Взаимодействие лития, натрия и калия с водой

Щелочными называются металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций, т. е. элементы главной подгруппы I группы (см. периодическую систему элементов Д. И. Менделеева). Они так названы потому, что их оксиды при взаимодействии с водой образуют сильные щелочи. Например, [c.270]

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ЛИТИЯ, НАТРИЯ И КАЛИЯ С ВОДОЙ [c.98]

Взаимодействие лития, натрия и калия с водой [c.202]

При химических реакциях металлов с кислотами с атомами металлов происходят следующие превращения а) разрыв связей между атомами в кристалле б) отрыв электрона от нейтрального атома в) взаимодействие полученного иона металла с водой (т. е. гидратация иона металла). Следовательно, если активность отдельного (изолированного) атома определяют лишь по энергии ионизации или потенциала ионизации, то активность твердого металла в реакции с кислотой — по алгебраической сумме энергий ионизации, разрушения кристаллической решетки и гидратации. Чем меньше эта сумма, тем активнее металл реагирует с кислотой. Например, для лития она меньше, чем для натрия, рубидия, калия, а для кальция меньше, чем для натрия. [c.173]

Эта реакция экзотермична и за счет выделяющегося тепла происходит воспламенение водорода и металла, что характерно для наиболее активных калия, рубидия и цезия. Реакция с натрием протекает менее интенсивно и сопровождается лишь плавлением металла на поверхности воды. Литий, как наиболее слабый восстановитель, реагирует с водой еще менее активно, чем натрий, что объясняется наименьшим межатомным расстоянием в кристаллической решетке (см. рис. 7), хотя по величине электродного потенциала литий стоит впереди других щелочных металлов. Водяные пары подобным же образом взаимодействуют со щелочными металлами. [c.36]

В атмосфере хлора и фтора щелочные металлы самовоспламеняются. С жидким бромом литий и натрий реагируют замедленно, остальные металлы — бурно, со взрывом. С иодом взаимодействие протекает менее энергично. Литий с водой взаимодействует спокойно, для натрия наблюдается значительный тепловой эф( зект, но выделяющийся водород обычно не воспламеняется. У калия взаимодействие с водой сопровождается самовоспламенением водорода, рубидий и цезий реагируют с водой со взрывом, вытесняют водород из воды (льда) даже при —108 °С. Щелочные металлы взаимодействуют ие только с водой, но и с другими водородсодержащими соединениями, например со спиртами [c.252]

Реакция взаимодействия лития с водой протекает менее энергично, чем натрия и калия. Литий бурно взаимодействует с [c.6]

Эта реакция протекает не для всех щелочных металлов одинаково. Выделение водорода при взаимодействии лития с водой идет спокойно без воспламенения, и сам металл при этом не плавится. Реакция натрия с водой протекает более знергично если натрию дать свободно двигаться по поверхности воды, то водород не загорается в противном случае происходит воспламенение, и пламя окрашивается в характерный для этого металла желтый цвет при этом натрий расплавляется. Взаимодействие калия с водой происходит бурно и сопровождается воспламенением металла. Рубидий и цезий реагируют с водой с сильным взрывом. Таким образом, чем больше порядковый номер атома, т. е. чем дальше от ядра отстоит валентный электрон, тем энергичнее совершается окисление металла, сопровождаемое выделением водорода. [c.233]

ЧТО также подтверждает это правило. Взаимодействие ионов в растворах, содержащих гидроокиси и кислоты, представляет значительный интерес, и к этому вопросу мы еще вернемся в дальнейшем. Не так давно были вычислены коэффициенты активности соляной и бромистоводородной кислот в растворах, содержащих соответственно хлориды лития, натрия, калия и бария, а также бромиды лития, натрия и калия для широкого интервала температур (О—50°). Точность этих вычислений составляла 0,001. Как будет показано в дальнейшем, эти результаты имеют существенное значение для определения диссоциации воды и слабых электролитов в растворах солей (гл. XV, 2 и 8). Поэтому эти данные приведены вместе с библиографией в табл. 161. [c.426]

Проведение опыта. Небольшой кусочек лития бросить в кристаллизатор с водой и накрыть его воронкой. Убедившись в чистоте выделяющегося водорода, поджечь его с помощью лучинки у оттянутого конца воронки. Литий реагирует с водой быстро, но достаточно спокойно. В другой кристаллизатор бросить небольшой кусочек натрия. Натрий энергично реагирует с водой, расплавляется и в виде жидкой капли бегает по поверхности воды. Положить на поверхность воды фильтровальную бумагу в форме коробочки и поместить в нее кусочек натрия. При взаимодействии натрия с водой выделяется большое количество тепла, бумага загорается, вместе с ней сгорает и натрий. Бросить в кристаллизатор с водой кусочек калия. Он сейчас же загорается и, двигаясь по поверхности воды, горит сиреневым пламенем. [c.98]

Литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций — начальные элементы каждого периода периодической системы Менделеева, входят в состав главной подгруппы первой группы. Они названы щелочными, так как их окислы при взаимодействии с водой образуют сильные щелочи. Во внешнем электронном слое атомов этих элементов по одному электрону. Все внутренние электронные слои у них заполнены, поэтому в химических реакциях они образуют ионы только положительно одновалентные и являются типичными металлами. [c.338]

Взаимодействие кислородных соединений металлов с водой. Полученные в предыдущем опыте продукты окисления лития, натрия и калия растворяют в небольшом количестве воды. (Работать в защитных очках, так как в продуктах сгорания может быть несгоревший металл.) К полученным растворам приливают подкисленный серной кислотой раствор иодида калия и несколько капель раствора крахмала. Наблюдают изменение окраски растворов. Делают вывод о свойствах и составе кислородных соединений, образующихся при сгорании лития, натрия и калия. [c.129]

Бориды металлов получаются взаимодействием оксидов этих металлов с карбидом Б. электролизом расплавленных смесей боратов щелочных и щелочноземельных металлов с оксидами тугоплавких металлов металлотермическим восстановлением смеси оксидов металлов и Б. Карбид тетрабора получается при прокаливании Б. или оксида Б. с углем, а нитрид Б,— при нагревании Б. и оксида Б. в токе аммиака. Диборан(б) — про дукт взаимодействия боргидрида натрия, литий-алюминий гидрида с фторидом Б., из бортриалкилов и водорода при 140— 200 °С и 19,6—25,5 МПа. Пентаборан (9) образуется из дибора-на(6) при 180°С, а декаборан(14)—из диборана(б) при 180°С. Тетраборат натрия извлекают из тинкаля, кернита и некоторых других минералов путем их перекристаллизации из воды соляных озер дробной кристаллизацией его производят также, действуя ортоборной кислотой на карбонат натрия Фторид Б. получается взаимодействием галогенидов Б. с фтором оксида Б. с углем в атмосфере фтора тетрафторбората натрия или калия с оксидом Б. в присутствии серной кислоты. [c.191]

Кроме водорода, в главную подгруппу первой группы периодической системы входят щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций (табл. 17). Все эти элементы стоят в начале периодов и являются активными металлами. На внешнем электронном слое они имеют по одному слабо связанному электрону, а внутренние электронные слои их атомов сходны с атомами предыдущих по порядковому номеру инертных газов. С водой они легко взаимодействуют, образуя растворимые основания, которые называются щелочами. Поэтому и сами металлы называются щелочными. [c.244]

Если горящие вещества могут бурно реагировать с водой или выделять при взаимодействии с ней горючие продукты, то применение воды и пенных огнетушителей недопустимо. К таким веществам относятся щелочные металлы (литий, натрий и калий), магний, гидриды металлов, металлорганические соединения, карбид кальция. В этом случае тушение можно производить лишь одеялами, сухим песком или углекислотными огнетушителями, добиваясь прекращения доступа воздуха к источнику горения. [c.13]

Технический способ получения ацетилена основан на взаимодействии некоторых карбидов (натрия, калия, лития, кальция, бария и стронция) с водой [c.289]

Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов (лития, натрия, калия, рубидия, цезия, кальция, стронция, бария) при взаимодействии с водой образуют водород и гидроксид соответствующего металла. Так, при реакции гидрида лития с.водой образуются водород, гидроксид лития LiOH и выделяется теплота [c.19]

Вот например, группа щелочнкх металлов литий, натрий, калий, рубидий и цезий По химическим свойствам все элементы этой группы почти одинаковы валентность каждого элемента равна единице, все они энергично реагируют и с кислородом и с водой, потому и встречаются в природе только в виде соединений. При взаимодействии щелочных элементов и их окислов с водой образуются едкие шёлочи. [c.68]

Реакции с водой сильно экзотермичны. Интенсивность взаимодействия с водой увеличивается при движении по подгруппе от лития к цезию. Литий реагирует с водой относительно медленно, без плавления и вспышки. Натрий плавится и плавает по поверхности воды. Калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом. С кислотами все щелочные металлы реагируют со взрывом. При взаимодействии с аммиаком образуются ионные амиды [c.265]

Легче всего реагирует с боргидридами метанол. Скорость взаимодействия зависит от температуры и, но-видимому, степени измельчения и наличия примесей. Так, указывают, что при 0°С боргидриды натрия и калия взаимодействуют с метанолом сравнительно медленно [127]. Однако, по другим данным, взаимодействие боргидрида натрия и лития с метанолом уже при —40° С идет энергично [462]. Исследование кинетики взаимодействия боргидридов натрия [487] н лития [488] с метанолом показали, что реакция идет по первому порядку относительно концентрации ионов BHJ-Разбавление метанола водой увеличивает скорость разложения, а добавка метилата натрия уже в небольших количествах резко снижает ее. Кинетические исследования не дали возможности обнаружить ступенчатый характер процесса. [c.464]

При контакте с металлическим калием, натрием, литием,, т. е. с веществами, загорающимися при взаимодействии с водой, инертные газы предварительно подвергают тщательной осушке. [c.46]

По терминологии Корнблюма, Р-нафтолят-ион является амбидентным. Он может взаимодействовать с алкилирую щими агентами либо по кислороду, образуя алкилна( и-ловый эфир, либо по углероду, образуя 1-алкилнафтол-2. При реакции Р-нафтолята натрия с бромистым бензилом в диметилформамиде или диметилсульфоксиде С-алкили-рования не наблюдается, однако оно составляет 22% при проведении реакции в диметиловом эфире этиленгликоля, 36% — в тетрагидрофуране, 34% — в метаноле, 28% — в этаноле, 85% — в 2,2,2-трифторэтаноле и 84% — в воде [61]. Аналогичное влияние растворителя на соотношение продуктов реакции обнаружено для алкилирования р-нафтолята натрия н-пропилбромидом и для алкилирования фенолятов щелочных металлов хлористым бензилом, хлористым или бромистым аллилом [62. В метаноле или этаноле состав продуктов реакции почти не зависит от природы катиона алкоголята, но в диэтиловом эфире, тетрагидрофуране, бензоле или толуоле доля С-алкилиро-вания уменьшается в следующей последовательности катионов литий, натрий, калий и тетраалкилам-моний. [c.313]

Как видно из табл. 4 (стр. 116), усиление металлических свойств в группе щелочных металлов происходит по направлению от лития к цезию. В этом направлении усиливаются восстановительные свойства элементов чем больше атомная масса и заряд ядра атома, тем энергичнее металл окисляется. Так, литий и натрий загораются на воздухе только в результате нагревания, а цезий — самовоспламеняется. В том же направлении усиливается активность металлов при взаимодействии с водой литий и натрий разлагают воду энергично, но реакция не сопровождается взрывом выделяющийся при реакции водород не самовоспламеняется. Начиная с калия, аналогичные реакции протекают весьма энергично со взрывом выделяющийся водород мгновенно загорается. [c.120]

Пероксиды лития, натрия, стронция, бария при взаимодействии с водой образуют пероксид водорода Н2О2. Надперокси-ды калия, рубидия, цезия, являясь сильными окислителями, реагируя с водой, образуют пероксид водорода, кислород. [c.320]

Как сами щелочные металлы, так и их летучие соединения окрашивают пламя в различные цвета литий — в карминно-красный, натрий — в ярко-желтый, калий, рубидий и цезий — в розоватофиолетовый. Это можно наблюдать при внесении летучих соединений этих металлов в бесцветное пламя. Водород, получающийся при взаимодействии натрия с водой, горит желтым пламенем и розоватофиолетовым, когда с ней реагирует калий. [c.419]

Окислителем или восстановителем является К2О2 в этих реакциях 26. В какой цвет окрашивают пламя горелки летучие соли лития, натрия и калия 27. Определить чистоту металлического калия, если при взаимодействии I г его с водой выделилось 250 мл водорода (н. у.). 28. У какой соли больше степень гидролиза — у карбоната калия или цианида калия 29. Написать реакции получения соды аммиачным методом. 30. Определить процентное содержание КгО в минералах а) сильвине б) карналлите в) каините. [c.218]

Свойства простого вещества и соединений. Внешне калий — блестящий серебристо-белый металл с температурой плавления (98° С) меньше, чем температура кипения воды. Плотность его невелика (0,85 г/см ), и он даже мог бы плавать в воде, если бы ие взаимодействовал с ней. Калий — мягкий металл и легко рел<ется ножом. Кристаллическая решетка не имеет плотнейшей упаковки, а является объемно-центрированной (как у лития и натрия). Ввиду активного взаимодействия калия с воздухом металл хранят под слоем органического вещества чаще всего керосина или минерального масла. На воздухе калий хранить нельзя, так как он тотчас же начинает окисляться. Образуется рыхлая пористая (поэтому и не препятствующая дальнейшему доступу воздуха) пленка, которая имеет объем меньше, чем подвергшийся окислению металл. Из-за уменьшения объема оксидная пленка у>ке не покрывает всю поверхность металла на ней имеются поры и трещины, через которые кислород проникает к слою еще неокисленного металла. Продукты взаимодействия калия с кислородом — оксидные, пероксидные и супероксидные соединения. Их известно, по крайней 1ере, [c.285]

Однако часто повышенная агрессивность лития по от-нои. ению к конструкционным матсриалялт нежели натрия, калия н их сплавов объясняется тем, ч.то в лнтие находятся иримеси нитрата лития, гидрата окнси лития, гидрида лития и хлористого лития, продукты взаимодействия лития с азотом, кислородом, парами воды и хлором, которые чрезвычайно агрессивны. [c.233]

Щелочные металлы энергично взаимодействуют с водой, вытесняя из нее водород и образуя соответствующие гидроксиды. Активность взаимодействия этих металлов с водой возрастает по 1иере увеличения порядкового номера элемента. Так,. литий реагирует с водой без плавления, натрий— плавится, калий — самовозгорается, взаимодействие рубидия и цезия протекает еще болж энергично. [c.127]

В качестве примера использования таких методов можно привести метод определения субмикрограммовых количеств железа [15]. Метод основан на способности Fe(III) фотохимически окислять краситель метиловый оранжевый. Образующееся при этом Fe(II) снова окисляется кислородом воздуха до Fe(Ill). Таким образом Fe(lII) многократно вступает во взаимодействие с метиловым орангкевым, окисляя его до бесцветных продуктов. По уменьшению оптической плотности реакционной смеси при облучении ее УФ-светом ]таходят содержание железа. Этот метод применен для определения следовых количеств железа в металлическом никеле без предварительного отделения [15], в воде паросиловых установок [16], в металлических литии и бериллии, их гидроокисях, в хлоридах натрия, калия и аммония [17]. [c.159]

КЬ и Сз очень бурно реагируют с водой в процессе реакции они плавятся, выделяющийся из воды водород воспламеняется Химическая активность калия близка к химической активности КЬ и Сз. Натрий взаимодействует с водой также бурно, но без вое пламенения водорода. Реакция лития с водой протекает без ра зогревания. [c.488]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология