Растворимость сульфата кальция в рассол

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

При испарении морской воды и рассолов при 20-35° С вначале выпадают наименее растворимые соли — карбонаты кальция и магния, затем — сульфат кальция. Следующими выпадают сульфаты натрия и магния и только потом — хлориды натрия, калия и магния. Последними выделяются сульфаты калия и магния, а также шестиводный хлорид магния. В оставшихся рассолах оказываются сконцентрированными анионы [c.54]

О допустимой концентрации ионов кальция в рассоле для ртутного электролиза сложилось две точки зрения. По одной из них в рассоле допускается присутствие кальция на уровне растворимости в нем сульфата кальция порядка 1-1,2 г/л (при условии, что железа и других вредных примесей в рассоле немного) по другой — очистка рассола от кальция должна проводиться до уровня растворимости в нем карбоната кальция порядка 5 мг/л, т. е. такой же, как и в рассоле для диафрагменного электролиза. [c.110]

Проверку производят по содержанию в ней кальция и сульфатов произведение их активных концентраций при увеличении солесодержания воды не должно превышать произведения растворимости сульфата кальция при температуре рассола в аппарате. [c.1003]

Технические схемы получения отдельных продуктов и режимы работы бассейнов и оборудования базируются на данных по растворимости солей в многокомпонентных растворах и методах расчета физико-химического анализа, а также расчетных методах определения плотности, давления пара, вязкости, теплоемкости растворов. Поваренную соль получают из хлоридных рассолов с малым содержанием сульфата кальция и магния или рассолов смешанного типа, содержащих [c.165]

Существуют разные способы очистки рассолов 1) содовый, при котором В рассол добавляют соду, осаждающую С92+ и частично Mg2+ 2) известково-содовый, при котором в рассОл одновременно вводят соду и известь (известковое молоко) при этом рассол освобождается достаточно полно и от кальциевых и от магниевых солей 3) известково-сульфатно-содовый, осуществляемый в две фазы. В первой фа е в рассол вводят сульфат натрия и известь, причем происходит освобождение рассола от, растворимых солей магния и кальция. Во второй фазе рассол" освобождается от гипса путем карбонизации его двуокисью углерода (дымовым газом) или введения в него соды. [c.75]

Степень концентрирования раствора при электродиализе всегда ограничена в виду того, что осмотический и электроосмотический перенос воды направлен в ту же сторону, что и перенос соли. Опыт показывает, что предельная концентрация рассола, например при обессоливании раствора хлористого натрия, составляет примерно 4,5 п., что отвечает переносу 12 молей воды на 1 моль соли. На практике получение очень концентрированных растворов приводит к понижению выхода по току за счет диффузии, усиленной большим перепадом концентраций в пограничных камерах. При обессоливании природных вод, содержаш,их ионы Са + и S0 , ограничение степени концентрирования рассола определяется содержанием соли, при котором в камере концентрирования еще не выпадает осадок гипса. Для этого необходимо, чтобы произведение концентрации приведенных ионов не превышало произведения растворимости сульфата кальция. В связи с этим при обессоливании жестких вод во избежание нежелательного отложения солей гипса в рабочих камерах и в соединительных каналах приходится затрачивать значительное количество исходной воды на промывку камер концентрирования. Как правило, электродиализаторы для обессоливания жестких вод работают с отношением количества продукта к количеству промывных вод 1 1. [c.472]

Тогда для очистки рассола в соответствии с первой точкой зрения необходимо весь имеющийся в поваренной соли кальций, например в виде хлорида кальция, связать с ионом сульфата, добавив, например, в свежую соль недостающее до стехиометрического соотношения количество сульфата натрия. При растворении соли в рассол перейдет лишь то количество сульфата кальция, которое соответствует его растворимости — около 1,2 кг/м , а остальной сульфат кальция останется нерастворенным на складе соли в виде шлама. Такой метод очистки рассола от кальция не требует какого-либо специального оборудования. [c.110]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей, либо естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основными составляющими соленых залежей или рапы соляных озер являются соли морской воды (источника образования залежей и естественных растворов) — хлористый натрий, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). [c.275]

Сырой рассол содержит механические примеси (песок и др.), а также растворимые в воде сульфаты кальция, магния и другие соли. Поэтому для нормального протекания процесса электролиза и достижения высоких выходов по току рассол должен быть тщательно очищен от примесей. [c.333]

Требования к очищенному рассолу заметно отличаются от аналогичных требований в производстве хлора. Допустимое содержание ионов кальция — 20 мг/дм , магния — 4 мг/дм . Имеются ограничения также по содержанию сульфат-иона, т. к. в присутствии сульфата натрия затрудняется регенерация аммиака из фильтровой жидкости. Специальной очистки от сульфат-иона в производстве кальцинированной соды не производится. Однако в случае его повышенного содержания в ходе осаждения магния известковым молоком одновременно выделяется в осадок и часть сульфата кальция, т. к. его растворимость в насыщенном растворе хлорида натрия при 20 °С составляет около 6,3 г/дм . Предложено [234] также для снижения содержания сульфатов добавлять в рассол, получаемый подземным выщелачиванием соли, расчетное количество дистиллерной жидкости. [c.170]

Рассол, поступающий в отделение очистки, содержит растворимые соли кальция, магния, сульфаты, а также взвесь нерастворимых в воде веществ. [c.82]

Растворимость сульфата кальция в насыщенных растворах поваренной соли снижается с ростом концентрации сульфата натрия, как ато видно из рис. 4-17. Изменяя концентрацию N82804 в рассоле, можно регулировать содержание кальция в насьш енном по aSOi рассоле. [c.223]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлористый натрий, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). [c.360]

Требования к очищенному рассолу. Ионно-обменные мембраны особо чувствительны к наличию в рассоле многовалентных катионов (Са2+, Mg2+, Hg +, Fe + и др.). Имея значительно меньшую подвижность по сравнению с ионами натрия, многовалентные катионы задерживаются у ионно-обменных групп мембраны, частично адсорбируясь на ее поверхности, тем самым блокируя и уменьшая обменную емкость мембраны )[315, 316]. Если содержание Са + и Mg + превышает пределы растворимости их гидроксидов, то образующиеся в щелочной среде малорастворимые соединения отлагаются на поверхности или внутри пор мембраны, вызывая деструкцию и уменьшение ее селективности. В результате снижается выход по току, возрастает напряжение, сокращается продолжительность работы мембраны. В случае малого содержания примеси кальция, когда выпадение твердой фазы не происходит, весь кальций, проникший в мембрану, переносится в виде иона кальция в католит и выводится с получаемой каустической содой, оставаясь в ней в виде примеси. Вредное действие оказывают также сульфаты, хлораты, гипохлориты и некоторые другие соединения, которые могут содержаться в рассоле. [c.220]

Исходные рассолы содовых заводов заметно отличаются по содержанию катионов и анионов, соответственно и по солевому составу. Самое высокое содержание ионов магния наблюдается в сыром рассоле, получаемом из рапы Сиваша, причем, исходя из концентрации ионов хлора и сульфата, основное количество магния связано в виде сульфата магния. В рассоле Лисичанского содового завода концентрация сульфата кальция приближается к пределу растворимости в насыщенном растворе хлорида натрия. Приготовленный из неочищенных галитовых отходов рассол Березниковского содового завода, содержит до 5 г/дм иона калия. Во всех рассолах (кроме Сивашского) концентрация ионов кальция в 5—6 раз выше концентрации ионов магния, что способствует лучшему осаждению шлама в отстойниках Дорра. [c.168]

Из примесей, содержащихся в сыром рассоле, практически наиболее существенное влияние на электролиз оказывают соли кальция и магния. Они попадают в рассол из поваренной соли и из промышленной воды, применяемой для растворения. Абсолютное содержание и соотношение солей кальция и магния зависят как от источника поваренной соли, так и от жесткости местной промышленной воды. К регламентированным примесям рассола относятся также ионы сульфата и нерастворимые взвешенные примеси. Иногда рассол содержит небольшие количества соединений калия, брома, иода и железа, силикаты, хлораты и другие неорганические растворимые примеси. Кроме того, сырой рассол может быть загрязнен взвешенными нерастворимыми частицами глины и мелкого песка, поступающими в рассол из поваренной соли и воды. Соль, получаемая в качестве отхода калийной промышленности, а также каменная соль некоторых месторождений загрязнены органическими примесями. [c.47]

Очистка донасыщенного анолита от примесей кальция, магния и сульфатов. Необходимая степень очистки рассола для ртутного электролиза от ионов кальция, как уже отмечалось, недостаточно четко определена. Известно, что в присутствии только ионов кальция или только ионов магния разложение амальгамы не ускоряется. В диапазоне рн от 1,7 до 3,5 потери тока и концентрация водорода в хлоргазе почти неизменны, если содержание ионов кальция з электролите не превышает величину, определяемую произведением растворимости сульфата кальция в насыщенном рассоле, а содержание магния не превышает 5 мг/дм , железа — 0,1 мг/дм [367]. На влияние кальция сказывается также при- [c.234]

Необходимая степень очистки рассола от ионов кальция в промышленных условиях еще недостаточно четко определена. Как упоминалось, в присутствии только ионов кальция или только ионов магния разложение амальгамы не ускоряется. Показано, что в диапазоне pH от 1,7 до 3,5 потери тока и концентрация водорода в хлоргазе почти неизменны, если содержание ионов кальция в электролите не превышает величину, определяемую произведением растворимости сульфата кальция в насыщенном рассоле 3 . Это верно лишь при содержании в рассоле магния менее 0,005 г/л и железа 0,0001 г/л. На влияние кальция сказывается также присутствие других микропримесей тяжелых металлов и изменение pH рассола. Противоречивые результаты, получаемые на промышленных установках, работающих на рассолах, содержащих до 1,0—1,2 г/л Са2+, объяс- [c.145]

Для очистки рассола от ионов Са +, содержащихся в растворе в виде хорошо растворимого хлористого кальция a la или мало растворимого сульфата кальция aS04, в рассол вводят раствор кальцинированной соды Nag Os. При этом протекает следующая реакция [c.106]

Сырьем для производства хлора и гидроксида калия служат растворы хлорида калия, получаемые растворением твердого хлорида в воде. В СССР твердый хлорид калия вырабатывают из минералов сильвинита или карналита Верхнекамского или Соли-горского месторождений. В сильвините содержится 20—40% хлорида калия, 58—78% поваренной соли в карналите — 20—25% хлорида калия, 20—25% поваренной соли и 25—30% хлорида магния. Хлорид калия извлекают из этих минералов в основном галур-гическим процессом, основанном на различии в растворимости солей в воде при изменении температуры. Так, при извлечении хлорида калия из сильвинита используют то обстоятельство, что растворимость поваренной соли мало изменяется с повышением температуры, а растворимость хлорида калия при этом резко растет. Этот процесс проводят следующим образом. Сильвинит растворяют при температуре около 100° С, получая насыщенный раствор очищают полученный рассол от нерастворимых примесей и охлаждают его. При этом из раствора выделяется достаточно чистый кристаллический хлорид калия, который отфильтровывают, промывают и сушат. В хлориде калия так же, как и в хлориде натрия, ограничиваются примеси кальция, магния и сульфатов. [c.36]

На рис. 36 показана растворимость сульфата кальция в рассоле, которая в условиях электролиза составляет примерно 5 г/л Са304, что отвечает концентрации л 1,5 г/л ионов кальция и 3,5 г/л сульфат-ионов. Обычно при работе на неочищенном рассоле предпочитают несколько более высокую концентрацию сульфат-ионов (4—5 г/л), соответствующую содержанию в рассоле 1,0—1,2 г/л кальция. [c.153]

Можно очищать рассол от ионов сульфата хлористым кальцием [44] или варьировать соотношение ионов кальция и сульфата в донасыщенном рассоле так, чтобы уменьшить растворение ангидрита в рассоле [45]. Уменьшить растворимость сульфата кальция при приготовлении рассола можно с помощью добавок органических веществ [46]. Для удаления ионов сульфата из рассола предлагалось вводить в рассол культуру бактерий, превращающих эти ионы в сероводород [47]. Бактерии затем отфильтровывают и отдувают рассол от сероводорода. [c.155]

Степень концентрирования ограничивается также тем, что содержание некоторых веществ при высокой степени концентрирования может превысить в рассоле предел растворимости. Так, при элек-тродиалианом концентрировании морской воды с цепью получения, рассола для производства хлора и щелочи образование в камерах концентрирования осадков сульфата кальция ограничивает возможный предел концентрирования, В этом случае были использованы ионообменные мембраны, пропускающие главным образом ионы Na+и С1 (гл, 6), [c.50]

Насыщение сульфатом кальция Са504 устанавливается по диаграмме, приведенной на рис. 41,6. Так как растворимость Са504 незначительно влияет на pH, предотвращение осаждения Са304 осуществляется путем ограничения содержания кальция и сульфатов в рассоле. Как и при снижении индекса Ь1, это может быть достигнуто путем умягчения воды и.ти понижения концентрации рассола. Предотвратить образование гипса можно введением реагента, например гексаметафосфата натрия, в подаваемую воду или рассол. [c.91]

После обесхлоривания и фильтрования обедненный рассол донасыщают твердой солью до концентрации 305—310 г/л Na l. При этом в рассол переходят содержащиеся в твердой соли соединения кальция, магния, железа, сульфата и частично нерастворимые примеси. Донасыщенный рассол подогревают до 50—60 °С и для осаждения растворимых примесей кальция и сульфатов вводят кальцинированную соду и хлорид или карбонат бария. В присутствии избытка щелочи магний и железо выпадают в виде гидроокисей. [c.135]

Запатентован способ обработки рассола, позволяющий значительно уменьшить выделение водорода при электролизе концентрированных растворов хлористого натрия, содержащих сульфат кальция, если величина pH и концентрация сульфата кальция в рассоле поддерживаются в определенных взаимосвязанных пределах. Требуемую величину pH раствора поддерживают добавлением кислоты непосредственно перед подачей рассола в ванны, концентрацию сульфата кальция менее 4 г/л сохраняют, соответственно регулируя определенную концентрацию N32804. Влияние сульфата натрия на уменьшение растворимости aS04 при 20—80 °С показано а рис. 44. [c.146]

Приготовленный горячий рассол содержит взвешенные нерастворимые примеси и растворимые соединения кальция, магния, натрия, брома, а также сульфаты. Содержание магния и соотношение магния и кальция в растворе КС1, а также содержание бромидов обычно выше, чем в растворе Na l. Однако при тщательной промывке хлористого калия непосредственно при его получении на калийных комбинатах содержание большинства примесей весьма незначительно. Например, на Березниковском содовом заводе получают технический хлористый калий со следующим содержанием примесей [c.160]

Рассолы содержат обычно значительные количества aSO,, который растворим в них больше, чем в воде. Из рис. 143 видно, что при нагревании рассола до температуры кипения (105—108°) растворимость aSO, уменьшается и он выпадает из раствора. А так как температура греющей поверхности выше, чем омывающего ее раствора, то пересыщение жидкости сульфатом кальция достигается прежде всего на греющей поверхности,которая и инкрустируется осадком сульфата кальция. [c.329]

Наиболее экономически выгодна схема работы без предварительной очистки рассола от гипса. В больщинстве месторождений ионы кальция и сульфата связаны в виде гипса. Если донасыщае-мый солью рассол уже насыщен сульфатом кальция, или если соотношение ионов кальция и сульфата в рассоле отвечает произведению растворимости гипса, то новые порции его не будут переходить в раствор. [c.176]

Чтобы из соли, содержащей сульфат кальция, приготовить рассол с малым содержанием кальция, предлагали добавлять к воде или к соли 0,3—3 г ЫагСОз и 0,06—1 г полифосфата на 1 кг Г аС1 [779]. Было предложено также для уменьшения растворимости Са304 растворять поваренную соль в кипящем рассоле, полученный при этом рассол охлаждать и отфильтровывать чистую соль [780]. Так как Са304 и другие примеси находятся преимущественно на поверхности кристаллов соли, предлагалось предварительно промывать соль водой или рассолом [781, 782]. [c.177]

Интересным случаем в области приложения ф.тотационного про> цесса является обогащение хлористого калия из естественных смесей его с хлористым натрием или другими солями, например с полигалитом (тройным сульфатом кальция, магния и калия). Пульпа в этом случае представляет собой рассол, насыщенный по отношению к растворимым компонентам, и флотореагент подбирается в зависимости от того, желательно ли сильвинит (хлористый калий) выделить в концентрат или оставить в хвостах. Д.та этого процесса в одних случаях применяют мыла карбоновых кислот или лаурилсульфат натрия в сочетании с растворимой свинцовой солью (например, с нитратом свинца) в качестве регулирующего реагента, в других же — катионактивные собиратели, например хлористоводородную соль лауриламина. Эффективными собирателями при разделении хлоридов калия и натрия являются также октиловый и додециловый эфиры глицина [27]. [c.494]

Только в цехах электролиза с ртутным катодом ведут иногда очистку рассолов от сульфатов с применением хлористого бария. При высоком содержании сульфатов в рассоле используют кальциевый способ очистки, т. е. осаждение сульфатов в виде Са504. Однако, вследствие сравнительно высокой растворимости Са504 в рассоле, увеличивается расход кальцинированной соды на последующую очистку рассола от кальция. [c.32]

Основы процесса. Рассол, подаваемый на электролиз, называется очищенным рассолом. Содержание в нем поваренной соли не должно быть ниже 305 кг/м . Более низкое содержание соли в рассоле влечет за собой заметное уменьшение выхода по току. Так как в присутствии иона сульфата, как указывалось, выход по току также снижается и увеличивается износ анодов, то концентрация его в очищенном рассоле ограничивается и не должна быть более 5 кг/м . Ионы кальция и магния в щелочной среде образуют плохо растворимые осадки гидратов, забивающие диафрагму. Вследст- [c.80]

Возможен и другой вариант, заключающийся в том, что готовят обратный рассол (концентрация Na l 150—200 г/л) и донасыщают его сырой солью. В этом случае под действием щелочи и соды, содержащихся в обратном рассоле, осаждаются соединения магния, большая часть соединений кальция и снижается скорость перехода гипса в рассол, т. е. в рассоле снижается содержание сульфат-ионов. Если в ненасыщенный обратный рассол, подаваемый в растворитель соли, добавить расчетное количество кальцинированной соды для полного выделения кальция, эффект фракционного растворения по этой схеме значительно повышается. Растворимость же aS04 резко снижается, если в обратном рассоле присутствует сульфат натрия (см. рис. 44,стр. 146). [c.34]