Формула и изотопный состав

Изотопно-модифицированными называют соединения, в которых изотопный состав нуклидов отличается от имеющегося в природе. При написании формул и названий таких соединений изотоп (нуклид), присутствующий в избытке, обозначают символом атома с массовым числом в левом верхнем индексе этого символа, например С (см. с. 23). Для изотопов водорода в соединениях, не модифицированных иными изотопами, приемлемы также символы О и Т в СА вместо них используют й и /. [c.200]

Рассмотрим теперь способы определения входящих в формулу 1.36) коэффициентов ст и у и поправок, учитывающих изотопный состав. Коэффициент масс-спектра а,- определяют непосредственно из эксперимента, когда можно получить неперекрывающийся спектр (о расшифровке перекрывающихся спектров см. раздел 1.5). Если входящие в соединение элементы содержат несколько изотопов, в масс-спектре регистрируется несколько линий, соответствующих данному иону. Соотношение интенсивностей этих линий характерно для каждого иона и может служить дополнительным признаком при его идентификации, так как это соотношение строго постоянно. Количественные измерения моншо проводить по одному (обычно наибольшему) из регистрируемых пиков, вводя затем изотопную поправку г = /,//2 Л/ в уравнении (1.34). Соотношение [c.28]

Изотопный состав углерода исследовался на масс-спектрометре МИ-1305 с конструктивными изменениями, обеспечивающими прецизионный изотопный анализ. В процессе подготовки весь углерод алмаза и графита переводился в двуокись углерода в установке и по методике, описанным ранее [76]. Погрешность, оцениваемая на уровне доверительной вероятности 0,95, составляла 0,05%. Погрешность по воспроизводимости была равна 0,02%. Результаты экспериментов обрабатывались по формуле [c.87]

Изотопно-замещенные соединения имеют такой состав, что по существу все молекулы соединения имеют только указанные нуклиды в каждом обозначенном положении. При этом для всех других положений изотопный состав соответствует природному. Формулы изотопно-замещенных соединений изображаются обычными способами с использованием символа соответствующего нуклида. При наличии изотопов одного и того же элемента в одном и том же положении их записывают в порядке увеличения массового числа. Так, например, (Ь Н этанол записывается как [c.256]

В кинетике изотопный состав реагирующих частиц проявляется в различии скоростей реакций различных изотопов кинетический изотопный эффект). Согласно теории переходного состояния, константа скорости обменной реакции А Ц- ВС = АВ + С (А, В и С — атомы) выражается следующей формулой (см. 11) [c.288]

На точность радиометрического определения Ри большое влияние оказывает его изотопный состав, особенно содержание °Ри с энергией а-частиц - 5,15 Мэв. Найденные величины S для и Ри составляют соответственно 1,36-10 и 5,05-10 . В величину активности измеряемого препарата можно ввести поправку, зная его изотопный состав и удельную активность отдельных изотопов в нем. Так, процентное содержание °Ри определяется по эмпирической формуле [c.453]

Вывести формулу для нахождения удельной активности радиоактивного элемента. Период полураспада, массовое число, изотопный состав и плотность препарата известны. [c.40]

Однако необходимо отметить, что пересчет активности в весо-зое количество вещества возможен лишь в том случае, когда в воде (Присутствует один изотоп или известен изотопный состав сточной жидкости. В противном случае расчет по формуле (5) невозможен. В сточной жидкости может содержаться несколько радиоактивных изотопов. Если известна начальная активность, сообщаемая сточной жидкости каждым из них, то активность ее по прошествии времени t определяется по формуле [c.102]

I. ФОРМУЛА И ИЗОТОПНЫЙ СОСТАВ [c.8]

Органическим соединением присуще явление изомерии и наличие у соединений определенного состава двух или большего числа изомеров. Изомеры — это химические соединения, имеющие одинаковый атомный и изотопный состав, т. е. одну аналитическую формулу, одну и ту же молекулярную массу, но отличающиеся друг от щ>уга структурной формулой и свойствами. [c.13]

В принципе можно получить много интересной информации, анализируя лимитирующие стадии процесса -лереноса протона в смешанных растворителях НгО—ОгО. Рассмотрим сначала перенос протона от ионов гидрония. Соответствующее переходному состоянию (187) выражение для изотопного эффекта формально совпадает с формулой (186), полученной в предположении механизма А-2, поскольку в каждом случае переходное состояние содержит протон одного и два протона другого сорта. Однако выводы, следующие из рассмотрения двух механизмов, различны. При механизме A-Se2 подвижный протон (1) переходит в продукт. При условии, что этот протон не участвует в последующем изотопном обмене с протонами растворителя, ф1 можно определить, сравнивая изотопный состав продукта и растворителя. Действительно, [c.344]

Мы рассмотрели определение поверхности методом изотопного поверхностного обмена. Но работу можно проводить и методом изоморфного поверхностного обмена, используя такие меченые ионы, которые-дают с противоположно заряженными ионами, входящими в состав решетки исследуемого образца, соединение, изоморфное соединению, составляющему исследуемый образец. В таком случае в формулы (7.37), (7.38) и (7.41) следует ввести коэффициент сокристаллизации D [см. уравнение (4.8)]. В результате формула (7.41), например, преобразуется к виду [c.264]

Если при изотопном обмене состав системы и температура постоянны, то коэффициенты активности будут постоянными. Поэтому при развитии изотопного обмена сохраняют силу формулы с концентрациями компонентов. [c.527]

Обычно нижние индексы в формуле (1,5) опускаются, если значения этих индексов равны единице. Тогда в символах химических элементов ядерный состав вместо формулы (1,6) в рассмотренном выше примере выражается формулой Н С1. Если в состав частицы входят только ядра наиболее распространенных изотопных разновидностей, массовые числа часто вообще опускают. [c.17]

При медленном добавлении аммиака к водному раствору порции кислоты выделяется более труднорастворимая одноза-мещенная аммониевая соль винной-2,3-Н2 кислоты. Изотопный анализ кислоты и соли показывает, что их изотопный состав выражается соответственно формулами [c.84]

Количественное определение гидроксильных групп на поверхности адсорбентов основано на измерении изотопного состава пара воды над адсорбентом, в пространство над которым было впущено известное количество тяжелой воды. Часть пара (причем небольшую, так что ею можно пренебречь при расчете) через диафрагму подают в масс-спектрометр и анализируют ее изотопный состав. Зная изотопный состав пара, рассчитывают количество гидроксильных групп, вступивших в реакцию дейтерообмена, по формуле (см. гл. 17) [c.266]

Натролит. Каркасный алюмосиликат натрия — натролит — имеет химическую формулу Na2Al2SiзOl2H4. Как следует из его химического состава, в натролите, кроме ОН -группировск, нет никаких других летучих компонентов и группировок, легко вступающих в изотопный обмен с парами воды. Отсюда однозначно следует, что 9,5% веса, которые натролит обратимо теряет при 400° С, обусловлены выделением только входящих в него 0Н -группировок. Как следует из кривой потери веса натролита (рис. 68, а), все входящие в его состав ОН -группировки выделяются одновременно в очень узком интервале температур. При этом, судя по рентгеноструктурным данным, строение каркаса меняется слабо [339]. [c.171]

В предыдущих разделах при выводе формул для расчетов термодинамических функций газов предполагалось, что молекулы данного газа тождественны, в частности состоят из одних и тех же изотопов элементов, образующих эти молекулы. В действительности большое число элементов имеет по два и более стабильных изотопа, причем в ряде случаев (например, С1, Вг и др.) относительное содержание менее распространенного изотопа значительно (см. Приложение 1) и им нельзя пренебречь. Содержание в природе различных стабильных изотопов одного элемента практически постоянно. Газы, состоящие из молекул, образованных элементами, имеющими несколько изотопов, также имеют практически постоянный состав, соответствующий процентному содержанию в природе соответствующих изотопов. Газы с таким составом называются природной смесью изотопных молекул. [c.127]

Из этой формулы, уже не содержащей характерных для науки конца прошлого века величия о, т. е. объемов реакционных ячеек, ясно, насколько детальны должны быть сведения о каждом виде молекул, принимающих участие в равновесии, для того чтобы количественно предсказать константу, его характеризующую. Для такого предсказания надо не только заранее знать химический состав и формулы всех участвующих в равновесии соединений, но и знать их строение, геометрические размеры, форму и симметрию молекул надо иметь точные сведения о видах и частотах внутримолекулярных колебаний, знать моменты инерции молекул и точные (изотопные) массы отдельных атомов, необходимые для вычисления вращательных сумм и приведенных молекулярных масс. [c.260]

Разницу в плотностях морских и пресных вод объясняли фракционированием изотопов при испарении. Пар морской воды и его конденсат обеднены менее летучими В О и НдО . Применение формулы Релея (стр. 68) дает близкое к действительному значение уменьшения плотности пресных вод на 3—5 у, из которых больше 1/3 падает на тяжелый кислород. Однако, если принять во виимание приведенные данные об изотопном составе океанских вод, то такое объяснение явно недостаточно, так как оно требует, чтобы в среднем океанские воды имели изотопный состав, отвечающий указанной разнице, что на основании имеющихся данных мало вероятно. Существование дополнительных причин фракционирования изотопов воды явственно обнаруживается при изучении атмосферных осадков. [c.59]

Дансе абсолютно чистая вода состоит из различных компонентов. Она содери нт три различных изотопа водорода и три кислорода, поэтому существует девять устойчивых вндов воды с общей формулой Н2О. Изотопный состав воды зависит от ее происхождения, возраста и т. п. [c.8]

Соответствующий пиридиновый комплекс, т. пл, 179°, впервые описан Лоденбургом [1], который считал, что состав комплекса соответствует формуле пиридин НС1 2Hg l2. Изотопный комплекс, полученный авторами синтеза, имел такую же температуру плавления, однако его состав точно не был установлен. [c.199]

Масс-спектрометр является уникальным прибором, позволяющим определять разницу в изотопном составе исследуемых соединений. Выше упоминалось, что, определяя относительное содержание дейтерия, удается различить спирт, полученный в процессе брожения, от синтетического продукта, полученного из этилена. Аналогичным способом можно установить различие между рядом искусственных и естественных продуктов. При исследовании макромолекул часто требуется определить метод введения данной боковой цепи в молекулу. В некоторых случаях это можно решить на основании измерения изотопных отношений. Например, группа карбоновых кислот может быть получена из углеводородов окислением либо прямым синтезом из двуокиси углерода. Декарбоксилирование кислоты приводит к двуокиси углерода, содержащей различное количество в зависимости от того, связан ли углерод генетически с углем или с углеродом, имеющимся в атмосфере в виде двуокиси углерода таким образом, содержание может указать на метод получения кислоты. В литературе не имеется данных о получении сведений, касающихся условий проведения реакций на основании измерений изотопных отношений, и хотя теоретически можно использовать для этой цели изменение константы равновесия реакции от температуры, применение подобного метода кажется маловероятным. Наиболее ответственные задачи идентификации микропримесей связаны с исследованием продукта конкурента. Соединения, которые необходимо идентифицировать, содержат следы растворителей и промежуточных продуктов, используемых при их производстве. Их идентификация позволяет уточнить пути производства. В том случае, когда неизвестен состав окончательного продукта, идентификация промежуточных продуктов также позволяет получить его формулу. [c.182]

Изотопные метки часто используются для решения вопроса о том, какой из атомов входит в состав данного осколочного иона. Например, в масс-спектрах всех одноосновных карбоновых кислот присутствуют пики ионов с массой 60. Если углеродный атом карбоксильной группы н-масляной кислоты пометить [831], то соответствующий перегруппировочный пик приобретает массу 61. Это свидетельствует о том, что рассматриваемому пику соответствует ион (СНзСООН), а не ион (С3Н7ОН), образующийся при исключении СО. В данном случае, когда сомнительна только формула иона, можно было также прибегнуть к методу точного измерения масс. [c.469]

Строят кривую зависимости активности от времени перемешивания. Вычисляют значение поверхности цемента в г/г и в с.м /г, приняв, что состав вещества описывается формулой ЗСа0-8102. Оценивают ошибку определения поверхности методом изотопного обмена. [c.328]

Таким образом, учитывая все разнообразие изотопного состава водорода и кислорода, можно говорить о 36 изотопных разновидностях воды (рис. 1). Девять из них включают только стабильные изотопы и составляют основное содержание поиролиой воды. В ней преобладает обычная вода Н гО (99.73%). далее следует тяжелокислородные воды (0,04%) и П гО (0.2%), а также изотопная разновидность тяжелой воды (0,03%). В дальнейшем, говоря о воде и называя ее общеизвестную формулу Н2О, мы будем иметь в виду, что состав ее многообразен, но основной компонент НЬО б. [c.22]

Если фазовые переходы достаточно медленны, так что преобладают условия равновесия, и если вновь образовавшаяся фаза всегда выводится, то состав остающейся и убывающей фазы будет быстро изменяться. Если пар конденсируется, то конденсат будет содержать большее количество О и D, чем сам пар, и если конденсат непрерывно выводится, как в случае атмосферных осадков, паровая фаза будет постепенно обедняться изотопами О и D. Этот процесс описывается уравнением Релея и впервые был использован Дансгаардом [55] для объяснения флуктуаций изотопного состава осадков. Формула Релея для жидкой фазы имеет вид [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология