Общие свойства неметаллов

Общие свойства неметаллов [c.159]

Все элементы (и простые вещества) обычно делят на металлы и неметаллы. Общие свойства неметаллов и металлов рассмотрены в 8.1, 12.1—12.3. [c.11]

Общие свойства неметаллов........ [c.366]

Общие свойства неметаллов группы ГУ. В IV группу входят неметаллы углерод С, кремний Si и германий Ge, а также металлы олово Sn и свинец РЬ. Их электронная конфигурация ns np . С увеличением атомного номера возрастает атомный радиус, падает энергия ионизации и усиливается металлический характер элементов (табл. 12.3). Углерод относится к неметаллам, кремний и германий - к полуметаллам. Кремний и германий проявляют полупроводниковые свойства. Германий внешне похож на металл (серебристо-белое вещество с желтоватым оттенком). [c.397]

Химические свойства простых веществ. В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах существенно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществления реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартных изобарных потенциалов образования однотипных соединений. Например, в реакции окисления хлором металлов главной подгруппы П группы [c.260]

Оц и Оз, N2 и т. д.). В кристаллических структурах неметаллов в большинстве случаев также можно выделить отдельные группировки атомов, подобные молекулам (Ji , Р4, Аз, За). Этим структурам присуще следующее общее свойство число атомов соседей, с которым связан каждый атом в кристаллической решетке, равно валентности элементов. Так, атомы йода в кристаллах йода связаны попарно, и кристаллический йод подобно жидкому и газообразному состоит из двухатомных молекул кристалл серы построен из циклических молекул 83, в которых каждый атом серы связан с двумя ближайшими соседями. В структуре алмаза выделить какие-то группировки атомов, подобные молекулам, нельзя, тем не менее каждый атом углерода в структуре алмаза связан с четырьмя ближайшими соседями. Связь в кристаллических решетках неметаллов носит ковалентный (атомный) характер и осуществляется общими для двух связываемых атомов электронными парами. [c.108]

Простые вещества по свойствам составляющих их элементов делятся на металлы и неметаллы. Металлы имеют ряд общих свойств. Это - металлический блеск, высокая теплопроводность и электропроводность. Бее металлы, кроме ртути, при нормальных условиях (температура 0°С, давление 1 атм.) являются твердыми веществами, прочными и пластичными. Металлы обладают более высокими восстановительными свойствами, чем неметаллы. Подробнее о металлах и неметаллах разговор пойдет в главе 2 и в главе 7, В приведенной на форзаце Периодической системе элементов разными цветами выделены типичные металлы и неметаллы. [c.10]

Химические свойства неметаллов нередко сильно отличаются друг от друга, однако в их проявлениях есть и много общего. Большинство неметаллов, за исключением фтора и благородных газов, проявляют как отрицательные, так и положительные степени окисления. Поэтому они могут в химических реакциях быть и окислителя.ми, и восстановителями, за исключением фтора (только окислитель) и благородных газов (Кг, Хе, Кп — только восстановите.пи, остальные [c.337]

Первое отступление от чисто экспериментального определения кислот появилось в результате работ Лавуазье по окислению. Лавуазье заметил, что многие из самых обычных кислот образуются в результате соединения кислорода с неметаллами, такими, как например, сера и фосфор. Это привело ученого к выводу, что свойства, характерные для кислоты, следует приписать имеющемуся в ней кислороду. Такая точка зрения исключает экспериментальное определение кислоты, а представляет собой первую попытку разобраться в причине общих свойств кислот. [c.325]

При погружении инертного электрода (платина, золото) в раствор, содержащий окисленную и восстановленную формы вещества, может быть получен обратимый электрод. Такие электроды называются окислительно-восстановительными. Необходимо напомнить, что нет существенного различия между электродами этого типа и рассмотренными ранее электродами, такими, как металл в растворе своих ионов или неметалл в растворе своих анионов. Тем не менее некоторые редокс-системы имеют общие свойства, оправдывающие их отдельное рассмотрение. [c.28]

Склонность К образованию изополикислот проявляют некоторые неметаллы (В, Р, Аз и особенно 81). Из металлических элементов в наибольшей степени эту способность проявляют металлы 5В и 6В подгрупп Периодической системы. В гетерополикислотах сочетаются кислотные остатки металлических и неметаллических элементов. Несмотря на громадное разнообразие состава поликислот, для подавляющего их большинства характерен ряд общих свойств. Почти все они являются более сильными кислотами по сравнению с теми кислотами, из которых они образованы. Так, двухромовая кислота значительно сильнее хромовой. Состав и строение поликислот очень сложны и изучены недостаточно. Твердо установлено, что все они представляют собой многоядерные комплексы, в которых связь между ядрами осуществляется посредством кислородных мостиков. Простейшие изополикислоты могут содержать цепочечные или циклические группировки. Например, СггОу , 5120 7 образова- [c.148]

Металлы активно вступают во взаимодействие с элементарными окислителями с большой электроотрицательностью (галогены, кислород, сера и др.) и поэтому при рассмотрении общих свойств металлических элементов необходимо учитывать их химическую активность по отношению к неметаллам, типы их соединений и формы химической связи, так как это определяет не только металлургические процессы при их получении, но и работоспособность металлов в условиях эксплуатации. [c.262]

Они же являются причиной общих оптических свойств неметаллов — непрозрачности и металлического блеска. [c.122]

В электрохимический ряд напряжений металлов включен водород как единственный неметалл, разделяющий с металлами общее свойство — образовывать положительно заряженные ионы. Поэтому водород тоже может замещать некоторые металлы в их солях и сам может замещаться многими металлами в кислотах, например [c.126]

Для неметаллов скорее характерно различие, чем общность свойств. Поэтому в учебниках обычно отсутствует общий обзор неметаллов. Однако это не означает, что такая общая оценка свойств не может быть проведена. [c.159]

Общая характеристика неметаллов 323 8.2. Водород, его получение, свойства и [c.724]

Тест № 13 по теме Общая характеристика неметаллов. Водород. Галогены 349 8.4. Халькогены (элементы главной подгруппы группы). Кислород, его получение и свойства 351 8.5. Сера и ее важнейшие соединения 361 8.6. Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот. Аммиак. [c.725]

Сразу следует отметить, что для неметаллов скорее более характерно различие, чем общность свойств. Поэтому, в отличие от металлов, в учебниках обычно отсутствует общий обзор неметаллов. Однако это ие означает, что такая общая оценка свойств не может быть проведена. [c.199]

Металлы и неметаллы (150). — 2. Окислительновосстановительные свойства простых веществ. Ряд напряжений металлов (158). — 3. Общие свойства металлов. Сплавы (161). — [c.2]

При изучении ионной валентности было показано, что атомы с сильно выраженными металлическими свойствами или свойствами неметаллов обладают ярко проявляемой способностью отдавать или присоединять один или более электронов. Образующаяся при этом оболочка подобна электронной оболочке инертного газа. Дж. Н. Льюис в свое время указал, что подобного рода тенденция наблюдается и при образовании молекул за счет ковалентных связей. Но электроны в такой связи должны считаться общими для обоих связываемых ею атомов. [c.176]

С химической точки зрения ядами металлических катализаторов гидрирования (Ре, Со, N1, Ни, Р(1, Р1) являются 1) либо соединения неметаллов (О, 8, 8е, Те, С, М, Р, А5, 8Ь), обладающих тем общим свойством, что все они — доноры неподеленных электронных пар или кратной связи 2) либо ионы металлов, последняя -оболочка которых содержит по крайней мере 5 электронов (Мэкстед). [c.198]

Химические свойства органических соединений типичных металлов резко отличаются от свойств соединений неметаллов. Следует отметить, что свойства соединений неметаллов различных групп сильно различаются между собой. Поэтому ниже кратко рассматриваются только общие свойства органических соединений металлов. Свойства соединений других элементов рассматриваются по группам периодической системы. [c.236]

Эти различия в строении обусловливают и различия в свойствах элементов, находящихся в разных подгруппах одной группы. Так, атомы элементов подгруппы галогенов содержат на внешнем уровне по семь электронов, а подгруппы марганца — по два электрона. Первые - типичные неметаллы, а вторые - мета.тлы. Но есть у элементов этих подгрупп и общие свойства вступая в химические реакции, все они (за исключением фтора) могут использовать по 7 электронов на образование химических связей. При этом атомы подгруппы марганца используют 2 электрона с внешнего [c.44]

В ряд напряжений металлов включен водород как неметалл, имеющий с металлами общее свойство — образовывать положительно заряженный ион. Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, вытесняют водород из растворов кислот, не обладающих окислительными свойствами. Каждый металл вытесняет из растворов солей все металлы, которые следуют за ним в этом ряду. Это означает чем левее в ряду напряжений стоит металл, тем больше его восстановительная способность в отношении ионов других металлов, тем легче он сам превращается в ион, тем труднее восстанавливаются его ионы. [c.208]

Так как у элементов главной подгруппы пятой группы — азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута — на внешнем энергетическом уровне одинаковое число валентных электронов, равное 5, они имеют ряд общих свойств. С увеличением порядкового номера, т. е. при переходе от азота к висмуту, постепенно увеличивается радиус атома от 0,71 А у азота до 1,82 А у висмута, поэтому уменьшается сродство к электрону и электроотрицательность элементов от 3,07 у азота к 1,67 у висмута. Иначе говоря, с возрастанием порядкового номера отмечается заметное ослабление неметаллических свойств и нарастание металлических. Растет тенденция к отдаче электронов и уменьшается тенденция к принятию электронов. В связи с этим азот и фосфор — типичные неметаллы, мышьяк и сурьма — амфотерные элементы, висмут скорее можно отнести к металлам. [c.359]

Здесь рассматриваются некоторые общие свойства металлов и химические свойства оксидов и пероксидов. (на примере ряда металлов главных подгрупп периодической системы элементов Д. И. Менделеейа). Соединения металлов с серой, галогенами и другими неметаллами, а также некоторые способы получения металлов были представлены в других разделах книги. [c.165]

Итак, закон и система объективно отражают важнейшие взаимосвязи между элементами. Таблицы, которые мы применяем для выражения различньи взаимосвязей, наглядно иллюстрируют либо наиболее общие свойства элементов — короткая ( рма, либо свойства определенных совокупностей атомов или свойства образуемых ими простых и сложных веществ. Так, в 18-клеточной таблице хорошо представлено разделение простых веществ на металлы и неметаллы. [c.43]

Силиколевыи метод. Силиколевый метод основан на взаимодействии кремния в форме ферросилиция с водным раствором едкого натра и на общем свойстве некоторых неметаллов (В, Si, С, Р) восстанавливать в различных температурных условиях ионы водорода воды. [c.622]

Сурьма (точнее, ее самая распространенная серая модификация) выглядит как обыкновенный металл тра-дициоппого серо-белого цвета с легким синеватым оттен-1гом. Синий оттенок тем сильнее, чем больше примесей. Металл этот умеренно тверд и исключительно хрупок в фарфоровой ступке фарфоровым пестиком этот металл ( ) нетрудно истолочь в порошок. Электричество и тепло сурьма проводит намного хуже большинства обычных металлов при 0° С ее электропроводность составляет лишь 3,76% электропроводности серебра. Можно привести и другие характеристики — они не изменят общей противоречивой картины. Металлические свойства выражены у сурьмы довольно слабо, однако и свойства неметалла присущи ей далеко не в полной мере. [c.55]

Свойства простых веществ и соединений. Селен и теллур существуют во многих аллотропических видоизменениях. Стекловидный селен, образующийся при быстром охлаждении его расплава, не проводит тока, а кристаллический серый селен, получающийся при медленном охлаждении, полупроводник. Теллур имеет металлоподобную кристаллическую модификацию и коричневую аморфную, которая при 25° С переходит в кристаллическую. По внешним признакам теллур может быть причислен к металлам. Он имеет металлический блеск, серебристо-серый цвет, внешне напоминает сурьму. Из двух его модификаций — аморфной и кристаллической — последняя более обычна. Но по своим свойствам он все же стоит блпже к неметаллам. Электрическая проводимость металлообразного кристаллического теллура резко меняется при освещении. Теллур — полупроводник, внешне он хрупок, легко растирается в порсшок. Сходство его с металлами состоит в том, что теллур может образовывать соли с сильными кислотами. Следующий за теллуром в главной подгруппе полоний — металл, у теллура с ним имеются некоторые общие свойства, Приведенпые факты свидетельствуют, что здесь проходит та граница, где стираются различия между металлом и неметаллом. Это лишний раз подчеркивает условность такого деления и необходимость более скрупулезного исследования характера элементов и свойств их соединений. При комнатной температуре Se и Те устойчивы к воздуху и кислороду. С галогенами взаимодействуют на холоду, а с иодом — в присутствии влаги. [c.350]

В предыдущих главах мы рассмотрели свойства неметаллов и лишь нескольк 1х элементов, относящихся к металлам. Прежде чем рассматривать остальные металлы по группам пергнадической еи.-стемы, остановимся на их общих свойствах и методах получения из природных соедине - ий. [c.513]

Равное число валентных электронов в атомах элементов одной и той же группы обусловливает ряд общих свойств и однотипность соединений. Так, высшая положительная валентность элементов равна номеру группы (за немногими исключениями, о которых будет сказано ниже). Поэтому элементы первой группы имеют окислы типа Э2О, элементы второй группы — типа ЭО, элементы третьей группы — типа Э2О3, элементы четвертой группы — типа ЭО2 и т. д. Кроме того, неметаллы, находящиеся в четвертой, пятой, шестой и седьмой группах, образуют газообразные водородные соединения соответственно следующих типов ЭН4, ЭН3, ЭН2 и ЭН. Арифметическая сумма валентности по кислороду и водороду для этих эле- ментов равна восьми. [c.77]

Поступательный характер переходов Менделеев раскрывае 1 также и при анализе больших периодов. Большие периоды, как известно, начинаются с щелочных металлов (К, КЬ, Сз, Рг). дающих сильнейшие щелочи, и кончаются галоидами (Р, С , Вг, Л, А1), дающими сильнейшие кислоты в промежутках содержатся элементы с менее резко выраженными химическими функциями. Аргоновые элементы служат перерывом или началом больших периодов . Таким образом, инертные газы образуют переход от активнейших неметаллов — галогенов к активнейшим металлам — щелочным. Элементы, обладающие наименьшими атомными весами, хотя имеют общие свойства групп, но при этом и много особых самостоятельных свойств . [c.344]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология