Азот в природе. Получение и свойства азота

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Азот. Строение атома, строение молекулы, степени окисления. Круговорот азота в природе. Получение, физические и химические свойства азота. Аммиак, строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства аммиака. Аммиачная вода. Соли аммония, их получение. Термическое разложение солей аммония. Оксиды азота, их получение и основные химические свойства. Азотистая кислота. Окислительно-восстановительные свойства соединений азота со степенью окисления +3. Азотная кислота, ее получение и химические свойства. Окислительные свойства азотной кислоты в реакциях взаимодействия с металлами и неметаллами. Царская водка. Соли азотной кислоты, их термическое разложение. Азотные удобрения. Фосфор, строение атома, степени окисления. Аллотропия. Физические и химические свойства. Фосфин. Фосфиды, их гидролиз. Оксиды фосфора (III) и (V), их получение, свойства. Ортофосфор-ная кислота, ее получение. Одно-, двух- и трехзамещен-ные фосфаты. Их растворимость и гидролиз. Метафос-форная кислота, ее общая характеристика. Фосфорные удобрения. [c.7]

Каталитические процессы широко распространены в природе и эффективно используются в различных отраслях промышленности, иауки и техники. Так, в химической промышленности посредством гетерогенных каталитических процессов получают десятки миллионов тонн аммиака из азота воздуха и водорода, азотной кислоты путем окисления аммиака, триоксида серы окислением 50г воздухом и др. В нефтехимической промышленности более половины добываемой нефти посредством каталитических процессов крекинга, рифор-минга и т. п. перерабатывается в более ценные продукты — высококачественное моторное топливо, различного вида мономеры для получения полимерных волокон и пластмасс. К многотоннажным каталитическим процессам относятся процессы получения водорода путем конверсии диоксида углерода и метана, синтез спиртов, формальдегида и многие другие. Можно утверждать, что для любой реакции может быть создан катализатор. Теория катализа должна раскрывать закономерности элементарного каталитического акта, зависимость каталитической активности от строения и свойств катализатора и реагирующих молекул и тем самым создать необходимые предпосылки для предсказания строения и свойств катализатора для конкретной реакции, указать пути его получения. К описанию скорости каталитического процесса можно подходить, используя основные положения формальной кинетики и метод переходного состояния. При этом целесообразно сперва выделить общие закономерности катализа, присущие всем видам каталитических процессов, а затем рассмотреть некоторые специфические особенности отдельных групп каталитических процессов. [c.617]

Азот в природе, свойства, получение и применение. ... [c.317]

Порядок расположения материала по каждому элементу всегда постоянный история вопроса нахождение в природе получение физические свойства действие воздуха, воды, неметаллических соединений, кислот, металлов и др. химические свойства иона общие реакции, качественные реакции, количественные реакции соединения элемента с другими элементами, имеющими более низкий систематический номер гидраты, окислы, соединения с азотом, соединения с галогенами и т. д. [c.126]

Распространение и значение азота в природе. Образование и получение азота. Свойства азота. Условия соединения с кислородом. Соединения азота с другими элементами. Ассимилируемый азот. 06 атмосферном воздухе. Вещества, входящие в состав воздуха, и их определение. Анализ воздуха по объемам и по весу. [c.53]

Домашняя подготовка. Общая характеристика подгруппы азота. Распространение азота в природе. Получение азота в лабораторных условиях и в промышленности. Физические и химические свойства аз.ота. Водородные соединения азота. Аммиак. Получение аммиака в лабораторных условиях и в промышленности. Физические и химические свойства аммиака. Аммонийные соли. Кислородные соединения азота. Азотная кислота и ее соли. Азотистая кислота и ее соли. Применение азота и его соединений. Азотные удобрения. [c.200]

Синтетические цеолиты — молекулярные сита представляют собой кристаллы, состоящие из атомов кремния, алюминия, кислорода и одно- или двухвалентного металла, причем природа последнего определяет радиус пор и, следовательно, сорбционные свойства цеолита. Диаметр пор используемых в газовой хроматографии молекулярных сит КА (ЗА), NaA (4А), СаА (5А), СаХ (10Х) и NaX (13X) составляет соответственно 3, 4, 5, 10 и 13 А. (Эффективный диаметр пор цеолитов СаХ и NaX несколько меньше — соответственно 8 и 9—10 А.) Путем ионного обмена можно получить молекулярные сита с самыми различными размерами пор. Наиболее широко в газовой хроматографии применяют сита 5А с их помощью можно полностью разделить смесь кислорода, азота и других газов. Хроматограмма, получен- [c.119]

Каждый из элементов описывается по единой схеме сначала излагаются история открытия, нахождение в природе, получение, физические свойства, химические свойства простого вещества. Затем описываются соединения данного элемента с другими, имеющими меньший систематический номер. Они располагаются в порядке возрастания систематических номеров второго компонента сначала соединения с водородом (систематический номер 2), затем с кислородом (№ 3), азотом (№ 4), галогенами (№ 5, 6, 7, 8), халькогенами (№ 9, 10, И, 12), бором (№ 13), углеродом (№ 14), кремнием (№ 15), фосфором (№ 16), мышьяком (№ 17), сурьмой (№ 18), висмутом (№ 19). За висмутом начинаются систематические номера металлов, сгруппированные по подгруппам периодической системы щелочные металлы (№ 20—25), щелочноземельные металлы (№ 26—31) и т. д. [c.7]

В настоящей работе исследован процесс получения активных углей, содержащих азот, и изучено влияние азотных поверхностных соединений угля на его адсорбционные свойства в растворах электролитов. Исследована устойчивость этого угля по отношению к химическому воздействию и радиоактивному излучению. Для изучения природы поверхностных соединений азота в угле использован метод инфракрасной спектроскопии. [c.95]

Азот. Нахождение в природе. Строение молекулы. Физикохимические свойства. Получение в промышленности. [c.133]

Найденные зависимости (У-22) и (У-25а, б, в) позволяют установить эмпирическую формулу порошкового карбонильного железа, полученного при определенных условиях ведения процесса разложения Ре(С0)5 на основании данных химического анализа порошка на содержание азота, кислорода и углерода. В свою очередь эмпирическая формула карбонильного железа дает возможность рассчитать количество примесей нитрида железа, магнетита и цементита, находящихся в порошке, н тем самым глубже раскрыть природу этого материала, а также выявить взаимозависимость химического состава и электромагнитных свойств его. Соответствующие расчеты приведены в гл. У1 после рассмотрения различных вариантов технологического режима получения порошков. [c.72]

Возможно, что влияние уксусного ангидрида заключается в разрушении ассоциатов гетероатомных соединений нефти и высвобождении из них оснований. Уже неоднократно отмечалось, что при выделении нефтяных оснований в виде концентратов в последние попадает значительное количество сернистых и кислородных соединений. Извлечение этих соединений, идущее симбатно с извлечением оснований, нельзя объяснить повышенной растворимостью их в водных или водно-спиртовых растворах минеральных кислот. Более детальное изучение состава концентратов показало, что разделение, например, азотистых соединений, обладающих свойствами оснований и сульфидов, не удается ни методами адсорбционной хроматографии [15], ни ионообменной [12]. Вместе с тем разделение легко прошло после окисления сульфидов до сульфоксидов. Остаточные сернистые соединения (вероятно тиофеновой природы) и кислородные соединения отделить от азотистых оснований до сих пор не удалось. Эти наблюдения в сочетании с результатами, полученными при сорбции оснований на катионитах, приводят нас к заключению, что большая часть гетероатомных компонентов нефти существует в виде сложных, весьма устойчивых ассоциатов, образованных как за счет р-электронов атомов серы, кислорода и азота, так и за счет я-свя-зей конденсированной ароматической части молекул. [c.128]

В синтетическом получении органических соединений нет ничего таинственного, для этого требуются лишь знания, экспериментальное мастерство и воображение. Большинство известных в настояшее время природных соединений уже синтезировано, а чисто синтетических органических веществ значительно больше, чем веществ, найденных в природе. Термин органический сохранился в качестве удобного обозначения группы соединений, обладающих рядом общих характерных свойств. В состав большинства этих соединений наряду с углеродом входит водород, очень многие из них содержат также кислород и азот, некоторые — галоиды, серу, фосфор и другие элементы. Так как все органические соединения содержат углерод, можно считать, что органическая химия — это химия соединений углерода. [c.14]

Азот в природе, его получение и физические свойства [c.291]

Вопросы и задачи. 1. Указать место азота в периодической системе элементов и привести схему строения его атома. 2. Рассказать о распростраие-н.чи азота в природе. 3. Какое значение имеет азот для животных и растений 4. Как получают и где применяют азот 5. Перечислить свойства азота а) физические, б) химические. 6. Какие соединения образует азот с кислородом ц какая в них валентность азота 7. Рассказать о свойствах аммиака а)физи-ческих, б) химических. 8. Указать лабораторные способы получения аммиака привести уравнения соответствующих реакций. 9. Сколько хлористого аммония взаимодействует с 28 г окиси кальция при получении аммиака [c.162]

Азот в природе. Получение и свойства азота. Большая часть азота находится в природе в свободном состоянии. Свободный азот является главной составной частью воздуха, который содержит 78,2% (об.) азота. Неорганические соединения азота не встречаются в природе в больших количествах, если не считать натриевую селитру NaNOs, образующую мощные пласты на iro-бережье Тихого океана в Чили. Почва содержит незначительные количества азота, преимущественно в виде солей азотной кислоты. Но в виде сложных [c.427]

Азот в природе. Получение и свойства азота. Большая часть азота находится в природе в свободном состоянии. Свободный азот является главной составной частью воздуха, который содержит 78,27о(об.) азота. Неорганические соединения азота не встречаются в природе в больших количествах, если не считать натриевую селитру NaNOs, образующую мощные пласты на побережье Тихого океана в Чили. Почва содерлсит незначительные количества азота, преимущественно в внде солей азотной кислоты. Но в виде сложных органических соединении — белков — азот входит в состав всех живых организмов. Превращения, которым подвергаются белки Б клетках растений и животных, составляют основу всех жизненных процессов. Без белка нет жизни, а так как азот является обязательной составной частью белка, то поняп ю, какую важную роль играет этот элемент в живой природе. [c.398]

Цель настоящей работы — дальнейшее изучение состава карбонитрида бора и природы его свойств. Исходными материалами для получения карбонитрида бора служили аморфный бор чистотой 99,5%, прокаленная ламповая сажа зольностью 0,2% и азот особой чистоты. Опыты проводили в лабораторной печи с графитовым нагревателем типа таммановской в графитовых лодочках. [c.84]

Настоящая работа представляет собою сводку полученных мною результатов по изучению взаимодействия ряда металлов, с одной стороны, с азотом, с другой — с водородом. Продукты взаимодействия между азотом и металлами, носящие название азотистых металлов, и продукты взаимодействия между металлами и водородом, носящие название водородистых металлов, известны с давних пор, но, несмотря на значительное число работ, посвященных их изучению, имеющиеся в литературе сведения относительно их природы и свойств далеко не имеют той определенпости, как данные относительно других классов соединений, например, галоидных или кислородных соединений металлов. Это обстояте,льство нельзя отнести на счет того, чтобы водородистым или азотистым металлам не отводилось того значения, какое имеют галоидные или кислородные соединения металлов, и что вследствие этого изучение их велось не с той же тщательностью. Достаточно пересмотреть литературу по азотистым и водородистым металлам, чтобы убедиться, что в основе этого лежит иная причина. [c.38]

Получению неразвегвленных парафиновых продуктов расщепления, наоборот, способствует П1именение катализаторов с очень слабыми кислотными свойствами, присутствие соединений азота, а такке высокое давление водорода. Таким образом, влияние природы сырья на рабочую характеристику катализаторов долзкно рассматриваться в каждом отдельном случае. [c.16]

В 1890 г. Курциус в Германии получил это вещество, состава НЫ , в виде легко летучей (при- -37°), вводе растворимой и очень легко взрывчатой жидкости, обладающей свойствами ясной кислоты, растворяющей цинк, алюминий и другие металлы с выделением водорода, дающей, подобно соляной кислоте, соли, напр., натровую ЫаЫ , аммиачную Ы№Ы = Ы Н бариевую Ва(Ы ) и т. п., а потому названной азотнстоводородною кислотою НЫ [193]. Неожиданность этого открытия, необычайность состава (в аммиаке ЫН содержится один Ы и три Н, в НЫ — наоборот, три N и один Н), легкая разлагаемость с сильным взрывом большинства солей азотистоводородной кислоты и особенно ясно кислотный характер НЫ (водный раствор показывает ясную кислотную реакцию, напр., на лакмус) — не только показали важность открытия, сделанного Курциусом, но и заставили сперва недоумевать в отношении природы вновь полученного вещества, потому что на первый взгляд вовсе не видно тех отношений, в которых НЫ стоит к другим, давно и столь хорошо известным простейшим соединениям азота, дух же науки, между прочим, требует во всем [c.189]

Кремний, кислород, алюминий и множество тяячелых поливалентных элементов образуют природные линейные и трехмерные полимеры — минералы, построенные посредством высоконоляризованных и ионных химических связей. В то же время элементы органогены — углерод, водород, кислород, азот, расположенные в I и II периодах таблицы Д. И. Менделеева, для которых характерны относительно малонолярные химические связи, служат основой огромного большинства как до сих нор полученных в. лабораториях, так и выпускаемых промышленностью синтетических полимеров. Такие чисто органические полимеры, в отличие от минеральных, обладают оптимальным сочетанием относительной стабильности и изменчивости, способностью проявлять весьма разные свойства в зависимости от состава, строения, способов модификации и переработки. Не удивительно, что природа выбрала именно органические соединения для построения самых пластичных систем — живых организмов, главным образом из больших полимерных молекул, включающих С, Н, О, N. [c.72]

К числу нерешенных задач, имеющих практическое значение, следует отнести и установление характера зависимости абсорбционных свойств горизонтального пламени от природы распыляюш,его газа и органических растворителей, используемых для получения пламени. Предварительные исследования, проведенные в этом направлении, показали, что з качестве распыляющего газа может применяться азот, а из изученных растворителей наиболее практичными являются ацетон (как наиболее доступный) и ацетил-ацетон (как растворитель, обладающий комплексообразующими свойствами). [c.102]