Длина диполя, дипольный момент и полярность молекул

Дипольный момент воды равен 1,84 D. Чему равна длина диполя у полярной молекулы Н3О [c.35]

Длина диполя, дипольный момент и полярность молекул [c.115]

Величина полярности молекулы количественно описывается значением дипольного момента. Дипольный момент — произведение длины диполя, т. е. расстояния между полюсами в молекуле, на величину заряда электрона в. Примерная величина дипольного момента определяется величиной е — зарядом электрон а (4,8-10- ЭЛ. ст. ед.) и величиной г — расстоянием между атомами (обычно такие расстояния составляют величину поряд- [c.79]

Дипольные моменты. молекул ГЬО и HaS равны соответственно 1,84 и 0,94 D, Вычислить длины диполей. В какой молекуле связь более полярна Указать направления дипольных моментов связей в этих молекулах, [c.66]

Если данное образование состоит из нескольких положительных или отрицательных зарядов, то для нахождения длины диполя I подлежат определению их центры тяжести. Возьмем два случая в отсутствие электрического поля центры тяжести положительного и отрицательного зарядов а) совпадают — молекула неполярна и б) не совпадают — в молекуле имеется постоянный дипольный момент = Zel, молекула полярна (см. [381). [c.347]

Расстояние между центрами тяжести + и — зарядов носит название длины диполя. Мерой же полярности молекулы является дипольный момент, представляющий собой произведение длины диполя иа величину заряда, связанного с любым из ее полюсов. Так, если длину диполя воды обозначать через I, ее дипольный момент будет равен (8-Ь2) е1. [c.68]

Для выражения степени полярности используют так называемый дипольный момент. Полярные молекулы являются диполями (т. е. имеющими два полюса) иначе говоря, полярные молекулы представляют из себя электронейтральные системы, состоящие из положительных и отрицательных зарядов, электрические центры тяжести которых (полюса) не совпадают. Расстояние между полюсами диполя называют длиной диполя от длины диполя зависит полярность молекулы. Произведение длины диполя / на заряд его полюса е составляет дипольный момент, который на практике и используется как выразитель полярности молекулы [c.45]

Произведение заряда электрона е на длину диполя I называется дипольным или электрическим моментом т. Он равен е I. Следовательно, дипольный момент имеют молекулы, у которых центры положительного и отрицательного зарядов не совпадают. Такие молекулы называются полярными. Молекула будет неполярной при отсутствии дипольного момента, то есть когда центры тя- [c.78]

Полярность молекулы количественно оценивается дипольным моментом а, который является произведением длины диполя, т. е. расстояния между центрами тяжести электрических зарядов, на значение этих зарядов. В таблице 7 представлены дипольные моменты некоторых двухатомных молекул. Наблюдаемые изменения диполь-ных моментов обусловлены увеличением сродства к электрону у атомов галогенов при переходе от иода к фтору. [c.32]

Дипольный момент характеризует степень полярности молекул. Так как длина диполя имеет величину порядка размера молекул, [c.78]

Полярность молекул характеризуют дипольным моментом х,. который равен произведению элементарного электрического заряда е на длину диполя I (расстоянию между зарядами) (х = el. [c.104]

Индукционное взаимодействие . При сближении двух полярных молекул происходит индукционное взаимодействие не только разноименных электрических полюсов, но также и их одноименных полюсов. Возникает тенденция к максимально возможному увеличению расстояния между центрами одноименных электрических зарядов. Это приводит как бы к растягиванию молекулы, к ее большей или меньшей деформации (рис. 1У-17, е). В результате длина диполя увеличивается (/ > /), возрастает, следовательно, и дипольный момент. Это явление называют деформационной поляр и- [c.94]

Молекула тем более полярна, чем больще смещена общая электронная пара к одному из атомов, т. е. чем выше эффективные заряды атомов и чем больше длина диполя I. Поэтому в ряду сходно построенных молекул дипольный момент возрастает по мере увеличения разности электроотрицательностей атомов, образующих молекулу. Например, дипольные моменты НС , НВг и HI равны соответственно 1,04 0,79 и 0,38 0, что связано с уменьшением разности электроотрицательностей атомов при переходе от НС1 к НВг и HI (см, табл. 6). [c.120]

Молекулы такого типа называют полярными. Полярные молекулы обладают дипольным моментом, величина которого сильно влияет на свойства полярных молекул и веществ, построенных из таких молекул. Полярные молекулы поляризуются в электрическом поле, устанавливаясь по силовым линиям поля, ориентируются в электрических полях, создаваемых ионами в растворах, взаимодействуют между собой, замыкая свои электрические поля. Ди-польный момент образуется за счет смещения центров положительного и отрицательного зарядов на некоторую величину I, называемую длиной диполя (рис. 44, б). Экспериментально дипольный момент определяется сразу как произведение [c.83]

Принимаем е равным заряду электрона (1,6021 10 Кл) и тогда получаем приведенную длину диполя I, которая является условной величиной. В качестве единицы измерения дипольных моментов принят дебай (названный в честь голландского физика П. Дебая, разработавшего теорию полярных молекул). В системе СИ 10-= =0,33-10 Кл-м. Значения дипольных моментов для некоторых связей между разнородными атомами приведены в табл. 23. [c.83]

Полярность молекул характеризуют дипольным моментом а, который равен произведению элементарного электрического заряда в на длину диполя I (расстояние между зарядами) л = е1. [c.111]

Полярные молекулы обладают дипольным моментом, образовавшимся за счет смещения центров положительного и отрицательного зарядов на некоторую величину /, называемую длиной диполя (рис. 44). [c.83]

Если в молекуле имеются точечные заряды, постоянные диполи или более высокие мультиполи, то следует принимать во внимание и кулоновские взаимодействия. Зная распределение заряда в молекуле, энергию таких взаимодействий можно вывести непосредственно из закона Кулона. Некоторые авторы, например авторы работы [92], использовали метод Эйринга и сотр. [123], согласно которому распределение заряда устанавливается на основании а) поляризуемости, б) констант экранирования, в) ковалентных радиусов и г) электрических дипольных моментов. Б случае отсутствия таких подробных данных примерное представление о распределении зарядов может быть получено делением дипольного момента каждой связи на длину связи. Однако в таких расчетах не было особой необходимости, поскольку большинство статей по различным аспектам конформационного анализа органических молекул имеет дело с неполярными системами. В комплексах металлов подобные кулоновские взаимодействия должны быть суш ественны. Тем не менее следует отметить, что даже в сравнительно полярных молекулах простые кулоновские взаимодействия между зарядами редко определяют преимущественную конформацию вследствие относительно медленных изменений членов, содержащих г . При наличии полярности более высокого порядка, это становится менее справедливым. Действительно, по мнению некоторых авторов, дипольные и квадру-польные взаимодействия могут иметь значение при определении вращательных барьеров [80, 81, 104]. [c.58]

Б конечном счете предел совмести.мости пластификаторов с ПВХ определяется энергией их взаимодействия, поскольку эта величина зависит от строения пластификатора (его химической структуры), то именно последний фактор приобретает решающую роль при разработке промышленных рецептур пластикатов. Пластификаторы, пригодные для пластификации ПВХ, должны содержать полярную и неполярную части. Роль неполярной (алифатической) части молекулы пластификатора заключается в экранировании диполей, полярной — в сольватации макромолекул ПВХ. Слишком высокая или слишко.м низкая полярность. молекул пластификатора приводит к плохой совместимости [57]- Если пластификатор имеет примерно такое же значение дипольного момента, что и ПВХ, то величина энергии их связи обратно пропорциональна длине молекулы пластификатора и критической температуре растворения ПВХ в пластификаторе [43]. [c.195]

Дипольные моменты. Поскольку в молекуле сосредоточены как положительные, так и отрицательные электрические заряды, в каждой молекуле имеются два электрических центра тяжести, которые могут быть расположены или в одной точке, или на некотором расстоянии друг от друга. В соответствии с этим различают неполярные молекулы, в которых положительный и отрицательный электрические центры тяжести совпадают, и полярные молекулы, в которых электрические центры тяжести находятся на некотором расстоянии. Мерой полярности молекул является дипольный момент, который равняется произведению длины диполя (расстояние между электрическими центрами тяжести) на элементарный электрический заряд (4,80 электростатических единиц). В математической форме дипольный момент имеет вид [c.59]

Полярные молекулы являются диполями, т. е. системами, состоящими из двух равных по величине и противоположных по знаку зарядов (+8 и —8), находящихся на некотором расстоянии / друг от друга. Расстояние между центрами тяжести положительного и отрицательного зарядов называется длиной диполя. Полярность молекулы, как и полярность связи, оценивают величиной ее дипольного момента [1, представляющего собой произведение длины диполя / на величину электрического заряда 8 [c.92]

Полярность связи количественно оценивается диполь-ным моментом ц, который является произведением длины диполя I — расстояния между двумя равными по величине и прогавоположными по знаку зарядами +9 и -9 — на абсолютную величину заряда ц = Iq. Принято считать, что дипольный момент является величиной векторной и направлен по оси диполя от отрицательного заряда к положительному. Следует различать дипольные моменты (полярность) связи и молекулы в целом. Так, для простейших двухатомных молекул дипольный момент связи равен дипольному моменту молекулы. [c.48]

Химическая связь тем полярнее, чем больше различие в значениях электроотрицательности атомов, между которыми она образована. Так, в ряду С—Н М—Н О—Н, Р—Н полярность связи увеличивается. При попадании молекулы во внешнее электрическое или магнитное поле связь между атомами становится более полярной, длина диполя и дипольный момент увеличиваются. Внешнее поле могут создавать полярные молекулы других соединений. Способность связи становиться полярной (или более полярной) в результате действия внешнего электрического поля называется поляризуемостью связи. [c.89]

Длина диполя / не может быть больше размеров самой молекулы, т. е. для молекул различных веществ она имеет величины порядка нескольких (пусть п) ангстремов или долей ангстрема. Заряд электрона равен 4,8 10 электростатических единиц. Отсюда дипольный момент т — 4,8. п. 10 = л-4,8 10" электростатических единиц. Величину 10 электростатических единиц под названием дебай часто принимают за единицу полярности и обозначают буквой О. [c.79]

Степень полярности молекулы характеризует величина дипольного момента л, которая равна произведению длины диполя I на заряд его полюса е. [c.47]

Для всех гетеронуклеарных молекул можно отметить характерную особенность электронная плотность в них распределена несимметрично относительно обоих ядер. При таком распределении электронной плотности химическую связь называют полярной или точнее полярной ковалентной связью, а молекулы полярными. Среди молекул гидридов у НР особенно заметно несимметричное распределение заряда (рис. 31). Не только несвязывающие молекулярные орбитали 1а , 2а и 1л,1 практически целиком сосредоточены вокруг ядра фтора, но и на связывающей молекулярной о-орбитали электронная плотность благодаря большому различию в эффективных зарядах ядер водорода (1) и фтора (5.20) смещена в сторону последнего. Вследствие этого электрические центры тяжести положительных зарядов ядер и отрицательных зарядов электронов не совпадают, и в молекуле возникает постоянный электрический диполь — система двух равных по величине и противоположных по знаку зарядов +<7 и —д, разде-. ленных расстоянием I, называемым длиной диполя (рис. 32). Взаимодействие молекулы с электрическим полем будет зависеть от величины вектора а — электрического дипольного момента молекулы [c.84]

ИндукционнС С взаимодействие. При сближении дв х полярных молекул под влиянием их взаимной и11дукцип возникает тенденция к увеличешио расстояния между центрами одноименных электрических зарядов. Это приводит как бы к растягиванию молекул, в результате чего длина диполей увеличивается. Следовательно, возрастает и дипольный момент взаимодействующих молекул, их сцепление возрастает. Аналогичное возможно и у неполярных частиц (молекул или атомов) в результате индукционного взаимодействия центры [c.125]

Ароматические углеводороды масляных фракций растворяются как в парафино-нафтеновых углеводородах, так и в полярном растворителе, за счет действия однотипных дисперсионных сил. В последнем случае при контакте с неполярной частью молекул растворителя ароматические углеводороды растворяются в нем вследствие дисперсионного притяжения при соприкосновении с функциональной группой в молекулах этих углеводородов индуцируется дипольный момент и растворение происходит в результате ориентации диполей. Следовательно, преимущественное растворение ароматических углеводородов в шолярном растворителе объясняется большей энергией притяжения диполей по сравнению с энергией взаимодействия неполярных соединений и, кроме того, наличием дисперсионных сил между неполярной частью молекул распворителя и молекулами этих углеводородов. В связи с вышеизложенным растворимость ароматических углеводородов в полярных растворителях при прочих равных условиях уменьшается по мере увеличения длины боковых цепей и усложнения их структуры (рис. 6), так как при этом затрудняются индуцирование в их молекулах дипольного момента и ассоциация с молекулами растворителя [5]. В этом случае растворение является в основном следствием дисперсионного взаимодействия молекул. Повышение степени цикличности ароматических углеводородов приводит к увеличению их растворимости в результате большей поляризуемости таких м олекул, и энергия притяжения диполей превышает энергию дисперсионного цритяжения молекул. [c.49]

Ориентационное взаимодействие (эффект Кьезома). Рассмотрим взаимодействие двух полярных молекул с одинаковыми дипольными моментами. При сближении они ориентируются так, чтобы энергия системы стала минимальной. На рис. 61, а показано расположение диполей в хвост . Пусть расстояние между центрами диполей з намного больше длины диполя I. Заряд полюса диполя обозначим через е. Энергию ориентационного взаимодействия можно представить как сумму кулоновского притяжения и отталкивания зарядов полюсов диполей [c.132]

Данные, подтверждающие делокализацию в. молекулах I—III, получены из измерений длин связей, исследований микроволновых и ультрафиолетовых спектров и дипольных моментов. Длины связей имеют промежуточное значение между обычными простыми и двойными связями. Сравнение дипольных моментов гетероциклов и соответствующих эталонных соединений с известными диполь-ными векторами (стрелка направлена к отрицательному концу диполя) показывает, что неподеленная пара электронов делокали-зована по циклу и, таким образом, имеется значительный вклад полярных резонансных структур. [c.99]

НИИ о молекулах как о жестких диполях. Объяснил аномально высокую электрочувствптельность некоторых молекул под действием электрического поля наличием постоянного электрического момента. Исследовал (с 1912) дипольные моменты молекул в растворах полярных и неполярных растворителей создал теорию дипольных моментов. Именем Дебая названа единица измерения дипольных моментов. Предложил (1916) метод наблюдения дифракции рентгеновских лучей в кристаллических порошках и жидкостях, нашедший практическое применение в исследовании структуры молекул. Совместно с А. И. В. Зоммерфельдом установил (1916), что для характеристики движения электрона в атоме при действии магнитного поля требуется третье ( внутреннее ) квантовое число. Совместно с Э. А. А. Й. Хюккелем разработал (1923) теорию сильных электролитов (теория Дебая — Хюккеля), Открыл (1932) дифракцию света на ультразвуке и применил ее к измерению длины акустических волн. Занимался исследованием структуры полимеров. [c.165]

На рис. 7.5 изображен ион с зарядом zab на расстоянии от одной из граней] правильного октаэдра. Если длина диполя мала по сравнению с межъядерным расстоянием, то энергия взаимодействия между приближающимся ионом и тремя диполями по углам грани примерно равна и = ЗгдБр, sin ф X X osQ/(DR ), где — дипольный момент лиганда ф — угол между полярной осью и плоскостью грани R — расстояние между центром иона (с зарядом 2де) и каждым из диполей 0 — угол между линией, соединяющей центры ионов и молекул, и нормально к грани. В силу свойств правильного октаэдра имеем ф = l/ 2/3 и = г где а — [c.189]

Так как длина диполя I имеет величину порядка нескольких (пусть п) ангстрем (10" см), а заряд электрона равен 4,8 I0 эл. ст. ед., то дипольный момент /1 имеет величину порядка 4,8хп10 см.-эл. ст. ед. Если принять множитель Ю за единицу полярности (она называется д е б а й и обозначается О), то коэффициент 4,8-га — равный некоторому небольшому целому или дробному числу (обозначим его 6)—определит собой величину полярности в дебаях, то есть /г — Ь-О. Полярность (в дебаях) молекул С5р— 10,2 Н2О2— 2,13 НР —2,1 НаО — 1,86 С2Н5ОН — [c.241]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология