Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Сравнение коллигативных свойств

    Диссоциация электролита приводит к тому, что общее число частиц растворенного вещества (молекул и ионов) в растворе возрастает по сравнению с раствором неэлектролита той же молярной концентрации. Поэтому свойства, зависящие от общего числа находящихся в растворе частиц растворенного вещества (коллигативные свойства), такие, как осмотическое давление, понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания, проявляются в растворах электролитов в большей [c.127]


    СРАВНЕНИЕ КОЛЛИГАТИВНЫХ СВОЙСТВ [c.204]

    Гидратированный ион Li" (aq) существует как в растворе, так и в некоторых гидратированных солях. Несмотря на то что нельзя точно определить число молекул воды, прочно связанных в водном растворе с Li , все же очевидно, что ион с очень малы.м кристаллографическим радиусом имеет очень большой радиус в гидратированном состоянии, так как он эффективно связывает полярные молекулы воды. Так, Li "(aq)-noH в воде, вероятно, имеет больший эффективный радиус, чем s" (aq) [3,40 А по сравнению с 2,28 А (вычислено)]. Несмотря на сильную сольватацию в растворе, кристаллогидраты редко содержат более четырех дюлекул воды на один нон Li , а исключения, весьма вероятно, обусловлены гидратацией анионов. Растворы солей лития обычно не подчиняются законам идеальных растворов, давая растворы с аномальными коллигативными свойствами, т. е. с очень низким давлением пара, низкой температурой замерзания и т. д. [c.63]

    Диссоциация электролита приводит к тому, что общее число частиц растворенного вещества (молекул и ионов) в растворе возрастает по сравнению с раствором неэлектролита той же молярной концентрации. Поэтому свойства, зависящие от общего числа находящихся в растворе частиц растворенного вещества (коллигативные свойства), такие, как осмотическое давление, понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания, проявляются в растворах электролитов в большей степени, чем в равных по концентрации растворах неэлектролитов. Если в результате диссоциации общее число частиц в растворе электролита возросло в г раз по сравнению с числом его молекул, то это должно быть учтено при расчете осмотического давления и других коллигативных свойств. Формула для вычисления понижения давления Др пара растворителя приобретает в этом случае следующий вид  [c.129]

    Те же спектральные данные позволяют найти энергетические уровни, частоты и моменты инерции, а совокупность этих данных позволяет от Ло в (8.72) перейти к Л в (8.71). Принципиально их можно найти и из модели молекулы, построенной из атомов, и тем заполнить известную дефектность уравнений типа (8.71) (для так называемых коллигативных свойств) по сравнению с уравнениями типа (8.69) (для так называемых аддитивных свойств), где составляющими являются атомные величины. [c.401]

    Период количественных исследований в химии выражался не только в установлении в начале этого периода количественных соотношений при образовании химических соединений, в установлении понятия об атомном весе элементов и понятия об эквиваленте, но и в том, что впоследствии химики стали применять численные величины, полученные в результате тех или иных измерений для характеристики химических свойств. Так, для сравнения силы различных кислот и щелочей служит степень электролитической диссоциации в растворах этих веществ, определяемая путем измерения электропроводности растворов или путем измерения коллигативных свойств. Для характеристики кислотности или щелочности среды служит концентрация водородных ионов, определяемая путем измерения электродвижущей силы водородной концентрационной цепи. Но еще чаще химик пользуется измерением физических свойств для характеристики полученных им простых тел или химических соединений. Вновь выделенное им вещество химик характеризует теми или иными физическими константами плотностью, температурами плавления и кипения, электропроводностью, температурным коэфициентом сопротивления, данными гониометрических измерений кристаллов или численными значениями других свойств. Так проникли измерения в область химии, так завоевали они еще одну обширную область своего применения. [c.66]


    Необходимо иметь в виду, что при применении осмометрии в паровой фазе, как и любого другого метода, основанного на коллигативных свойствах растворов, происходит отсчет всех молекул растворенного вещества. Примеси неорганических солей из-за диссоциации (в воде) и малых размеров по сравнению с размерами большинства органических молекул могут, следовательно, влиять на полученные результаты, поэтому их необходимо тщательно удалить. Правда, если количество примесей известно, можно ввести вычисленные поправки. Кроме того, хотя основной упор в этой статье делался на определение молекулярного веса, измеряемые характеристики являются, в сущности, осмотической активностью растворителя. Это может найти некоторое применение. При исследовании плазмы крови, например, часто не столько интересуются молекулярным весом растворенных веществ, сколько общей осмотической активностью. [c.406]

    В классической физической химии изучение термодинамических свойств растворов сводится в основном к определению молекулярного веса по коллигативным свойствам разбавленных растворов, для которых измеряемый эффект пропорционален In ai. Сравнение уравнений (П-41) и (П-42) показывает, что при типичной концентрации растворенного вещества фг = 0,01 значение In отличается от своего идеального значения лишь в 1,01 и 1,10 раза для F2/F1, равных 2 и 20 соответственно. Поэтому неудивительно, что эффектами, возникающими вследствие изменения конфигурационной энтропии разбавления, пренебрегали до тех пор, пока предметом исследования не стали растворы очень длинных цепных молекул. Однако следует заметить, что отклонения поведения растворов от идеальности, проявляющиеся в пониженных значениях давления паров растворителя, становятся весьма заметными в диапазоне состава, в котором большая часть объема занята молекулами большего размера даже в том случае, когда значение отношения F2/Fj сравнительно мало. Например, при 2 = 0,99 теория Флори — Хаггинса предсказывает уменьшение значения по сравнению с величиной для идеальных растворов в 1,2, 2,2 и 6,4 раза для значений F2/F1, равных 2, 5 и 20 соответственно. [c.58]

    Четыре тесно связанных свойства слабых растворов особенно важны при изучении осмотических явлений. Свойства эти понижение давления водяного пара по сравнению с давлением водяного пара над свободной поверхностью чистой воды, повышение точки кипения, понижение точки замерзания и возникновение осмотического давления в растворе, отделенном от чистого растворителя полупроницаемой мембраной. Эти свойства обычно называют коллигативными свойствами. Мы ограничимся здесь рассмотрением слабых и нелетучих растворов, причем давление пара рассматриваться не будет. [c.31]

    Коллигативные свойства обычно используются для определения молекулярной массы растворенных веществ. Значения этих свойств малы для растворов полимеров по сравнению с растворами низкомолекулярных соединений с одинаковыми массовыми концентрациями растворенного вещества. Однако значения осмотического давления разбавленных растворов (порядка 10 мм рт. ст.) вполне пригодны для измерения. Поэтому данный метод широко используется для нахождения среднечисловой молекулярной массы полимеров и термодинамической характеристики их растворов. [c.108]

    Растворы полиэлектролитов еще более далеки от идеальных по сравнению с растворами электронейтральных полимеров. Это связано, в первую очередь, с наличием в них противоионов. Поэтому величины коллигативных свойств растворов (т. е. зависящих от числа частиц) определяются вкладом как полиионов, так и противоионов, причем вклад последних более существенен. [c.134]

    Различные виды усреднений по молекулярной массе для типичного полимера иллюстрирует гипотетическая кривая (рис. 4.2). Полные сведения о ММР важны вследствие того, что многие свойства зависят от средних значений М. Коллигативные и большинство механических свойств зависят от величины Мп, вязкости расплава и раствора — от М я Мр (средневязкостное значение М), а вязкоэластические свойства — от Мг (рис. 4.3). Для каждого полимера строят калибровочные кривые по значениям узких фракций с известной молекулярной массой, определенным абсолютным методом. По этим кривым можно легко определить ММР. Целесообразно использовать ММР для сравнения новых партий полимеров с уже известными классами (рис. 4.4). [c.105]

    Методы определения чистоты органических веществ строятся на изучении какого-либо физико-химического параметра, который заметно изменяется от присутствия примесей. Необходимо, чтобы это свойство было коллигативным, т. е. позволило оценивать количество примесей без предварительного знания их химического состава, от которого этот параметр не должен зависеть. Из таких параметров наиболее подходящим является понижение температуры кристаллизации. Температура кристаллизации по сравнению с температурой кипения, показателем преломления, удельным весом гораздо более чувствительна к присутствию примесей, что дает возможность оценить чистоту веществ с достаточной точностью [13, 19]. [c.6]


    Активности и коэффициенты активности веществ в растворах определяют, измеряя коллигативные свойства растворов (понижение упругости насыщенного пара над раствором по сравнению с упругостью насыщенного пара чистого растворителя, понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем, осмотическое давление раствора), а также электродвижущую силу и электродные потенциалы обратимо работающих гальванических элементов. Можно, например, определить активность хлорида калия в растворе, поскольку можно приготовить такой раствор и измерить его коллигативные свойства. Однако в настоящее время неизвестны методы, с помощью которых можно было бы приготовить заряженные растворы, т. е. содержащие только катионы или только анионы, и измерить их коллигативные свойства, поскольку растворы электронейтральны и содержат эквивалентные количества как катионов, так и анионов. Следовательно, невозможно экспериментально определить активности и коэффициенты активности индивидуальных ионов (катионов или аниогюв) в растворе. [c.59]

    Общеизвестным примером использования коллигативных свойств растворов является разбрасывание Na l на обледеневщей дороге, что позволяет понизить температуру плавления льда. Понижение температуры плавления льда можно довести до —21,ГС (при такой температуре соль и вода образуют эвтектическую смесь, содержащую 23,3% Na l). Добавление твердой соли ко льду при более высокой температуре приводит к растворению соли в небольшом количестве воды, образующейся из льда. По мере добавления соли температура плавления льда понижается по сравнению с температурой окружающей среды и лед продолжает таять. Таким способом удаляют лед с поверхности дорог в городах, находящихся в умеренном климате. Однако этот способ нельзя использовать в местностях с очень суровым климатом, где температура зимой падает ниже — 25 С, т. е. оказывается [c.216]

    Поэтому свойства, зависящие от общего числа находящихся в растворе частиц растворенного вещества коллигативные свойства), такие, как осмотическое давление, понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзагп я, проявляются в растворах электролитов в больше11 степени, чем в равных по концентрации растворах неэлектролитов. Если в результате диссоциации общее число частиц в растворе электролита возросло в I раз по сравнению с числом его молекул, то это должно быть учтено при расчете осмотического давления и других коллигатив-ных свойств. Формула для вычисления понижения давления Др пара растворителя приобретает в этом случае следующий вид  [c.124]


Смотреть страницы где упоминается термин Сравнение коллигативных свойств: [c.128]    [c.205]    [c.22]   
Смотреть главы в:

Начала современной химии -> Сравнение коллигативных свойств




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Свойства коллигативные

Сравнение свойств



© 2024 chem21.info Реклама на сайте