Пиридин формула

Напишите уравнения реакций образования солей пиридина при действии на него кислот а) соляной б ) серной. Напишите электронные формулы пиридина и пиррола. Почему пиррол в отличие от пиридина не обладает основными свойствами. [c.114]

Реактив Жирара П получают, применяя вместо триметиламина пиридин. Формула этого реактива такова [c.370]

В данном разделе рассматриваются методы получения и свойства только таких гетероциклических соединений, у которых суммарное количество я- и р-электронов гетероатома в цикле отвечает формуле Хюккеля 4п + 2 (например, фуран, тиофен, пиррол, пиридин, хинолин и др.). (При таком подходе вне рассмотрения здесь оказываются такие соединения, как капро-лактам, сукцинимид, фталевый ангидрид, которые являются функциональными производными различных классов соединений алифатического или ароматического ряда.) [c.508]

Получите из пиридина р-оксипиридин и р-амино-пиридин, напишите формулы их таутомеров. [c.166]

Легкость протекания реакций замещения в N-окиси пиридина обусловлена сильным поляризующим действием окисной группы. Тот парадоксальный на первый взгляд факт, что возможно как электрофиль-ное, так и нуклеофильное замещение, объясняется наличием двух различных эффектов динамического сопряжения, показанных в формулах а и б [c.1018]

Задача 10.5. Молекула пиридина С НеК является плоской, и все углы связей в ней составляют 120°. Длины всех связей углерод — углерод одинаковы н равны 1,39 А (13,9-10 нм), а двух связей углерод — азот составляют 1,36 А (13,6-10" нм) каждая. Экспериментально найденная теплота сгорания на 23 ккал ниже, чем рассчитанная (пО методу, описанному в задаче 10.2 на стр. 307). Пиридин вступает в такие реакции замещения, как, например, нитрование и сульфирование (разд. 10.4). а) Адекватно ли изображается пиридин формулой I [c.312]

Обычное изобрал<ение Я-оксида пиридина формулой (12а) совершенно не учитывает обратного перемещения электронной плотности от атома кислорода в кольцо [это явление может быть представлено каноническими формулами (126—г)]. Между тем такое перемещение весьма существенно, что следует из измерений дипольного момента [35] и из спектров Н-ЯМР [36] и С- [13]. Дипольный момент Л -окснда пиридина равен 4,24 0, что значительно меньше суммы дипольных моментов пиридина и связи —О- ( 6,6 0). Величины химических сдвигов Н и С Л/ -оксида пиридина, приведенные соответственно в формулах (13) и (14), показывают, что слабопольный эффект в положениях 2 и 4 в Л -оксиде меньше, чем в самом пиридине. Электронная плотность на атомах С-2 и С-4 Л -окснда повышена по сравнению с пиридином расчетные данные [37] показаны в формуле (15) . [c.19]

Обычное изображение Л -окснда пиридина формулой (12а) совершенно не учитывает обратного перемещения электронной плотности от атома кислорода в кольцо [это явление может быть представлено каноническими формулами (126—г)]. Между тем такое перемещение весьма существенно, что следует из измерений дипольного момента [35] и из спектров Н-ЯМР [36] и С- [13]. Дипольный момент Л -оксида пиридина равен 4,24 0, что значительно меньше суммы дипольных моментов пиридина и связи N+—О- ( 1г6,6 0). Величины химических сдвигов Н и С Л -окснда пиридина, приведенные соответственно в формулах (13) и (14), показывают, что слабопольный эффект в положениях [c.19]

Эта реакция является как ы подтверждением для пиридина формулы строения Кернера. [c.596]

Важнейшим шестичленным гетероциклом с одним гетероатомом азота является пиридин (формулу см. ниже). Наряду с пиридином большое значение имеют конденсированные системы, в которых ядро пиридина сочетается с одним и двумя ядрами бензола. Такие конденсированные системы носят название хинолина и акридина [c.385]

К основаниям Льюиса относятся галогенид-ионы, вещества, содержащие аминный азот (аммиак, алифатические и ароматические амины, пиридин и т. п.), кислородсодержащие соединения общей формулы КаСО, где К — органический радикал или атом галогена. [c.284]

Удерживаемый объем определялся относительно октана, кото- рый был выбран в качестве внутреннего стандарта. Кроме октана, удерживаемые объемы определялись относительно пиридина. Расчет производился по формуле [c.97]

Пользуясь формулой (П1.14), можно найти величину Zo и, зная из опытных данных pZ , определить стерический фактор реакции. Так, для рассмотренного случая молекулярный вес пиридина Ма = 79, плотность Ра = 0,98 г/см , молекулярный вес иодистого метила Мв = 142, плотность р = 2,28 г/см . Приведенный молекулярный вес [c.77]

Если система двойных связен в лиганде может быть изображена несколькими способами, то фиктивные атомы следует усреднить, Так, формулу пиридина пред ставляют следующим образом [c.421]

Выделение п-ксилола с помощью клатратных соединений. В последние годы был открыт класс неорганических комплексных соединений, которые способны образовывать молекулярные соединения с углеводородами [105]. Они получили название клатратных соединений [106]. Наиболее пригодны для образования клатратных соединений с углеводородами комплексы общей формулы МР4Х2, где М — элемент переменной валентности Р — пиридиновый остаток X — анион. Из ионов металлов наилучпше результаты дают двухвалентные никель, кобальт, марганец и железо. Наиболее пригодные азотистые основания — замещенные в 3- или 4-положении пиридины, а также хинолины. Анионом может быть простой одноатомный ион — хлор или бром, или многоатомный ион — тиоцианат, формиат, цианат, или нитрат [76, с. 235—298, 107]. [c.129]

Отрицательные радикалы в формулах комплексных соединений кобальта могут быть замещены различными кислотными остатками или гидроксильными группами. Лигандами могут быть молекулы других азотистых соединений, например, гидроксиламина, пиридина, органических аминов и др. [c.375]

Как видно из его формулы, пиридин по строению аналогичен бензолу, от которого отличается лишь наличием вместо одной группы СН атома азота. Подобно бензолу, он проявляет ароматические свойства, т. е., несмотря на непредельность, его ядро обладает высокой прочностью. [c.430]

Напишите структурные формулы всех возможных изомеров гомологов пиридина, имеющих состав aH,N и ,HgN. [c.340]

Индикаторное титрование. В чистой сухой колбе взвешивают 0,5—1 г с точностью до 0,0002 г анализируемого вещества и добавляют 5 мл ацетилнрующей смеси (1 часть уксусного ангидрида и 2 части пиридина). Колбу соединяют с обратным воздушным холодильником (трубка длиной 1 м с хлоркальциевой трубочкой) и нагревают содержимое на водяной бане 2 ч при анализе первичных спиртов и 4 ч при анализе вторичных спиртов. Затем колбу охлаждают, промывают трубку холодильника дистиллированной водой и содержимое колбы (около 50 мл) переводят количественно в коническую колбу, ополаскивая реакционную колбу 2—3 раза небольшими порциями воды. Поскольку уксусный ангидрид омыляется медленно, пробе дают 1 ч постоять, а затем, прибавив 10 капель фенолфталеина (1,0%-ный раствор в спирте), титруют 0,5 н. раствором КОН. Если раствор после ацетилирования имеет буроватый цвет, титрование затруднено. В этом случае раствор следует сильно разбавить дистиллированной водой. Проводят холостой опыт. Расчет ведут по формуле (в мг КОН/г) [c.161]

Фталоцианины. Фталоцианины, являюншеся в настоящее время практически важными красителями, были открыты сравнительно недавно, несмотря на то, что они довольно легко доступны и обладают очень большой устойчивостью. В 1927 г. Дисба.х при взаимодействии о-дибромбензола с СиСЫ в пиридине получил стойкое комплексное соединение меди, но не обратил па него особого внимания. Годом позднее Дрешер и Вилер обнаружили, что прн получении фталимида образуются следы какого-то синего красителя они установили, что это вещество образуется при нагревании амида о-цианбензойной кислоты с солями меДи. Строение этого красителя было выяснено в 1933 г. Линстедом. Не содержащее металла вещество имеет формулу I оно получило название фталоиианина. Фталоцианин образует со всеми тяжелыми металлами чрезвычайно устойчивые комплексы, нз которых важнейшим является медный. [c.992]

Пользуясь формулой (111.17), можно найти величину и, зная из опытных данных pZ , определить стерический фактор реакции. Так, для рассмотренного случая молекулярный вес пиридина УИд = 79, плотность рд = 0,93 г1см молекулярный вес иодистого метила /Иц = 142, плотность рц = 2,28 г см . Приведенный молекулярный вес [c.82]

При обработке крепкой серной кислотой, полифосфорной кислотой, пятихлористым фосфором в эфире или бензолсульфохлоридом в пиридине кетоксимы претерпевают своеобразную перегруппировку в амнды кислот эта перегруппировка была открыта Бекманом и по его имени названа б е к м а н о в с к о й перегруппировкой . Первая стадия реакции заключается в том, что гидроксильная группа оксима обменивается местами с одним из органических остатков А или В. Раньше считали, что при этом гидроксильная группа обменивается с соседним радикалом [в формуле I (стр. 634) с А, в формуле И — с В], одиако новейшие исследования Мейзенгеймера показали, что, как правило, происходит обратное явление. Соединение б, полученное в результате перегрупиировкн оксима а, представляет собой пе что иное, как енольную форму амида кислоты поэтому продукту перегруппировки можно приписать также формулу в [c.635]

Таким образом убеждаемся в том, что, во-первых, происхождение важнейших пиков в масс-спектре объясняется без противоречий, и, во-вторых, был получен спектр действительно этого соединения. Однако м- и о-хлоранилины дают очень близкие спектры, поэтому различить эти изомеры методом масс-спектрометрии практически невозможно. Более того, сходные масс-спектры можно ожидать также и для производных пиридина с такой же брутто-формулой. Этот пример иллюстрирует возможности масс-спектромет-рического структурного анализа, но одновременно свидетельствует и о том, что подобные задачи следует решать, только сочетая масс-спектрометрию с другими спектроскопическими методами — особенно с ЯМР-спектроскопией. [c.296]

Кроцетин содержится в шафране в виде диэфира генциобиозы (кро-цина). Сахарные остатки легко отщепляются при щелочном омылении образующийся при этом кроцетин кристаллизуется из пиридина в виде пиридиновой соли, представляющей собой хорошо образованные темно-оранжевые кристаллы. Он имеет элементарную формулу С20Н24О4 и является дикарбоновой кислотой, присоединяющей при каталитическом гидрировании 7 молекул Нг. При окислении его хромовой кислотой образуется 3—4 молекулы уксусной кислоты из этого следует, что в молекуле кроцетина имеются 4 метильные группы в виде боковых цепей. Из них две расположены рядом с карбоксильными группами, так как при укорачивании углеродной цепи на 2 С-атома образуется дикетон. Исходя из этих реакций красящему веществу шафрана приписана следующая формула (Каррер) [c.861]

С другой стороны, эта формула подтверждается расщеплением пиридинового кольца до простых алифатических соединений. Подобное расщепление происходит, например, при обработке анилином продукта присоединения диннтрохлорбензола к пиридину, причем в результате своеобразной реакции образуется анилид глутаконового альдегида [c.1015]

Палладиевый комплекс получен из раствора, содержащего бромид-ион и пиридин 5H5N (этот лиганд-хороший донор, легко координируемый ионами металлов). Элементный анализ комплекса показал, что он содержит 37,6% брома, 28,3% углерода, 6,60% азота и 2,37% водорода. Это соединение слабо растворимо в ряде органических растворителей, его спиртовый и водный растворы не проводят электрический ток. Экспериментально установлено, что у данного комплекса нулевой дипольный момент. Запищите химическую формулу этого комплекса и укажите его предполагаемую структуру. [c.406]

По данным изучения свойств раствора бромида алюминия в диэтиловом эфире и пиридине молекулярная масса этого вещества соответствует формуле А1Вгз, а в сероуглероде молекулярная масса в 2 раза больше. Сформулируйте на основании этой информации задачу, предложите решить ее Вашим товарищам и объяснить причину столь различного поведения бромида алюминия в различных растворителях. [c.182]

Следует обратить внимание, что записанная формула читается в обрат ной последовательности ее написания. При написании формулы по ее названию в квадратных скобках записывают комплексообразователь, затем — лиганды в обратном порядке их перечисления. Сложные молекулы в качестве лигандов записывают сокращенно тиомочевина (Ыо, пиридин ру, этилендиамин еп. этилендиаминтетрауксусная кислота е(11а. Перед сложными лигандами. имеющими в названии числительное, число лигандов обозначается приставками бис-, трис- и т. д. Сложные лиганды при написании названия иногда заключают в скобки, например [Си еП21С12 — хлорид бис (этилендиамин) меди(П), [c.131]

При записи формул координационных соединений со сложными молекулярными лигандами часто используют сокращения этилен-диамин — Еп, пиридин — Ру, этилендиаминтетрауксусная кислота — ЭДТА, трифенилфосфин РЬзР и т. п. [c.226]

Вещества, являющиеся донорами электронных пар, называют основаниями Льюиса, а акцепторы электронных hap - кислотами Льюиса. К основаниям Льюиса относятся галогенид-ионы, вещества, содержащие аминный азот (аммиак, алифатические и ароматические амины, пиридин и т. п.), кислородсодержащие соединения общей формулы Rj O (где R - органический радикал или атом галогена). Кислотами Льюиса являются галогениды бора, алюминия, кремния, олова, фосфора, мышьяка, сурьмы и многих других элементов, ионы-комплексообразователи Ag, Со , Сг , Pt и др. [c.302]

На основании только данных химического анализа и формулы соединения координационное число нередко определить невозможно. Надо учесть, что во многих кристаллосольватах, в том числе кристаллогидратах и аммиакатах, часть молекул растворителя не связана с центральным ионом металла. Так, в Си804-5Н20 ион меди координирует четыре молекулы воды и два иона сульфата, каждый из которых связан еще с одним ионом Си +. Пятая молекула воды расположена во внешней сфере и связана с внутрисфер-ными частицами водородными связями. В МдВгг-бРу два иона Вг и четыре молекулы пиридина из шести входят в октаэдрическое окружение катиона, а две расположены вне его. [c.17]

В табл. 8.4 приведены атом-атомные поляризуемости, вычисленные для молекулы бензола. Пользуясь этими значениями, можно рассчитать в первом порядке теории возмущений по формуле (8.77) распределение зарядов в молекуле пиридина. Последнюю можно рассматривать как результат замены одного из метиновых звеньев изозлектронным -гибридизованным атомом азота. Величина Да в этом случае равна 0,5 (табл. 8.4) [c.299]

Пиридин. Одним из наиболее важных гетероциклических соединений я вляется пиридин — шести членный азотсодержащий гетероцикл состава С5Н5Ы, строение которого выражается формулой [c.430]

Напишите структурные формулы а) -метил-пиридина б) 5-винил-2-метилпиридина в) 2-метил-хинолина г) иирролидона-2 д) р-метилиндола [c.134]

Таким образом, к концу XIX в. формула глюкозы в виде альдегидоспирта могла бы считаться выясненной, если бы не ряд фактов, не объясняемых этой формулой. Так, оказалось, что глюкоза вступает не во все альдегидные реакции, например не дает бисульфитного соединения. Изучение глюкозы показало также, что не все ее гидроксильные группы имеют одинаковые свойства. Например, одна из метильных групп пентаметилглюкозы легко отщепляется при гидролизе, остальные четыре удерживаются несравненно прочнее. При действии метилового спирта и хлористого водорода на глюкозу один из ее гидроксилов подвергается метилированию. Остальные гидроксильные группы в этих условиях не реагируют, их можно метилировать лишь в более жестких условиях (действием иодистого метила и оксида серебра либо диметилсульфата и щелочи). Наконец, при растворении глюкозы в воде наблюдается постепенное изменение величины удельного вращения, так называемая мутаро-тация. Свежеприготовленный водный раствор глюкозы имеет 1а]о Ч-П2° при стоянии вращение постепенно падает, достигая значения [а]о +52,5°. Это конечное вращение, как удалось выяснить, создается равновесной смесью двух форм а-глюкозы и р-глюкозы, имеющих разные вращения. Чистая -форма выделяется при обычной кристаллизации из воды, чистая 3-форма — при кристаллизации из пиридина. [c.283]

Напишите структурные формулы а) хлористого пири-диния б) N-оксида пиридина в) 5-нитроникотиновой кислоты [c.208]

Концентрационная константа этого равновесия выражается формулой а , =[С,Н5ЫН ][ОН"]/[С5Н,М] Пиридин — однокислотное основание, поэтому в соответствии с выражением (5.15) можно записать pH = 14 - 0,5 [рА + рс(С,Н,К)1 = 14 - 0,5(8,82 - 1н0,20) = 9,2. [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология