Обнаружение катиона кальция Са

Приведем пример дробного обнаружения катионов кальция. Лучше всего его обнаружить в виде оксалата. В этом случае алюминий, хром, марганец, железо и другие катионы маскируются в виде комплексных оксалатов, легко растворимых в воде. Некоторые катионы тяжелых металлов — серебро, сурьма, ртуть, свинец, висмут не дают растворимых оксалатных комплексов, но осаждаются металлическим цинком. В раствор переходит ион цинка, не мешающий реакции на кальций и образующий комплексный оксалат. Стронции и барий не мешают реакции, так как осаждаются в виде сульфатов растворимость сульфата кальция 2,5 г/л, что позволяет уверенно обнаружить кальций в фильтрате в виде оксалата кальция после осаждения мешающих катионов. [c.133]

Обнаружение и отделение катиона бария. Поскольку барий мешает обнаружению кальция реакцией с оксалатом аммония, необходимо узнать, присутствует ли он в растворе. К капле уксусно-кислого центрифугата прибавьте каплю раствора ацетата натрия и подействуйте каплей раствора дихромата калия. В присутствии катионов бария выпадает желтый осадок хромата бария. Бели барий присутствует, го его удаляют перед обнаружением катионов кальция. Ко всему центрифугату прибавьте 2—3 капли раствора ацетата натрия и приливайте [c.137]

Обнаружение катиона кальция. Прибавьте к центрифугату 4—5 капель раствора оксалата аммония и нагрейте на бане. В присутствии катионов Са2 выпадает осадок оксалата кальция. Белая окраска его, замаскированная избытком дихромата калия, обнаруживается после промывания водой. [c.138]

ОБНАРУЖЕНИЕ КАТИОНА КАЛЬЦИЯ Са- [c.65]

Как повысить чувствительность реакции обнаружения катиона кальция серной кислотой [c.207]

В воде, уксусной и соляной кислотах не растворяются соли серебра галогеноводородных кислот, сульфаты бария, стронция (отчасти и кальция) и свинца, многие силикаты, прокаленные окисЛы алюминия и трехвалентного железа и другие вещества. Обнаружение катионов в таких веществах значительно усложняется из-за их нерастворимости. Эти вещества переводят в раствор следующим образом. [c.163]

Описано разделение смеси лантана, празеодима, неодима и иттербия, а также их отделение от иттрия. Во всех перечисленных работах для выявления локализованных на хроматограммах катионов использовали люминесцентные реакции. Для обнаружения на хроматограммах лития, натрия, калия, рубидия и цезия применяли раствор цинкуранилацетата. Для обнаружения бария, кальция, стронция, магния и лантанидов был использован 8-оксихинолин. [c.149]

Для обнаружения ионов кальция в присутствии ионов магния обычно применяют оксалатный метод (реакция с оксалатом аммония в присутствии уксусной кислоты). Однако этот метод неприменим при условии, если концентрация катионов кальция значительно меньше концентрации катионов магния. [c.165]

Простой способ синтеза дипикриламина [294], возможность обнаружения малых количеств калия и его отделения от натрия, магния, кальция и других катионов способствовали быстрому внедрению этого реагента в практику многих аналитических лабораторий. Дипикриламин применяется для обнаружения калия в минералах [296], крови [296], для гистохимических исследований [132, 575, 924]. Об этой реакции см. также [209, 545, 730, 1082, 1104, 1259, 1713, 2262]. [c.22]

Осаждение карбонатов бария, стронция, кальция и магния и обнаружение NHi. Для осаждения карбонатов катионов И аналитической группы возьмите две порции по 5 капель анализируемого раствора и обработайте при кипячении до исчезновения запаха аммиака первую порцию карбонатом натрия, вторую— карбонатом калия. Выделяющийся аммиак указывает на наличие в растворе NHi. В присутствии Ва+ +, Sr+ +, Са++ и выпадает осадок. [c.268]

Групповые осадки III, IV и V групп имеют развитую адсорбционную поверхность, в силу чего могут удерживать некоторое количество катионов II группы. Суммарные потери иногда бывают столь значительными, что обнаружение ионов бария, стронция и кальция превращается в очень деликатную задачу, требующую от аналитика большого внимания и настойчивости. [c.135]

Для определения магния и кальция в золах растений и почвах авторами работы [22] на базе монохроматора F-4 сконструирован двухлучевой спектрофотометр второй пучок проходит под пламенем через горизонтальную трубку, входящую в конструкцию удлиненной горелки прибор дает возможность измерить поглощение 0,3% чувствительность обнаружения магния и кальция сравнительно невысока — 0,005 и 0,8 мкг/мл соответственно. Исследование влияния различных катионов на атомно-абсорбционное определение натрия (интервал концентраций 1 — 100 мкг/мл) проведено в [23] установлено, что калий, магний, марганец и алюминий не мешают определению, но кальций и железо мешают отмечают также влияние со стороны марганца и алюминия при их совместном присутствии. Определение Na при избытке Са описано в [84]. Опубликованы атомно-абсорбционные методы определения Сг и Си в железе и сталях [24, 83] Fe в карбиде вольфра-228 [c.228]

Реакция окрашивания пламени. Летучие соли бария, например ВаСЬ, окрашивают бесцветное пламя горелки в желто-зеленое. Катионы бария мешают обнаружению кальция. [c.64]

Дробное поверочное обнаружение ионов кальция. К 1 мл раствора, содержащего катионы второй и других аналитических групп, прибавляют 2—3 капли насыщенного раствора (N( 4)2804. В присутствии ионов Sr " и Ba образуется белый осадок малорастворимых сульфатов, который рекомендуется выдержать некоторое время на ВОДЯНОЙ бане. Осадок отделяют центрифугированием, после чего наносят каплю прозрачного центрифугата на предметное стекло и выпаривают ее под лампой так же, как в предыдущем определении. При наличии в растворе ионов кальция в поле зрения микроскопа наблюдаются кристаллы aS04-2H20. [c.255]

Вычислите предел обнаружеши т и предельное разбавление для реакции обнаружения в водном растворе катионов кальция с оксалат-ионами по образованию белого осадка оксалата кальция СаСгО, [c.30]

Обнаружение катионов Са" . 4—5 капель центрифугата (после отделения катионов Зг " ") вносят в коническую пробирку, добавляют равный объем раствора карбоната натрия, перемешивают стеклянной палочкой. Образовавшийся осадок карбонатов стронция и кальция отделяют и промывают дистиллированной водой (с целью удаления избытка хромат-ионов), растворяют в уксусной кислоте и добавляют раствор сульфата аммония (МН4)2304. При этом катион Зг " осаждается в виде 3г304, а Са"" остается в основном в растворе. Осадок отделяют, а фильтрат (центрифугат) делят на две части. [c.129]

После полного осаждения катионов второй группы, чего нужно обязательно достич , иначе они будут мешать обнаружению катионов первой группы, отделяют осадок карбонатов бария и кальция центрифугированием или фильтрованием. Полученный осадок (осадок 1) и центрифугат или раствор (раствор 1) анализируют по следующей схеме. [c.68]

Элемент 4-го периода и ИА-группы Периодической системы, порядковый номер 20, относится к щелочноземельным металлам. Электронная формула атома [igAr]4s", характерная степень окисления + И. Имеет низкую электроотрицательность. Проявляет металлические (основные) свойства. Многие соли кальция малорастворимы в воде. Кальций, катион кальция и его соединения окрашивают пламя газовой горелки в темно-оранжевый цвет (качественное обнаружение). [c.131]

Обнаружение катиона Са . Прибавьте к центрифугату 4—5 капель раствора (NH4)2 204 и нагрейте на водяной бане. В присутствии Са " выпадает осадок оксалата кальция СаС204. Белая окраска его, маскируемая избытком дихромата калия, становится явственной после промывания водой. [c.134]

В состав всех углей обязательно входит неорганическая, золообразующая часть, которая тонко или дискретно распределена в органической части угля. Она обычно представлена такими минеральными включениями, как силикаты, кварц, карбонаты и др. В углях низких стадий метаморфизма значительная доля неорганических компонентов присутствует в виде катионов натрия, кальция, магния, железа, алюминия, ассоциированных с карбоновыми кислотами. Неорганическая часть углей отличается также многообразием микроэлементов из обнаруженных 84 элементов периодической системы большая часть присутствует в количествах, не превышающих 0,01% (масс.) [65]. [c.64]

А. Г. Коблянский [79] показал возможность обнаружения поглощенных ионитами катионов при помощи микро-кристаллоскопического анализа. Взаимодействие между ионообменной смолой и раствором Приводит к образованию осадка, если вытесняемые из ионита катионы дают с находящимися в растворе анионами труднорастворимое соединение. Так, при регенерации серной кислотой катионита, насыщенного ионами кальция, в слое ионообменника отлагаются кристаллы гипса [c.141]

В ВОДНОЙ вытяжке грунта в наибольшем количестве находятся одновалентные ионы угольной кислоты НСО3 и реакция вытяжки несколько смещена в кислую сторону. Ионы натрия Ыа обнаружили при помощи реакции полученного экстракта с уранилацетатом по появлению желтых тетраэдров натрийуранилацетата, хорошо различимых под микроскопом. Ионы калия К обнаружили при помощи реакции экстракта с тройным нитритом по появлению видимых под микроскопом черных кубических кристаллов. Наличие катионов аммония, которые могли бы помешать обнаружению ионов калия, определяли с помощью реактива Несслера. Ионы магния обнаружили на фильтровальной бумаге при помощи цветной реакции Н.А. Тананаева ионы кальция Са - при помощи реакции с оксалатом аммония по выпадению белого мелкокристаллического осадка оксалата кальция сульфат-ионы в экстракте — при помощи растворов соляной кислоты и хлористого бария. При наличии сульфат-ионов [c.12]

Например, карбонат аммония образует белые осадки с рас-твсрами солей кальция, стронция, бария и свинца поэтому обнаружение этим реактивом иона кальция в виде карбоната в присутствии катионов указанных солей невозможно. [c.22]

Высказано предположение [35], что не входящие в каркас цеолита вода и катионы ведут себя как концентрированный электролит. Например, в цеолите NaX внутрикристаллическая фаза (86 ПОНОВ Na" и 264 молекулы HjO) соответствует 18-моляльному или 42%-ному раствору NaOH с плотностью 1,45 г/см . В соответствии с данными ЯМР-спектров эта вода обладает свойствами вязкой жидкости с большим временем релаксации. Релаксация протонов в гидратированных формах цеолита типа А, содержащего катионы натрия, кальция и магния, определена из ширины линий как функция количества адсорбированной воды [45]. Обнаруженная зависимость (она выполняется для нескольких катионообменных форм) показывает, что молекулы воды заполняют полость и локалиэуются вблизи катионов. Сигналы протонов воды в спектре ЯМР цеолитов типа А и X при комнатной температуре очень узкие, что свидетельствует о высокой подвижности молекул воды [46]. [c.423]

Фильтрат после отделения сульфатов Ва +, Sr +, Pb содержат катионы К+, Na+, NH n частично Са +. Для обнаружения Са + к отдельной порции раствора прибавляют этанол или ацетон, или раствор оксалата аммония (после" нейтрализации этой порции раствора ацетатом натрия), появляется осадок сульфата кальция aS04 (доосаждение). [c.43]

Некоторые схемы качественного анализа предусматривают предварительное отделение стронция и бария в виде сульфатов и качественное обнаружение кальция после его выделения в смеси с карбонатад1и других ионов двух- и трехвалентных металлов или после отделения трехвалентных катионов фосфорной кислотой и бензоатом аммония [670]. [c.14]

Жидкостной бро.мид-селективный электрод, наготовленный на основе нитробензольного раствора кристалличесиаго фиолетового (5- Ю М) имеет прямолинейный участок градуировочного графика при относительно больших концентрациях от 10 до 10 моль/л. Описанный ранее электрод с мембраной из раствора бромида ртути в трибутил-фосфате имеет значительно меньшнй предел обнаружения (рВг=4,5), но в области больших концентраций (рВт=4—2,5) наблюдаются отклонения от линейности и Появление катионной функции [1]. Лучшими характеристиками обладает электрод со смесью кристаллического фиолетового (5-10- М) и бромида ртути (нас.) в нитробензоле в качестве мембраны. Линейность градуировочнаго графика сохраняется в пределах рВт от 2 до 5,5, предел обнаружения рВг р =5,7, крутизна электродной функции 45 м В/рС, коэффициент селективности к хлоридам, определенный методам смешанных растворов, равен 0,01. Присутствующие в растворе ионы калия, кальц(ия, бария, М агния, меди, железа, хро.ма не оказывают влияния на электродный потенциал. [c.28]

Особое значение в качественном анализе имеет оксалат кальция a aOi трудно растворимый в уксусной кислоте (ПРсаср, = =3,8-10 ). Способность Са++образовывать соксалатами малорастворимое соединение используют для обнаружения Са+ -ионов в присутствии Ва++- и 5г++ ионов, оксалаты которых не выпадают в присутствии уксусной кислоты, а также для отделения этих катионов от катионов I группы. [c.137]

Действие натрийгексанитрокобальтата (П1). Ионы кальция, стронция и бария не реагируют со свежеприготовленным раствором Naз[ o(N02)el. Это свойство используется в качественном анализе для обнаружения этим реактивом К -ионов в присутствии всех катионов I и II групп (кроме NH4 -иoнoв). [c.139]

Применяется для колориметрического и комплексонометрического определения кальция, для обнаружения скандия, тория и редкоземельных металлов, в качестве катион-индикатора при комплексонометриче-ском титровании кальция, никеля, кобальта и медп трнлоном Б, а также при определении жесткости воды. [c.630]

Сравнение интенсивности линий образцов показало, что наибольшую скорость кристаллизации Y-AI2O3 при температуре 850—1000° С вызывают добавки катионов Са2+, Ва +, Ti +, Мп2+, Zr +. В интервале 850—1000° С рентгенографически муллит не обнаружен. Возможно, это объясняется образованием муллита в очень тонкодисперсном состоянии, не обнаруживаемом рентгенографически. Тем более, что при повышении температуры уже до 1140—1160° С обнаруживается до 50% муллита. Очевидно, начало реакции его образования лежит ниже этих температур. В интервале 1140—1160° С наибольшую скорость реакции муллитообразования вызывают добавки бериллия, магния, кальция, железа, причем скорость реакции возрастает с увеличением количества добавки магния и кальция, но уменьшается с увеличением количества бериллия и железа. Масса без добавок занимает среднее положение. Очень замедляют реакцию при этих условиях добавки бора, циркония и никеля. [c.50]

Особое значение в качественном анализе имеет оксалат кальция a jOi (ПРсаС204=3,8- 10-з). Способность Са++ образовывать с оксалатами труднорастворимый в воде СаС204 используют для обнаружения Са++ в присутствии катионов I группы. [c.257]

Действие гексанитрокобальтата (П1) натрия. Ионы кальция, стронция и бария не реагируют со свежеприготовленным раствором Nag I o(N0.2.)(5]. Это используют в качествен г1эм анализе для обнаружения этим реактивом в присутствии всех катионов щелочноземельных металлов. [c.261]

Из щавелевокислых солей катионов 2-й группы наиболее важен для аналитической практики щавелевокислый кальций в виде именно этого соединения обычно производят как качественное обнаружение ионов Са", так и полное удаление их из раствора (тогда, когда это необходимо). Реактивом обычно служит (МН4)2Сг04. Реакция возможна и в присутствии не очень больших концентраций ионов М ", но при отсутствии Ва" и Зг . [c.54]

Раствор едкого натра должен выдержать испытание на присутствие кальцпя. Испытание проводят следующим образом к 4 мл воды, помещенной в пробирку, прибавляют 1 мл ацетона (ГОСТ 2603—51), 0,5 мл испытуемого раствора NaOH и после перемешивания — 0,5 мг кальциона ИРЕА. Раствор должен быть синим без розоватого оттенка. Если в растворе щелочи обнаружен кальций, его удаляют многократным пропусканием раствора через катионит. Натр едкий, ГОСТ 4328—48, 0,5 н. и 5 и. растворы готовят по ГОСТ 4919—49. [c.254]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология