Принцип Ле Шателье и химическое равновесие

Смещение химического равновесия. Состояние химического равновесия сохраняется при данных условиях любое время. При изменении же условий равновесие нарушается. Влияние, оказываемое на равновесную систему каким-либо внешним воздействием (изменение концентрации реагентов, давления, температуры), можно предсказать, пользуясь принципом Ле Шателье. Согласно этому принципу, если находящаяся в равновесии система подвергается внешнему воздействию, равновесие смещается в таком направлении, которое способствует ослаблению этого воздействия. При нагревании равновесие смещается в сторону эндотермического процесса, при повышении давления — в сторону процесса, идущего с уменьшением объема. [c.135]

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Еслн система находится в состоянии равновесия, то она будет пре бывать в нем до тех пор, пока внешние условия сохраняются пО стоянными. Если же условия изменятся, то спстема выйдет из равновесия — скорости прямого н обратного процессов изменятся неодинаково — будет протекать реакция. Наибольшее значение имеют случаи нарушения равновесия вследствие изменения концентрации какого-либо из веществ, участвующих в равновесии, давления или температуры. [c.187]

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье 187 [c.187]

Следует подчеркнуть, что принцип Ле Шателье применим не только к однородным, гомогенным системам, но и к неоднородным, гетерогенным системам. При этом необходимо иметь в виду, что закон действующих масс применим к гетерогенным системам лишь с определенными допущениями. Область его применения ограничена лишь однородными частями равновесий системы. Равновесие же между неоднородными частями системы не подчиняется закону действующих масс. Химическое равновесие в гетерогенных системах демонстрируется в опытах 48 и 49. В опыте 50 имитируются процессы, протекающие в природе при образовании соляных месторождений. [c.102]

Общую формулировку влияния различных факторов на смещение химического равновесия дает положение, известное в химии под названием принципа Ле Шателье при изменении в равновесной системе одного из параметров состояния (Р. Т, С) происходит сдвиг равновесия в направлении процесса, ведущего к ослаблению произведенного воздействия. [c.101]

Принцип Ле Шателье распространяется ие только на химические, но и на различные физико-химические равновесия. Смещение равновесия при изменении условий таких процессов как кипение, кристаллизация, растворение происходит в соответствии с принципом Ле Шателье. [c.190]

Знание законов химического равновесия, применение принципа Ле Шателье позволяют осуществлять реакции в таких условиях, которые обеспечивают максимальное использование материалов и получение продукта реакции с наибольшим выходом. [c.191]

Рассмотренные здесь вопросы влияния концентраций реагирующих веществ и общего давления на положение химического равновесия суть частные случаи применения так называемого принципа Ле Шателье — Брауна. Согласно этому принципу при воздействии на равновесную систему любого внешнего фактора равновесие в системе смещается в таком направлении, чтобы уменьшить воздействие этого фактора. [c.93]

Анри Луи ле Шателье (1850—1936) — профессор в Париже. Известен металлургическими исследованиями. Принцип смещения химического равновесия высказал в 1884 г. Ле Шателье принадлежат многочисленные работы по методам исследования сплавов и металлографии. [c.164]

Принцип Ле Шателье. Химическое равновесие сохраняется только при постоянных условиях. При изменении температуры, давления (для газообразных веществ) или концентрации реагирующих веществ равновесие нарушается и изменяются равновесные концентрации всех участвующих в реакции веществ. [c.98]

Процедурные знания — это сведения о совокупности конкретных процедур, этапов или шагов поиска целесообразных решений в новой ситуации, представленных либо на ЕЯ, либо на некотором формализованном языке (ФЯ). К процедурным знаниям в области химической технологии относятся, например, закон действия масс принцип Ле Шателье законы равновесия составов фаз гетерогенных систем законы сохранения массы, энергии, импульса и момента количества движения закон Гесса законы (начала) термодинамики физико-химические и технологические принципы наилучшего использования движущей силы ХТП, наиболее полного использования сырья и энергии в ХТС, наилучшего использования оборудования ХТС и др. алгоритмы расчета состава смесей веществ, расчета массы и объемов веществ, мольной теплоты образования соединений при химических реакциях системы уравнений математических моделей ХТП и ХТС алгоритмы анализа и оптимизации ХТП и ХТС тексты технологических регламентов и др. [c.32]

Разрабатывая процесс синтеза аммиака из N3 и Н2, Габер пытался установить, при изменении каких факторов выход NHз увеличивается. Определив значения константы равновесия при разных температурах, он вычислил равновесные количества ЫНз, образующиеся в различных условиях. Результаты некоторых из его расчетов приведены в табл. 14.2. Отметим, что выход ЫНз уменьшается при повыщении температуры и возрастает при увеличении давления. Эти результаты можно качественно объяснить на основании принципа Ле Шателье, с которым мы уже познакомились в разд. 12.4, ч. 1. Здесь мы воспользуемся принципом Ле Шателье для предсказания влияния изменений внещних условий на поведение равновесной системы. Мы рассмотрим три способа, с помощью которых можно сместить химическое равновесие 1) добавление в реакционную систему дополнительных количеств реагентов или продуктов, 2) изменение давления и 3) изменение температуры. [c.52]

Указанный характер зависи.мости состава равновесной системы реагирующих газов от те мпературы и давле-пия был установлен в результате большого числа экспериментальных исследований французским химиком Ле Шателье и независимо от него английским химиком Брауном. В дальнейшем было найдено, что установленный этими исследователями принцип смещения химических равновесий есть частный случай общего принципа смещения термодинамического равновесия под влиянием внешнего воздействия, который был назван в их честь принципом Ле Шателье — Брауна (см. с. 77). [c.140]

Выведем отсюда некоторые следствия, иллюстрирующие принцип Ле Шателье. Рассмотрим сдвиг химического равновесия (положение которого характеризуется значением с изменением температуры при постоянном давлении и с изменением давления при постоянной температуре. Будем исходить из уравнения [c.219]

Принцип Ле Шателье. Химическое равновесие, отвечающее равенству скоростей прямой и обратной реакций (tfe="y) и минимальному значению энергии Гиббса (ДСр,г=0), является наиболее устойчивым состоянием системы при заданных условиях и остается неизменным до тех пор, пока сохраняются постоянными параметры, при которых равновесие установилось. При изменении условий равновесие нарушается и смещается в правую или левую сторону. Через некоторое время система вновь становится равновесной, т. е. она переходит из одного равновесного состояния в другое. Новое равновесие характеризуется новым равенством скоростей прямой и обратной реакций и новыми равновесными концентрациями всех веществ в системе. [c.127]

Повышение температуры при постоянном давлении сдвигает химическое равновесие в направлении, в котором теплота реакции положительна, т. е. реакция эндотермическая. 0 положение согласуется с принципом Ле Шателье. Аналогичным образом получают [c.220]

Принцип Ле Шателье. Химическое равновесие, отвечаюш,ее равенству скоростей прямой и обратной реакций и мини- [c.127]

Закономерности, которые проявляются в рассмотренных примерах нарушения химического равновесия, представляют собою частные случаи общего принципа, определяющего влияние различных факторов на равновесные системы. Этот принцип, известный под названием принципа Ле Шателье, в применении к химическим равновесиям можно сформулировать так [c.189]

Каким образом принцип Ле Шателье позволяет объяснить влияние изменения давления на химическое равновесие [c.199]

Эти же качественные выводы о влиянии температуры на химическое равновесие могут быть получены из общего принципа смещения равновесия, сформулированного Ле Шателье и Брауном. Если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, оказывать воздействие извне, изменяя какое-нибудь из условий, определяющих положение равновесия, например температуру, то в системе усилится то из направлений процесса, протекание которого ослабляет влияние произведенного воздействия. [c.256]

Поэтому, согласно принципу Ле Шателье, повышение температуры способствует смещению реакции в сторону образования двуокиси азота, что мы и наблюдаем по появлению красновато-бурой окраски. Снижение температуры, наоборот, способствует смещению химического равновесия в сторону образования бесцветной четырехокиси азота. Изменение окраски прекращается, когда скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми. [c.105]

Уравнения (4.28) и (4.29) были выведены Я. Г. Вант-Гоф-фом. Они дают зависимость константы химического равновесия от температуры. Из уравнений Вант-Гоффа видно, что если ДЯр, г в данной реакции имеет отрицательное значение, то константа равновесия с ростом температуры уменьшается если АЯр, г>0, то константа равновесия растет с увеличением температуры. При АЯр. т=0 константа равновесия не зависит от температуры. Это же следует из принципа Ле-Шателье. [c.172]

Уравнения (11.82), (11.92) и (11.95) позволяют количественно определить смещение равновесия при изменении состава, температуры и давления системы. Для быстрого качественного определения направления сдвига химического равновесия при изменении внешних условий используют принцип подвижного равновесия Ле Шателье—Брауна [c.150]

Поведение равновесной системы в зависимости от условий определяется принципом ле Шателье если на систему, находящуюся в химическом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий (концентрация, температура, давление), то равновесие смещается в сторону той реакции, которая уменьшает это действие. [c.71]

Таким образом, данный опыт является простой и наглядной демонстрацией применимости принципа Ле Шателье к химическому равновесию. [c.105]

Состояние химического равновесия зависит от концентрации реагирующих веществ, температуры и давления (для реакций с участием газов). При изменении хотя бы одного из факторов наблюдается нарушение (сдвиг) равновесия в ту или иную сторону. При этом происходит изменение концентраций реагирующих веществ до тех пор, пока соотношение их не станет равным константе равновесия данной реакции при новых условиях. Качественно направление сдвига равновесия можно определять, пользуясь принципом Ле Шателье если на систему, находящуюся в устойчив [c.122]

Принцип Ле Шателье. Состояние равновесия, как было рассмотрено, сохраняется до тех пор, пока остаются неизменными внешние условия. С изменением внешних условий (концентрации, для газовых реакций — давления, температуры) происходит смещение химического равновесия. Направление смещения равновесия в общем виде определяется принципом (правилом) Л е Ш а-т е л ь е [c.191]

Закономерности, которые проявляются в рассмотренных примерах нарушения химического равновесия, представляют собой частные случаи общего принципа, определяющего влияние различных факторов на равновесные системы. Этот принцип, известный под названием принципа Ле Шателье, в применении к химическим равновесиям можно сформулировать так если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо воздействие, то в результате протекающих в ней процессов равновесие сместится в таком направлении, что оказанное воздействие уменьшится. [c.210]

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье [c.188]

Принцип Ле Шателье не ограничивается химическими процессами, но распространяется также и на физико-химические равновесия. [c.191]

Анализируя характер влияния температуры на константу равновесия и степень превращения, можно заметить, что увеличение температуры всегда смещает равновесие в эндотермическом направлении. Это значит, например, что если реакция экзотермическая, то при й.Т>0 равновесие смещается влево, т. е. в направлении, когда выделение теплоты уменьшается. И наоборот, если реакция эндотермическая, то увеличение температуры смещает равновесие вправо, т. е. в направлении, когда поглощение теплоты увеличивается. Таким образом, на уравнение изохоры-изобары можно смотреть как на математическое выражение принципа Гиббса — Ле Шателье в части его, касающейся влияния температуры на химическое равновесие. [c.250]

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. .... Глава 8. Раствор. Электролитическая диссоциация. Гидролиз. . [c.430]

Прннцип Ле-Шателье. Химическое равновесие остается постоянным до тех пор, пока не изменятся условия (концентрации, температура, а для газов — и давление), при которых оно существует. При перемене условий одна из противоположно направленных реакций может ускориться больше, чем другая, и равновесие сместится в ее сторону. Через некоторое время установится новое состояние равновесия, отвечающее новым условиям. Принцип Ле-Шателье позволяет предвидеть, в какую сторону сместится равновесие при изменении внешних условий. [c.83]

Влияние изменения внеиших условий на химическое равновесие системы часто характеризуется эмпир1 ческим принципом смещения химического равновесия, называемым принципом Ле-Шателье (1884) если на систему, находящуюся в химическом равновесии, производить внешнее воздействие (изменение концентрации, давле- [c.82]

Состояйие "химического равновесия сохраняется при данных ус-повиях любое время. При изменении же условий равновесие нару-нается. Влияние, оказываемое на равновесную систему каким-либо внешним воздействием, например изменением концентрации реагентов, давления или температуры, можно предсказать, пользуясь принципом Ле Шателье (принципом подвижного равновесия) г "если находящаяся в равновесии система подвергается внешнему воздействию, равновесие смещается в таком направлении, которое способспгву. . i ослаблению этого воздействия. [c.180]

При изменении условий протекания реакции (температуры, давления, концентрации какого-либо из участвующих в реакции веществ) скорости прямого и обратного процессов изменяются неодинаково, и химическое равновесие нарушается, В результате преимущественного протекания реакции в одном из возможных направлений устананливается состояние нового химического равновесия, отличающееся от исходного. Процесс перехода от одного равновесного состояния к новому равновесию называется смещением химического равновесия. Направление этого смещения нодчиняется принципу Ле Шателье [c.97]

Закономерности, которые наблюдаются при смещении химических равновесий, охватываются общим принципом, называемым принципом Ле Шателье. Этот прннцип, распространяющийся также и н фазовые и вообш,е на любые равнозесня, формулируется следующим образом [c.103]

Повышение давления при постоянной температуре сдвигает химическое равновесие в направлении, в котором изменение объема в результате реакции (при 7 =сопз1, Р=сопз1) отрицательно. Это положение также согласуется с принципом Ле Шателье. [c.220]

Так, в соответствии с принципом Ле Шателье увеличение концентраций исходных веществ усиливает прямой процесс и увеличивает выход продуктов реакции, и наоборот. Повышение температуры ускоряет реакции, идущие с поглощением теплоты, что полезно при проведении эндотермических процессов. Понижение температуры благоприятствует протеканию процессов, сопровождающихся выделением теплоты, т. е. экзотермическим реакциям. Повышение давления способствует протеканию газовых реакций, сопровождающихся уменьшением объема, т. е. уменьшением числа молей газов. В процессах, протекающих без изменения объема, давление почти не влияет на смещение равновесия. Количественная зависимость константы химического равновесия (а следовательно, и равновесия) от температуры Т выражается уравнениями изохоры [c.123]