Классификация химических процессов. Катализ

Классификация химических процессов. Катализ [c.271]

Классификация химических процессов и место гетерогенного катализа в ней [c.61]

Практическая апробация этой классификации проведена Институтом катализа СО АН СССР. Ее применяли для классификации выпускаемых промышленностью катализаторов, она может быть применена также для систематизации информации об этом виде промышленной продукции. Подобная классификация полезна для применения в качестве основы для справочников о промышленных катализаторах. Это подтверждено опытом составления подобных справочников в Институте катализа СО АН СССР. С по.мощью таких справочников можно облегчить выбор катализатора из числа известных промышленных контактов для того или иного химического процесса. Однако обработанная таким образом информация мало способствует решению проблемы создания новых катализаторов для конкретного промышленного процесса. [c.4]

Цикл включает передачи Производство серной кислоты , Катализ , РастворЬ , Горение и взрывы , Общие свойства металлов , Ряд напряжений металлов , Коррозия металлов , Электролиз , Производство алюминия , Промышленные способы получения металлов , Производство стали , Окислитель-но-восстановительные реакции , Классификация химических реакций , Закономерности протекания химических реакций . Построение и содержание телепередач цикла направлено не только на правильное усвоение учащимися основных понятий, но также на совершенствование методической работы учителя. Принимая передачи, учитель привыкает при демонстрации опытов и объяснении учебного материала обязательно указывать учащимся конкретные свойства вещества, раскрывать взаимосвязь свойств со строением, фиксировать условия протекания химических реакций, определять возможное направление процесса в других условиях. [c.92]

Известно, какое большое значение имеют для развития теории вопрос классификации. Между тем по ним также нет общего мнения [42, 43]. В частности, Рогинский свою классификацию распространяет как на катализ в собственном смысле слова , так и на физический катализ , в который он включает интенсификацию химических процессов усилением отвода тепла, изменением режима диффузии и т. д. Ройтер же [44] предлагает ограничить катализ сферой действия регенерируемых агентов. [c.398]

Теперь нам следует дать современное и наиболее общепринятое определение катализа, а затем и некоторую общую классификацию каталитических процессов, так как именно с этого начинается любая точная наука. Как известно, физика — это то, чем занимаются физики (то же самое можно сказать и о химии) . Следуя этому наставлению Бергмана, можно было бы ограничиться утверждением, что катализ — это то, чем занимаются и химики и физики . Но, естественно, такого шутливого объяснения недостаточно, и со времен Берцелиуса давалось множество научных определений понятию катализ . На наш взгляд наилучшее определение сформулировано Г. К. Боресковым Феноменологически катализ можно определить как возбуждение химических реакций или изменение их скорости под действием веществ — катализаторов, многократно вступающих в промежуточные химические взаимодействия с участниками реакции и восстанавливающих после каждого цикла промежуточных взаимодействий свой химический состав . [c.8]

С точки зрения химика фермент — это прежде всего катализатор. Поэтому многие закономерности, которые наблюдаются в ферментативных процессах, почти наверняка найдут себе аналогии в гомогенном химическом катализе и наоборот. По существу нет резких границ между всеми известными нам видами химического и биологического катализа, и противопоставление их друг другу требует скорее классификация, чем сущность явления катализа. [c.3]

Наиболее важна для технологической организации процесса и прежде всего для выбора типа реактора классификация катализаторов по их агрегатному состоянию. Подобно тому как химические реакции подразделяют в зависимости от агрегатного состояния реагентов и продуктов реакций на гомогенные и гетерогенные, так и катализ подразделяется на гомогенный и гетерогенный. При этом определяющим является агрегатное состояние прежде всего катализатора, т. е. в зависимости от агрегатного состояния катализатора и реагентов процессы, протекающие в реакторе, подразделяются на гомогенные и гетерогенные. [c.104]

По фазовому признаку катализ обычно делят на гетерогенный и гомогенный отдельно рассматривают ферментативный катализ. Подобная классификация не является чисто формальной и отражает некоторые различия в механизмах элементарных актов этих процессов. Наибольшее техническое значение имеют твердые катализаторы. По оценке А. А. Баландина [1] 80% продукции тяжелой химической промышленности получают с их участием. [c.5]

Теория пересыщения, подобно выводам Коновалова, составляющим одну из ее основ, не отвечала на вопрос о природе активности иоверхности. Правда, уже в своем первоначальном виде [9, 10] она классифицировала пересыщения на дисперсные, фазовые и химические соответственно условиям получения высокодисперсных систем, нестойких фаз и. тел с посторонними включениями. Однако эта классификация в лучшем случае могла считаться лишь самым общим указанием на группы таких причин, но не иа их конкретную сущность. Для тео рии пересыщения наиболее существенными мотивами были 1) вывод о практической необходимости осуществлять процесс приготовления катализаторов вдали от равновесия 2) указания на принципы элементарного расчета возможных пересыщений 3) практические рекомендации о путях приготовления катализаторов заданного состава. Таким образом, эта теория могла решать и в действительности решала лишь частную, хотя и очень важную задачу катализа. [c.197]

В основу классификации механизмов превращений химически нестойких связей различных полимеров в агрессивных средах могут быть положены три основных признака вид катализа (А — кислотный, В — основной), его специфичность и молекулярность лимитирующей стадии процесса. [c.23]

В заключение этого раздела необходимо сказать несколько слов об общей классификации химических процессов. Хотя подход к кинетическому анализу сложных систем в общем случае укладывается в рамки правил, изложенных на стр. 30, разнообразие химических процессов столь велико, что в настоящее время произошло размежевание специалистов в области химической кинетики на несколько групп. Отдельные направления в химической кинетике представляют собой кинетика газофазных реакций, реакций в конденсированной фазе, гетерогенного и гомогенного катализа, кинетика полимеризационных процессов. Для канздой из этих ветвей химической кинетики разрабатываются специальные теории, экспериментальные методы и приемы обработки кинетических схем. Известному специа- листу в области химической кинетики Бенсону принадлежит на [c.39]

Влияние диффузии при адсорбционном катализе в газах, как и в растворах, учитывалось Фрейндлихом [31] в классификации, которую он предложил для адсорбции, соединенной с химическими процессами, происходящими на поверхности раздела твердое тело — газ и твердое тело — жидкость. Он различает замедленный и незамедленный адсорбционный катализ по косвенному влиянию адсорбции на время течения химических реакций. Фрейндлих считает, что в незамедленном адсорбционном катализе время течения настоящей химической реакции не увеличивается за счет диффузии, тогда как в замедленном адсорбционном катализе время течения процесса не соответствует времени химической реакции и включает диффузионный процесс, происходящий в адсорбционном слое. В последнем случае замедление может иметь и другое происхождение. Может быть замедленный адсорбционный катализ, в котором одно из исходных реагирующих веществ участвует в образовании диффузионного слоя и поэтому в замедлении диффузии, а конечные продукты не участвуют в этом. Кроме того, конечные продукты реакции могут влиять на диффузионный слой и поэтому замедлять диффузию, тогда как первоначальные компоненты неэффективны. Если процесс состоит из ряда последовательных стадий, скорость всего процесса является большей частью функцией самой медленной стадии.. Поскольку диффузия происходит медленно, она определяет скорость всего процесса адсорбции. [c.136]

В конце 40-х и в начале 50-х годов С. 3. Рогинским была сформулирована весьма важная и получившая широкое признание классификация каталитических реакций по электронному характеру химического процесса и показано принципиальное различие в электронном типе строения твердых тел, катализирующих реакции двух основных классов веществ этой классификации — окислительно-восстановительного и кислотно-основного. Первые катализи- [c.8]

Тема 2 Закономерность протекания химических реакций (4 час). Лекция 9. Скорость химических реакций. Классификация реакций. Молеку-лярность и порядок реакции. Зависимость скорости реакции от температуры энергия активации. Понятие о гомогенном и гетерогенном катализе. Примеры каталитических процессов, в нефтеперерабатывающей промышленност Лекция 10. Обратимые и необратимые процессы. Химическое равновесие [c.179]

Определенную помощь в изыскании катализаторов оказывает разделение катализируемых реакций на классы и группы. По предложенной нами классификации в катализе в узком смысле этого термина значительную часть реакции можно отнести к категории либо редоксных, либо кислотноосновных процессов [8]. Для каждого из этих больших классов существуют свои характерные типы катализаторов. Эта классификация была предложена для сравнительно простых реакций, в которых кибернетические эффекты не являются преобладающими. Однако анализ современной классификации ферментативных реакций и ферментов [9] показывает, что и в ферментативном катализе с его резкой специфичностью и матричностью по химическому составу простатических групп и по глубокому механизму реакций сохраняется различие между катализаторами редоксных и кислотно-основных реакций. [c.30]

Другим возможным способом классификации является систематизация по типам полимерных носителей реакционноспособных групп. Особую важность при этом приобретает вопрос активации полимеров. В предыдущем разделе были подробно рассмотрены методы введения различных реакционноспособных групп в полимерные структуры. Приведенные примеры можно обобщить в виде схем для наиболее распространенных полимеров. На рис. 2.3 приводятся данные по полимерным реакциям таких распространенных и стабильных материалов, как полиэтилен и полипропилен. Эти полимеры практически не участвуют ни в каких ионных реакциях, число вводимых в них активных групп обычно незначительно. Как правило, модифицированные структуры очень устойчивы и имеют гидрофобный характер. Однако даже такой чрезвычайно стабильный промышленный пластик, как полипропилен, может быть использован в качестве полимера-носителя в очень тонких реакциях (например, в фиксации ферментов). Модификацию полиэтилена и полипропилена можно осуществлять непосредственно в процессе переработки, поскольку многие технологические процессы (формование волокон, пленкообразование) проводятся из расплава, что создает богатые возможности для введения других активных мономеров, получения привитых и блок-сополимеров и т. д. Сшитый сополимер стирола и дивинилбензола может подвергаться различным химическим превращениям (рис. 2.4). Эти материалы будут подробнее рассмотрены в разд. В.З, посвященном полимерным реагентам. Введение групп типа ЗОзН придает полистиролу гидрофильность и позволяет получить растворимый полимер, однако, если такие группы вводятся в сшитый полимер, реакция протекает в очень неоднородных условиях и число присоединенных групп сильно зависит от размера частиц, их пористости, состояния поверхности и т. д. Очевидно, что в процессах ионообмена выгодно иметь возможно большее число таких групп. Для получения большей ионообменной емкости необходимо вводить группы —80 зН и —Ы КзХ почти в каждое фенильное ядро. При использовании полистирола в качестве носителя (при твердофазном синтезе пептидов, ферментативном катализе, катализе переходными металлами и т. д.) требуется, чтобы количество введенных групп превышало 10%. Химическая модификация полистирола (рис. 2.4) может быть осуществлена [c.44]