Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Содержание сульфата бария в барите

    Сущность работы. Сульфат-ион осаждают в виде сульфата бария в хлороводородной среде в присутствии желатина как стабилизатора суспензии. Измеряют интенсивность либо рассеянного света (нефелометрический вариант), либо света, прощедшего через мутную среду (турбидиметрический вариант). Содержание сульфат-иона определяют методом градуировочного графика. [c.185]


    Построение градуировочного графика. В семь конических колб вместимостью 50 мл наливают последовательно О—1—2—4—6—8—10 мл стандартного раствора, содержащего 0,01 мг/мл сульфат-ионов, добавляют до 25 мл воды, прибавляют по 1,0 мл раствора хлористоводородной кислоты, по 3 мл раствора крахмала, тщательно перемешивают растворы 1 мин. Затем прибавляют по 3 мл раствора хлорида бария, снова тщательно перемешивают 1 мин, а затем периодически перемешивают через каждые 10 мин. Через 40 мин измеряют оптическую плотность раствора относительно контрольного раствора в кюветах с толщиной слоя 50 мм при 480—490 нм (светофильтр № 5). Строят градуировочный график зависимости оптической плотности растворов от содержания сульфат-ионов (в мг). [c.71]

    Наряду с эриохром черным Т и фталеинкомплексоном предложены некоторые другие индикаторы на ионы бария или свинца. Схема определения, как правило, одинакова сульфат-ионы осаждают и но количеству иона бария, определенному в осадке или фильтрате, рассчитывают содержание сульфат-ионов. Барий титруют комплексоном III с подходяш,им металлиндикатором. [c.47]

    СОДЕРЖАНИЕ СУЛЬФАТА БАРИЯ В ВАРИТЕ [c.76]

    Собранный элюат анализируют на содержание сульфат-ионов титрованием раствором хлорида бария в присутствии индикатора нитхромазо. Титрование заканчивают при переходе окраски из фиолетовой в голубую. По объему раствора хлорида бария, израсходованного на титрование элюата, рассчитывают концентрацию серной кислоты (С, мг/л) в анализируемом растворе  [c.331]

    Количество образовавшихся по реакции (9) сульфатов может быть учтено путем определения содержания серы в лабораторной золе (8д). Это определение может быть проведено по методу Эшка (см. гл. VI), где вместо навески угля для определения берется вся зола из тигля, или просто осаждением сульфатов хлористым барием в растворе после обработки золы соляной кислотой. Результаты определения содержания серы в золе из каждого тигля следует относить в процентах к соответствующей навеске угля, взятой для определения зольности, так как количество образующихся в тигле сульфатов зависит от режима озоления, т. е. от тех условий, в каких находился в муфеле каждый конкретный тигель. Вычтя из найденного таким образом содержания серы в золе 5д количество сульфатной серы Sem, найденной при определении содержания разновидностей серы в угле, и помножив полученный разультат на 2,5 (вес уловленной окисью кальция SO3 в 2,5 раза больше веса содержащейся в последнем серы), можно получить величину поправки на весовое значение реакции (9) [c.102]


    Определение содержания сульфат-иона (5042 ) проводится по различным методикам. В промысловой практике наиболее часто используют массовый метод, суть которого заключается в том, что при реакции сульфат-ионов с хлористым барием в слабокислотной среде образуется нерастворимый осадок сульфата бария  [c.92]

    Содержание сульфат-ионов определяют осаждением хлористым барием и взвешиванием прокаленного осадка, ионов металлов примесей — специальными аналитическими микрометодами (спектральный анализ, фотоколориметрия и др.), сахарина — методом, основанным на экстрагировании сахарина этилацетатом и последующим титрованием щелочью с индикатором бромкрезоловым пурпуровым. [c.233]

    Содержание сульфатов. Растворяют 1 г испытуемого вещества в 200 мл воды, добавляют 3 мл соляной кислоты ( 420 г/л) ИР, нагревают до кипения и добавляют 25 мл горячего раствора хлорида бария (50 г/л) ИР. Нагревают, перемешивая, [c.241]

    СОДЕРЖАНИЕ СУЛЬФАТА БАРИЯ В БАРИТЕ [c.76]

    Содержание сульфата бария в барите [c.109]

    Определение примеси сульфата в хлориде натрия. Если анализируемая соль содержит 0,2% и более примеси сульфата, то определение ведут следующим способом. Навеску (50 мг) растворяют в 10 мл воды, добавляют 5 капель 0,2%-ного водного раствора ортанилово-го К, 1 каплю 0,1 М раствора НС1 и 20 мл ацетона. Титруют из микробюретки 10 М раствором хлорида бария до перехода окраски [121, 124, 125]. При меньшем содержании сульфата (0,2— 0,02%) отбирают большую навеску, удаляют натрий пропусканием раствора через колонку с катионитом КУ-2, - выпаривают подщелоченный элюат и промывные воды, растворяют остаток в малом объеме воды. [c.85]

    Цель работы. Определение содержания сульфата в природных водах по помутнению, вызванному обработкой хлоридом бария. [c.324]

    Пример 3. Найти рациональный объем для определения сульфат-иона в электролите для цианистого кадмирования. Сульфат-ион осаждается и взвешивается в виде сернокислого бария. Содержание сульфат-иона составляет примерно 10 г/л. [c.101]

    Для окисления всех соединений серы применяют бром в щелочной среде. Поверхностные и сточные воды, мало загрязненные органическими веществами, окисляют бромом и в случае необходимости минерализуют щелочным сплавлением со смесью карбоната натрия и окиси магния или перекиси натрия. Содержание сульфатов определяют весовым методом в виде сульфата бария или титрованием раствором комплексона П1. [c.178]

    Ход определения. В стакане емкостью 400—600 мл к 250 мл пробы с содержанием 5—50 мг SO4 или к меньшему объему с таким же содержанием сульфат-ионов, но доведенному до 250 мл дистиллированной водой, прибавляют 2 мл разбавленной соляной кислоты. Смесь нагревают до кипения, при постоянном перемешивании прибавляют 3 мл горячего раствора хлорида бария, перемешивают около [c.186]

    Методика включает ионообменную очистку от катионов и титрование раствором хлорида бария она пригодна для анализа питьевой воды с содержанием сульфат-ионов на уровне 2 мкг/мл и выше. [c.30]

    При расчете содержания сульфат-ионов в пробе воды учитывают объем хлорида бария, пошедшего на контрольный опыт, который проводят аналогично описанному с использованием дистиллированной воды. [c.30]

    Методика предусматривает ионообменную очистку воды от катионов и включает фотометрическое определение сульфат-ионов по маскированию комплекса бария с ортаниловым К. Она пригодна для анализа воды с содержанием сульфат-ионов 0,8—40 мкг/мл. [c.34]

    Иногда для очистки рассолов от сульфатов применяют хлорид бария, а при высоком содержании сульфатов — кальциевый способ. [c.350]

    Природные соединения и получение. По распространенности в земной коре Са занимает пятое место. Содержание стронция и бария намного меньше. Помимо силикатных пород, эти элементы встречаются в виде карбонатов и сульфатов СаСОз (кальцит), 5г504 (целестин), Ва504 (тяжелый шпат) и т. д. Общий их способ получения в свободном состоянии — алюмотермия в вакууме. Кроме того, Са еще получают катодным восстановлением расплава его хлорида. [c.131]

    Из мерной колбы емкостью 250 мл с водным раствором минеральных солей, полученных при определении органической части мылонафта или асидол-мылонафта, пипеткой отбирают 100 мл в стакан и нагревают раствор до кипения. К кипящему раствору приливают кипящпй 10% раствор хлористого бария. Через 3 ч отфильтровывают осадок сернокислого бария, промывают его, высушивают и прокаливают до постоянной массы. По количеству сернокислого бария подсчитывают содержание сульфатов х (в вес. %) в пересчете на сульфат натрия по формуле [c.272]

    Гравиметрическое определение сульфата в виде сульфата бария. Навеску смеси сульфатов калия и натрия растворяют в воде, и содержание сульфата определяют гравиметрическим методом в виде Ва304 [155, 156, 189, 323, 663, 1422, 1751, 1797, 1880, 2007, 2713]. Если вес суммы сульфатов калия и натрия равен Л г, полученный вес сульфата бария— В г и если количество калия и натрия (граммы) в навеске обозначить через х и у, то [c.90]


    Соосаждение с сульфатом бария Способность калия (и других щелочных металлов) соосаждаться с ВаЗО известна давно [538, 651, 2035, 2373, 2641] Это явление объясняется окклюзией сульфата калия [2331], адсорбцией (674, 865, 1767, 1969, 2119], образованием твердых растворов [64, 490, 2839] или двойной соли 673, 1677, 1861] Соосаждение калия может быть значительным Чем больше калия в растворе до осаждения, тем выше его содержание и в осадке Ва504 [64, 500] Содержание сульфата калия в сульфате бария достигает 4,8%. При прочих равных условиях калий соосаждается больше, чем натрий, что находится в соотвётствии с растворимостью сульфатов этих металлов—меньшей растворимостью характеризуется именно сульфат калия [500] Таким образом, удаление ионов [c.147]

    Метод фотометрии пламени. Основы и возможности метода даны в [381]. Используется реакция осаждения сульфат-ионов солями кальция [1056] или бария [377, 381, 402, 759, 1295]. Концентрацию ионов Ва +, пропорциональную содержанию сульфатов, определяют либо в фильтрате после отделения осадка сульфата бария, либо в щелочном растворе комплексона III после растворения в нем BaS04. [c.151]

    Родизонат натрия использован при определении общего содержания сульфатов в вискозном прядильном щелоке [316], али-заринсульфонат — при анализе производственных растворов NaOH [1054], ализариновый красный С —при определении сульфатов в калийных щелоках [361] и в растворах при производстве буры [312]. Четкий переход окраски обеспечивает индикатор нитхромазо, применяемый при прямом титровании сульфатов солями бария в электролитах хромирования [22], матового никелирования [237] и теллуристых растворах [483]. [c.183]

    Родизонат бария. Нанесите ка фильтровальную бумагу последовательно 1 каплю раствора хлорида бария и 1 каплю родиаоната натрия (или родиэоновой кислоты). Обратите внимание на красный цвет образовавшегося родиаоната бария. Красное пятно этого соединения смочите 1—2 каплями раствора, исследуемого на содержание сульфат- [c.145]

    Соединения серы окисляют бромом и при необходимости минерализуют спеканием со смесью карбоната натрия и окиси магния способом, описанным выше. Содержание сульфатов определяется ком-плексонометрически одним из двух способов. В первом (вариант А) сульфаты в окисленной пробе осаждают титрованным раствором хлорида бария, а избыток ионов бария определяют титрованием раствором комплексона 111с применением индикатора — крезолфталексона. По разности между израсходованными объемами титрованных растворов вычисляют содержание общей серы. По второму способу (вариант Б) сульфаты осаждают в виде сульфата бария и декантацией отмывают избыток ионов бария. Осажденный сульфат бария растворяют в определенном объеме титрованного раствора комплексона П1. Избыток комплексона П1 определяют в аммиачной среде титрованием раствором хлорида магния с применением индикатора — эриохром черного Т. [c.181]

    В колбу емкостью 2 50 мл помещают 25—100 мл (в зависимости от содержания сульфат-ионов) анализируемой сточной воды, разбавляют дистиллированной водой до 100 мл, приливают 20 мл разбавленной (1 1) соляной кислоты, 20 мл глицерина или этилового спирта и нагревают при температуре, близкой к температуре кипения до пе хода окраски из желтой в зеленую бихромат-ионы восстанавливается до ионов хрома (III) (Если восстановление проводили спиртом, jb кипятят до исчезновения запаха уксусного альдегида.) Зат -прибавляют комплексон III в количестве, в 10 раз превышакщш содержание хрома, 10 мл горячего 5 % -него раствора хлори ,бария и дают постоять 2 ч на кипящей водяной бане. Осадок сульфата бария отфильтровывают, промывают горячей водой и заканчивают определение или весовым (стр. 80), или объемным методом (стр. 81). [c.83]

    В питьевых и поверхностных водах сульфаты определяют комл-лексонометрическим титрованием (содержание сульфатов ао 1000 мг/л) или весовым методом в виде сульфата бария. [c.198]

    Разработанная проточно-инжекционная система определения сульфат-ионов предусматривает инжектирование микропробы анализируемого раствора в несегментированный поток носителя (деионированная вода или подходящий буферный раствор), который с постоянной скоростью перистальтическим насосом подается в потокораспределительное устройство, где сразу поступает в колонку с катионитом КУ-2 в П+-форме для отделения мешающих катионов. Затем проба в виде жидкой пробки в потоке носителя сливается с потоком стандартного раствора сульфат-ионов при анализе вод с содержанием сульфатов <20 мг/л или с потоком деионирован-ной воды при анализе проб с более высоким содержанием сульфатов. После прохождения через смесительную петлю модифицированная проба сливается с потоком реагента (окрашенный ко.мплекс бария с ортаниловым К) и поступает в реакционную спираль, где происходит процесс вытеснения ортанилового К из комплекса сульфат-ионами и образование малорастворимого сульфата бария, а затем проходит через проточную кювету спектрофотометра. Соответствующее изменение оптической плотности проточного раствора детектируют в виде пика относительно непрерывной базовой [c.47]


Смотреть страницы где упоминается термин Содержание сульфата бария в барите: [c.619]    [c.210]    [c.393]    [c.187]    [c.60]    [c.312]    [c.590]    [c.185]    [c.121]    [c.82]    [c.202]    [c.29]    [c.35]    [c.523]   
Смотреть главы в:

Справочник химика. т.5 -> Содержание сульфата бария в барите

Справочник химика Том 5 Изд.2 -> Содержание сульфата бария в барите

Справочник химика Том 5 Издание 2 -> Содержание сульфата бария в барите

Справочник химика Изд.2 Том 5 -> Содержание сульфата бария в барите




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Бария сульфат

Содержание сульфатов

Тип сульфата бария (барита)



© 2025 chem21.info Реклама на сайте