Сущность реакций окисления-восстановления

Как известно, сущность реакций окисления-восстановления сводится к переносу водорода или электронов от окисляемого вещества-донора к восстанавливаемому веществу-акцептору. При окислении органических соединений мерой активности окислителей является их окислительный электрохимический потенциал. Действие окислителей на органические вещества природной воды зависит от химической характеристики окисляемого соединения, концентрации реагентов, pH среды и т. д. [c.260]

Протолитическая теория, позволяющая предвидеть поведение различных веществ не только в водных, но и в неводных растворах, является более общей, теорией кислот, и оснований, чем воззрения, основанные на теории электролитической диссоциации Аррениуса. Кроме того, эта теория позволяет рассматривать с одной общей точки зрения процессы, которые, по прежним воззрениям, относятся к совершенно различным типам. Таковы реакция нейтрализации, взаимодействие между сильными кислотами и солями слабых кислот или сильными основаниями и солями слабых оснований, гидролиз солей и ионизация кислот и оснований. Протолитическая теория устанавливает аналогию между протолитическими реакциями и реакциями окисления — восстановления, сущность которых заключается, как известно, в переходе электронов от атомов (ионов) восстановителя к атомам (ионам) окислителя. [c.102]

СУЩНОСТЬ РЕАКЦИЙ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ [c.86]

Сущность реакций окисления-восстановления [c.43]

На поверхности электрода, подключенного к отрицательному полюсу источника постоянного тока (катоде), ионы, молекулы или атомы присоединяют электроны, т. е. протекает реакция электрохимического восстановления. На положительном электроде (аноде) происходит отдача электронов, т. е. реакция окисления. Таким образом, сущность электролиза состоит в том, что на катоде происходит процесс восстановления, а на аноде — процесс окисления. [c.173]

Сущность реакций окисления — восстановления [c.83]

Быстрое развитие в конце XIX и в начале XX столетия физической химии также сильно способствовало прогрессу аналитической химии. В области теории анализа особенно большую роль сыграло введение С. Аррениусом (1859—1927) теории электролитической диссоциации (в 1887 г.), примененной наряду с законом действия масс В. Оствальдом (в 1894 г.) для теоретического обоснования ряда аналитических реакций и приемов работы, носивших ранее в значительной мере эмпирический характер. Важное значение для анализа имели также работы немецкого физико-хи-мика В. Нернста (1864—1941), установившего правило произведения растворимости и разработавшего теорию гальванических элементов, а также Л. В. Писаржевского (1874—1938), вскрывшего сущность окислительно-восстановительных реакций как процессов, связанных с переходом электронов (1910—1914 гг.). Физическая химия обогатила аналитическую химию также учением об окислительных потенциалах, позволяющим теоретически предвидеть направление течения реакций окисления—восстановления, вычислять константы равновесия их, выбирать наиболее подходящие окислители и восстановители и решать ряд других весьма важных вопросов. [c.38]

Как известно из курса неорганической химии, сущность реакций окисления-восстановления, протекающих в растворах электролитов, заключается в переходе всех или части валентных электронов от восстановителя к окислителю. [c.301]

Перераспределение атомов и зарядов. Основой химических реакций является перераспределение атомов в направлении их наи-. большего связывания при сохранении постоянными общего числа атомов, массы, электрических зарядов. Примером этого наглядно могут служить реакции в растворах с образованием трудно растворимых соединений, слабо диссоциирующих веществ, легколетучих соединений, а также реакций окисления — восстановления и комплексообразования. Эти реакции записываются в виде сокращенных ионных уравнений, отражающих их химическую сущность в растворах, например [c.26]

В 1913 г. Л. В. Писаржевский впервые предложил электронную теорию окислительно-восстановительных процессов. Согласно этой теории сущность любых процессов окисления—восстановления заключается в обеднении электронами одних реагирующих атомов и в обогащении ими других атомов. С точки зрения электронной теории под реакциями окисления—восстановления понимают все те химические процессы, при которых осуществляется переход электронов от одних атомов или ионов к другим, т. е. реакции окисления—восстановления—это реакции с переносом электронов. Примером такой реакции является растворение цинка в разбавленной серной кислоте [c.51]

Поглощение твердым веществом фотонов, сопровождающееся переходом валентных электронов в зону проводимости, является, в сущности, обратимым процессом внутримолекулярного окисления — восстановления. Например, при поглощении кванта света цинк-сульфидным кристаллофосфором, активированным окисью цинка, проходят мгновенные реакции окисления ионов серы и кислорода [c.127]

Протолитическая теория, позволяющая предвидеть поведение различных веществ не только в водных, но и в неводных растворах, является гораздо более общей теорией кислот и оснований, чем обычные воззрения, основанные на теории электролитической диссоциации Аррениуса. Кроме того, эта теория позволяет рассматривать с одной общей точки зрения процессы, которые по прежним воззрениям относятся к совершенно различным типам. Таковы реакция нейтрализации, взаимодействие между сильными кислотами и> солями слабых кислот или сильными основаниями и солями слабых оснований, процесс гидролиза солей и процессы электролитической диссоциации кислот н оснований. Эта теория устанавливает аналогию между протолитическими реакциями и реакциями окисления—восстановления, сущность которых заключается, как известно, в переходе электронов от атомов (ионов) восстановителя к атомам (ионам) окислителя. Все это представляет собой весьма ценные преимущества протолитической теории по сравнению с прежними воззрениями. Однако в настоящее время она еще не получила достаточно широкого распространения. Последовательное ее проведение потребовало бы перестройки всех существующих химических воззрений. [c.184]

Представление о диссоциации, являющейся частным случаем реакций окисления—восстановления, как об изменении валентности компонентов соединения, вполне оправданно и с точки зрения элементарных представлений о сущности окислительно-восстановительных процессов. [c.52]

Для изображения сущности происходящих процессов и для вывода общего уравнения реакции окисления-восстановления следует составлять ионно-электронные уравнения. Такие уравнения как бы расчленяют единый процесс окисления-восстановления на две стадии в первой стадии реакции происходит отрывание электронов от ионов восстановителя и во второй — эти электроны присоединяются ионами окислителя. [c.325]

Как уже было отмечено выще, дегидрирование спир тов по своей химической сущности является окислением Обратная- реакция — гидрирование альдегидов и ке тонов — является, таким образом, их восстановлением [c.536]

Очевидно, процесс окисления—восстановления, в сущности, состоит в переходе электронов от атома или иона окисляемого элемента к атому или иону восстанавливаемого. Таким образом, окисление—восстановление является единым электронным процессом. Например, последнее уравнение реакции можно представить так [c.105]

В чем сущность объемных методов определения молибдена. Напишите уравнения реакций восстановления МоО в Мо + цинком, хлоридом олова (II), металлической ртутью. Напишите уравнения реакций окисления Мо (III) бихроматом калия и хлоридом железа (III), вычислите грамм-эквивалент молибдена. [c.88]

Реакции второго типа называются окислительно-восстановительными или, сокращенно (но не вполне точно), реакциями окисления. Первоначально под окислением понималось только присоединение к веществу кислорода, под восстановлением — его отнятие. Понятия окисление и восстановление можно, однако, обобщить, если принять во внимание, что кислород почти всегда оттягивает к себе электроны от соединяющегося с ним элемента. Вследствие этого сущность окисления состоит в потере электронов окисляющимся веществом. Наоборот, при восстановлении оно получает обратно отданные ранее электроны. Следовательно, сущность восстановления состоит в присоединении электронов восстанавливающимся веществом. [c.192]

Это уравнение указывает на сущность реакции с чисто химической точки зрения. Отметим, что эта (в) реакция является процессом окисления-восстановления [c.123]

Сталь получают путем передела белого (передельного) чугуна с добавлением скрапа, представляющего собой металлические отходы (стальной и чугунный лом, стружка, опилки, обрезки и др.), и железной руды. Сущность различных процессов одинакова и заключается в уменьщении (путем окисления) содержания углерода, кремния и марганца в сплаве до определенных величин, а также возможно более полном удалении вредных примесей — серы и фосфора. Все эти элементы (кроме серы, присутствующей в виде FeS) превращаются в окислы, которые удаляются в виде газа (СО) или после взаимодействия с флюсами — в виде щлака. Таким образом, в противоположность доменному процессу, где преобладают реакции восстановления окислов, здесь, наоборот, протекают реакции окисления. В качестве окислителей используются кислород и окислы железа, а получают сталь в различных сталеплавильных устройствах периодическим способом (ввиду высоких требований, предъявляемых к ее качеству). Один цикл операций называется плавкой. [c.188]

В связи с тем что в значительной части кинетических исследований в физической органической химии используют воду как растворитель, радиационная химия воды и водных растворов была изучена подробнее, чем радиационная химия любых других растворов, и поэтому сущность процессов в водных растворах понята в большей степени. Вездесущность воды и прикладные задачи, вытекающие из того факта, что вода является основным компонентом любых биологических систем, служат весьма важным стимулом в этих исследованиях. В последние годы данные по радиационной химии водных растворов, в которых идут реакции с участием свободных радикалов, накапливались очень быстро. Основная задача этой части обзора состоит в том, чтобы рассмотреть некоторые типы линейных корреляций спектральных данных и величин свободной энергии, вытекающих из радиационно-химических данных, а также сходство и различие свободнорадикальных реакций, индуцируемых излучением и химически. Будут рассмотрены также свободнорадикальные частицы (их образование и реакционная способность) в реакциях окисления и восстановления. Образование этих частиц в обычных химических реакциях, как правило, только предполагается. [c.129]

Окислительно-восстановительные реакции в растворах, применяемые в качестве индикаторных для определения микроконцентраций платиновых элементов кинетическим методом, ограничены рядом требований. Прежде всего, это термодинамические требования. Как у ке было показано, в большинстве случаев сущность катализа гомогенных окислительновосстановительных реакций соединениями платиновых металлов заключается в попеременном окислении-восстановлении катализатора. В связи с этим значение нормального окислительного потенциала катализатора должно быть меньше значения нормального окислительного потенциала окислителя и больше значения нормального окислительного потенциала восстановителя (имеется в виду нормальный окислительный потенциал пары окисленная форма/восстановленная форма соединения). Кроме того, необходимо учитывать способность катализатора и компонентов индикаторной реакции образовывать комплексные соединения между собой. [c.310]

Согласно электронной теории, сущность реакции окисления-восстановления состоит в переходе всех или части валентных электронов от восстановителя к окислителю. При окислительно-восстановительнь1х реакциях протекают два взаимосвязанных процесса окисления и восстановления. Первый связан с отдачей электронов атомами или ионами, а второй -присоединением электронов. Таким образом, при окислительновосстановительной реакции окислитель восстанавливается, восстановитель окисляется. [c.96]

Сущность реакций окисления-восстановления. Многие реатсцйи протекают без изменения валентности элементов, входящих в состав реагирующих веществ. Так, при взаимодействии хлористого бария с сернокислым натрием валентность всех элементов сохраняется [c.157]

Большинство химических реакций, протекаюи их в приборах, заводских реакторах, живых организмах и в природе, — это реакции окисления-восстановления. Такие реакции широко используются в аналитической химии для открытия, разделения и количественного определения веш,еств. Сущность окислительно-восстановительных реакций заключается в переходе некоторого числа электронов от восстановителя к окислителю. Процессы растворения металлов в воде, растворах кислот, оснований и солей также являются окислительно-восстановительными. [c.90]

Сущность окислительно-восстановительных процессов сводится к перераспределению электронов между атомами (или ионами) реагирующих веществ. При этом, поскольку электроны не остаются свободными, атомы окислителя должны получать в общей С.Л0ЖН0СТИ ровно столько электронов, сколько нх отдают атомы восстановителя. Этим условием определяются как коэ( х )нциенты в уравнениях реакций окисления-восстановления, Щ так и весовые отношения при них. Отсюда ясно, что и при подсчете величин грамм-эквивалентов окислителей и восстановителей также следует исходить из количества электронов, получаемых или отдаваемых при реакции одной молекулой реагирующего вещества. [c.362]

Нетрудно понять, что при реакциях обмена, сущность которых сводится к соединению между собой разноименно заряженных ионов, весовые отношения определяются чнслог.1 участвующих в них зарядов совершенно так же, как при реакциях окисления-восстановления они определяются числом электронов. Это дает возможность приведенное выше правило нахождения грамм-эквивалента распространить и на реакции обмена, сформулировав его следующим образом дл.ч нахождения гра.ч.м-эквивалента [c.363]

Нетрудно понять, что при реакциях обмена, сущность которых сводится к соединению между собой разноименно заряженных ионов, весовые отношения, а следовательно, и величины грамм-эквивалентов определяются числом участвующих в их реакциях зарядов, совершенно так же, как при реакциях окисления-восстановления они определяются число электронов. Эго дает возможность приведенное выше правило нахождения грамм-эквивалента распространить и на реакции обмена, формулировав правило следующим образом для нахождения грамм-жш-валента какого-либо вещества (Э) нужно грамм-молекулярга> 1 вес его (М) поделить на число зарядов или электронов (п), с ко-15 [c.227]

Обратимое окисление и восстановление цитохромов осуществляется изменением валентности л<елеза, входящего в состав их небелкового компонента — гемина. В окисленных цитохромах железо трехвалентно (Ре ), в восстановленных цитохромах оно двухвалентно (Ре ). Присоединяя электрон, Ре- " переходит в Ре-" и, наоборот, Ре % теряя электрон, переходит в Ре . Интересно указать, что изменение валентности железа в цитохромах не сопровождается одновременным присоединениелт или отщеплением протона. Поэтому цитохромы являются переносчиками электронов, но не переносчиками водорода, т. е. электрона и протона (Н"). В результате действия цитохромоксидазы происходит окисление цитохромной системы при одновременном восстановлении кофермента цитохромоксидазы. Сущность этой реакции заключается в том, что активированный водород, т. е. водород без электрона, соединяется с активированным цитохромоксидазой кислородом, имеющим отрицательный заряд за счет электрона окисляемого вещества. Этот электрон проходит большой путь через сложную систему, включающую дегидразы, систему цитохролюв и цитохромоксидазы. При этом имеет место конечная, завершающая реакция — окисление восстановленного кофермента цитохромоксидазы кислородом с образованием воды. Таков полный путь странствования водорода от подвергающихся окислению веществ к главному акцептору водорода в клетках и тканях аэробов — кислороду. [c.247]

Для таких реакций фактор индукции 1Г определяется как число эквивалентов восстановителя, окисленных па одип эквивалент восстаповлеппого индуктора (в данном случае Ге +). В сущности восстанавливающий агент и индуктор конкурируют друг с другом в реакции дальнейшего восстановления промежуточного валентного состояния окисляющего агента. [c.510]

Подобное единообразие в толковании сущности реакций между неорганическими веществами пока отсутствует. Самые широкие обобщения такого рода дает теория кислот и оснований Усановича [6]. Связывая электронный обмен с отщеплением или соответственно с присоединением ионов, она обнаруживает внутреннюю взаимосвязь между процессами протолиза, осаждения и растворения, комплексообразования и окисления — восстановления. В конечном счете эта обобщающая теория исходит из рассмотрения координационных свойств участвующих в реакции частиц и предлагает силу кислот и оснований оценивать по соответствующему ионному потенциалу. [c.47]

Сущность окислительно-восстановительных реакций была раскрыта Писаржевским [4]. Его взгляды на эту проблему в основном были сформулированы в 1914 г. Согласно Писаржевскому [4], ионные процессы окисления и восстановления сводятся к очень простой схеме окисление — это потеря электронов, восстановление — приобретение последних. Автор разъяснял, что под окислением и восстановлением следует понимать процессы, протекающие в растворах между ионами или ионами и атомами (молекулами), например атомами металла, погруженного в раствор. Он также указывал на полную аналогию между окислением (восстановлением), протекающим путем прямого присоединения (отнятия) кислорода, и ионными процессами окисления (восстановления), идупщми без кислорода. [c.6]

В последнее, время появились работы, посвященные изучению реакций с участием комплексных соединений [1, 2]. При этом речь идет, как о реакциях превращения собственно комплексных соединений (реакции замещения во внутренней сфере), так и о реакциях образования и разрушения комплексных соединений различного типа в процессах окисления-восстановления. Обобщение обильного экспериментального материала и истолкование полученных данных облегчается при использовании различных квантово-химических моделей, дающих возможность уяснить физическую сущность процесса и произвести по-луколичественную оценку энергетических параметров реакции. Наиболее перспективен в этом отношении, по нашему мнению, метод молекулярных орбиталей. [c.7]