Стронций осаждение

Для осаждения анионов применяют соли кальция, стронция, бария, серебра, цинка, кадмия, ртути, реже свинца (II), никеля (И). Здесь ясно видна связь осаждаемости анионов со строением внешних электронных слоев осаждающих катионов, как и в случае сероводородного метода. [c.44]

Приведем пример дробного обнаружения катионов кальция. Лучше всего его обнаружить в виде оксалата. В этом случае алюминий, хром, марганец, железо и другие катионы маскируются в виде комплексных оксалатов, легко растворимых в воде. Некоторые катионы тяжелых металлов — серебро, сурьма, ртуть, свинец, висмут не дают растворимых оксалатных комплексов, но осаждаются металлическим цинком. В раствор переходит ион цинка, не мешающий реакции на кальций и образующий комплексный оксалат. Стронции и барий не мешают реакции, так как осаждаются в виде сульфатов растворимость сульфата кальция 2,5 г/л, что позволяет уверенно обнаружить кальций в фильтрате в виде оксалата кальция после осаждения мешающих катионов. [c.133]

Электролиз с применением ртут ного катода является прекрасным ме тодом отделения алюминия, титана циркония, магния, кальция, стронция бария, бериллия, ванадия, фосфата мышьяка и урана от железа, хрома цинка, никеля, кобальта, меди, олова молибдена, висмута и серебра, осаждающихся на ртутном катоде. При этом осаждение ведут из сернокислого раствора. В принципе можно осаждение проводить также из раствора H I, но при этом в электролит необходимо прибавлять гидроксиламин. Схема электролиза с ртутным катодом представлена на рис. 12.6. В качестве анода обычно используют платиновую проволоку. Электролиз проводят при силе тока 5—6 А и напряжении 6—7 В. Конец электролиза определяют капельной пробой на отделяемый элемент. Затем, не прерывая тока, сливают электролит и промывают ртуть водой. Промывные воды присоединяют к электролиту, перемешивают и определяют интересующие компоненты, [c.234]

Стронций Осаждение и взвешивание в виде сульфата [c.651]

Редкоземельные элементы отделяют от других продуктов деления осаждением и экстракцией. От технеция и цезия отделение проводится осаждением гидроокисей, от бария и стронция — осаждением гидроокисей аммиаком, не содержащим СОз , от рутения, ниобия и циркония — осаждением оксалатов редкоземельных элементов. Ряд других элементов отделяется от лантаноидов осаждением сульфидов. Экстракционное разделение проводится 1,5М раствором ди-(2-этилгексил)-фосфорной кислоты в толуоле из 0,01 н. НС1 и последующей реэкстракцией редкоземельных элементов 8М НС1. [c.285]

В случае присутствия в сплаве олова и сурьмы осадок -оловянной и сурьмяной кислот отфильтровывают. Затем приливают к раствору избыток серной кислоты и осаждают сернокислый свинец. Вместе с сернокислым свинцом в осадке могут оказаться барий, серебро, висмут, кальций и стронций, если ионы этих элементов были в растворе при осаждении, а также кремниевая кислота. [c.176]

Удаление дихромат-ионов. После осаждения хромата бария смесь центрифугируют и отделяют раствор от осадка. В растворе могут содержаться катионы кальция и стронция. В нем же присутствуют и дихромат-ионы, введенные на предыдущей стадии анализа. Для отделения катионов кальция и стронция от дихромат-ионов к раствору прибавляют раствор карбоната натрия до перехода окраски из желто-оранжевой в желтую. При этом выпадает осадок карбонатов кальция и стронция, который отделяют от раствора центрифугированием. Осадок карбонатов промы- [c.327]

Встречается в природе в виде минерала стронцианита. Искусственный продукт получают осаждением растворимых солей стронция содой [c.215]

Осаждение серной кислотой и растворимыми сульфатами. В полумикропробирке к 1—2 каплям раствора хлорида бария добавляют по каплям раствор серной кислоты или сульфата натрия. Выделяется белый мелкокристаллический осадок сульфата бария, не растворимый в кислотах. Мешают катионы стронция, свинца, ртути (I), образующие плохорастворимые сульфаты. Сульфат бария в отличие от сульфата свинца не растворим в щелочах. В насыщенном растворе перманганата калия от серной кислоты выпадает фиолетовый осадок сульфата бария, который не обесцвечивается восстановителями. Фиолетовый осадок образуется потому, что перманганат калия изоморфен сульфату бария. Образуются смешанные кристаллы. Предельное разбавление 1 5-10 рС 5,7. Обнаруживаемый минимум 10 мкг. [c.173]

На процессах осаждения основаны многие методы разделения, которые широко применяют в качественном и в количественном анализе. Так, действуя на исследуемый раствор раствором сульфида аммония можно выделить в осадок нерастворимые в воде сульфиды никеля, кобальта, марганца, цинка, железа и отделить их таким способом от растворимых в данных условиях солей бария, стронция, кальция и магния. [c.28]

Таким образом, 99,6%о бария удастся осадить до того, как начнется осаждение ионов стронция. [c.256]

Процесс организован таким образом, что на поверхности (или по объему) трехмерного электрода с высокоразвитой поверхностью из углеродного волокнистого материала идет осаждение карбоната кальция и совместное осаждение (или соосаждение) стронция в результате реакций, протекающих при катодной поляризации электрода. [c.95]

Сульфат стронция массой 3—5 г, полученный осаждением солей стронция серной кислотой, прокаливают при 900 °С в токе водорода в течение 1,5—2 ч [c.152]

В две микропробирки поместите по 10 капель растворов хлоридов кальция и стронция и добавьте по 5—6 капель раствора серной кислоты. В обеих ли пробирках выпал осадок Объясните различие, пользуясь величинами произведения растворимости сульфатов кальция и стронция. Добавьте к пробирке с раствором соли кальция 3—4 капли концентрированной серной кислоты наблюдайте образование осадка и объясните причину его выпадения. Вычислите концентрации ионов S0 , необходимые для осаждения ионов Са " и из растворов равной концентрации. Во сколько раз отличаются концентрации ионов SOj [c.83]

Соосаждение следует отличать от совместного осаждения, когда оба вещества малорастворимы и при данных условиях должны образовывать твердую фазу независимо от того, находятся ли они в растворе вместе или порознь. Совместное осаждение сульфатов бария и стронция не является соосаждением, если произведение концентрации обоих ионов на концентрацию ионов сульфата превосходит соответствующие значения ПР. [c.190]

Антикоррозионное защитное покрытие получают на основе цинкхромфосфатной связки. В смесь вводят латекс, термообработанный серпентинит, хромат бария или стронция, осажденные на дисперсный 5102. Образуется покрытие, нерастворимое в воде, отверждаемое при нормальной температуре [125]. [c.130]

В схеме анализа, представленной на рис. 8, церий осаждается вместе со стронцием нз полученного после разложения пробы раствора. После растворения осадка ЗгСОд и Се(ОН)д в азотной кислоте и удаления СО2 церий отделяется от стронция осаждением Се(ОН)з аммиаком, не содержаш им СО2. Дальнейший анализ сводится к очистке Се . [c.74]

КЬ (п,7) Rb (d,p). М и ш е н ь—с о л ь рубидия. При нейтронном облучении рубидия обогащение не производится. При облучении нейтронами рубидий освобождают от примесей образовавшихся радиоактивных изотопов стронция осаждением последних методом, описанным ниже для получения 5г из КЬС1 (см, на стр, 39), Облучение нейтронами можно проводить в урановом ядерном реакторе. [c.37]

Известно, что большинство солей сильных кислот (азотной, серной, соляной) хорошо растворяется в воде. Исключениями являются некоторые сульфаты (бария, стронция, кальция, свинца и закисной ртути), а также некоторые хлориды (серебра, закисной ртути и свинца). Часть этих соединений используют в количественном анализе для осаждения соответствующих ионов применение их описано в практической части. Однако большинство труднорастворимых соединений являются солями слабых кислот, кроме того, трудно растворимы также гидроокиси металлов. Поэтому для осаждения катионов в большинстве случаев их переводят в гидроокиси, а также в соли слабых неорганических или органических кислот. Из неорганических соединений наиболее широко используют сульфиды и гидроокиси металлов. [c.92]

Осажденный карбонат стронция. Осажденный карбонат стронция (ЗгСОз), включенный в данную товарную позицию, представляет собой очень мелкий белый порошок, не растворимый в воде. Применяется в пиротехнике (красные огни) и для изготовления радужного стекла, люминесцентных красок, оксида стронция или солей стронция. [c.100]

Дробное осаждение. В том случае, если в анализируемом растворе одновременно имеются ионы бария, стронция и кальция, то сначала (при условии равной концентрации этих иоиов) в осадок выпадает соединение, растворимость которого меньше. Так как наименее растворимым из трех хроматов катионов II аналитической группы является хромат бария, то при постепенном прибавлении по каплям раствора К. СгзО, сначала выпадает осадок ВаСг04. Для его осаждения концентрация [Сг04 ] должна отвечать следующему уравнению [c.173]

В нашем распоряжении имеется раствор с концентрацией 0,010 М моль-д- по хлориду бария, ВаС12, и 0,020 моль-л по хлориду стронция, 8гС12. Можно ли осадить из этого раствора отдельно ионы Ва или 8г , пользуясь концентрированным раствором сульфата натрия, НазЗО Какой ион будет осаждаться первым Какова остаточная концентрация первого иона в растворе к моменту начала осаждения второго иона Какая часть исходного количества первого иона остается в этот момент в растворе (Для простоты предположим, что раствор [c.255]

Установлено методом РФА, что как при комнатной, так и при температурах до 70 "с осаждение карбоната кальция происходит в виде кальцита. Отмечается, что с повышением температуры степень удаления стронция из раствора возрастает, и снижается с повышением солености свыше 20 г/л ЫаС1. [c.95]

Избыток осадителя может вызвать осаждение не только данного иона, но и других ионов. Например, при отделении бария от стронция действием иона СгО " в слабокислом растворе (или, что то же, действием иона Сг О." ) для более полного осаждения бария желательно ввести возможно больший избыток ионов СгО ". Однако этот избыток ионов СгО приведет к осаждению хромовокислого стронция. Цинк можно отделить от железа путем осал<дения 2п5 действием сероводорода в уксуснокислом растворе. Для более полного осаждения цинка желательно уменьшить кислотность раствора и таким образом увеличить концентрацию ионов 5" . [c.35]

Присутствие в твердом карбонате аммония примесей NH4H Oз и NH40 0NH2 может привести к неполному осаждению катионов кальция, стронция и бария, поскольку соответствующие им карба-маты и гидрокарбонаты растворимы в воде. Учитывая это обстоятельство, осаждение карбонатов следует вести при нагревании, однако не выше 80°С. При этой температуре действие вредных примесей устраняется, так как гидрокарбонат и карбамат аммония вновь превращаются в карбонат первый по реакции [c.249]

В 100 мл раствора содержится по 0,01 г-экв ионов Ва и Зг2+. Сколько молей К2СГО4 следует ввести в раствор, чтобы осадить барий, но избежать осаждения стронция Вычислить концентрацию бария, оставшегося в растворе. [c.30]

Сколько миллилитров 0,1 М (ЫН гС О необходимо для осаждения кальция и стронция из 200 мл раствора, содержащего в 1 л 0,555 г СаСЬ и 0,317 г Sr b, если осадитель добавляют в стехиометрическом количестве [c.74]

Для получения крупнокристаллического осадка солей смесь выдерживают на горячей водяной бане в течениё 2—3 мин, а затем дают ей остыть до комнат 10Й температуры. Смесь центрифугируют, центрифугат И переносят с помощью пипетки в отдельную пробирку и одной каплей насыщенного раствора нитрата стронция проверяют па полноту осаждения. Анализ раствора И см. с. 226. [c.224]

Осаждение карбонатов кальция и стронция. Карбонаты кальция и стронция осаждают для того, чтобы отделить ионы Са + и от содержащегося в центрифу ате избытка К2СГ2О7, оранжевая окраска которого может в дальнейил м помешать обнаружению Са + и 5г"+. [c.255]

Если проба на ионы стронция дала положительный результат, то к оставшемуся раствору добавляют 8—10 капель раствора (NH4)2S04, нагревают 2 — 3 мин на водяной бане и дают 4—5 мин постоять. После проверки на полноту осаждения осадок отделяют центрифугированием, а раствор испытывают на содержание в нем ионов Са +. [c.255]

Если таким путем доказано наличие в растворе катионов бария, то их удаляют из всего раствора, прибавляя ацетат натрия и избыток дихромата калия до полного осаждения хромата бария (до тех пор, пока при прибавлении очередной капли раствора дихромата калия не будет наблюдаться образование мути ВаСг04). Удаление катионов бария проводят для того, чтобы устранить их мешающее действие при последующем открытии катионов кальция и стронция. [c.327]

Осаждение гипсовой водой. В полумикропробирку помещают 2—3 капли раствора соли стронция и прибавляют по каплям гипсовую воду. В нейтральных или слабокислых растворах выделяется мелкозернистый осадок только при нагревании, а на холоду — при долгом стоянии. Растворимость сульфата стронция 5,3- 0 моль1л, [c.172]

Капельная и микрокристаллоскопическая реакция с бихроматом калия. Хромат и бихромат калия выделяют осадок хромата бария ВаСг04 в виде желтых кристаллов. Бихромат калия позволяет осаждать барий в присутствии кальция и стронция, которых он не осаждает. Для полноты осаждения необходимо приме- [c.173]

Для уде,)жания в растворе ионов магния, которые при известных условиях могут также выпасть в осадок в виде М 2(ОН>2СОз, к раствору следует добавить NN101. Однако необходимо иметь в виду, чго карбонаты кальция, стронция и бария заметно растворимы в растворах аммонийные солей сильных кислот. Поэтому при осаждении карбонатов к раствору добавляют смесь, состоящую из NN 01 и NH40H. [c.165]

Ранее изученные нами реакции осаждения ионов бария бихроматом кялия (см. гл. HI, 22, стр. 172) в присутствии смеси уксусной кислоты и ацетата натрия, отделение карбонатов бария, стронция и кальция от Mg " "-ионов в присутствии смеси. лорида аммония н гидроокиси аммония (см. гл. 1П, 19, . о,, 1б4 и 185) представляют собой примеры применения буферных растворов. [c.201]

При испытании растворимости образовавшегося SrSOg следует иметь в виду, что с льфиты легко окисляются в сульфаты, а осадок, содержащий сульфат стронция, не растворяется в разбавленных минеральных кислотах. Чтобы избежать окисления, необходимо осаждение вести в отсутствие окислителей, окисляющих сульфиты в сульфаты, и избегать нагревания, способствующего окислению SO3 - в SOp-ионы. [c.396]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.176 , c.188 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.164 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.150 , c.160 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.82 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.176 , c.188 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.155 ]

Практическое руководство по аналитической химии редких элементов (1966) -- [ c.381 , c.383 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.224 ]

Фотометрическое определение элементов (1971) -- [ c.372 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология