Менделеевий см Актиниды

Таким образом, граница между металлами и неметаллами не совпадает с границей Цинтля, а проходит по диагонали в общем направлении от бериллия к астату между элементами В — А1, 51 — Се, Аз — 8Ь, Те — Ро. Обоснованность диагональной границы между металлами и неметаллами наглядно проявляется в 18- и 32-Клеточной формах таблицы Менделеева, в которых элементы В-групп (переходные металлы), а также лантаноиды и актиниды естественным образом располагаются слева от этой границы. Все и /-элементы в виде простых веществ образуют плотноупакованные кристаллические структуры с доминирующим металлическим типом связи, хотя здесь проявляется и ковалентный вклад, обусловленный наличием дефектных внутренних электронных орбиталей. [c.243]

Отнесение тория к группе актинидов сняло эти противоречия и привело вновь к точке зрения Менделеева на принадлежность церия и тория к одной группе периодической системы. Это позволяет нам рассматривать церий и торий вместе как элементы-аналоги. Такой подход к этим металлам оказывается удобным во всех отношениях — историческом, химическом, генетическом я технологическом. [c.233]

Положение урана в VI группе было в то время оправдано его валентностью и атомным весом Менделеев исправил атомный вес урана со 120 на 240, в связи с чем выяснилось, что уран является самым тяжелым элементом. Валентность 6 и общность некоторых свойств галогенидов и окислов урана и элементов VI группы позволили Менделееву поместить его в эту группу. Однако Менделеев, даже перенеся уран в VI группу, подчеркивал особенность его соединений, и в частности его основные свойства, выраженные более ярко, чем это соответствует элементу VI группы. Таким образом, переходя к характеристике урана, мы будем представлять его себе как элемент III группы, стоящий в группе актинидов вместе с актинием, торием, протактинием, с одной стороны, и с трансурановыми элементами, с другой. [c.349]

АКТИНИДЫ (актиноиды) — семейство из 14 элементов VII периода периодич. системы Д. ML. Менделеева, следующих за актинием, с порядковыми номерами 90—103. А. характеризуются тем, что в их [c.49]

Совокупность многих данных, подробное изложение которых выходит за рамки данной статьи, привела к выводу, что семейство элементов, аналогичных редкоземельным, начинается в седьмом периоде системы Менделеева с тория (элемента, следующего за актинием), подобно тому как в шестом периоде такое семейство начинается с церия, следующего за лантаном. Таким образом, была продемонстрирована аналогия между седьмым и шестым периодами менделеевской системы. Торий, протактиний, уран и заурановые элементы получили название актинидов подобно тому, как редкоземельные элементы называются лантанидами. [c.301]

Некоторое преобладание среди первых актинидов высших валентностей, отличающее их от первых лантанидов, является закономерным следствием периодических изменений свойств элементов при переходе в пределах данной группы от более легких к более тяжелым элементам. Такое изменение свойств было отмечено еще Менделеевым и может быть объяснено тем, что при большем числе электронных оболочек в атоме электроны наружных оболочек более уда.иены от ядра, связаны с ядром слабее и легче могут принимать участие в образовании связей с другими атомами химических соединений. [c.301]

Поскольку седьмой и шестой периоды аналогичны, то седьмой период должен заканчиваться инертным газом — элементом № 118, а семейство актинидов — элементом № 103. Элемент № 104 должен оказаться уже аналогом гафния, элемент № 105 — аналогом тантала и т. д. Изучение химических свойств этих и последующих элементов должно послужить заключительным, решающим доводом в пользу существования группы актинидов, окончательным аргументом в пользу идентичности строения седьмого и шестого периодов периодической системы элементов Менделеева. [c.301]

По этому поводу А. Н. Несмеянов говорит В таком выражении закономерность хотя и отражает главное, но неточна. По существу способность образовывать (по крайней мере устойчивые) алкильные производные отсутствует не у всех элементов четных рядов, а у переходных элементов (а также и редкоземельных элементов и актинидов), тогда как элементы начальных четных рядов — К, Са — и их тяжелые аналоги образуют алкильные производные. Я предложил такую формулировку закономерности Менделеева 49, с. 4]. [c.116]

Особенности электронных конфигураций атомов актинидов (образование 5/-подуровня) приводят к тому, что эти элементы, как и лантаниды, образуют отдельное семейство, выделяемое из таблицы в виде отдельного ряда. В клеточном варианте длиннопериодной формы периодической системы элементов Д. И. Менделеева (приведена на заднем форзаце) учтена тонкая структура электронных подуровней атомов. В этой таблице периодической системы по горизонтали расположены периоды, а по вертикали— группы аналогов. [c.113]

Подгруппа меди также может быть отнесена к I и VHI группам в соответствии с теорией Д. И. Менделеева. В систему органически включены лантаниды и актиниды. Большинство из них находится вне определенных групп. Однако некоторые из них можно разместить по группам системы в соответствии с проявленной ими максимальной валентностью, но уже в качестве элементов вторых побочных радиусов — подгрупп Се, Th — в IV группе, Lu — в III группе. [c.494]

Многие ученые начиная с Менделеева пытались разместить лантаниды, а позднее и актиниды по группам периодической системы. Были предложены следующие основные решения этой далеко не простой задачи [c.223]

Три названных элемента, подобно редкоземельным, обладают переменной валентностью, но наиболее устойчивыми валентностями являются 4 — для тория, 5 — для протактиния, 6 — для урана. Отсюда можно было бы, казалось, сделать вывод, что эти элементы стоят соответственно в 4-й, 5-й и 6-й группах периодической системы и что в седьмом периоде системы Менделеева должно содержаться лишь 18 элементов. Однако открытие новых элементов — от № 93 до № 98 доказало, что этот вывод был бы неправильным. Как будет подробно показано дальше, новые элементы в химическом отношении оказались аналогами не элементов от рения до свинца (№№ 75—82), а аналогами редкоземельных элементов. Таким образом, было доказано, что элементы, следующие за актинием, составляют группу близких по своим химическим свойствам элементов, в которой, как и в группе редкоземельных элементов, должно содержаться 14 элементов (от № 89 до еще не открытого № 103). Эти элементы получили название актинидов или актиноидов. [c.134]

Совершенно аналогичные зависимости выхода различных элементов от числа капель отмывающего раствора наблюдаются и для актинидов. Очевидно, что последовательность вымывания точно соответствует последовательности расположения элементов в периодической системе Менделеева (от более тяжелых к более легким) и демонстрирует близкое сходство лантанидов и актинидов. [c.147]

Только исследование свойств этих элементов позволяет теперь, наконец, заключить, что группа элементов, аналогичных лантанидам, начинается в седьмом периоде системы Менделеева с актиния и должна закончиться еще не открытым элементом № 103. Поэтому элементы от тория и дальше получили название актинидов или — по С. А. Щукареву — актиноидов. [c.151]

Итак, в результате исследования химических свойств заурановых элементов было доказано, что седьмой период системы Д. И. Менделеева построен аналогично шестому и что следующие за актинием элементы — актиниды — подобны в химическом отношении редкоземельным эле- [c.161]

После раскрытия строения седьмого периода системы Д. И. Менделеева стало ясно, что в периодической системе за первым периодом из двух элементов следуют два периода по восьми элементов, затем два периода по восемнадцати элементов и два периода по тридцать два элемента. Во втором таком периоде, который должен заканчиваться элементом № И 8, пока не хватает еще двадцати элементов из них пяти не хватает для завершения семейства актинидов, а элемент № 104 должен уже располагаться в четвертой группе периодической системы, являясь аналогом гафния. [c.162]

Торий, как известно, часто относят к актинидам, причем он является первым членом этого ряда (расположен в периоде после актиния). Однако рассмотрение химии тория пе как члена ряда актинидов, а как элемента IV побочной подгруппы более целесообразно (с. 230), поскольку свойства элементов-металлов IV группы и их соединений в ряду Т1—ТЬ изменяются закономерно, в полном соответствии с законом Менделеева. Кроме того, ТЬ является полным электронным аналогом Т1, 2г, Н1 (валентные электроны располагаются на (п— )й- и и5 -подуровнях). В соответствии с обычной закономерностью в ряду Т1 — ТЬ происходит также увеличение атомных и ионных радиусов (табл. 1.9). Однако если разница в величинах атомных радиусов Т1° и 2г°, а также радиусов их четырехзарядных ионов составляет величину 0,15—0,2 А, т. е. является обычной для элементов одной подгруппы, находящихся в соседних периодах, то переход от 2г к Н не только не вызывает увеличения радиуса атома или иона, а, напротив, приводит к их некоторому уменьшению. Эта аномалия в ходе изменения радиусов связана с тем, что элемент Н1 расположен в IV периоде непосредственно за лантанидамн и лантанидное сжатие влияет в максимальной степени именно на размеры атома Н1. Фактическое отсутствие разницы в размерах атомов и ионов 2г и Hf является причиной поразительной близости их свойств, что в свою очередь обусловило трудность обна- [c.92]

Одним из основных принципов, которым руководствавался Д. И. Менделеев при построении периодической системы, было предоставление каждому химическому элементу собственной клетки в таблице. Однако при размещении в периодической системе элементов середин больших приодов он отступил от этого правила и поместил в каждой клетке по три элемента. Основанием для такого объединения было большое сходство авойств элементов, имеющих близкие атомные массы. Возникло три триады — железа, палладия, платины. Расположение в одной клетке периодической системы нескольких элементов, сходных по свойствам, в дальнейшем нашло развитие ученик и последователь Менделеева Богуслав Браунер (долгое время был профессором Пражского университета) разместил все спутники церия (по Менделееву) в одной клетке периодической системы вместе с церием, подчеркнув тем самым близость химических свойств этих элементов [1]. Впоследствии все РЗЭ, следующие за церие.м (и сам церий) стали помещать в одной клетке периодической системы вместе с лантаном (лантаниды) то же относится и к актинидам (см. с. 86—230). [c.110]

Плутоний принадлежит к элементам VH периода таблицы Менделеева и следует в нем за ураном и нептунием. В отношении места этих элементов в периодической системе в настоящее время наиболее распространена теория Сиборга [3, гл. 17 170, 203, гл. 11 646, 648]. По этой теории у элементов, начиная формально с тория и кончая лауренсием, происходит последовательное заполнение четырнадцатью электронами внутреннего энергетического уров1НЯ 5/. Так как количество внешних валентных электронов (один электрон 6d и два —7s) при этом не меняется и остается рав ным количеству валентных электронов актиния, химические и физические свойства членов ряда должны быть сходны, а сам ряд получил название актинидов. Подобная закономерность четко выражена у лантанидов, имеющих электронную структуру сверх структуры ксенона if ndQs и главную валентность 3. [c.13]

Как известно, название актиниды патучило сейчас широкое распространение, и в настоящее время бачьшинство ученых считают, что элементы, начиная с актиния, следует располагать в периодической системе Менделеева как семейство, аналогичное семейству лантанидов [2, 7, 50, 51, 148, 170, 221, 294]. Но все-таки электронную структуру и место этих элементов в периодической системе нельзя рассматривать как твердо установленные [227]. Сходство химических свойств актинидов, в частности Ра, Th и U, с лантани-дами, с одной стороны, и элементами переходных подгрупп IVa, Va и Via, с другой стороны, говорит о двойственности химической природы актинидных элементов [147, 148]. Поскольку разность энергетических уровней таких удаленных подгрупп, как 5/ и 6d [c.6]

Спектрофотометрические методы определения содержания отдельных РЗЭ основаны на использовании спектров поглошения растворов солей РЗЭ — хлоридов, нитратов, перхлоратов. Из всех элементов Периодической системы Д. И. Менделеева только у солей РЗЭ (и солей актинидов) наблюдаются довольно узкие полосы погло-шений с острыми максимумами в инфракрасной, видимой и ультрафиолетовой областях спектра. Узкополосные спектры поглошения аква-ионов лантаноидов объясняются особенностями строения их оболочек, причем спектр поглошения каждого РЗЭ имеет характерный, только ему присущий вид (рис. 22), так как отражает электронные переходы на оболочке 4/. Исключение составляют ионы иттрия, лантана и лютеция, которые не обладают собственным поглошением в растворах их солей. Спектры поглошения РЗЭ используют для определения содержания отдельных РЗЭ с помощью спектрофотометров или фотоэлектроколориметров, снабженных ртутной лампой СВД-120А (ФЭК-56), дающей линейчатый спектр. [c.195]

Данные по распределению трехвалентных актинидов, начиная от плутония и кончая менделеевием, подтверждают предварительный вывод, что нитраты экстрагируются как трисольваты, независимо от природы нейтрального эфира [290, 351, 361]. [c.50]

О ТОМ, что он является аналогом тантала, и что нятиокись протактиния в соответствии с общими закономерностями периодической системы должна обладать более резко выраженными основными свойствами, чем нятиокись тантала. Все это указывает на наличие несомненной двойственности в химических свойствах тория, протактиния и урана, которая приводит к разногласию химиков, относ -тельно их размещения в системе. Если твердо стоять на позициях актинидной гипотезы, то следует в периодической таблице на месте элемента 89 написать 89—103 (актиниды), расположить отдельные актиниды под соответствующими лантанидами, оставить в IV, V и VI груние свободные места для элементов 104, 105 и 106 и вооружиться терпением до того момента, когда подобное расположение сможет быть подтверждено плп отвергнуто путем изучения свойств предполагаемых экагафния, экатантала и экавольфрама. До внесения в этот вопрос иолной ясности можно отразить двойственность природы тория, протактиния и урана, помещая их как в ряду актинидов, так и (в скобках) в соответствующих группах системы Д. И. Менделеева. [c.572]

По ряду причин (подробнее см. [310—312]) эффект Мессбауэра в настоящее время можно наблюдать на ограниченном числе элементов, преимущественно второй половины таблицы Д. И. Менделеева. Для легких элементов очень большие частоты ядерных переходов ( 300 Кэв) в сочетании с малой массой ядра делают вероятность эффекта неиаблюдаемо малой. До сих пор эффект наблюдался на ядрах изотопов калия, железа, германия, олова, теллура, иода, золота, многих других металлов, криптона, ксенона, почти всех лантанидов и большого числа актинидов (Мр, Ра, и). Из этого перечня видно, что большинство элементов, имеющих мессбауэровские ядра, образуют в то же время координационные (комплексные и металлорганические) системы, и это обстоятельство выявляет особую значимость у-резонансной спектроскопии для координационной химии. [c.178]

Предположения о возможности существования, по крайней мере, пяти Т. э. выдвигались еще Д. И. Менделеевым (1872). В первой четверти 20 в. начались поиски первого пз Т. э.— элемента 93, к-рый рассматривали вплоть до появления представлений об актинидах как элемент VII группы периодич. системы, химич. аналог марганца. Появился ряд ошибочных сообщений об открытии элемента 93 в природе, было предложено несколько его названий (наир., боге-мий , секваний и др.). Подлинная история получения Т. э. началась с опытов Э. Ферми и его сотрудников по облучению нейтронами ядер урана. Хотя первые сообщения 1935—38 об образовании при таком облучении многих изотопов Т. э. с 2 = 93—97 и были опровергнуты позднейшими исследованиями (принимавшиеся за Т. э. новые изотопы оказались осколками деления урана), но все же, в конечном счете, именно путем облучения урана нейтронами был получен в 1940 Э. Макмилланом и Ф. Эйблсоном первый изотоп первого из Т.э.— нептуния (Кр ). В 1941 Г. Сиборгом, Э. Макмилланом, Д. Кеннеди, А. Валем посредством бомбардировки урана дейтронами, в результате ядерной реакции 2н) Np2з [c.121]

УРАН (Uranium) U — химич. элемент группы актинидов перподич. системы Менделеева п. н. 92, ат. в. 238,03. В природном У. три радиоактивных изотопа и 8, илп UI (99,27.39%, Гч,4,51 10" лет) [c.172]

Э.с. поглощения в конденсированных средах можно разделить на следующие основные типы. 1) Спектры с интенсивными широкими полосами с коэфф. поглощения в максимуме =2 10 , обычно лежащими в УФ-области и называегйыми полосами электронного переноса. Спектры электронного переноса наблюдаются у растворов и кристаллов и возникают при переносах электронов либо от центрального иона в комплексе к лиганду (от иона примеси к атомам, образующим решетку кристалла), либо в обратном направлении. 2) Спектры с менее интенсивнымп полосами с =i 10—10 возникают при переходах электронов внутри d и / оболочек ионов переходных и редкоземельных элементов и актинидов (см. Периодическая система элементов Менделеева), расщепившихся в поле лигандов пли в поле кристаллич. решетки. 3) Спектры, состоящие из слабых полос с = Ю возникающих при переходах электронов между уровнями атомов или ионов с различной мультинлет-ностью. [c.479]

При подобном изображении периодической системы удается избежать некоторых неувязок , присущих шахматноклеточной форме таблицы. Так, типичные металлы (щелочные) и типичные неметаллы (галогены) удается и графически противопоставить друг другу. Между их радиусами — подгруппами — отложены вниз инертные газы, что подчеркивает нейтральность их. Водород, помещенный на общем диаметре (щелочные металлы — галогены), может быть отнесен и к тем и к другим одновременно, в соответствии ссовременными представлениями равным образом и подгруппа меди может быть отнесена и к 1 и к VIII группам в соответствии со взглядами Менделеева. В систему органически включены лантаниды и актиниды. Большинство из них поставлены вне определенных групп однако некоторые из них можно безоговорочно разместить по группам системы [c.138]

Некоторые из возникавших трудностей были устранены с развитием теории строения атомов. Однако и в настоящее время при обсуждении строения системы элементов возникают разногласия по отдельным вопросам главная и дополнительные подгруппы 3-й группы, актиниды как аналоги лантанидов и др. В известной степени эти дискусстии связаны с нечеткостью тех главных критериев, которые должны быть положены в основу того или иного варианта системы за основной критерий принимается то характер заполнения электронами соответствующих подуровней в атоме, то химические свойства простых веществ или образуемых рассматриваемыми элементами соединений. Однако и в том и в другом случае задача оказывается не столь простой. На рис. 8 приведен один из вариантов системы (длинная форма), предложенный американскими учеными [4] , по своей форме напоминающий Опыт системы элементов Д. И. Менделеева, где содержится попытка отразить взаимосвязь основных типов элементов. Здесь это делается с учетом строения атомов. Характер заполнения электронами энергетических подуровней в атомах лежит также в основе таблицы, предложенной Линдером [6] и другими авторами. [c.91]

Поведение менделеевия, насколько оно было изучено, соответствует ожидаемому поведению 12-го члена переходного ряда актинидов. Имеющиеся в настоящее время данные о химических свойствах менделеевия были получены методом ионного обмена. Менделеевий адсорбируется на колонках с катионитами. При использовании в качестве элюента а-оксиизобутирата менделеевий вымывается из колонки со смолой дауэкс-50 непосредственно перед фермием. Как и ожидалось, менделеевий извлекается анионитами из 13М растворов соляной кислоты, а при вымывании соляной кислотой вымывается вместе с фермием или несколькв позже него. [c.450]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология