Пассивация хрома

Хром (Е° = —0,74 В) более отрицателен в ряду напряжений, чем железо (Е° = —0,44 В). Однако благодаря склонности к пассивации (Ер = 0,2 В) потенциал хрома в водных средах обычно положителен по отношению к потенциалу стали. При контакте со сталью, особенно в кислых средах, хром активируется. Следо вательно, коррозионный потенциал стали с хромовым покрьггием которое в некоторой степени всегда пористо, более отрицателен, чем потенциал пассивации хрома [191. В указанных условиях хром, подобно олову, выполняет функцию протекторного покрытия однако это связано с его активацией, а не с образованием комплекс ных соединений металлов. Благодаря стойкости слоя металличе ского хрома предупреждается подтравливание наружного полимер ного покрытия. [c.241]

В азотной II концентрированной серной кислотах хром не растворяется в результате упрочнения оксидной пленки, т. е. хром переходит в пассивное состояние. По этой же причине не взаимодействуют с хромом разбавленные серная и соляная кислоты, содержащие растворенный кислород. Пассивацию хрома можно устранить очисткой поверхности металла. [c.197]

Таким образом, степень пассивации хрома весьма велика она составляет 1.2 — (--0,74) = 1,94. Поэтому хром в обычном состоя- [c.349]

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ Пассивация хрома [c.258]

Пассивированный хром промыть водой и снова опустить в раствор соляной кислоты. Некоторое время хром не взаимодействует с кислотой, но потом снова начинается энергичное его растворение. Объяснить причину пассивации хрома. [c.259]

Таким образом, степень пассивации хрома весьма велика она составляет 1,2—(—0,74)= 1,94 В. Поэтому хром в обычном состоянии с водой не реагирует. Азотная кислота еще сильнее пассивирует хром. [c.364]

Укажите причину пассивации хрома в концентрированных растворах азотной и серной кислот. [c.259]

Хром во всех растворах серной кислоты пассивируется, при этом плотность тока пассивации с повышением концентрации кислоты увеличивается, но при концентрации кислоты более 70% уменьшается. При 23° С величина плотности тока пассивации хрома следует соотношению = 9,04 /сн.,8о. где — плотность тока пассивации, сн.80. — концентрация серной кислоты, N. При увеличении температуры плотность тока пассивации возрастает. Потенциал активации хрома иа 0,1—0,2 в отрицательнее потенциала активации титана. Потенциал перепассивации хрома во всех исследованных растворах серной кислоты, так же как и в растворах фосфорной и азотной кислот, имеет одну и ту же величину, равную 1,2 в. [c.107]

Такого типа кривые характеризуют различную способность металлов к пассивации. На рис. 1.15 представлены потенциостатические поляризационные кривые железа и хрома в 1 н. серной кислоте при обычной температуре. Они показывают, что область пассивации хрома начинается при более отрицательных значениях, потенциала (-- —0,1- В), а для железа только при -)-0,5 В. Область перепассивации железа обусловлена выделением кислорода, для хрома —образованием растворимых в кислоте хроматов, [c.43]

Из-за сильно выраженной способности к пассивации хром приобретает повышенную химическую стойкость и [c.157]

Для анодной пассивации хрома, как уже отмечалось при обсуждении результатов, представленных на фиг. 4, требуется значительно больший анодный ток, чем для титана. Поэтому легирование титана хромом приводит к увеличению анодного тока, необходимого для начала пассивации сплава, т. е. способность сплава к анодному растворению увеличивается. В соответствии с этим сплав Т 1 — 15% Сг менее стоек, чем нелегированный титан. Ранее указывалось, что молибден не растворяется при тех потенциалах, при [c.182]

Плотность тока пассивации, которая обычно показывает легкость перехода металла в пассивное состояние, для хрома в исследованных растворах кислот была высокой и с повышением концентрации кислот увеличивалась. На рис. 1 приведены величины плотности тока пассивации хрома (кривые 5 и сняты в растворах серной кислоты соответственно при 23 и 40° С, а кривая 5 — в растворах соляной кислоты при 23° С) и титана (кривые 1 ж 2 сняты в растворах серной кислоты нри 23 и 40° С соответственно), последние были взяты для сравнения из работы [15]. [c.99]

Наибольший интерес представляют углеродистые стали с добавкой хрома, который значительно повышает коррозионную стойкость материала. Хром относится к самопассивирующим материалам. Вследствие пассивации хрома, входящего в состав сплава, на поверхности последнего образуется пассивная пленка (защитный слой оксидой шш адсорбированного кислорода), существенно повышающая коррозионную стойкость сплава. Установлено, что для образования нержавеющей стали минимальное содержание хрома (по весу) Должно быть не ниже 13-15 %. Стали, содержащие 36 % хрома, приобретают коррозионную Стойкость даже в таких агрессивных средах, как царская водка. Однако в неокисляющихся агрессивных средах зацщтная пленка на поверхности Хромистых сталей не образуется, поэтому в растворах серной и соляной кислот такие стали активно корродируют. [c.39]

Результаты исследования показывают, что величина плотности тока пассивации хрома пропорциональна квадратному корню из [c.99]

Если под действием тока на электроде устанавливается определенный окислительно-восстановительный потенциал, то должно происходить навязывание этого потенциала и раствору через электрохимическое изменение концентраций окислительного и восстановительного компонентов раствора. Изменение состава раствора в результате анодной поляризации электрода происходит, например, в случае пассивации хрома в серной кислоте [305]. [c.156]

Проведена сравнительная характеристика анодного растворения хрома, молибдена и вольфрама в метаноловых растворах LiX(X = l, NO3-, IO4-, ОСН3-) [976]. В зависимости от природы фонового электролита и присутствия воды продуктами растворения являются соединения этих металлов в степенях окисления 3+ или 6+. Особенно четко данная закономерность проявляется в случае хрома. В безводных метаноловых растворах хлороводорода происходит активное растворение хрома с прямым участием хлорид-ионов. Пассивация хрома наступает при введении в раствор молекул воды [217]. Пассивируется хром добавками воды и в других растворителях, причем добавки очень малые. Так, для пассивации хрома в ледяной уксусной кислоте достаточно 0,01 % воды [600]. В щелочном растворе этанола анодное растворение молибдена осуществляется в результате последовательных квазиобратимых электрохимических реакций [c.117]

В состав для обработки желательно вводить полимерное соединение в виде раствора, эмульсии или в диспергированном виде, вводя таким образом элементы полимера в пленку. Это улучшает ее антикоррозионньге свойства и делает образующуюся поверхность особенно восприимчивой к последующему покрытию краской. Стадии промывки пассивации хромом исключаются, что приводит к экономии в стоимости установки, времени и увеличению выхода продукции. [c.174]

Рис. 63. Потенциостатическая кривая пассивации хрома в 1 N растворе Н2304

Во всех исследованных растворах серной кислоты технический хром активируется и имеет потенциал коррозии от —0,36 до —0,2 в при изменении концентрации кислоты от 0,2 до 94%. Увеличение температуры раствора не имело большого влияния на положение этого потенциала. Одной из важных характеристик металлов является величина анодной плотности тока пассивации, т. е. ее наименьшая величина, при которой начинается процесс пассивации. Плотность тока пассивации хрома была очень высокой даже в слабых растворах серной кислоты и возрастала с увеличением концентрации кислоты. При концентрации выше 70% плотность тока пассивации уменьшается и приближается к плотностям тока пассивации пелегированного титана [15]. Потенциалы пассивации хрома и титана мало отличаются друг от друга, тогда как потенциал активации хрома был на 0,1—0,2 в отрицательнее потенциала активации титана. Это указывает на значительное преимущество хрома и делает желательным его применение в качестве легирующего компонента в сплавах. Потенциал перепассивации хрома во всех исследованных кислотах мало отличался и равнялся 1,2 в. В растворах серной кислоты вплоть до 70%-ных процесс перепассивации (растворение хрома в виде шестивалентных ионов) происходил с небольшим торможением, [c.98]

Рис. 1. Кривые изменения плотности тока (г) со временем при постоянных потенциалах при анодной пассивации хрома в 0,1 Н2804

В 1949 г. был предложен способ селективного разделения газов дистилляции раствором поташа [21]. Испытания модельной установки в цехе карбамида Чернореченского химического завода показали перспективность метода [22]. В 1950 г. В. А. Кикут и др. предложили проводить на заводе пассивацию хром-никель-молибденовых стаканов в колонне синтеза эпизодической подачей перекиси водорода в поток жидкого аммиака [18], а в 1955 г. И. П. Белоусов и К. К. Кильштедт разработали [c.121]

Следующий шаг сделан в работе Оливера [106], изучавшего поведение различных железо-хромистых сплавов в серной кислоте. Оливер нашел, что в общем случае (г — р) постоянно и понижается от 1600 мкулон/см для чистого железа (в согласии с данными Франка) до 620 мкулон1см для 2,8%-ного сплава хрома до 70 мкулон/см для сплава, содержащего 6,7 /о Сг, далее соответственно до 9 для сплавов с 14, 16 и 18% хрома и до 8 для 18-8 хромоникелевой стали. (В некоторых случаях при С > 2 данные Оливера удовлетворяют как будто соотношению V. = onst, что нельзя считать неожиданным.) Робертс и Шатт [43] ранее подчеркивали основную роль, которую играет pH при анодной пассивации хрома в соляной кислоте и хлоридах. Это следует из термодинамической устойчивости слаборастворимых Сг(ОН)з или СггОз по сравнению с Сгм лн- Итак, Оливер делает вывод, что в случае сплавов до наступления пассивации первично образуется значительно меньше сульфата двухвалентного железа (или хрома), чем в случае чистого железа, и что в действительности при содержании хрома в сплаве 6,7% и выше сульфат первично вообще не осаждается. Это было подтверждено визуальными наблюдения.ми. Смещение потенциала пассивации в отрицательную сторону при увеличении содержания хрома также согласуется с более ранним образованием пассивирующего окисла хрома. Поскольку значительное накопление катионов и осаждение сульфатов для железохромистых сплавов, содержащих 6,7% хрома, не является необходимым условием пассивации, то, следовательно, здесь, как и для чистого хрома, решающий фактор — это повышение pH, способствующее непосредственному образованию окисной пленки. Первоначально Оливер, исходя из предположения о большом факторе шероховатости, принял, что пленка мономолекулярна. [c.313]

Пассивация хрома в хроматных-хромовокислых растворах была тоже объяснена образованием мономолеку-лярного слоя пассивирующего окисла (трехвалентного хрома, СгООН) [275]. [c.135]

Хромоникельмолибденовые стали применяются для изготовления аппаратуры, работающей в сильно агрессивных средах в серной кислоте при концентрации 10—12% и температуре 40—50 С, в горячих растворах НгЗОз, в горячей фосфорной кислоте, в кипящих растворах уксусной, щавелевой и муравьиной кислот и др. На рис. 163 приведены кривые пассивации хромо-никельмолибденовых сталей с содержанием молибдена 2,5 и 3,5% в растворах Н2504 при разных температурах. [c.229]