Окислительные свойства бихромата калия

ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА БИХРОМАТА КАЛИЯ [c.121]

Опыт 15. Окислительно-восстановительные свойства азотистой кислоты, а. В одну пробирку с раствором нитрита калия, подкисленным разбавленной серной кислотой, добавить несколько капель раствора перманганата калия, в другую, с таким же раствором — бихромата калия. Что происходит Написать уравнения реакций. [c.178]

Эта универсальность связана с тем, что озон как окислитель обладает целым рядом особых свойств и существенных преимуществ по. сравнению с любыми другими окислителями. По своей окислительной способности озон уступает только фтору, далеко превосходя хлор и другие обычно применяемые окислители (азотная кислота, перекись, водорода, кислород, хлорная известь, перманганат калия, бихромат калия, гипохлорит натрия, перекись натрия и др.). В то же время он обладает весьма высокой избирательной способностью, которая может довольно легко регулироваться и на правляться в нужную сторону. Озон выгодно отличается от всех перечисленных окислителей своей дешевизной. Стоимость его производства в настоящее время (при недостаточно отработанной технологии ) в расчете на один окислительный эквивалент в 2—7 раз меньше стоимости даже таких дешевых [c.255]

Использовать ершики для мытья посуды хромовой смесью нельзя, так как последняя представляет собой смесь бихромата калия и концентрированной серной кислоты, и моющие свойства ее обусловлены окислительной способностью составных частей. По этой же причине с указанной смесью нужно обращаться осторожно, поскольку она может прожечь одежду, а при попадании на кожу рук оставить ожоги. Для мытья посуды используется также теплый щелочной раствор перманганата калия. [c.22]

На окислительно-восстановительных реакциях основаны многочисленные методы химического анализа. В этой главе описываются свойства и применение некоторых наиболее распространенных окислительно-восстановительных титрантов. Сначала рассмотрены три самых сильных окислителя, используемые в редокс титриметрии — перманганат калия, бихромат калия и церий(IV), затем система трииодид — иодид, в которой трииодид-ион выступает в качестве окислителя в соответствующих реакциях, а иодид-ион — в качестве восстановителя со многими окислителями. Далее, обсуждено аналитическое применение иодата, перйодата и бромата — особенно для определения органических веществ. И наконец, вкратце охарактеризованы такие ценные восстановительные титранты, как железо(II), титан(III) и хром(II). [c.315]

Окислительные свойства бихромата калия. Опыт 15. К нескольким миллилитрам раствора МагЗОз, подкисленного серной кислотой, добавляют раствор КгСггО, наблюдают изменение окраски, обусловленное восстановлением хрома (VI) в хром (П1). [c.86]

Опыт 3. Для демонстрации окислительных свойств бихромата в пробирку наливают 2—3 мл сернистокислого натрия, подкисленного серной кислотой, и добавляют несколько капель бихромата калия. Вследствие окисления сернистокислый натрий переходит в сернокислый, а бихромат восстанавливается в сернокислый хром (оранжевая окраска переходит в зеленую или фиолетовую). [c.297]

Чтобы составить уравнение окислительно-восстановительной реакции, надо знать свойства взаимодействующих веществ и на основе их предугадать могущие образоваться вещества. Окончательно вопрос о продуктах реакции может быть решен экспериментально. Например, при взаимодействии сероводорода с бихроматом калия в кислой среде изменяется цвет раствора из оранжевого в зеленый, характерный для соединений трехвалентного хрома раствор мутнеет вследствие выпадения в осадок серы. [c.185]

Растворы солей, обладающие окислительными свойствами, влияют аналогично кислороду, т.е. если они играют роль катодного деполяризатора (например, персульфаты), то увеличивают скорость коррозии и эффект ускорения растет с увеличением концентрации соли. Но, если соль обладает пассивирующими свойствами (например, бихромат калия, нитриты, нитраты), то коррозия уменьшается при достижении необходимой концентрации пассиватора. [c.27]

Соответствие коррозионно-электрохимических свойств индивидуальных железа и хрома, с одной стороны, и их сплавов, с другой, проявляется и во влиянии окислительных добавок на кинетику растворения этих металлов. Действительно, в противоположность растворению активного никеля [58], растворение хрома и железа в серной кислоте (при постоянном потенциале) может в определенных условиях тормозиться под действием кислородсодержащих окислителей (перекиси водорода, хромата, нитрата I 48, 59-60]. Аналогичное явление для железа может иметь место и в нейтральных растворах, что было показано, например, для органических хроматов [62] и бихромата калия [63]. [c.13]

Введение органических веществ в насыщенные воздухом водные растворы оказывает усиливающее действие не только на окислительный радиолиз ионов закисного железа, но также на процессы восстановления таких веществ, как сернокислый окис-ный церий и перманганат и бихромат калия [С84, Р39]. Это должно быть обусловлено восстановительным действием органических свободных радикалов, взаимодействующих предпочтительно с растворенным веществом (а не с молекулами кислорода), или органических перекисей, возникающих в таких условиях и проявляющих восстановительные свойства в присутствии ионов, являющихся сильными окислителями. [c.80]

В отсутствие внешней поляризации, но при наличии в растворе веществ, обладающих окислительными свойствами или образующих с ионами растворяющегося металла труднорастворимые соединения, механизм наступления пассивного состояния примерно такой при образовании труднорастворимых соединений непосредственно в местах выхода атомов металла из решетки в раствор, металл оказывается покрытым защитными слоями, экранирующими металл от воздействия электролита. Благодаря работе микроэлемента типа пбра — пленка, плотность тока в порах оказывается настолько высокой, что в этих местах потенциал достигает значений, достаточных для электрохимического окисления, т. е. для образования пленок окисного типа. В прис) тствии окислителей, например, когда имеется высокая концентрация кислорода или бихромата калия, окислительно-восстановительный потенциал системы таков, что стационарный потенциал металла, а стало быть и потенциал, при котором происходит анодная реакция ионизации металла, сдвигается в область более положительных значений [c.80]

Выполнение. В один стакан налить раствор бихромата калия, в другой вольфрамата калия, подкислить растворы серной кислоты. После добавления иодида калия в стакане с бихроматом наблюдается обильное выделение иода — хромовая кислота сильный окислитель. Прибавление иодида калия к раствору вольфрамата не сопровождается выделением иода —для вольфрамовой кислоты окислительные свойства не характерны. [c.216]

Окислительная дегидрополиконденсация анилина и некоторых других ароматических аминов еще со второй половины XIX века приобрела практическое значение для получения стойких красителей типа анилинового черного . В последнее время А. А. Берлиным с сотр. было показано, что черный, полученный окислительной дегидрополиконденсацией анилина в водном растворе при действии окислителей (бихромата калия), обладает свойствами, характерными для ПСС. Спектры ЭПР анилинового черного показывают широкую (около 450 э) линию, свидетельствующую о наличии ионов СгЗ+, и накладывающийся на нее характерный для ПСС узкий синг-лет с -фактором, равным 2,001 и интегральной интенсивностью 10 —1020 спин/г. После нагревания образцов в течение нескольких часов при 200 °С широкая линия исчезает, а узкий синглет остается почти без изменений. Этот полимер обладает полупроводниковыми свойствами, причем электропроводность его хлоргидрата на 7 порядков превышает электропроводность основания (для основания 020= 10 2 олг = 0,61 эв, для хлоргидрата аго= 10 ож -сж , = 0,17 эв) . Эти данные были подтверждены и в более поздних работах . [c.79]

Метод Фурмана исследовался многими авторами . В частности, изучались свойства индикатора дифениламина и продуктов его окисления, значение фосфорной кислоты и фторидов нри титровании и т. д. Установлены оптимальные условия тнтрования (кислотность среды, разбавление и т. д.) и разработаны многочисленные прописи применительно к анализу руд и специальных сталей различных марок. Из теоретических положений необходимо отметить лишь следующее. Роль фосфорной кислоты в растворе не ограничивается обесцвечиванием присутствующего железа (III). Для получения точных результатов количество фосфорной кислоты должно по крайней мере вдвое превышать то, которое требуется для исчезновения желтой окраски. Это объясняется тем, что окислительный потенциал раствора, содержащего ионы железа (II) и (III), настолько возрастает к концу титрования вследствие резкого увеличения отношения концентраций [Fe ]/[Fe J, что синее окрашивание дифениламина может или появиться слишком рано (если титрование проводится бихроматом калия), т. е. до того, как все железо (II) окислилось, или исчезнуть слишком поздно (если титрование проводится солью Мора), т. е. после того, когда весь ванадий восстановится. В обоих случаях для ванадия получаются повышенные результаты. Фосфорная кислота, связывая ионы Fe + в комплекс, устраняет это явление. [c.475]

Метиленовый голубой, поступающий в продажу в виде двойной соли с хлористым цинком, применяется для крашения, а в виде солянокислой соли, не содержащей цинка, — для ситцепечатания. Солянокислая соль 99,7%-ной концентрации может быть получена обработкой карбонатом натрия продажной двойной соли с хлористым цинком, кристаллизацией из разбавленной соляной кислоты и перекристаллизацией из спирта. Благодаря яркости и чистоте оттенка Метиленовый голубой широко применяется для крашения и печати хлопка по таннину или по протраве типа Катанола и в меньшей степени для крашения шелка, несмотря на малую прочность к свету, характерную для класса основных красителей. Лаки из Метиленового голубого ценятся не только в текстильной, но и в других отраслях промышленности. Краситель не обладает сродством к непротравленному хлопку, но оксицеллюлоза и целлюлоза, содержащая минеральные вещества или связанную кислоту, окрашиваются этим красителем, и абсорбция Метиленового голубого в стандартных условиях может быть использована для качественного и количественного определения изменений в молекуле целлюлозы. Из многочисленных основных красителей, обладающих подобным свойством. Метиленовый голубой выбран для этой цели именно потому, что он может быть легко получен в аналитически чистом виде. Метиленовый голубой является окислительно-восстановительным индикатором и может быть использован, например, при титрованиях хлористым титаном и в иодометрии вместо крахмала. Концентрация Метиленового голубого может быть определена прямым титрованием хлористым титаном. Другой метод основан на образовании нерастворимого бихромата Метиленового голубого, который может быть взвешен. Можно определить Метиленовый голубой также и объемным методом обработкой его избытком бихромата калия и определением этого избытка с помощью иодистого калия [c.908]

Высокая степень очистки химически неустойчивых стекол достигается мойкой их в хромовой смеси. Хромовая смесь — это насыщенный при комнатной температуре раствор хромпика (бихромата калия) в концентрированной серной кислоте (100 г хромпика на 1 л кислоты). Хромовая смесь в отличие от плавиковой кислоты не вступает в химическое взаимодействие со стеклом колбы, не растворяет и не изменяет структуры поверхностного слоя стекла. Однако вследствие своих высоких окислительных свойств хромпик переводит большинство неорганических загрязнений в легкорастворимые в серной кислоте соединения, а органические загрязнения (соединения углерода) он окисляет и выжигает. Серная кислота служит кислой средой, необходимой для окисляющего действия бихромата калия, и, кроме того, растворяет окисленные загрязнения. Продолжительность очистки 5—10 м.ш. [c.125]

Хро.мат и бнхромат калия (натрия) в кислой среде проявляют окислительные свойства за счет Сг+ . Учитывая равновесие СгО + 2Н СггО " - - Н2О, можно сказать, что окислителем является бихромат-ион. Восстановление идет по схеме [c.48]

У ионов металлов и неметаллов в высших степенях окисления восстановительные свойства отсутствуют. Такие частицы могут в окислительно-восстановительных реакциях проявлять только окислительные свойства (присоединять электроны). В связи с этим вещества, в состав которых входят частицы (ионы) в высшей степени окисления, используют в качестве окислителей. Сюда относятся перманганат калия КМПО4, азотная кислота HNO3, бихромат калия К2СГ2О7 и др, [c.144]

Как хроматы, так и бихроматы обладают сильными окислительными свойствами, поскольку хром в кислом (растворе легко восстанавливается от состояния -1-6 до состояния -Ь3. Бихромат калия К2СГ2О7 превосходно кристаллизуется он обладает ярко-красным цветом., Это вещество широко применяют в химических лабораториях и в промышленности. Раствор бихромата калия или окиси хрома(VI) СгОз в концентрированной серной кислоте представляет собой очень сильный окислитель, используемый для мытья лабораторной стеклянной посуды. . [c.577]

Манекке описал приготовление и свойства ряда смол, полученных конденсацией гидрохинона, пирогаллола, резорцина или пирокатехина с фенолом и формальдегидом. Все эти смолы могут быть окислены хлоридом железа (III), бихроматом калия или сульфатом церия (IV) и восстановлены хлоридом титана (III) или гидразином- Наиболее важные характеристики окислительно-восстановительной смолы следующие 1) общая емкость смолы как окислителя или восстановителя, которая обычно составляет величину порядка 7 миллиэквивалентов на 1 г для смолы, полученной из гидрохинона, фенола и формальдегида 2) емкость до проскока — количество прореагировавшего восстановителя (окислителя) на единицу массы смолы до появления в растворе, вытекающем из колонки, заметного количества [c.390]

Эффективным средством подавления коррозии металлов в зазорах и щелях является также применение смесей ингибиторов, один из которых обладает окислительными свойствами. Добавка небольших количеств бихромата калия в коррозионную среду, содержащую ортофосфат натрия, как показали наши исследования, сильно увеличивает ингибирующие свойства ортофосфата если для защиты стали в исследованном нами электролите требовалось 4 г/л Na2HP04, то при дополнительном введении 10 мг/л КаСгаОт защита достигалась при 0,75—1,0 г/л МагНР04. При меньших концентрациях фосфата добавки бихромата уменьшали коррозию более чем в 10 раз [56]. [c.106]

Как хроматы, так и бихроматы обладают сильными окислительными свойствами, поскольку хром в кислом растворе легко восстанавливается от состояния б-Ь до состояния 34-. Бихромат калия К2СГ2О7 превосходно кристаллизуется он обладает ярко-красным цветом. Это вещество широко применяют в химических лабораториях и в промышленности. Раствор бихромата калия или трехокиси хрома СгОз в концентрированной серной кислоте иредставляет собой очень сильный окислитель, используемый для мытья лабораторной стеклянной посуды. Бихромат натрия КазСгаО - 2Н2О в больших количествах применяют при выделке кожи (при производстве так называемой хромовой кожи). Хром с белком, присутствующим в коже, образует нерастворимое соединение. [c.420]

Бензохинон (I желтые призмы, т. пл. 116°) производится в технике окислением анилина бихроматом калия или двуокисью марганца в серной кислоте. При добавлении в течение нескольких часов раствора сульфата анилина к смеси пиролюзита (содержащего двуокись марганца в количестве 120—130% от теоретического) и разбавленной серной кислоты при температуре ниже 10° и перегонки образовавшегося продукта с паром получают бензохинон высокой степени чистоты, Описаны также процессы электролитического окисления бензола в /г-бензохинон и гидрохинон. Хотя гидрохинон и производят из хинона, удобным лабораторным методом приготовления хинона является окисление доступного технического гидрохинона. Хинон обладает характерным запахом и летуч с паром. Как дикетон, он реагирует с гидроксиламином с образованием монооксима и диоксима. При обработке водной суспензии гидрохинона двуокисью серы появляется зеленое окрашивание благодаря образованию хингидрона (блестящих зеленых игл, т. пл. 171°), молекулярного соединения хинона и гидрохинона. При дальнейшей обработке зеленая окраска пропадает и образуется гидрохинон. Превращение хинона в гидрохинон протекает количественно н является обратимой реакцией. Каждая система хинон — гидрохинон имеет характерный окислительно-восстановительный потенциал, и этот потенциал имеет большое значение при изучении свойств антрахиноновых кубовых красителей. Нормальный потенциал [c.183]

Парамагнитные ионы, участвующие в реакции окисления—восстановления, изменяют свои магнитные свойства. Они могут переходить в диамагнитное состояние (полная потеря парамагнетизма) либо превращаться в ионы со значительно меньщей эффективностью влияния на магнитную релаксацию ядер. Так, например, окисление ионов Со + до Со +, Мп + до МпОГ и т. п. связано с потерей парамагнетизма. В других случаях изменение валентности приводит как к увеличению, так и к уменьще-нию коэффициента релаксационной эффективности. Например, ионы Ре2+ и Ре +, Сг2+ и Сг +, Мо + и Мо + и др. обладают магнетизмом, но эффективность их влияния на релаксацию магнитных ядер различна. Таким образом, при переходе из одного валентного состояния в другое коэффициенты релаксационной эффективности парамагнитных частиц изменяются, что вызывает резкое изменение скорости релаксации ядер. Возможны случаи, когда при окислительно-восстановительных реакциях образуются ионы с большими коэффициентами релаксационной эффективности, чем вступившие в реакцию. Примером может служить окисление ионов железа (П) раствором перманганата или бихромата калия, в результате чего образуются ионы железа (П1), марганца (П) и хрома (П1), обладающие высокой эффективностью влияния на времена релаксации протонов. После точки эквивалентности скорость магнитной релаксации протонов в приведенном примере остается постоянной при титровании перманганатом или несколько возрастает вследствие небольшого парамагнетизма бихромат-иона. Вид кривых титрования для данных реакций представлен на рис. 4.10. [c.119]

С помощью бихромата калия возможно титрование больщин-ства восстановителей, но все же по своим окислительным свойствам он несколько уступает перманганату калия. [c.43]

Изучались сорбционные свойства и химическая устойчивость исншов КУ-1, КУ-2 и ЭДЭ-ЮП при обработке кислым или щелочным раствором бихромата калия при температуре 100° С. Установлено, что иониты конденсационного типа при термообработке в окислительных растворах подвергаются деструкции. Ее механизм связан с образованием различных производных форм ионообменных смол. Таблиц 1. [c.316]

Хотя способы полимеризации винилкарбазола с применением упомя-яутых инициаторов описаны во многих патентах, однако все получающиеся при этом полимеры не находят практического применения благодаря их неполноценности. Поливинилкарбазол с высоким молекулярным весом, отличающийся устойчивостью к действию повышенной температуры и химических реагентов, а также необычайно низкой диэлектрической проницаемо- стью, получается только при так называемой щелочной окислительной полимеризации в эмульсии [981]. Процесс ведут под давлением в стальных реакторах, снабженных рубашкой и нагреваемых перегретым паром до температуры 120—180°. Реакторы имеют также эффективное перемешивающее устройство. Процесс проводят при давлении около 18 атм. Специальным инициирующим агентом является бихромат натрия или калия в щелочной среде. Эмульгатор берут в количестве 0,4%. Процесс можно вести непрерывно. Получающийся полимер сушат, распыляя его в горячем газе [983]. К получению высокополимера с аналогичными свойствами приводит также полимеризация винилкарбазола в растворе жидкого сернистого ангидрида при температуре от —70 до —10° [984]. [c.237]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология