Классификация восстановителей и окислителей

Классификация восстановителей и окислителей [c.12]

В табл. 1.6—2 дана общая классификация восстановителей и окислителей по их силе в зависимости от той области значений стандартных потенциалов, в которой находятся соответствующие пары. [c.131]

Таблица 1.6—2. Классификация восстановителей и окислителей

Ознакомившись с химическими свойствами некоторых анионов, можно перейти к их аналитической классификации, т. е. к разделению изученных анионов на отдельные аналитические группы. Для аналитических групп анионов характерны общие аналитические реакции — окислительно-восстановительные или обменные, т. е. одинаковое отношение к определенному химическому реактиву, называемому в этом случае групповым реактивом. Групповыми реактивами могут служить, например, растворимые соли бария, стронция, серебра, свинца, ртути (I) и (II) и некоторых других металлов, с которыми одни анионы образуют малорастворимые соли, а другие — нет. Групповым реактивом может быть какой-либо окислитель или восстановитель, меняющий окраску в процессе реакции. [c.212]

Деление анионов по группам основано на их отношении к различным реактивам к растворам солей бария, стронция, кальция, магния, серебра, свинца и др., к кислотам, окислителям, восстановителям и т. п. С этими реактивами анионы образуют малорастворимые осадки, газообразные вещества и характерно окрашенные соединения. Общепринятой аналитической классификации анионов не существует. [c.358]

Классификация по содержанию восстановителя и окислителя в одном или в нескольких исходных веществах [c.88]

При рассмотрении теории электролитической диссоциации вещества классифицируют по свойствам в растворах. Далее при изучении поведения в окислительно-восстановительных реакциях вещества разделяют на окислители и восстановители. Обобщение знаний по неорганической химии следует подвести итог этой классификации. [c.259]

Когда пользуются классификацией реагентов, то всегда имеют в виду, что в зависимости от партнера, участвующего в реакции, одно и то же вещество может быть либо нуклеофилом, либо электрофилом и принадлежать к разным группам в пределах этих классов реагентов. Возвращаясь к записанным выше уравнениям, мы видим, что молекула воды способна реагировать как окислитель (уравнения 9, 10), восстановитель (уравнение И), основание (уравнение 15) или как кислота (уравнение 16). Более того, одна молекула воды при собственной ионизации ведет себя как основание по отношению к другой молекуле воды — кислоте (уравнение 18). [c.23]

Полезность полярографических и вольтамперометрических потенциалов полуволн обратимых волн для классификации окислительно-восстановительного поведения комплексов и для определения — окислитель или восстановитель требуется для [c.185]

Применяются также классификации, основанные на других принципах. Н. А. Тананаев, например, подразделяет анионы на следующие группы I группа—анионы-окислители (МпОГ, СгОГ , NOr. NOr, As0 [Fe( N)J и др.) И группа—анионы-восстановители (СГ Вг , J. [c.456]

С другой стороны, некоторые окислители и восстановители не обладают такими свойствами кислот и оснований. Например, перманганат-ион — сильный окислитель, но он не является кислотой Поэтому нам кажется, что необходима более общая классификация, которая включила бы оба типа взаимодействий. [c.94]

Кроме того, следует помнить, что всякая классификация условна и может иметь ограничения и исключения. Это особенно относится к классификации анионов по окислительно-восстановительным свойствам. Например, очень сильный восстановитель— сульфитный ион ЗОз " — в кислой среде является окислителем в отношении сульфидного иона 5 (см. стр. 210). Отнесенный нами к группе индифферентных анионов (в окислительновосстановительном смысле) сульфатный ион во время сплавления при повышенной температуре с углем может быть восстановлен до сульфида при помощи ЫагЗ. Можно привести еще ряд примеров условности рассматриваемой классификации. И все же она полезна, так как помогает группировать, а потому и легче запоминать большое число окислительно-восстановительных реакций, применяемых для обнаружений анионов. [c.202]

Классификация окислительно-восстановительных реакций чаще всего основывается на числе эквивалентов, переносимых от восстановителя к окислителю. Учитывая, что перенос электронов часто сопровождается переносом атома (или группы), можно различать четыре типа процессов одноэлектронный перенос, двухэлектронный перенос и соответственно оба этих переноса с переносом атома или группы. [c.245]

Чаще всего чтение текста учебника в целях обобщения завершается оформлением какой-л1 бо схемы или таблицы, в которой сводятся воедино сведения из разных параграфов, показываются взаимосвязи или принципы классификации веществ, сг.ойства которых обобщаются. Например, так проводят обобщение свойств соединений азота в IX классе, в процессе которого прослеживается закономерное изменение степени окисле-иия элемента от —3 до +5 и особенности поведения веществ как восстановителей и окислителей. При этом также обобщаются типичные свойства важнейших соединений азота аммиака, оксидов, кислот, солей активных и неактивных ме-тал.яов. [c.46]

При аналитической классификации анионов, основанной на ш окис-лительно-восстановительных eoii meax, анионы обычно делят на три группы (табл. 16.2) анионы-окислители, анионы-восстановители и индифферентные анионы, т. е. такие, которые не обладают выраженными окислительно-восстановительными свойствами в обычных условиях. [c.420]

К первой группе в рамках этой классификации относят анионы-окислители, окисляющие иодид-ионы Г в сернокислой среде до молекулярного иода I2. В табл. 16.2 таких анионов — четыре бромат-анион BrOj, арсенат-анион AsO , нитрат-анион N0, (хотя этот анион в слабо кислой среде практически не реапфует с иодид-ионами) и нитрит-анион NO . Последний анион иногда относят ко второй группе анионои-восстановителей, поскольку, в зависимости от условий, нитрит-анион может реагировать и как окислитель, и как восстановитель. Групповым реагентом на анионы-окислители первой группы является водный раствор иодида калия KI в сернокислой среде. [c.421]

Классификация Э. проводится по природе окислителей и восстановителей, к-рые участвуют в электродном процессе. Э. 1-го рода наз. металл (или неметалл), пофуженный в электролит, содержащий ионы этого же элемента. Металл Э. является восстановленной формой в-ва, а его окисленной формой - простые или комплексные ионы этого же металла (см. Электрохимическая кинетика). Напр., для системы Си Си" + 2е, We е - электрон, восстановленной формой является Си, а окисленной - ионы Си . Соответствующее такому электродному процессу Нернста уравнение для электродного потенциала Е имеет ввд [c.424]

В основе классификации методов в редоксметрии лежит природа используемых веществ. Так, от природы применяемого окислителя методы определения восстановителей делятся на перманганатометрические, церийметрические, хроматометрические, броматометрические, ванадатометрические и др., а также методы, основанные на реакциях (Х.85) и (Х.86), они и объединены общим названием иодометрических. Методы определения окислителей при помощи реакции с солями ртути называют меркурометрическими и т. д. Из многочисленных редоксметриче-ских методов сравнительно более широко применяют пермангана-тометрию, иодометрию и хроматометрию. [c.288]

Самая удобная классификация окислителей и восстановителей— это классификация по их физическому состоянию. По этой классификации указанные вещества подразделяются на газообразные, нерастворимые твердые и вещества, применяемые в виде растворов. Реагент, который можно удалить испарением, относится к классу газообразных веществ, даже если он добавляется в виде раствора. Предлагаемый материал не может считаться полным обзором, мы даем лищь сравнительные характеристики ряда реагентов, выбранных в качестве представителей указанных классов. [c.377]

Итак, кислоты и основания , по М. И. Усановичу, соответствуют электрофилам и нуклеофилам по классификации Ингольда. Последняя имеет преимущество перед классификацией М. И. Усановича, так как лишена присущих ей противоречий и совершенно четко определяет, в чем состоит сходство и к чему сводятся различия между окислителями, кислотами и кислотоподобными веществами — с одной стороны и между восстановителями и основаниями — с другой. [c.23]

До сих пор мы рассматривали изменения в составе и геометрии координационной сферы комплекса. Если мы не будем касаться тех областей, где в первую очередь необходимо решить вопрос когда связь между атомами не является собственно химической связью, а определяется лишь кулоновским взаимодействием , то в случае твердых кристаллических тел существование координационной оболочки и ее геометрия легко подтверждаются дифракцией рентгеновских лучей. В случае растворов такое подтверждение достаточно убедительно (хотя и не столь легко) дают многочисленные косвенные методы. Поэтому мы можем обсуждать реакции замещения и стереохимические изменения, не теряя контакта с реальностью. Понятие степень окисления значительно менее конкретно и очень сильно зависит от модели, которая используется для объяснения типа связи. Это обстоятельство, однако, ни в коем случае не должно умалять значения понятия степени окисления там, где оно используется в целях классификации химических соединений и где использование его будет оставаться чрезвычайно плодотворным еще многие годы. Если же мы хотим описать окислительно-восстановительную реакцию, основываясь на изменениях в степени окисления, то должны при этом всегда помнить о вышеупомянутых ограничениях. Можно найти многочисленные примеры реакций, в которых имеет место прямой перенос электронов, и только электронов, от восстановителя к окислителю. Классифицировать такие реакции несложно, особенно если прямой перенос электрона происходит между несвязывающими орбиталями. Значительно сложнее классифицировать реакции, включающие перенос атомов или групп атомов. Мы уже упоминали реакцию такого типа 503 -Ь СЮ [c.181]

Реакции окисления и восстановления являются сопряженными процессами и сводятся к переносу электронов от восстановителя к окислителю. Иэыенейие валеитности элементов в лроцессе реакции неорганических соединений легко наблюдать и поэтому вышеприведенное определение является весьма полезным для классификации неорганических реакций. [c.137]

Возможность классификации красителей указывает на то, что реакционная способность красителей в процессах фотообесцвечи-вания определяется прежде всего их химическим строением, а не внешними факторами. Красители, в структуре которых имеется группировка А, реагируют как окислители, т. е. способны фотовосстанавливаться под действием восстановителей. Красители с фрагментом В ведут себя как восстановители и таким образом в при сутствии кислорода подвергаются фотоокислению [131] [c.413]

Влияние кислорода и паров воды. Какой бы ни была связь между фотопроводимостью красителей и их выцветанием, следует отметить, что обычно проводимость красителей измеряется при низких давлениях (<10- мм рт. ст.) и без какого-либо контакта с восстановителями или окислителями, т. е. в условиях, благоприятствующих высокой стабильности при облучении. Такие исследования показали, что для красителей в агрегированном состоянии может наблюдаться перенос электронного заряда через весь кристалл. Находясь в контакте с любыми другими материалами, красители п-типа должны прежде всего подвергаться процессу восстановления, а красители р-типа — окислительным реакциям [361]. По-видимому, особый интерес представляют исследования по влиянию газов на процесс выцветания [6, 466], которые привели к классификации красителей на красители п- и р-типа и позволили открыть реакцию возбужденных молекул красителя с адсорбированным кислородом. Реакция фотоокисления, аналогичная наблюдаемой в случае неорганических полупроводников [482—484], очевидно, протекает через промежуточное образование 0г [308] (см. стр. 411). Это согласуется с данными исследования сенсибилизированных окисью цинка фотохимических реакций восстановления и окисления [485]. На основе этих наблюдений была постулирована связь между кислородпроводящими и фотодинамически активными красителями [6]. Большая роль физического состояния красителя в процессе выцветания (см. стр. 442) подтверждается высокой эффективностью тонких слоев крас41телей (монослоев) [486] и влиянием следов водяного пара на электрические свойства и таким образом на светопрочность красителей [487]. Интересно отметить, что обычно в присутствии сухого кислорода наблюдаются обратимые изменения проводимости без какого-либо фоторазложения. Однако при наличии влаги обратимость нарушается в результате фотохимического превращения красителя. Более того, для некоторых красителей был отмечен отрицательный фотоэлектрический ток [487]. Такие отрицательные эффекты также были обнаружены в случае пряжи из вискозного штапельного волокна, окрашенной Прямым фиолетовым и Прямым ярко-синим светопрочным [488]. Однако другие окрашенные волокна и ткани проявляют обычные фотоэффекты [489]. Таким образом, для обсуждения связи между отрицательными эффектами и процессом фотодеструкции красителей необходимо проводить сравнение данных по светопрочности. [c.437]

Механизм выцветания зависит не только от природы субстрата, но и от структуры красителя. Поэтому красители, которые легко восстанавливаются, но трудно окисляются, могут быть восстановлены в процессе выцветания на небелковых волокнах. Изменение строения красителя может привести к его фотоокислению на белковом субстрате, как это имеет место в случае гематина. В связи с этим следует руководствоваться классификацией красителей и основных структур, приведенных на стр. 412. Она наглядно иллюстрирует связь между фотохимической активностью по отношению к окислителям и восстановителям и структурой красителей. Например, кубовые красители, низшее возбужденное состояние которых (га, л ), характеризуются очень сильной окислительной способностью карбонильных групп (т. е. активностью в процессах отрыва водорода) и могут фотовосстанавливаться на небелковых [c.447]

Кроме приведенной классификации ионов по группам известна другая клас-снфикацяя — по признаку их окислительно-восстановителыюй способности I группа — анионы-окислители, II группа — алиовы-восстановители, III группа — индифферентные анионы. Распределите все изученные в данном задании анионы на трп группы по указанному признаку. [c.312]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология