (объема) г третьи — перенос импульса за счет фазового перехода, —скорость i-и фазы на межфазной поверхности четвертые — воздействие массовых сил последнее слагаемое в (1.467) —изменение импульса за счет пульсаций распределения частиц по размерам и скорости фазового перехода. [c.124]

Уравнение сохранения полной энтальпии многокомпонентной газовой смеси выписывается с учетом скоростей фазового перехода, химической реакции и межфазного взаимодействия [c.75]

Как указывалось в 5, температура перехода вещества из одного агрегатного состояния в другое определяется относительной устойчивостью этих состояний в термодинамическом, а не структурном смысле. Поэтому возможны метастабильные состояния переохлажденной жидкости (например, вода может быть сохранена в жидком виде до температуры —40° С и ниже, легко достигается переохлаждение железа на 100—150° ниже температуры его плавления, н т. д.), а также перегретого кристалла (например, алюминий может быть нагрет без расплавления до 665° С, т. е. выше температуры его плавления 660° С), хотя последнее — значительно более редкое явление, так как скорость фазового перехода, как и многих других физико-химических процессов, зависит от температуры, возрастает с ее повышением [c.157]

Выведем теперь систему из состояния равновесия,- создавая малую разность температуры АТ = — Т или малую разность давления Др = Ра — р1 в прослойках либо то и другое одновременно (рис. Х.24. б). При этом начнется тепло- и массообмен между прослойками, сопровождающийся плавлением льда па одной его поверхности и кристаллизацией воды — на другой. Примем далее, что температуры Т и Гз иостоянны по толщине стенок, ограничивающих щель. В этом случае скорости фазовых переходов контролируются только процессами массообмена и теплопроводностью пластинки льда. [c.340]

Реализация процессов кристаллизации в промышленных условиях сталкивается с некоторыми ограничениями. Первое из них — это бесперспективность, в подавляющем числе случаев, проведения процесса при малых скоростях фазового перехода, при которых обеспечивается высокая степень разделения. Низкие скорости процесса требуют огромных размеров аппарата и значительной длительности циклов разделения. Поэтому в реальных условиях приходится проводить процесс при сравнительно более высоких скоростях образования твердой фазы и при условиях, далеких от равновесных. [c.29]

Скорости фазовых переходов твердого тела можно регулировать добавками, введенными нри приготовлении катализатора. В реак- [c.231]

Скорость фазового перехода из газообразного состояния в твердое. Эта скорость определяется интенсивностью отвода тепла из газовой фазы и из образующейся затем твердой фазы. При проведении сублимации без добавления в конденсатор холодного газа-носителя фактором, определяющим скорость процесса, является обычно коэффициент теплоотдачи от пара к поверхности конденсации. В этом случае величина общего коэффициента теплопередачи лежит в пределах 2,44—9,77 ккал м ч - град). Исключительно высокие скорости охлаждения могут быть получены при добавлении холодного газа-носителя непосредственно в пар или при дополнительном охлаждении потока пара путем прямого контакта с инертной жидкостью. [c.602]

При высоких температурах и очень высоких давлениях (200 °С, 1200—1700 МПа) белый фосфор превращается в кристаллический черный фосфор. Последний является стабильной модификацией и при обычных условиях (25 °С, 0,1 МПа) модификации белого и красного фосфора метастабильные, но из-за чрезвычайно малой скорости фазовых переходов они существуют практически неограниченное время. [c.108]

Скорость фазового перехода кристаллогидратов сульфата кальция в фосфорнокислых растворах [c.119]

Сведения о влиянии других веществ и примесей, содержащихся в фосфорной кислоте, на скорость фазовых переходов кристаллогидратов сульфата кальция весьма ограничены. [c.121]

Регулирование свойств полугидрата (стабильность, скорость гидратации и схватывание) в процессе его промывки, транспортирования и хранения мало отработано. При промывке осадка, отделенного от продукционной кислоты, он соприкасается со все более разбавленными растворами фосфорной кислоты при понижающейся температуре. В результате этого полугидрат с той или иной скоростью может переходить в гипс [5]. В зависимости от скорости фазового перехода можно промывать осадок различными методами — непосредственно или с промежуточной гидратацией в гипс. [c.195]

Иногда можно вырастить кристаллы вещества в условиях его термодинамической неустойчивости. Пока достигнуты незначительные успехи по выращиванию крупных кристаллов тех или иных материалов в метастабильных условиях, но если такую методику довести до практической целесообразности, то она сулит так много преимуществ, что заслуживает того, чтобы здесь хотя бы в общих чертах остановиться на ней. Если высокотемпературную полиморфную модификацию можно вырастить непосредственно в условиях, когда она метастабильна, то приобретают силу все преимущества низкотемпературного роста, перечисленные в разд. 2.1. Разумеется, процесс значительно легче провести экспериментально тогда, когда полиморфную модификацию высокого давления удается выращивать при низких давлениях, при которых она неустойчива. Если при температуре выращивания скорость фазового перехода [c.92]

Для большинства полиморфных превращений при высоких давлениях характерны высокие скорости фазовых переходов и, как правило, их неконтролируемость. Это связано с громоздкостью аппаратуры для создания высоких давлений и ее трудной приспособляемостью для проведения эксперимента с контролируемым зародышеобразованием. [c.170]

Остаточные напряжения, обусловленные кристаллизацией расплава полимера. Скорость фазового перехода при кристаллизации полимерных материалов соизмерима со скоростями тепловых процессов, сопровождающих процесс кристаллизации. Вследствие этого граница раздела фаз оказывается размытой как в объеме, так и во времени, что не позволяет воспользоваться механическими моделями формирования остаточных напряжений, разработанными, например, для крупных слитков металлов [153] или изделий из стекла. Вопрос о методах решения тепловой задачи подробно обсуждался выше (см. разд. 2.4), поэтому проанализируем механическую задачу, полагая известными пространственно-временное распределение температурных Т х, () и конверсионных а(х, t) полей х — радиус-вектор точки) [154]. [c.86]

Основной источник систематических погрешностей — отклонение измеряемой температуры от равновесной. Причиной такого отклонения могут быть недостаточно быстрые скорости фазового перехода или скорости диффузии, а также малая теплопроводность органических веществ. [c.89]

На рис. 55 показана зависимость температуры от скорости фазового перехода (кривая ЛВС), представляющей разность абсолютных скоростей плавления и кристаллизации. Так как абсолютная скорость плавления 5пл сильно увеличивается при повышении температуры, отклонения от температуры термодинамического равновесия (Гр) для кривых плавления будут [c.106]

Скорость фазового перехода не должна превышать предельного значения, определяемого для каждого анализируемого соединения совокупностью теплофизических и физико-химических свойств. [c.106]

При исследовании низкотемпературной полимеризации было установлено, что процесс может проходить в момент фазовых переходов ниже температуры плавления исходного мономера. Быструю полимеризацию акрило-нитрила, например, наблюдали при температуре —160°С (Гпл—83°С), метилметакрилата при —125°С (Гпл—50°С) и т. д. Процесс лимитируется скоростью фазового перехода. Указанную особенность низкотемпературной полимеризации, наряду с другими, детально рассмотрел [c.35]

Различия в фазовых превращениях с переходом в жидкокристаллическое состояние между низкомолекулярными веществами и полимерами следует искать не в особом термодинамическом поведении мезофазы, а, скорее, в кинетике этих превращений. Более высокие скорости фазовых переходов в низкомолекулярных системах вполне понятны, так же как и малые скорости таких превращений в полимерах. Это — общее свойство полимерных систем и переходы в жидкокристаллическое со- [c.29]

Как видно из табл. 9, при прочих равных условиях (концентрация, норма кислоты и Т Ж) температура является одним из факторов, определяющих скорость фазового перехода сульфата кальция в растворе. При повышенных температурах (70—80° С) через 80—90 мин твердая фаза пульпы представлена преимущественно кристаллами ангидрита. Замедление фазового перехода полугидрата в гипс, с образованием в качестве промежуточной твердой фазы ангидрита, является причиной накопления значительного количества мелких кристаллов ангидрита. [c.52]

Используется несколько методов охлаждения расплавов с целью их кристаллизации контакт с охлаждаемой теплообменной поверхностью непосредственный контакт с газообразным или жидким хладоагентом внесение в расплав предварительно охлажденного твердого тела. Процесс кристаллизации расплава во всех случаях начинается на холодной поверхности и по.мере охлаждения последующих слоев распространяется на внутренние области расплава. Скорость фазового перехода непосредственно связана с нестационарным процессом охлаждения исходного расплава и интенсивностью отвода теплоты кристаллизации. [c.141]

Скорость фазового перехода [c.155]

В процессе получения экстракционной фосфорной кислоты в твердую фазу вначале выделяется а-полугидрат [46, 47], который переходит затем в стабильную для данных условий модификацию сульфата кальция. Скорость фазового перехода одной модификации в другую определяется концентрацией и скоростью растворения метастабильной фазы, степенью пересыщения раствора. [c.54]

Скорость фазового перехода с [102] определяется уравнением dmldx=k,Sn — ,)", (3.205) [c.299]

В о-ксилоле при некоторых условиях кристаллизации можно получить кри-сталы НТМ. Скорость фазового превращения в кристалле о-ксилола, как и в ж-ксилоле, велика по сравнению со скоростью фазового перехода в кристалле толуола. Двупреломление кристаллов НТМ о-ксилола приблизительно в три раза превыщает двупреломление кристаллов ВТМ. [c.226]

Известно 11 модификаций фосфора, важнейшие из них белый, красный и черный. При температурах, близких к 25 °С, и давлении 101,3 кПа термодинамически наиболее стабилеи черный фосфор. Однако вследствие малой скорости фазового перехода в этих условиях белый и красный фосфор могут длительно существовать как метастабильные формы. [c.272]

Вследствие малой скорости фазового перехода полугидрата в ангидрит при условиях, со-ответствзгющих разграничивающей их линии, сама экстракция может быть проведена и при несколько более высоких температурах, например по линии АС без образования в пульпе ангидрита. При длительном выдерживании пульпы (например, при остановке системы) следует избегать высоких температур. [c.194]

Деформация кристаллических полимеров по механизму фазовых переходов представляет собой довольно распространенное явление. Обязательное внешнее условие его осуществления состоит в требовании достаточной сегментальной подвижности цепи (т. е. необходимо, чтобы температура не была слишком низкой). При деформации фазовые переходы наиболее просто осуществляются, если макромолекулы могут образовывать при кристаллизации различные кристаллографические модификации. Типичным в этом отношении является полибутен-1, который образует ряд полиморфных форм. Если не принимать специальных мер, то полибутен-1 кристаллизуется из расплава, образуя кристаллы неустойчивой тетрагональной син-гонии, которые при комнатной температуре медленно переходят в более устойчивую гексагональную форму. Деформация способствует резкому ускорению этого процесса причем в силу неоднородности деформации в различных областях надмолекулярных образований скорость указанного фазового перехода оказывается различной для разных структурных элементов так, скорость фазового перехода в экваториальных областях сферолита существенно больше, чем в полярных областях [c.179]

Структура отливок (слитков) определяется главным образом тепловыми условиями кристаллизации. При затвердевании относительно больших объемов металла, например при литье слитков методом непрерывного литья, снижение температуры расплава происходит неодновременно. Постепенное J)a пpo тpaнeниe кристаллизации от поверхности слитка к центру приводит к образованию непрерывного раздела между твердой и жидкой фазами — фронта кристаллизации. Скорость фазового перехода от жидкого к твердому состоянию или скорость кристаллизации при этом определяет структуру изделия. Однако при той же скорости кристаллизации структура литого металла может изменяться от столбчатой до равноосной в зависимости от количества присутствующих в расплаве нерастворимых примесей, оказывающих решающее влияние на образование зародышей (центров) кристаллизации. [c.442]

Ветвь растворимости двуводной соли лежит очень близко около ветви безводной соли и начинает от нее всё больше отклоняться по мере повышения концентрации Р2О5 в растворе. С ростом этого отклонения возрастает и скорость фазового перехода в безводную соль. [c.177]

Кривые зависимости полного времени гидратации от содержания примесей в жидкой фазе фосфорнокислой полугидратной пульпы (рис. 18,6) идентичны кривым стабильности полугидрата сульфата кальция (рис. 18,а). Из рис. 18,6 видно, что полный переход в гипс полугидрата сульфата кальция, выделенного в присутствии 1,5% Р , происходит за 92 мин, что в 1,9 раза превышает продолжительность фазового перехода Са304 0,5Н20, осажденного из чистого фосфорнокислого раствора. Это, по-видимому, нельзя объяснить только наличием остаточной концентрации Р , равной 0,013% ( 0,006 моль НР), так как, по данным Симанов-ской [30], примеси, находящиеся в растворе гидратации, как правило, оказывают заметное влияние на скорость фазового перехода при концентрации >0,1 моль. [c.44]